Учителю химии

Кому адресована программа:

Рабочая программа предназначена для общеобразовательной          школы, 8 класс, базовый  уровень.

Рабочая программа по химии составлена на основе

 -Федерального  Закона РФ «Об образовании в РФ» (от 29.12.2012 №273-Ф3);

Закона Республики Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции)

- Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (утвержден Приказом МО и науки РФ от 05.03.2004 года №1089) (с действующими изменениями);

-Учебного плана МБОУ «Черки-Гришинская ООШ» Буинского  муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год, рассмотренного на педагогическом  совете

- Образовательной программы  МБОУ «Черки-Гришинская ООШ»

-Программы курса химии для   8-9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009. -53с.)

- Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2013-2014 учебный год;

- В соответствии с Санитарно-эпидемиологическими правилами и нормативами (СанПиН 2.4.2. 2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрированными в Минюсте России 3 марта  2011    года, регистрационный №19993);

Программа  рассчитана на  70 часов в VIII  классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке программы курса химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся. .

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии , которые определены стандартом.

Концепция программы:

Химия — естественная наука, изучающая вещества и их превращения, которые сопровождаются изменением состава и строения. Химические законы и теории оказывают значительное влияние на развитие других, смежных с ней естественных и технических наук. Одновременно химия связана с решением социальных проблем, удовлетворением потребностей каждого человека и общества в целом. Химические знания являются значительной частью общей культуры человека и вносят заметный вклад в устойчивое развитие цивилизации.Химия как учебный предметв средней общеобразовательной школе — это дидактический эквивалент науки химии, преобразованный с учётом целей, задач, ступени обучения, возрастных и психофизиологических особенностей школьников.

Обоснованность:

Рабочая программа построена с учётом принципов системности, научности и доступности, а также преемственности и перспективности между различными разделами курса. Программа предусматривает прочное усвоение материала, для чего значительное место в ней отводится повторению.

Структура курса формировалась с учетом закономерностей усвоения химии в базовом уровне. Материал курса химии в  8 классе располагается  следующим образом:первоначальные химические понятия. Кислород, оксиды, горение. Водород, кислоты, соли. Растворы,  вода.  Основные  классы  неорганических  соединений. Перио-

дический  закон  и периодическая  система  химических  элементов  Д.И.Менделеева. Химическая  связь,  строение  вещества.  Галогены.

При этом особенностью программы является рассредоточенность химических сведений по всем разделам курса, что позволяет создать непрерывность в обучении.

Образовательная область:.

Предмет химия  входит в образовательную область  естественных  наук.

Цели учебного предмета:

Содержание образования учебного предмета «Химия» ориентировано на освоение учащимися культуры рациональной деятельности в мире веществ и химических превращений на основе знаний о свойствах важнейших веществ, окружающих человека в повседневной жизни, природе, промышленности и на понимание сути химических превращений. Содержание химического образования также ориентировано на формирование у учащихся знаний роли химии в решении актуальных проблем современности, от грамотного решения которых зависит здоровье и уровень жизни людей, состояние окружающей среды.На первом этапе обучения химии в 8-9 классе большое значение имеет создание психологических и дидактических условий для развития у учащихся желания изучать химию, познавательных потребностей в знакомстве с окружающим миром и использования химии в этих целях.Изучение химии на II ступени общего среднего образования направлено на достижение следующей цели — формирование у учащихся первоначальных знаний о составе, строении, свойствах веществ и закономерностях их превращений, умений применять полученные знания в образовательном процессе и повседневной жизни; общекультурное развитие личности средствами учебного предмета.Задачи изучения химии на II ступени общего среднего образования:

обеспечение осознанного усвоения учащимися языка химии, важнейших законов и закономерностей, методов их познания для понимания и объяснения свойств веществ и химических явлений;

• формирование умений наблюдать химические реакции при проведении химического эксперимента и анализировать результаты наблюдений; осуществлять расчёты на основе химических формул веществ и химических уравнений;
• создание условий для развития познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей, экологической культуры, мотивации изучения химии как одной из фундаментальных естественных наук;

формирование умений применять полученные знания в целях образования и             самообразования, опыта безопасного использования веществ и материалов в повседневной деятельности, обеспечения культуры здорового образа жизни и подготовки учащихся к полноценной жизни в обществе.

Место и роль курса в обучении:

Сроки реализации программы: 1 учебный год.

Принцип отбора материала и построение структуры программы:

Важнейшим принципом конструирования содержания курса химии в общеобразовательных учреждениях является упорядочение химических знаний с целью включения в учебные пособия только основных понятий, законов и теорий, определений и терминов.

Основополагающими при отборе содержания и конструирования курса являются общедидактические принципы научности, доступности, системности и систематичности, историзма, связи обучения с жизнью и т. д.

