Дидактические материалы
В этом разделе представлены тесты, самостоятельные работы по химии для 8 и 9 класса
Скачать:
Предварительный просмотр:
ВАРИАНТ 1. | ВАРИАНТ 2. | ВАРИАНТ 3. | |||
Название химического элемента: | Химический символ: | Название химического элемента: | Химический символ: | Название химического элемента: | Химический символ: |
Азот | Фосфор | Сера | |||
Цинк | Железо | Кальций | |||
Алюминий | Углерод | Натрий | |||
Хлор | Калий | Кислород | |||
Водород | Серебро | Медь | |||
Франций | Астат | Стронций | |||
Произношение химической формулы: | Химическая формула: | Произношение химической формулы: | Химическая формула: | Произношение химической формулы: | Химическая формула: |
Алюминий-два-о-три | Купрум-два-эс | Эс-два-о-три | |||
Калий-хлор | Натрий-два-о | Цэ-аш-четыре | |||
Аш-два-эс | Аргентум-два-о | Цинк-бром-два | |||
Магний-о | Эн-два-о-пять | Феррум-два-о-три | |||
Пэ-два-о-пять | Барий-хлор-два | Марганец-о | |||
ВАРИАНТ 4. | ВАРИАНТ 5. | ВАРИАНТ 6. | |||
Название химического элемента: | Химический символ: | Название химического элемента: | Химический символ: | Название химического элемента: | Химический символ: |
Углерод | Серебро | Медь | |||
Кальций | Калий | Алюминий | |||
Кремний | Фосфор | Аргон | |||
Цинк | Кремний | Азот | |||
Магний | Хлор | Магний | |||
Берилий | Неон | Рубидий | |||
Произношение химической формулы: | Химическая формула: | Произношение химической формулы: | Химическая формула: | Произношение химической формулы: | Химическая формула: |
Феррум-три-о-четыре | Алюминий-два-эс-три | Аш-два-о-два | |||
Литий-хлор-два | Силициум-о-два | Купрум-два-о | |||
Цинк-о | Цэ-о-два | Пэ-два-о-три | |||
Цэ-о | Барий-хлор-два | Цинк-эс | |||
О-фтор-два | Натрий-аш | Калий-два-о | |||
ВАРИАНТ 7. | ВАРИАНТ 8. | ВАРИАНТ 9. | |||
Название химического элемента: | Химический символ: | Название химического элемента: | Химический символ: | Название химического элемента: | Химический символ: |
Железо | Кремний | Калий | |||
Сера | Углерод | Кремний | |||
Медь | Цинк | Фосфор | |||
Хлор | Калий | Азот | |||
Водород | Кислород | Марганец | |||
Золото | Аргон | Олово | |||
Произношение химической формулы: | Химическая формула: | Произношение химической формулы: | Химическая формула: | Произношение химической формулы: | Химическая формула: |
Натрий-два-эс | Калий-два-о | Эн-два-о-пять | |||
Кальций-хлор-два | Алюминий-эн | Бром-два-о-семь | |||
Эс-о-два | Кальций-о | Калий-два-эс | |||
Алюминий-два-эс-три | Эн-два-о-три | Алюминий-аш-три | |||
Натрий-два-о | Барий-о | Аш-хлор | |||
ВАРИАНТ 10. | ВАРИАНТ 11. | ВАРИАНТ 12. | |||
Название химического элемента: | Химический символ: | Название химического элемента: | Химический символ: | Название химического элемента: | Химический символ: |
Водород | Хлор | Кислород | |||
Серебро | Натрий | Калий | |||
Азот | Фосфор | Водород | |||
Магний | Цинк | Медь | |||
Железо | Марганец | Кальций | |||
Селен | Цезий | Стронций | |||
Произношение химической формулы: | Химическая формула: | Произношение химической формулы: | Химическая формула: | Произношение химической формулы: | Химическая формула: |
Магний-о | Алюминий-два-о-три | Аш-два-эс-о-четыре | |||
Цэ-о-два | Цэ-аш-четыре | Купрум-хлор-два | |||
Эс-о-три | Хлор-два-о-семь | Пэ-два-о-пять | |||
Пэ-аш-три | Кальций-хлор-два | Цинк-о | |||
Эн-два-о-три | Эн-два-о | Цэ-хлор-четыре |
Предварительный просмотр:
Фамилия, имя ____________________
Задание № 1 Физические свойства кислорода
№ пп | Явление | Поставьте «+» в строку соответствия | |
Реакция горения | Медленное окисление | ||
Г р у п п а 1 | Сжигание дров в печи; | ||
гниение остатков растений в компостной куче; | |||
сжигание серы в колбе с кислородом; | |||
превращения влажного зерна пшеницы, загруженного в корпус элеватора; | |||
воспламенение нефти. | |||
Группа 2 | Прогоркание сливочного масла; | ||
сжигание угля в печи; | |||
превращения влажной травы, убранной в стог; | |||
сжигание фосфора в колбе с кислородом; | |||
гниение навоза. | |||
Г р у п п а 3 | Сжигание хвороста в костре; | ||
превращения влажных семян подсолнечника, загруженных в корпус элеватора; | |||
сжигание древесного угля в колбе с кислородом; | |||
гниение упавшего дерева; | |||
зажжение олимпийского огня. |
Задание № 2.Химические свойства кислорода
- Из перечня веществ выберите оксиды и дайте им названия.
