Готовимся к ОГЭ по химии
На этой странице представлена теория по классам и свойствам основных классов неорганических соединений,генетический ряд веществ и в данном разделе размещены документы, определяющие структуру и содержание контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена: • кодификаторы элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников 9 кл. для проведения ОГЭ; • спецификации контрольных измерительных материалов для проведения основного государственного экзамена; • демонстрационные варианты контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 oksidy.doc | 57.5 КБ |
| osnovaniya.doc | 56 КБ |
| kisloty.doc | 72 КБ |
| soli.doc | 83.5 КБ |
| klassy_neorganicheskih_veshchestv.docx | 106.43 КБ |
| geneticheskie_ryady.doc | 30.5 КБ |
| tablitsa_rastvorimosti_nekotoryh_veshchestv_v_vode.doc | 578.5 КБ |
 hi-9_oge_2022_kodif.pdf | 296.24 КБ |
| hi-9_oge_2022_spets.pdf | 366.51 КБ |
| oge-2022_khimia_12_variantov_medvedev_yu_n.pdf | 2.28 МБ |
| oge2022raspisanie.pdf | 297.18 КБ |
Предварительный просмотр:
ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.
Формула | Название | Формула | Название |
CO | оксид углерода ( II ) | Fe2O3 | оксид железа (III ) |
NO | оксид азота ( II ) | CrO3 | оксид хрома (VI ) |
N2O5 | оксид азота (V ) | Mn2O7 | оксид марганца (VII ) |
Классификация оксидов.
Ме +1,+2 | ВеО, ZnO, Ме +3, +4,+5 | неМе +3 и >, Ме +6, +7 |
Основным оксидам соответствуют основания, кислотным-кислоты. К основным относятся оксиды металлов главных подгрупп I-II групп, а также металлы побочных подгрупп со степенью окисления +1 и +2 (кроме цинка и беррилия). К кислотным относят оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, а также оксиды металлов побочных подгрупп со степенью окисления от+5 до +7 ( CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)).Основные реагируют с кислотами, кислотные с основаниями. Третья группа оксидов,реагирует как с кислотами, так и с основаниями, они называются амфотерными. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп со степенью окисления +3, иногда +4, а также цинк и бериллий. Т.е. характер свойств оксидов в первую очередь зависит от степени окисления. Например оксиды хрома CrO(+2 - основный)->Cr 2O3(+3 - амфотерный)->CrO3(+6 - кислотный).
В периодической системе в группах слева направо ослабляются основные свойства, усиливаются-кислотные. Сверху вниз в группах усиливаются основные, ослабляются кислотные.
Получение оксидов.
Окисление кислородом | простых веществ | 2MgO +O2=2MgO |
сложных веществ | 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 | |
Разложение | нагреванием солей | СaCO3=CaO+CO2 |
нагреванием оснований | Cu (OH)2=CuO+H20 | |
нагреванием кислородсодержащих кислот | H2SO3=H2O+SO2 | |
нагреванием высших оксидов | 4CrO3=Cr2O3+3O2 | |
Окисление низших оксидов | 4FeO+O2=2Fe2O3 | |
Вытеснение летучего оксида менее летучим | Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 | |
Химические свойства оксидов.
Основные | Амфотерные | Кислотные |
Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. | Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 ) ZnO+2NaOH+H2O= Na2[Zn(OH)4] | Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. |
2.Реагируют с основными и кислотными оксидами | ||
2.Со щелочами | ||
3.С основными оксидами | ||
3.С кислотными оксидами | ||
4.С амфотерными оксидами | ||
4.С амфотерными оксидами |
Предварительный просмотр:
ОСНОВАНИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. Общая формула:
По номенклатуре основания называют гидроксидами:
Формула | Название | Формула | Название |
LiOH | гидроксид лития | Ca(OH)2 | гидроксид кальция |
NaOH | гидроксид натрия | Cu(OH)2 | гидроксид меди(II) |
KOH | гидроксид калия | Fe(OH)2 | гидроксид железа(III) |
К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.
Получение оснований.
Щелочи | 1.Металл+вода | 2Na+H2O=2NaOH+H2 |
2.Оксид+вода | Li2O+H2O=2LiOH | |
3.Электролиз растворов щелочных металлов | 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 | |
Нерастворимые основания | Соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 |
Химические свойства оснований.
Щёлочи | Нерастворимые основания |
1.Взаимодействие с кислотами | |
KOH+HCl=KCl+H2O | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
2.Взаимодействие с кислотными оксидами | |
2KOH+CO2=K2CO3+H2O | не характерны |
3.Действие индикаторов | |
лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая | окраска не изменяется |
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O | не реагируют |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание | |
NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl | не реагируют |
6.При нагревании | |
не разлагаются(кроме LiOH) | Cu(OH)2=CuO+H2O |
Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. | |
Взаимодействуют с кислотами | Взаимодействуют с щелочами комплексная соль получается только в растворе Al(OH)3+NaOH=NaAlО2+ 2 H2O при нагревании |
Предварительный просмотр:
КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.