Принцип научности предполагает отражение в учебном содержании реальных процессов и веществ, а также выявление связей между ними. Реализуя данный принцип следует знакомить учащихся не только с готовыми выводами, но и с методами исследования, используемыми в химии.

Глубина научной интерпретации фактов, явлений ограничивается принципом доступности. Доступность содержания проявляется в числе логических связей между элементами знаний. Чем больше таких связей, тем разностороннее раскрыт объект, тем доступнее он для учащихся. Уровень предъявления содержания должен быть доступен для учащихся соответствующего возраста.

Принцип системности предполагает формирование в сознании учащихся системы научных знаний со всеми их фактами, связями, теориями и т. д. Для этого вещества,

процессы, химические элементы и другие объекты изучения рассматриваются с разных сторон, чтобы у учащихся создавалось как можно более полное, объективное представление. Систематичность предполагает рассмотрение каждого элемента (или компонента) содержания курса химии во взаимосвязи с другими элементами содержания. Системный подход учитывает также закономерности процесса познания, движение от известного к неизвестному, от простого к сложному.

Принцип историзма предполагает использование в школьном курсе сведений из истории развития химической науки, а также материала о жизни и деятельности выдающихся учёных-химиков. Использование данного принципа способствует реализации целого ряда воспитательных задач.

Принцип связи обучения с жизнью показывает практическую роль химических знаний в жизни человека. Благодаря осуществлению этого принципа, учащиеся осознают ценность и полезность химического образования. Этот принцип требует раскрытия прикладного значения химических знаний.

Общая характеристика учебного процесса:

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может  структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Формы обучения:

Урок изучения нового материала, урок закрепления знаний, умений и навыков, комбинированный урок, урок-беседа, повторительно-обобщающий урок,  урок - лекция, урок - игра, урок - исследование,  урок-практикум, урок-путешествие, урок развития речи.

Методы  обучения:- обобщающая беседа по изученному материалу; индивидуальный устный опрос;  фронтальный опрос; выборочная проверка упражнения; взаимопроверка;  самоконтроль.

Логические связи данного предмета с другими предметами.

Межпредметные связи позволяют вычленить главные элементы содержания образования, предусмотреть развитие системообразующих идей, понятий, общенаучных приемов учебной деятельности, возможности комплексного применения знаний из различных предметов в трудовой деятельности учащихся.

Межпредметные связи в обучении рассматриваются как дидактический принцип и как условие, захватывая цели и задачи, содержание, методы, средства и формы обучения различным учебным предметам.

За последние годы в химии уделяется все больше внимания проблеме взаимосвязей между живым и неживым. Успешное развитие современных исследований на грани живого и неживого в области таких дисциплин как молекулярная биология, генетика, физиология растений и животных, экология, биохимия, биофизика, бионика, космическая биология убедительно подтверждает необходимость всестороннего изучения в школе закономерностей процессов жизни. В связи с приближением содержания учебного курса химии к современному уровню химической науки в дидактике химии также усиливается внимание к установлению последовательных связей между преподаванием биологии, химии, физики, астрономии и физической географии. Такие межпредметные связи целесообразны на всех этапах обучения химии.

Первая идея курса - это внутрипредметная естественнонаучная интеграция.
         Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит школьникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалымибедами.
  Третья идея курса - это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

Предполагаемые результаты:

Результаты изучения курса «Химия» должны полностью соответствовать стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Система оценки достижений обучающихся

Большое воспитательное значение имеет объективная, правильная и своевременная оценка знаний, умений и навыков обучающихся. Она способствует повышению ответственности школьников за качество учебы, соблюдению учебной, трудовой, общественной дисциплины, вырабатывает требовательность учащихся к себе, правильную их самооценку, честность, правдивость.

Обучающимся. предъявляются требования только к таким умениям и навыкам, над которыми они работали или работают к моменту проверки.

Критерии оценивания различных видов работ: пятибалльная система.В своей работе на уроках химии я оцениваю прежде всего:

- предметную компетентность (способность решать проблемы средствами предмета);- ключевые компетентности (коммуникативные, учебно-познавательные);

- общеучебные и интеллектуальные умения (умения работать с различными источниками информации, текстами, таблицами, схемами, Интернет-страницами и т.д.);

- умение работать в парах (в коллективе, в группе), а также самостоятельно.

Придерживаюсь приоритета письменной формы оценки знаний над устной. Использую классическую 5-балльную шкалу в качестве основы. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитывается число и характер существенных и несущественных ошибок.

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа:

-неправильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ;

-неправильно сформулирован закон, правило;

-теоретические знания не применены для объяснения и предсказания явлений, установления
 причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений.

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа:

- упущение какого-либо нехарактерного факта при описании вещества или процесса:

-оговорки, описки, допущенные по невнимательности.