BaO, CaS, NaCl, Na2O, CO, H2SO4, AgCl, NO2, H3PO4, ZnO.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- Напишите уравнения химических реакций получения следующих оксидов и назовите их:
MgO ______________________________________________________________________ Al2O3______________________________________________________________________ P2O5_________________________________________________________________________K2O _________________________________________________________________________
- На основании данных значений валентности выберите из приведенного ниже перечня веществ формулы оксидов, которые составлены правильно. (Кислород проявляет валентность II.) Напишите уравнения химических реакций получения этих оксидов и дайте им названия.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Предварительный просмотр:
Тест «Кристаллические решетки» Фамилия учащегося ____________________
Вариант 1
- Молекулярную кристаллическую решетку имеет
- CaF2 2) CO2 3) SiO2 4) AIF3
- Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду
- Натрий, хлорид натрия, гидроксид натрия
- Кальций, оксид кальция, карбонат кальция
- Бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)
- Фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)
- Кристаллическая решетка графита
- Ионная 3) атомная
- Молекулярная 4) металлическая
- К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся
- Натрий, фтор, оксид серы (IV)
- Свинец, азотная кислота, оксид магния
- Бор, алмаз, карбид кремния
- Хлорид калия, фосфор, йод.
- Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку
- Молекулярную 3) ионную
- Атомную 4) металлическую
- Ионы являются структурными частицами
- Кислорода 3) оксида углерода (IV)
- воды 4) хлорида натрия
- Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ
РЕШЕТКИ
А) бром 1) ионная
Б) графит 2) атомная
В) натрий 3) молекулярная
Г) сульфат магния 4) металлическая
8. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
- Молекулярную 3) ионную
- Атомную 4) металлическую
Тест «Кристаллические решетки» Фамилия учащегося ____________________
Вариант 2
- Металлическую кристаллическую решетку имеет
- CaF2 2) CO2 3) SiO2 4) Иа
- Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду
- Натрий, хлорид натрия, гидроксид натрия
- Кальций, оксид кальция, карбонат кальция
- Бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)
- Углекислый газ, хлор, оксид фосфора (V)
- Кристаллическая решетка хлорида натрия
- Ионная 3) атомная
- Молекулярная 4) металлическая
- К веществам с ионной кристаллической решеткой относятся
- Натрий, фтор, оксид серы (IV)
- Свинец, азотная кислота, оксид магния
- Бор, алмаз, карбид кремния
- Хлорид калия, оксид кальция, карбонат лития
- Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, не растворимы в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку
- Молекулярную 3) ионную
- Атомную 4) металлическую
- Атомы и ионы являются структурными частицами
- Кислорода 3) оксида углерода (IV)
- меди 4) хлорида натрия
- Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ
РЕШЕТКИ
А) вода 1) ионная
Б) алмаз 2) атомная
В) магний 3) молекулярная
Г) сульфат бария 4) металлическая
8. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
- Молекулярную 3) ионную
- Атомную 4) металлическую
Предварительный просмотр:
Тема: Степень окисления. Фамилия учащегося________________________
Вариант 1.
1.Степень окисления серы в соединении равна
1) -1; 2) +2; 3) 0; 4) + 4;
2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NH3 2) N2 3) NO2 4) N2O5
3. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO3 2) AI2S3 3) H2S 4) NaHSO3
4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений
1) NH3, N2O3
2) HNO2, Li3N
3) Mg3N2, NH3
4) NH3, HNO2
5. В соединениях PH3,P2O5,H3PO3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные
1) +3; +5; -3 2) -3; +5; +3 3) -3; +3; +5 4) +3; -5; -3;
6.Степени окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl2 соответственно равны
1) +3 и -2
2) +3 и +3
3) +3 и +2
4) -3 и +2
7.Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нем.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
А) H3PO3 1) +1;
Б) H3PO4 2) +3;
В) H3PO2 3) +5;
Г) Н4Р2О7 4) – 1;
5) - 3
8. Высшая, низшая и промежуточная степень окисления для элементов IV группы главной подгруппы равна
1) +4, +3, -4
2) +4, +2, -2
3) +4, +2,-4
4) +4,+2, -3
9.Степень окисления элементов в ионах равна.
1) NO2- 2) PO43- 3) SO42- 4) CO32-
10.Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент
1) Be 2) B 3) C 4) N
Тема: Степень окисления. Фамилия учащегося________________________
Вариант 2
1. Степень окисления серы в соединении MgSO4
1) -1; 2) +2; 3) +6 4) + 4;
2 .Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединении.
1) NH3 2) N2 3) NO2 4) N2O5
3.Азот проявляет степени окисления +3,-3 в соединения.