Формула кислоты | Название |
HCl | хлороводородная, или соляная кислота |
HF | фтороводородная, или плавиковая кислота |
HI | иодоводородная кислота |
HBr | бромоводородная кислота |
HNO2 | азотистая кислота |
HNO3 | азотная кислота |
H2S | сероводородная кислота |
H2SO3 | сернистая кислота |
H2SO4 | серная кислота |
H2CO3 | угольная кислота |
H2SiO3 | кремниевая кислота |
H3PO4 | фосфорная кислота |
CH3COOH | уксусная кислота |
HCN циановодородная кислота
Классификация кислот.
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4 | HCl, HF, HI, H2S |
Сила кислот:
сильными считаются:1) из бескислородных кислот - HCl, HBr, HI;
2) из кислородсодержащих – если Δ(О-Н) =2 и больше
Получение кислот.
Кислородсодержащие | 1.Кислотный оксид+вода | SO3+H2O=H2SO4 |
2.Металл+сильный окислитель | P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO | |
3.Cоль+менее летучая кислота | NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4 | |
Бескислородные | 1.Водород+неметалл | H2+Cl2=2HCl |
2.Cоль+менее летучая кислота | NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4 |
Химические свойства.
Кислородсодержащие | Бескислородные |
1.Изменяют окраску индикаторов | |
лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот) | |
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | |
H2SO4+Ca=CaSO4+H2 | 2HCl+Ca=CaCl2+H2 |
2.Взаимодействие с основными оксидами | |
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O | 2HCl+CaO=CaCl2+H2O |
3.Взаимодействие с основаниями | |
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O | 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O | 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество | |
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl | 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 |
6.При нагревании | |
Слабые кислоты легко разлагаются | H2S=H2+S |
Номенклатура кислот:
приставка | ди(би, дву…) | в названии кислот, полученных сложением кислоты и её же оксида , например: Н2CrO4 + CrO3 = H2Cr2O7 |
корень | по русскому названию центрального атома | |
суффикс | н (ев, ов) | в высшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы |
(н) ист | в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-2 | |
(н) оват | в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-4 | |
новатист | в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-6 | |
окончание | ая | +слово «кислота» |
Предварительный просмотр:
СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.
Классификация солей.
Названия солей.
Кислотный остаток (анион) | Название соли |
Cl- | хлорид |
Br- | бромид |
F- | фторид |
I- | иодид |
NO3- | нитрат |
NO2- | нитрит |
S2- | сульфид |
SO32- | сульфит |
SO42- | сульфат |
CO32- | карбонат |
SiO32- | силикат |
PO43- | фосфат |
CN- | цианид |
NCS- | тиоционат |
ClO- | гипохлорит |
ClO2- | хлорит |
ClO3- | хлорат |
ClO4- | перхлорат |
СН3СОО_ | ацетат |
Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II).
Получение солей.
1.С использованием металлов | металл+неметалл | 2Mg+Cl2=MgCl2 |
металл+кислота | Zn+2HCl=ZnCI2+H2 | |
металл+соль | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | |
2.С использованием оксидов | основной оксид+кислота | CaO+2HCl=CaCl2+H2O |
кислотный оксид+основание | CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O | |
кислотный+основной оксиды | CaO+CO2=CaCO3 | |
основной+амфотерный оксиды | Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2 | |
3.Реакция нейтрализации | кислота+основание | H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O |
4.Из солей | соль+соль | AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 |
соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 | |
соль+кислота | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 | |
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) | ||
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O | ||
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) | ||
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl | ||
Химические свойства солей.
Разложение при прокаливании | CaCO3=CaO+CO2 |
Cоль(р-р)+металл, стоящий в ряде металлов левее, но после магния | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
Соль(р-р)+соль, если получаются ↑,↓, H2O | AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 |
Соль(р-р)+щелочь, если получаются ↑,↓, H2O | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 |
Соль(р-р)+кислота(если кислота вытесняет более летучую кислоту из соли) | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 |
Номенклатура солей
приставки | гидро (дигидро) | в кислых солях, есть Н в кислотном остатке |
гидроксо | в основных солях, есть ОН в катионе | |
корень | от латинского названия элемента | |
суффикс | ат | в солях высших кислот , если ст. ок. (Э)=№гр |
ит | в солях высших кислот , если ст. ок. (Э)<№гр(Э) | |
ид | в бескислородных (бинарных) солях |
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
ГЕНЕТИЧЕСКИЕ РЯДЫ. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.
Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.
Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:
1.Генетический ряд , в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений: металл→основный →оксид→щёлочь→соль, например генетический ряд калия K--K2O--KOH--KCl.
2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металл→основный оксид→соль→нерастворимое основание→основный оксид→металл. Например:Cu->CuO->CuCl2->Cu(OH)2->CuO-->Cu
Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:
1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл→кислотный оксид→растворимая кислота→соль.Например:
P->P2O5->H3PO4->Na3PO4.
2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота : неметалл→кислотный оксид→соль→кислота→кислотный оксид→неметалл,
Например:
Si->SiO2->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2->Si.