Условные обозначения, используемые в тексте программы:

ЗУН – знания, умения и навыки

Учебно-тематический план.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и  молекулярная массы. Количества вещества, моль.  Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
• Очистка загрязненной поваренной соли

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород ( 6 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение.  Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических  реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (2 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).

Тема 4. Растворы. Вода ( 4  ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества  в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (13 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома ( 10 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (  4  ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.  

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям  массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции   по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (8 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Требования   к  уровню  подготовки  обучающихся по данной программе

В результате изучения химии на базовом уровне обучающиеся должны

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

     •   проводить самостоятельный поиск химической информации с  использованием различных источников (научно-популярных  изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных  формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;  

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды  на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудо ванием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на  производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Формы  контроля  знаний  обучающихся:

1. Контрольные  работы
2. Практические  работы
3. Самостоятельные  работы
4. Тестирование  обучающихся

Критерии оценивания знаний  обучающихся

Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
• осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);
• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Критерии оценивания учебных действий по химии

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимися всего объёма программного

материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и

примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные

связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при

устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов

учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления

письменных работ.

Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и

примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять

полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного

материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил

оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение  материала на уровне минимальных требований программы.

затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной

помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на

видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного

материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и

устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение  материала на уровне ниже минимальных требований программы.

отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на

стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении

изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры

письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "1":

Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и

навыков.

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного

материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и

закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;

выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными

примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения.

выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и

внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой

ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный

материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой

терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и

истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст

учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать

на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать  наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу.

первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей.

сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и

опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении

проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко

исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами,

чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие

ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если обучающийся:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и

правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при

воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие

неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из

наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности.

при этом допускает одну негрубую ошибку или. не более двух недочетов и может их

исправить самостоятельно при требовании или при небольшой  помощи преподавателя; в

основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами;

правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на

основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать

внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой

ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей

письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником,

первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает

негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала.

не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и

обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения

понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы  и обобщения из наблюдений, фактов.

опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач

различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в

подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит

содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие

важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении

текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя.

допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

1. не усвоил и  не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в

пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к

решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не

может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если обучающийся;

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа.

объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для

анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4йставится, если обучающийся выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если обучающийся правильно выполнил не менее половины работы или

допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при  отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если обучающийся;

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть

выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если обучающийся:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить обучающимуся оценку выше той, которая предусмотрена  нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки  с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем

уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по

предметам.

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу  в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности

проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое

оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение

результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В

представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки,

чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и

порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с

материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем

наполовину, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные

результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта

провелс помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены

ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с

большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух

ошибок (в записях единиц,  измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах,

анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но

повлиявших на результат выполнения;  или не выполнен совсем или выполнен неверно

анализ погрешностей (9-11  класс);

4, допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в

соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием).

которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не

подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет

сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные

в требованиях к оценке"3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с

веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если обучающийся:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает

отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования

безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если обучающийся:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал

второстепенные;

3) допустил небрежность в  оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

1. допустил неточности  и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил

лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

1. допустил 3-4 ошибки в проведении  наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3-4 ошибки  в оформлении наблюдений и  выводов.

Оценка "1" ставится, если обучающийся:

Не владеет умением проводить наблюдение.

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федеральною списка

учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может

ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение обучающимися заданий этого уровня

опирается в основном на память, Достижение этого уровня предполагает у обучающихся;

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления

(реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них

и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется

репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных

знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами

автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и

применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических

веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника

или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания,

выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления.

Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются

узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более

напряженная мыслительная деятельность обучающихся учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и

строении и, наоборот, предполагать строение  веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью.

направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать  и

анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники

необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и

представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной

картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их

в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых

опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения

логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение,

конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Перечень учебно-методического обеспечения.

Список  литературы(основной)

1. Рудзитис  Г.Е.  Химия:  неорганик  химия.   Татар  урта гомуми белеем мэктэбе:  8 нче сыйныфы очен дэреслек.-Казан:  Мэгариф,  2008.-176 бит.

Список  литературы(дополнительный)

1. Габриелян  О.С.  Химический  эксперимент  в  школе.  8  класс:  учебно-           методическое.-М.: Дрофа,  2005.-304 с.
2. Новошинский  И.И.,  Новошинская  Н.С.  Химия.  8  класс:  учебник  для  общеобразовательных  учреждений-М.:   ООО  «Издательский  дом  «Оникс  21 век:   ООО  «Издательство  «Мир  и  Образование»,  2006.-224 с.