1) NH3, N2O3
2) HNO2, Li3N
3) Mg3N2, NH3
4) NH3, HNO2
4. . В соединениях HCI, HCIO3, Ca(CIO)2 хлор имеет степени окисления, соответственно равные
1) -1, +5,+1 2) -1,+3,+2 3) -1,+3,+1 4) -1,+4,+2
5. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления азота
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
А) HNO3 1) + 5
Б) HNO2 2) -3
В) NO 3) +2
Г) NH3 4) +3
6. Высшая, низшая и промежуточная степень окисления для элементов VI группы главной подгруппы равна
1) +4, +3, -4
2) +6 +4,-2
3) +6,+2,-2
4) +6,+4,-3
7. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) MnSO4
2) MnO2
3) K2MnO4
4) Mn2O3
8. В каком ионе степень окисления элемента =+3
1) NO2- 2) PO43- 3) SO42- 4) CO32-
9. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV группы главной подгруппы обладает
1) кремний
2) германий
3) олово
4) углерод
Предварительный просмотр:
Т-1 вариант 3 1. Символ химического элемента натрия: 1) S 2) Ca 3) Na 4) Ba 2. Название химического элемента Ag: 1) цинк 3) бром 2) серебро 4) золото 3. Латинское название химического элемента Fe: 1) Chlorum 3) Aurum 2) Phosphorus 4) Ferrum 4. Русское название химического элемента Cuprum: 1) алюминий 3) медь 2) фосфор 4) магний 5. Символ химического элемента кальция: 1) Ca 2) K 3) C 4) Si 6. Соотненсите: Название химического элемента А) кремний В) калий Б) фосфор Г) барий Символ химического элемента 1) K 4) Si 2) S 5) N 3) P 6) Ba
7. Соотнесите: Произношение химического элемента А) феррум В) эн Б) натрий Г) це Символ химического элемента 1) C 4) Na 2) Cu 5) Fe 3) N 6) S
8. Заполните таблицу.
| Т-1 вариант 4 1. Символ химического элемента магния: 1) Na 2) Mg 3) P 4) Li 2. Название химического элемента Si: 1) кремний 3) сера 2) азот 4) фосфор 3. Латинское название химического элемента S: 1) Sulfur 3) Plumbum 2) Argentum 4) Calcium 4. Русское название химического элемента Carboneum: 1) ртуть 3) кремний 2) углерод 4) золото 5. Символ химического элемента азота: 1) H 2) Na 3) N 4) Hg 6. Соотненсите: Название химического элемента А) медь В) натрий Б) алюминий Г) азот Символ химического элемента 1) Na 4) Fe 2) Cu 5) Ag 3) N 6) Al
7. Соотнесите: Произношение химического элемента А) бром В) эс Б) купрум Г) аргентум Символ химического элемента 1) Cu 4) C 2) Ba 5) S 3) Br 6) Ag
8. Заполните таблицу.
|
Т-1 вариант 5 1. Символ химического элемента натрия: 1) Ba 2) S 3) Ca 4) Na 2. Название химического элемента Ag: 1) золото 3) серебро 2) цинк 4) бром 3. Латинское название химического элемента Fe: 1) Ferrum 3) Phosphorus 2) Chlorum 4) Aurum 4. Русское название химического элемента Cuprum: 1) магний 3) фосфор 2) алюминий 4) медь 5. Символ химического элемента кальция: 1) Si 2) Ca 3) K 4) C 6. Соотненсите: Название химического элемента А) барий В) фосфор Б) кремний Г) калий Символ химического элемента 1) Ba 4) P 2) K 5) Si 3) S 6) N
7. Соотнесите: Произношение химического элемента А) це В) натрий Б) феррум Г) эн Символ химического элемента 1) S 4) N 2) C 5) Na 3) Cu 6) Fe
8. Заполните таблицу.
| Т-1 вариант 6 1. Символ химического элемента магния: 1) Li 2) Na 3) Mg 4) P 2. Название химического элемента Si: 1) фосфор 3) азот 2) кремний 4) сера 3. Латинское название химического элемента S: 1) Calcium 3) Argentum 2) Sulfur 4) Plumbum 4. Русское название химического элемента Carboneum: 1) золото 3) углерод 2) ртуть 4) кремний 5. Символ химического элемента азота: 1) Hg 2) H 3) Na 4) N 6. Соотненсите: Название химического элемента А) азот В) алюминий Б) медь Г) натрий Символ химического элемента 1) Al 4) N 2) Na 5) Fe 3) Cu 6) Ag
7. Соотнесите: Произношение химического элемента А) аргентум В) купрум Б) бром Г) эс Символ химического элемента 1) Ag 4) Br 2) Cu 5) C 3) Ba 6) S
8. Заполните таблицу.
|
Т-1 вариант 7 1. Символ химического элемента натрия: 1) Na 2) Ba 3) S 4) Ca 2. Название химического элемента Ag: 1) бром 3) цинк 2) золото 4) серебро 3. Латинское название химического элемента Fe: 1) Aurum 3) Chlorum 2) Ferrum 4) Phosphorus 4. Русское название химического элемента Cuprum: 1) медь 3) алюминий 2) магний 4) фосфор 5. Символ химического элемента кальция: 1) C 2) Si 3) Ca 4) K 6. Соотненсите: Название химического элемента А) калий В) кремний Б) барий Г) фосфор Символ химического элемента 1) N 4) S 2) Ba 5) P 3) K 6) Si
7. Соотнесите: Произношение химического элемента А) эн В) феррум Б) це Г) натрий Символ химического элемента 1) Fe 4) Cu 2) S 5) N 3) C 6) Na
8. Заполните таблицу.