Литература,  рекомендованная  для  обучающихся

1. Карцова  А.А.   Левкин  А.Н.,    Школьная   химия:-  Учебное  пособие  для  школьников.-  СПб,   «Авалон»,   «Азбука-классика»:  2004.-288 с.
2.   Новошинский  И.И.,  Новошинская  Н.С.  Химия.  8  класс:  учебник  для  общеобразовательных  учреждений-М.:   ООО  «Издательский  дом  «Оникс  21 век:   ООО  «Издательство  «Мир  и  Образование»,  2006.-224 с.
3.    Рудзитис  Г.Е.  Химия:  неорганик  химия.   Татар  уртагомумибелеммэктэбе:  8 нчесыйныфыочендэреслек.-Казан:  Мэгариф,  2008.-176 бит.

Информационно-компьютернные  ресурсы

1. .Виртуальная школа Кирилла и Мефодия.
2.  Вред  бытовой  химии
3. Химия   8 класс.  Мультимедийное  учебное  пособие  нового  образца

диск-2,  диск-3.

4.  Химия 8-11 класс. Библиотека электронных    наглядных  пособий.
5. Химия 8-11 класс. Библиотека электронных    наглядных  пособий.1С:Репетитор.Химия. Весь школьный курс(Теоретическая  химия,  неорганическая  химия, органическая  химия).
6. Тесты.  Химия. 8-11классы.Издательство«Учитель»
7. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Электронная  библиотека.Просвещение. Химия Мультимедийное учебное пособие нового образца (на татарском языке)
8. Интернет-ресурсы

Материально-техническое  обеспечение  образовательного  процесса:

Оборудование  и  приборы

Объекты натуральные, коллекции

1. Алюминий
2. Волокна
3. Каменный  уголь
4. Металлы
5. Нефть
6. Пластмассы
7. Стекло
8. Топливо
9. Чугун  и   сталь

Наборы  химических  реактивов

1. Набор  № 1  В  «Кислоты»
2. Набор  № 1  С   «Кислоты»
3. Набор  № 3  ВС   «Щелочи»
4. Набор  №  5  С   «Органические  вещества»
5. Набор  №  7  С   «Минеральные  удобрения»
6. Набор  №  9  ВС  «Образцы  неорганических  веществ»
7. Набор  №  13  ВС  «Галогениды»
8. Набор  №  14  ВС  «Сульфаты,  сульфиты,  сульфиды»
9. Набор  №  16  ВС  «Металлы,  оксиды»
10. Набор  №   17  ВС  «Нитраты»
11. Набор  №   18  ВС   «Соединения  хрома»
12. Набор  №   19  ВС   «Соединения  марганца»
13. Набор  №  21  ВС  «Неорганические  вещества»
14. Набор  №  22  ВС  «Индикаторы»

Приборы  общего  назначения

1. Аппарат  для  дистилляции  воды
2. Баня   комбинированная   лабораторная
3. Доска  для  сушки  посуды
4. Плитка  электрическая  лабораторная
5. Прибор для окисления спирта над медным катализатором
6. Прибор для получения галоидоалканов – демонстрационный
7. Прибор для получения растворимых веществ в твёрдом виде
8. Спиртовка
9. Установка для перегонки веществ
10. Установка для фильтрования под вакуумом
11. Центрифуга демонстрационная

Приборы   демонстрационные

1. Комплект  посуды  для   демонстрации  опытов  по  химии  (КДОХУ)
2. Столик  подъемный
3. Штатив   металлический  ШЛБ
4. Эвдиометр
5. Прибор для исследования спектрального состава по длинам волн электромагнитных излучении в оптическом диапазоне

Специальные  приборы  и  аппараты

1. Аппарат  для  получения  газов  (Киппа)
2. Аппарат  для  проведения  химических  реакций  АПХР
3. Прибор  для  опытов  по  химии  с  электрическим  током
4. Прибор  для  демонстрации  закона  сохранения  массы  веществ
5. Прибор  для  окисления  спирта  над  медным  катализатором
6. Прибор  для   определения  состава  воздуха
7. Прибор  для  электролиза  растворов  солей  демонстрационный
8. Устройство измерения и обработки данных LabQuest 2

Приборы  лабораторные  и  принадлежности

1. Бумага  фильтровальная
2. Ерш   для  мытья  химической  посуды
3. Зажим  винтовой
4. Зажим  пробирочный
5. Ложка  для  сжигания  веществ
6. Штатив  для  пробирок  на  12  гнезд
7. Нагреватель  для  пробирок  (42 В)
8. Прибор  для  получения  газов  ППГ
9. Спиртовка
10. Холодильник  с  прямой  трубкой  ХПТ-300
11. Холодильник  с  обратной  трубкой  ХПТ-400
12. Штатив  лабораторный   ШЛХ
13. Набор химической посуды и принадлежностей для ученического эксперимента
14. Набор химической посуды и принадлежностей для лабораторных  работ
15. Бюретка
16. Весы электронные
17. Источник питания лабораторный
18. Баня комбинированная лабораторная
19. Стенд «ПСХЭ Д.и. Менделеева»
20. Стенд «Таблица растворимости»
21. Таблица «Ряд активности металлов»
22. Таблица «Правила техники безопасности и поведения в кабинете химии»
23. Документ – камераAVerVisionCP135
24. Комплект специализированных информационных источников по химии
25.  Датчик электрической проводимости(0-20000 мкСм/см)
26. Датчик рН(0-14 ед.рН)
27. Датчик температуры(-40-+135 С)
28. Датчик оптической плотности(колориметр)(0-3 ед.)
29. Датчик температуры(термопара)(-200-+1400 С)
30. Датчик давления газа(0-210кПа)
31. ДатчикGPS(GPS-приемник)
32. Датчик УФ излучения спектра В (290-320 нм)
33. Мешалка магнитная(STIR)
34. Интерактивный микроскоп

Модели

1. Модель  кристаллической  решетки  графита
2. Модель  кристаллической  решетки  железа
3. Модель  кристаллической  решетки  каменной  соли
4. Модель  кристаллической  решетки  магния

Технические  средства  обучения

1. Ноутбук
2. Проектор
3. Интерактивная  доска
4. Экран
5. Интернет  ресурсы
6. Презентации  к  урокам

Программные средства

1. Операционная система Windows 7.
2. Офисное приложение MicrosoftOffice  2003,2007,2010
3. Офисное приложение Microsoft Office  Power Point

Приложение

Контрольная работа №1

по теме: «Первоначальные химические понятия»

1 вариант.

1. Определите валентность серы в веществах:

SO2, H2S, SO3, Al2S3.

2. Составьте формулы соединений, если известна валентность.

NaO, AgSII, CaPIII, NIVO.

3. Вычислите относительную молекулярную массу соединений: P2O5, Na2SO4, Ca(OH)2

4. Какое количество вещества содержится

а) в навеске алюминия массой 270 г.

б) в порции молекулярного кислорода массой 6,4 г.

5. Какова масса 5 моль воды.

Контрольная работа №2 по теме  «Кислород. Оксиды. Горение.»
Вариант 1

Задание №1. Выберите правильный ответ

1.В лаборатории кислород можно получить при разложении

А. пероксида водорода

Б. перманганата калия

В. Хлората калия

Г. Любого из перечисленных веществ

2. Укажите букву,  под которой приведены формулы только оксидов

А.  H2O     Li2O    NaOH

Б.   Li2O    LiCI    CI2O7

В.  CO2     CO      CuO

Г.  NH3 COK2O

3. Выделяющийся при разложении веществ кислород можно собирать

А. только вытеснением воды

Б. только вытеснением воздуха

В. вытеснением воды и воздуха

Г. вытеснением водорода

4. Укажите формулу бертолетовой соли:

А.   KCIO                    Б.   KCIО2                      

В.   KCIО3   Г.     KCIО4

5. Катализатором разложения пероксида водорода является;

А. оксид кальция

Б.  оксид серы(IV)

В. оксид магния

Г. оксид марганца (IV)

6. Формула оксида азота(II):
А) N2O;             Б) NO2;                В) N2O5;            Г) NO.

Задание №2.   Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты:

А.   AI+O2=

Б.   Li+O2=

В.  Ca+O2=

Г.  Cu+O2=

Задание №3.   Напишите формулы оксидов:

А. оксида хлора (III)

Б. оксида железа (III)

В. оксида натрия

Г. оксида кальция

Задание №4.  Определите массовую долю кислорода:

А. в оксиде углерода (II)

Б. в оксиде азота (I)

Задание №5.  Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия

б) горения углерода (II)

Контрольная работа №3 по  теме

« Классификация  неорганических веществ»

Вариант 1

Задание№1. Распределите вещества по классам, назовите вещества:

Задание №2

Задание №3.Осуществите цепочку превращений:

Задание №4.

Контрольная работа №4

Тема:  Периодическая система  химических элементов Д.И.Менделеева.    Строение   атома.

В-1

1. Характеристика Ca – строение атома и его "адрес"  (заряд ядра , порядковый номер элемента, относительная атомная масса, положение в ПС, кол-во энергетических уровней, кол-во электронов на них).

2. Разделить следующие элементы на две группы: Mg, Al, Sn, P, Cl, Cu, S, Fe, Na, Zn, He, Br. – металлы и неметаллы и дать им названия.