| Т-1 вариант 8 1. Символ химического элемента магния: 1) P 2) Li 3) Na 4) Mg 2. Название химического элемента Si: 1) сера 3) кремний 2) фосфор 4) азот 3. Латинское название химического элемента S: 1) Plumbum 3) Sulfur 2) Calcium 4) Argentum 4. Русское название химического элемента Carboneum: 1) кремний 3) ртуть 2) золото 4) углерод 5. Символ химического элемента азота: 1) N 2) Hg 3) H 4) Na 6. Соотненсите: Название химического элемента А) натрий В) медь Б) азот Г) алюминий Символ химического элемента 1) Ag 4) Cu 2) Al 5) N 3) Na 6) Fe
7. Соотнесите: Произношение химического элемента А) эс В) бром Б) аргентум Г) купрум Символ химического элемента 1) S 4) Ba 2) Ag 5) Br 3) Cu 6) C
8. Заполните таблицу.
|
Предварительный просмотр:
Т-3 вариант 1 1. Что означает запись 4CO2 ? 1) четыре атома кислорода 2) четыре молекулы углерода 3) четыре молекулы углекислого газа 4) восемь молекул кислорода
2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3 ? 1) 5 2) 7 3) 15 4) 10 3. Относительная атомная масса серы: 1) 32 г/моль 3) 32 2) 16 4) 16 г/моль 4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________ 5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода. Какова формула сернистого газа? 1) SCl2 2) SO3 3) SO2 4) H2S 6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
7. Соотнесите: Формула вещества А) BaSO4 Б) HNO3 В) CuCl2 Г) Al2(SO4)3
Относительная молекулярная масса 1) 342 3) 63 5) 133 2) 135 4) 233 6) 66
8. Соотнесите: Число атомов водорода А) 9 Б) 2 В) 7 Г) 6 Химические записи 1) 3H2CO3 4) Ca(OH)2 2) 3NH3 5) 7NaHSO4 3) 5H3PO4 6) 8HCl
9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3 ? Приведите математические расчеты. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 1) 0,392 2) 39,2 3) 13 4) 0,13 | Т-3 вариант 2 1. Что означает запись 3H2O ? 1) шесть молекул воды 2) три молекулы кислорода 3) три молекулы водорода 4) три молекулы воды 2. Сколько атомов хрома в 7K2Cr2O7 ? 1) 14 2) 7 3) 9 4) 2 3. Абсолютная масса атома кислорода: 1) 16 г 3) 2,667 ∙ 10-24 кг 2) 16 4) 16 г/моль 4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия, одного атома кремния и трех атомов кислорода: ____________________ 5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия и двух атомов кислорода. 1) Na2O 2) Na2O2 3) Na2O4 4) NaO2 6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
7. Соотнесите: Формула вещества А) Cu(OH)2 Б) AgNO3 В) BaCl2 Г) H2SO4
Относительная молекулярная масса 1) 170 3) 198 5) 206 2) 98 4) 208 6) 81
8. Соотнесите: Число атомов кислорода А) 12 Б) 2 В) 9 Г) 10 Химические записи 1) 3SO3 4) 4Fe2O3 2) 5H2SO3 5) 2P2O5 3) 2MgO 6) 6BaSO4
9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития Li2SO4 ? Приведите математические расчеты. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 1) 127 2) 0,127 3) 6,36 4) 12,7 |
Т-3 вариант 3 1. Что означает запись 4CO2 ? 1) восемь молекул кислорода 2) четыре атома кислорода 3) четыре молекулы углерода 4) четыре молекулы углекислого газа
2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3 ? 1) 10 2) 5 3) 7 4) 15 3. Относительная атомная масса серы: 1) 16 г/моль 3) 16 2) 32 г/моль 4) 32 4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________ 5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода. Какова формула сернистого газа? 1) H2S 2) SCl2 3) SO3 4) SO2 6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
7. Соотнесите: Формула вещества А) Al2(SO4)3 Б) BaSO4 В) HNO3 Г) CuCl2
Относительная молекулярная масса 1) 66 3) 135 5) 233 2) 342 4) 63 6) 133
8. Соотнесите: Число атомов водорода А) 6 Б) 9 В) 2 Г) 7 Химические записи 1) 8HCl 4) 5H3PO4 2) 3H2CO3 5) Ca(OH)2 3) 3NH3 6) 7NaHSO4
9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3 ? Приведите математические расчеты. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 1) 0,13 2) 0,392 3) 39,2 4) 13 | Т-3 вариант 4 1. Что означает запись 3H2O ? 1) три молекулы воды 2) шесть молекул воды 3) три молекулы кислорода 4) три молекулы водорода 2. Сколько атомов хрома в 7K2Cr2O7 ? 1) 2 2) 14 3) 7 4) 9 3. Абсолютная масса атома кислорода: 1) 16 г/моль 3) 16 2) 16 г 4) 2,667 ∙ 10-24 кг 4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия, одного атома кремния и трех атомов кислорода: ____________________ 5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия и двух атомов кислорода. 1) NaO2 2) Na2O 3) Na2O2 4) Na2O4 6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
7. Соотнесите: Формула вещества А) H2SO4 Б) Cu(OH)2 В) AgNO3 Г) BaCl2
Относительная молекулярная масса 1) 81 3) 98 5) 208 2) 170 4) 198 6) 206
8. Соотнесите: Число атомов кислорода А) 10 Б) 12 В) 2 Г) 9 Химические записи 1) 6BaSO4 4) 2MgO 2) 3SO3 5) 4Fe2O3 3) 5H2SO3 6) 2P2O5
9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития Li2SO4 ? Приведите математические расчеты. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 1) 12,7 2) 127 3) 0,127 4) 6,36 |