3.  Разделить следующие вещества на две группы: CO2,  H2SO4,  O2,  HNO3, H2, CuSO4, LiOH – простые и сложные.

4. Вычислите молекулярную массу следующих соединений:  CuSO4, NaOH, Al2O3.

5. Определите число протонов, нейтронов и электронов у Al.

6. Определите тип связи и запишите схемы их образования для веществ с формулами: CaF2, F2, Ca, OF2.

7. Заполните таблицу

Контрольная работа №5

по теме «Химическая связь. Строение вещества»

1 Вариант.

1. Металлы- это элементы, атомы которых всегда легко принимают электроны.

  1)    да                                 2)   нет

2.В периодах слева направо постепенно усиливаются металлические свойства.

 1)     да                                2)     нет

3. У металлов  электроотрицательность, как правило, меньше двух, а у неметаллов больше двух.

4. Химическая связь образуется в результате …….

5. Ковалентная химическая связь образуется между атомами….. одного вида называется …..

6. Из перечисленных ниже веществ выпишите формулы веществ с  ковалентной полярной химической  связью.

а) H2                 б) HCl              в) KCl           г) N2O

7. Указать группу веществ  только  с  ионной связью

а) KCl, H2O, N2в)BaCl2,K2S,ZiF

б) J2, NH3, CaOг) H2O, CO2, PH3

8. Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

9. Из перечисленных ниже веществ выпишите формулы, в которых степень окисления хлора равна -1.

а)Cl2                       б)NaCl                     в) HClO                   г) Cl2O7

10. Какие из  ниже  приведённых уравнений  химических реакций  не  являются  окислительно-восстановительными:

а).ZnO  + HCl                                     в). KClO3

 б).  CaCO3                                           г).   Al + S

Примерная контрольная работа

Итоговая по курсу химии  8 класса

Вариант 1

1.        Напишите электронную формулу атома элемента № 17 и формулы  его водородного соеди-нения, высшего оксида, соединения с кальцием. Укажите заряды ионов из которых они со-стоят.

2.        Как изменяются  неметаллические свойства  химических элементов в ряду: кремний ----- фосфор ------ сера ------ хлор?

3.        Даны вещества, формулы которых: SO2, CaO, NaOH, FeCl2, HNO3, ZO, HCl, CuO, CO2, BeO,  Na2SO4, Cu(OH)2, Al(OH)3. Выпишите формулы  оксидов и оснований.

4.        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения ве-ществ, укажите тип каждой реакции:

Укажите вид химической связи в хлориде магния, молекуле водорода, в молекуле оксида серы (YI).

5.        Решите задачи:

а) Какой объем кислорода потребуется для окисления 12,7 г  меди до оксида меди (II)?

б) Сколько образуется щелочи при взаимодействии  12 г  калия  с 30 г воды?

Примерная контрольная работа

Итоговая по курсу химии 8 класса

Вариант 2

1.        Напишите электронную формулу  атома элемента № 16  и формулы его водородного со-единения, высшего оксида, соединения с магнием. Укажите заряды ионов из которых они состоят.

2.        Как изменяются металлические свойства химических элементов в ряду: литий------ натрий ----- калий ------- рубидий ------- цезий?

3.        Даны вещества, формулы которых: CuCl2, Fe(OH)2,  KOH,  P2O5,  BaSO4,  H2SO4,  Al2O3, ZnO,  HNO3, FeO,  SiO2,  Na2O,  CaCO3. Выпишите формулы кислот и основных оксидов.

4.        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения ве-ществ, укажите тип каждой реакции.                                                                    

Укажите вид химической связи в хлориде железа, в молекуле водорода, в молекуле воды.

5.        Решите задачи:

а) Какова масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии  12 г кальция с кисло-родом?

б) Какова масса, образовавшегося осадка, полученного при взаимодействии  20 г хлорида меди с 15 г гидроксида натрия?

Календарьно – тематический план

Пояснительная записка

Кому адресована программа:

Рабочая программа предназначена для общеобразовательной          школы, 9 класс, базовый  уровень.

Рабочая программа по химии составлена на основе

-Федерального  Закона РФ «Об образовании в РФ» (от 29.12.2012 №273-Ф3);

- Закона Республики Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции)

- Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (утвержден Приказом МО и науки РФ от 05.03.2004 года №1089) (с действующими изменениями);

-Учебного плана МБОУ «Черки-Гришинская ООШ» Буинского  муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год, рассмотренного на педагогическом  совете

- Образовательной программы  МБОУ «Черки-Гришинская ООШ»

-Программы курса химии для   8-9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009. -53с.)

- Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2013-2014 учебный год;

- В соответствии с Санитарно-эпидемиологическими правилами и нормативами (СанПиН 2.4.2. 2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрированными в Минюсте России 3 марта  2011 года, регистрационный №19993);

Программа  рассчитана на  68 часов в IX  классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 6 часов,

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке программы курса химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

  Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии , которые определены стандартом.

Концепция программы:

Химия — естественная наука, изучающая вещества и их превращения, которые сопровождаются изменением состава и строения. Химические законы и теории оказывают значительное влияние на развитие других, смежных с ней естественных и технических наук. Одновременно химия связана с решением социальных проблем, удовлетворением потребностей каждого человека и общества в целом. Химические знания являются значительной частью общей культуры человека и вносят заметный вклад в устойчивое развитие цивилизации.Химия как учебный предметв средней общеобразовательной школе — это дидактический эквивалент науки химии, преобразованный с учётом целей, задач, ступени обучения, возрастных и психофизиологических особенностей школьников.

Обоснованность:

Естественно-научное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место  в  познании  законов  природы,  в  материальной  жизни  общества,  в  решении  глобальных проблем  человечества,  в формировании  научной  картины  мира,  а  также  в  воспитании экологической культуры людей. Химия  как  учебный  предмет  вносит  существенный  вклад  в  научное  миропонимание,  в воспитание  и  развитие  учащихся;  призвана  вооружить  учащихся  основами  химических  знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

        Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.

Образовательная область:.

Предмет химия  входит в образовательную область  естественных  наук.

Цели учебного предмета:

            Цель курса –  вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.      

       В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи изучения химии.

• Формирование у обучающихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Место и роль курса в обучении:

Сроки реализации программы: 1 учебный год.

Принцип отбора материала и построение структуры программы:

Важнейшим принципом конструирования содержания курса химии в общеобразовательных учреждениях является упорядочение химических знаний с целью включения в учебные пособия только основных понятий, законов и теорий, определений и терминов.

Основополагающими при отборе содержания и конструирования курса являются общедидактические принципы научности, доступности, системности и систематичности, историзма, связи обучения с жизнью и т. д.

Принцип научности предполагает отражение в учебном содержании реальных процессов и веществ, а также выявление связей между ними. Реализуя данный принцип следует знакомить учащихся не только с готовыми выводами, но и с методами исследования, используемыми в химии.

Глубина научной интерпретации фактов, явлений ограничивается принципом доступности. Доступность содержания проявляется в числе логических связей между элементами знаний. Чем больше таких связей, тем разностороннее раскрыт объект, тем доступнее он для учащихся. Уровень предъявления содержания должен быть доступен для учащихся соответствующего возраста.

Принцип системности предполагает формирование в сознании учащихся системы научных знаний со всеми их фактами, связями, теориями и т. д. Для этого вещества,

процессы, химические элементы и другие объекты изучения рассматриваются с разных сторон, чтобы у учащихся создавалось как можно более полное, объективное представление.Систематичность предполагает рассмотрение каждого элемента (или компонента) содержания курса химии во взаимосвязи с другими элементами содержания. Системныйподход учитывает также закономерности процесса познания, движение от известного к неизвестному, от простого к сложному.

Принцип историзмапредполагает использование в школьном курсе сведений из истории развития химической науки, а также материала о жизни и деятельности выдающихся учёных-химиков. Использование данного принципа способствует реализации целого ряда воспитательных задач.

Принцип связи обучения с жизньюпоказывает практическую роль химических знаний в жизни человека. Благодаря осуществлению этого принципа, учащиеся осознают ценность и полезность химического образования. Этот принцип требует раскрытия прикладного значения химических знаний.

Общая характеристика учебного процесса:

В содержании данного курса представлены основополагающие химические  теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование  веществ  с  заданными  свойствами,  исследование  закономерностей  химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая  часть  программы  включает  сведения  о  неорганических  и  органических веществах.  Учебный  материал  отобран  таким  образом,  чтобы  можно  было  объяснить  на современном  и  доступном  для  учащихся  уровне  теоретические  положения,  изучаемые  свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Теоретическую  основу  изучения  неорганической  химии  составляет  атомно-молекулярное учение, периодический  закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ.  Указанные  теоретические  основы  курса  позволяют  учащимся  объяснять  свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.    

В  изучении  курса  значительная  роль  отводится  химическому  эксперименту:  проведению практических  и  лабораторных  работ,  несложных  экспериментов  и  описанию  их  результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.Распределение  времени  по  темам  программы  дано  ориентировочно.  Учитель  может изменять его в пределах годовой суммы часов.

Формы обучения:

Урок изучения нового материала, урок закрепления знаний, умений и навыков, комбинированный урок, урок-беседа, повторительно-обобщающий урок,  урок - лекция, урок - игра, урок - исследование,  урок-практикум, урок-путешествие, Методы  обучения:-обобщающая беседа по изученному материалу; индивидуальный устный опрос;  фронтальный опрос;- выборочная проверка упражнения; взаимопроверка;  самоконтроль;

Логические связи данного предмета с другими предметами.