Т-3 вариант 5 1. Что означает запись 4CO2 ? 1) четыре молекулы углекислого газа 2) восемь молекул кислорода 3) четыре атома кислорода 4) четыре молекулы углерода
2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3 ? 1) 15 2) 10 3) 5 4) 7 3. Относительная атомная масса серы: 1) 32 3) 32 г/моль 2) 16 г/моль 4) 16 4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________ 5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода. Какова формула сернистого газа? 1) SO2 2) H2S 3) SCl2 4) SO3 6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
7. Соотнесите: Формула вещества А) CuCl2 Б) Al2(SO4)3 В) BaSO4 Г) HNO3
Относительная молекулярная масса 1) 133 3) 342 5) 63 2) 66 4) 135 6) 233
8. Соотнесите: Число атомов водорода А) 7 Б) 6 В) 9 Г) 2 Химические записи 1) 7NaHSO4 4) 3NH3 2) 8HCl 5) 5H3PO4 3) 3H2CO3 6) Ca(OH)2
9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3 ? Приведите математические расчеты. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 1) 13 2) 0,13 3) 0,392 4) 39,2 | Т-3 вариант 6 1. Что означает запись 3H2O ? 1) три молекулы водорода 2) три молекулы воды 3) шесть молекул воды 4) три молекулы кислорода 2. Сколько атомов хрома в 7K2Cr2O7 ? 1) 9 2) 2 3) 14 4) 7 3. Абсолютная масса атома кислорода: 1) 2,667 ∙ 10-24 кг 3) 16 г 2) 16 г/моль 4) 16 4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия, одного атома кремния и трех атомов кислорода: ____________________ 5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия и двух атомов кислорода. 1) Na2O4 2) NaO2 3) Na2O 4) Na2O2 6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
7. Соотнесите: Формула вещества А) BaCl2 Б) H2SO4 В) Cu(OH)2 Г) AgNO3
Относительная молекулярная масса 1) 206 3) 170 5) 198 2) 81 4) 98 6) 208
8. Соотнесите: Число атомов кислорода А) 9 Б) 10 В) 12 Г) 2 Химические записи 1) 2P2O5 4) 5H2SO3 2) 6BaSO4 5) 2MgO 3) 3SO3 6) 4Fe2O3
9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития Li2SO4 ? Приведите математические расчеты. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 1) 6,36 2) 12,7 3) 127 4) 0,127 |
Т-3 вариант 7 1. Что означает запись 4CO2 ? 1) четыре молекулы углерода 2) четыре молекулы углекислого газа 3) восемь молекул кислорода 4) четыре атома кислорода
2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3 ? 1) 7 2) 15 3) 10 4) 5 3. Относительная атомная масса серы: 1) 16 3) 16 г/моль 2) 32 4) 32 г/моль 4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________ 5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода. Какова формула сернистого газа? 1) SO3 2) SO2 3) H2S 4) SCl2 6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
7. Соотнесите: Формула вещества А) HNO3 Б) CuCl2 В) Al2(SO4)3 Г) BaSO4
Относительная молекулярная масса 1) 233 3) 66 5) 135 2) 133 4) 342 6) 63
8. Соотнесите: Число атомов водорода А) 2 Б) 7 В) 6 Г) 9 Химические записи 1) Ca(OH)2 4) 3H2CO3 2) 7NaHSO4 5) 3NH3 3) 8HCl 6) 5H3PO4
9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3 ? Приведите математические расчеты. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 1) 39,2 2) 13 3) 0,13 4) 0,392 | Т-3 вариант 8 1. Что означает запись 3H2O ? 1) три молекулы кислорода 2) три молекулы водорода 3) три молекулы воды 4) шесть молекул воды 2. Сколько атомов хрома в 7K2Cr2O7 ? 1) 7 2) 9 3) 2 4) 14 3. Абсолютная масса атома кислорода: 1) 16 3) 16 г/моль 2) 2,667 ∙ 10-24 кг 4) 16 г 4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия, одного атома кремния и трех атомов кислорода: ____________________ 5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия и двух атомов кислорода. 1) Na2O2 2) Na2O4 3) NaO2 4) Na2O 6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
7. Соотнесите: Формула вещества А) AgNO3 Б) BaCl2 В) H2SO4 Г) Cu(OH)2
Относительная молекулярная масса 1) 208 3) 81 5) 98 2) 206 4) 170 6) 198
8. Соотнесите: Число атомов кислорода А) 2 Б) 9 В) 10 Г) 12 Химические записи 1) 4Fe2O3 4) 3SO3 2) 2P2O5 5) 5H2SO3 3) 6BaSO4 6) 2MgO
9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития Li2SO4 ? Приведите математические расчеты. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 1) 0,127 2) 6,36 3) 12,7 4) 127 |
Предварительный просмотр:
Т-6 вариант 1 1. Продолжите фразу. Неметаллические свойства химического элемента ─ это __________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2. В периоде слева направо 1) не изменяется заряд ядра атома 2) увеличивается атомный радиус 3) увеличивается число электронов на внешнем уровне 4) уменьшается число энергетических уровней 3. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов 1) увеличиваются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически 4. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома: 1) Mg 2) Rb 3) Al 4) Na 5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома: 1) Al 2) S 3) P 4) Cl 6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).
7. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов: 1) O; Mg; S 3) Br; Cl; F 2) Ba; Rb; Al 4) F; O; N 8. Даны атомы химических элементов: а) натрий в) кальций б) барий г) стронций В порядке уменьшения металлических свойств элементы перечислены в ряду: 1) а, б, в, г 3) г, в, а, б 2) а, в, г, б 4) б, а, в, г 9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел. 1. K 2. Ba 3. Al 4. B Ответ: _______________________________
10. Радиус атома в ряду P ─ S ─ Cl 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) увеличивается, а затем уменьшается | Т-6 вариант 2 1. Продолжите фразу. Металлические свойства химического элемента ─ это __________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2. В группе сверху вниз 1) уменьшается атомный радиус 2) увеличивается электроотрицательность 3) увеличивается число энергетических уровней 4) уменьшается заряд ядра атома 3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов 1) не изменяются 2) изменяются периодически 3) ослабевают 4) усиливаются 4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома: 1) S 2) C 3) P 4) O 5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома: 1) Ca 2) Be 3) Ba 4) Sr 6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).
7. Металлические свойства возрастают в ряду элементов: 1) Na; O; S 3) Rb; Kl; Na 2) Si; Ca; K 4) N; Na; Cl 8. Даны атомы химических элементов: а) фосфор в) мышьяк б) азот г) сурьма В порядке уменьшения неметаллических свойств элементы перечислены в ряду: 1) а, б, в, г 3) а, г, б, в 2) г, в, б, а 4) а, б, г, в 9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел. 1. N 2. O 3. S 4. C Ответ: _______________________________
10. Радиус атома в ряду Br ─ Se ─ As 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) увеличивается, а затем уменьшается |
Т-6 вариант 3 1. Продолжите фразу. Неметаллические свойства химического элемента ─ это __________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2. В периоде слева направо 1) уменьшается число энергетических уровней 2) не изменяется заряд ядра атома 3) увеличивается атомный радиус 4) увеличивается число электронов на внешнем уровне 3. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов 1) изменяются периодически 2) увеличиваются 3) ослабевают 4) не изменяются 4. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома: 1) Na 2) Mg 3) Rb 4) Al 5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома: 1) Cl 2) Al 3) S 4) P 6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).
7. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов: 1) F; O; N 3) Ba; Rb; Al 2) O; Mg; S 4) Br; Cl; F 8. Даны атомы химических элементов: а) стронций в) барий б) натрий г) кальций В порядке уменьшения металлических свойств элементы перечислены в ряду: 1) б, а, в, г 3) а, в, г, б 2) а, б, в, г 4) г, в, а, б 9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел. 1. B 2. K 3. Ba 4. Al Ответ: _______________________________
10. Радиус атома в ряду P ─ S ─ Cl 1) увеличивается, а затем уменьшается 2) увеличивается 3) уменьшается 4) не изменяется | Т-6 вариант 4 1. Продолжите фразу. Металлические свойства химического элемента ─ это __________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2. В группе сверху вниз 1) уменьшается заряд ядра атома 2) уменьшается атомный радиус 3) увеличивается электроотрицательность 4) увеличивается число энергетических уровней 3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов 1) усиливаются 2) не изменяются 3) изменяются периодически 4) ослабевают 4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома: 1) O 2) S 3) C 4) P 5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома: 1) Sr 2) Ca 3) Be 4) Ba 6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).
7. Металлические свойства возрастают в ряду элементов: 1) N; Na; Cl 3) Si; Ca; K 2) Na; O; S 4) Rb; Kl; Na 8. Даны атомы химических элементов: а) сурьма в) азот б) фосфор г) мышьяк В порядке уменьшения неметаллических свойств элементы перечислены в ряду: 1) а, б, г, в 3) г, в, б, а 2) а, б, в, г 4) а, г, б, в 9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел. 1. C 2. N 3. O 4. S Ответ: _______________________________
10. Радиус атома в ряду Br ─ Se ─ As 1) увеличивается, а затем уменьшается 2) увеличивается 3) уменьшается 4) не изменяется |
Т-6 вариант 5 1. Продолжите фразу. Неметаллические свойства химического элемента ─ это __________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2. В периоде слева направо 1) увеличивается число электронов на внешнем уровне 2) уменьшается число энергетических уровней 3) не изменяется заряд ядра атома 4) увеличивается атомный радиус 3. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов 1) не изменяются 2) изменяются периодически 3) увеличиваются 4) ослабевают 4. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома: 1) Al 2) Na 3) Mg 4) Rb 5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома: 1) P 2) Cl 3) Al 4) S 6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).
7. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов: 1) Br; Cl; F 3) O; Mg; S 2) F; O; N 4) Ba; Rb; Al 8. Даны атомы химических элементов: а) кальций в) натрий б) стронций г) барий В порядке уменьшения металлических свойств элементы перечислены в ряду: 1) г, в, а, б 3) а, б, в, г 2) б, а, в, г 4) а, в, г, б 9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел. 1. Al 2. B 3. K 4. Ba Ответ: _______________________________
10. Радиус атома в ряду P ─ S ─ Cl 1) не изменяется 2) увеличивается, а затем уменьшается 3) увеличивается 4) уменьшается | Т-6 вариант 6 1. Продолжите фразу. Металлические свойства химического элемента ─ это __________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2. В группе сверху вниз 1) увеличивается число энергетических уровней 2) уменьшается заряд ядра атома 3) уменьшается атомный радиус 4) увеличивается электроотрицательность 3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов 1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически 4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома: 1) P 2) O 3) S 4) C 5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома: 1) Ba 2) Sr 3) Ca 4) Be 6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).
7. Металлические свойства возрастают в ряду элементов: 1) Rb; Kl; Na 3) Na; O; S 2) N; Na; Cl 4) Si; Ca; K 8. Даны атомы химических элементов: а) мышьяк в) фосфор б) сурьма г) азот В порядке уменьшения неметаллических свойств элементы перечислены в ряду: 1) а, г, б, в 3) а, б, в, г 2) а, б, г, в 4) г, в, б, а 9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел. 1. S 2. C 3. N 4. O Ответ: _______________________________
10. Радиус атома в ряду Br ─ Se ─ As 1) не изменяется 2) увеличивается, а затем уменьшается 3) увеличивается 4) уменьшается |
Т-6 вариант 7 1. Продолжите фразу. Неметаллические свойства химического элемента ─ это __________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2. В периоде слева направо 1) увеличивается атомный радиус 2) увеличивается число электронов на внешнем уровне 3) уменьшается число энергетических уровней 4) не изменяется заряд ядра атома 3. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов 1) ослабевают 2) не изменяются 3) изменяются периодически 4) увеличиваются 4. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома: 1) Rb 2) Al 3) Na 4) Mg 5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома: 1) S 2) P 3) Cl 4) Al 6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).
7. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов: 1) Ba; Rb; Al 3) F; O; N 2) Br; Cl; F 4) O; Mg; S 8. Даны атомы химических элементов: а) барий в) стронций б) кальций г) натрий В порядке уменьшения металлических свойств элементы перечислены в ряду: 1) а, в, г, б 3) б, а, в, г 2) г, в, а, б 4) а, б, в, г 9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел. 1. Ba 2. Al 3. B 4. K Ответ: _______________________________
10. Радиус атома в ряду P ─ S ─ Cl 1) уменьшается 2) не изменяется 3) увеличивается, а затем уменьшается 4) увеличивается | Т-6 вариант 8 1. Продолжите фразу. Металлические свойства химического элемента ─ это __________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2. В группе сверху вниз 1) увеличивается электроотрицательность 2) увеличивается число энергетических уровней 3) уменьшается заряд ядра атома 4) уменьшается атомный радиус 3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов 1) изменяются периодически 2) ослабевают 3) усиливаются 4) не изменяются 4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома: 1) C 2) P 3) O 4) S 5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома: 1) Be 2) Ba 3) Sr 4) Ca 6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).
7. Металлические свойства возрастают в ряду элементов: 1) Si; Ca; K 3) N; Na; Cl 2) Rb; Kl; Na 4) Na; O; S 8. Даны атомы химических элементов: а) азот в) сурьма б) мышьяк г) фосфор В порядке уменьшения неметаллических свойств элементы перечислены в ряду: 1) г, в, б, а 3) а, б, г, в 2) а, г, б, в 4) а, б, в, г 9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел. 1. O 2. S 3. C 4. N Ответ: _______________________________
10. Радиус атома в ряду Br ─ Se ─ As 1) уменьшается 2) не изменяется 3) увеличивается, а затем уменьшается 4) увеличивается |
Предварительный просмотр:
Т-5 вариант 1 1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно 1) номеру группы 3) номеру периода 2) заряду ядра 4) порядковому номеру
2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 3. Атому фосфора соответствует электронная схема: 1) 3) +9 +19 2 7 2 8 8 1
2) 4) +8 +15 2 6 2 8 5 4. Соотнесите: Число энергетических уровней А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Атом химического элемента 1) водород 4) бром 2) фтор 5) цезий 3) олово 6) хлор
5. Соотнесите: Число электронов на внешнем уровне А) 1 Б) 3 В) 5 Г) 7
Атом химического элемента 1) Ca 3) Ar 5) As 2) B 4) K 6) I
6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням атома 1) брома 3) хлора 2) азота 4) фтора 7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням в атоме алюминия? 1) 2, 8, 1 3) 2, 8, 8, 3 2) 2, 3 4) 2, 8, 3