Межпредметные связи позволяют вычленить главные элементы содержания образования, предусмотреть развитие системообразующих идей, понятий, общенаучных приемов учебной деятельности, возможности комплексного применения знаний из различных предметов в трудовой деятельности учащихся.

Межпредметные связи в обучении рассматриваются как дидактический принцип и как условие, захватывая цели и задачи, содержание, методы, средства и формы обучения различным учебным предметам.

За последние годы в химии уделяется все больше внимания проблеме взаимосвязей между живым и неживым. Успешное развитие современных исследований на грани живого и неживого в области таких дисциплин как молекулярная биология, генетика, физиология растений и животных, экология, биохимия, биофизика, бионика, космическая биология убедительно подтверждает необходимость всестороннего изучения в школе закономерностей процессов жизни. В связи с приближением содержания учебного курса химии к современному уровню химической науки в дидактике химии также усиливается внимание к установлению последовательных связей между преподаванием биологии, химии, физики, астрономии и физической географии. Такие межпредметные связи целесообразны на всех этапах обучения химии.

Первая идея курса - это внутрипредметная естественнонаучная интеграция.
          Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит школьникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалымибедами.
  Третья идея курса - это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

Предполагаемые результаты:

Результаты изучения курса «Химия» должны полностью соответствовать стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Система оценки достижений обучающихся

Большое воспитательное значение имеет объективная, правильная и своевременная оценка знаний, умений и навыков обучающихся. Она способствует повышению ответственности школьников за качество учебы, соблюдению учебной, трудовой, общественной дисциплины, вырабатывает требовательность учащихся к себе, правильную их самооценку, честность, правдивость.

обучающимся предъявляются требования только к таким умениям и навыкам, над которыми они работали или работают к моменту проверки.

Критерии оценивания различных видов работ: пятибалльная система.В своей работе на уроках химии я оцениваю прежде всего:

- предметную компетентность (способность решать проблемы средствами предмета);- ключевые компетентности (коммуникативные, учебно-познавательные);

- общеучебные и интеллектуальные умения (умения работать с различными источниками информации, текстами, таблицами, схемами, Интернет-страницами и т.д.);

- умение работать в парах (в коллективе, в группе), а также самостоятельно.

Придерживаюсь приоритета письменной формы оценки знаний над устной. Использую классическую 5-балльную шкалу в качестве основы. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитывается число и характер существенных и несущественных ошибок.

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа:

-неправильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ;

-неправильно сформулирован закон, правило;

-теоретические знания не применены для объяснения и предсказания явлений, установления
 причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений.

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа:

- упущение какого-либо нехарактерного факта при описании вещества или процесса:

-оговорки, описки, допущенные по невнимательности.

Учебно-тематический план.

Содержание тем учебного курса

          Повторение курса химии за 8 класс – 2 часа

Тема 1. Теория электролитической  диссоциации  10 ч

Сущность процесса электролитической диссоциации.  Диссоциация кислот, щелочей и солей

Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции

Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды в растворах разных солей.

Лабораторные опыты:

• Реакции обмена между растворами электролитов.
• Качественная реакция на хлорид-ион

Практикум: Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической диссоциации»

Тема 2, 3.    Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакций.   9  ч

Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы.Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.

Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Демонстрация: Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.

Лабораторные опыты:

• Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфидов).
• Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе.
• Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфатами)
•  Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практикум:  Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Тема 4. Подгруппа азота  10ч

Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства азота, получение  применение. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака.

Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физические и химические свойства, получение  применение. Оксид фосфора (V).

Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.

Демонстрация:  Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты

Лабораторные опыты:  Взаимодействие солей аммония с щелочами. Распознавание солей аммония.

Практикум:

 Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться  со свойствами водного раствора аммиака

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»

Тема 5.  Подгруппа углерода 7 ч

Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение  применение. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV).  Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства.

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность. Стекло. Виды стекла.

Демонстрация:  Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла. Затвердевание цемента при смешивании с водой.

Лабораторные опыты:

• Ознакомление с различными видами топлива.
• Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.
• Ознакомление с природными силикатами.
• Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)

Практикум: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 6, 7, 8, 9.    Общие свойства металлов. Металлы главных  подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Железо – представитель элементов побочных подгрупп. Металлургия  14 ч

Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Сплавы. Производство чугуна. Производство стали. Характеристика щелочных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа. Соединения железа.

Расчетные задачи:  Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрация:  Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия  с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты:  Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Практикум:  Решение экспериментальных задач по теме «Соединений металлов и изучение их свойств»

Тема10. Первоначальные представления об органических веществах.Органическая химия 10 ч

Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений

Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Демонстрация:  Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты:  Этилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи:  Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрация:  Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.