8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p2: 1) C 2) Si 3) Al 4) Se 9. Электронная формула атома азота: 1) 1s22s22p4 3) 1s22s22p3 2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p1 10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы: 1) Se и P 3) F и Br 2) S и Cl 4) K и Ca
| Т-5 вариант 2 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп равно 1) номеру периода 3) порядковому номеру 2) номеру группы 4) заряду ядра
2. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней равно: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 3. Атому фтора соответствует электронная схема: 1) 3) +16 +11 2 8 6 2 8 1
2) 4) +9 +15 2 7 2 8 5 4. Соотнесите: Число энергетических уровней А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Атом химического элемента 1) гелий 4) углерод 2) рубидий 5) алюминий 3) калий 6) водород
5. Соотнесите: Число электронов на внешнем уровне А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 7
Атом химического элемента 1) Ba 3) Al 5) O 2) H 4) Si 6) Br
6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням атома 1) углерода 3) кальция 2) кремния 4) германия 7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням в атоме серы? 1) 2, 6 3) 2, 8, 6 2) 2, 8, 3 4) 2, 8, 8, 6
8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s1: 1) Al 2) Na 3) Mg 4) K 9. Электронная формула атома углерода: 1) 1s22s2 3) 1s22s22p2 2) 1s22s22p4 4) 1s22s22p6 10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы: 1) Ba и Si 3) N и F 2) Mg и Ba 4) Br и C |
Т-5 вариант 3 1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно 1) порядковому номеру 3) заряду ядра 2) номеру группы 4) номеру периода
2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно: 1) 4 2) 1 3) 2 4) 3 3. Атому фосфора соответствует электронная схема: 1) 3) +15 +8 2 8 5 2 6
2) 4) +9 +19 2 7 2 8 8 1 4. Соотнесите: Число энергетических уровней А) 5 Б) 2 В) 3 Г) 4 Атом химического элемента 1) хлор 4) олово 2) водород 5) бром 3) фтор 6) цезий
5. Соотнесите: Число электронов на внешнем уровне А) 7 Б) 1 В) 3 Г) 5
Атом химического элемента 1) I 3) B 5) K 2) Ca 4) Ar 6) As
6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням атома 1) фтора 3) азота 2) брома 4) хлора 7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням в атоме алюминия? 1) 2, 8, 3 3) 2, 3 2) 2, 8, 1 4) 2, 8, 8, 3
8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p2: 1) Se 2) C 3) Si 4) Al 9. Электронная формула атома азота: 1) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p4 4) 1s22s22p3 10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы: 1) K и Ca 3) S и Cl 2) Se и P 4) F и Br
| Т-5 вариант 4 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп равно 1) заряду ядра 3) номеру группы 2) номеру периода 4) порядковому номеру
2. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней равно: 1) 4 2) 1 3) 2 4) 3 3. Атому фтора соответствует электронная схема: 1) 3) +15 +9 2 8 5 2 7
2) 4) +16 +11 2 8 6 2 8 1 4. Соотнесите: Число энергетических уровней А) 5 Б) 2 В) 3 Г) 4 Атом химического элемента 1) водород 4) калий 2) гелий 5) углерод 3) рубидий 6) алюминий
5. Соотнесите: Число электронов на внешнем уровне А) 7 Б) 2 В) 4 Г) 6
Атом химического элемента 1) Br 3) H 5) Si 2) Ba 4) Al 6) O
6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням атома 1) германия 3) кремния 2) углерода 4) кальция 7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням в атоме серы? 1) 2, 8, 8, 6 3) 2, 8, 3 2) 2, 6 4) 2, 8, 6
8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s1: 1) K 2) Al 3) Na 4) Mg 9. Электронная формула атома углерода: 1) 1s22s22p6 3) 1s22s22p4 2) 1s22s2 4) 1s22s22p2 10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы: 1) Br и C 3) Mg и Ba 2) Ba и Si 4) N и F |
Т-5 вариант 5 1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно 1) номеру периода 3) номеру группы 2) порядковому номеру 4) заряду ядра
2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно: 1) 3 2) 4 3) 1 4) 2 3. Атому фосфора соответствует электронная схема: 1) 3) +19 +9 2 8 8 1 2 7
2) 4) +15 +8 2 8 5 2 6 4. Соотнесите: Число энергетических уровней А) 4 Б) 5 В) 2 Г) 3 Атом химического элемента 1) цезий 4) фтор 2) хлор 5) олово 3) водород 6) бром
5. Соотнесите: Число электронов на внешнем уровне А) 5 Б) 7 В) 1 Г) 3
Атом химического элемента 1) As 3) Ca 5) Ar 2) I 4) B 6) K
6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням атома 1) хлора 3) брома 2) фтора 4) азота 7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням в атоме алюминия? 1) 2, 8, 8, 3 3) 2, 8, 1 2) 2, 8, 3 4) 2, 3
8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p2: 1) Al 2) Se 3) C 4) Si 9. Электронная формула атома азота: 1) 1s22s22p3 3) 1s22s22p4 2) 1s22s22p1 4) 1s22s22p63s2 10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы: 1) F и Br 3) Se и P 2) K и Ca 4) S и Cl
| Т-5 вариант 6 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп равно 1) порядковому номеру 3) номеру периода 2) заряду ядра 4) номеру группы
2. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней равно: 1) 3 2) 4 3) 1 4) 2 3. Атому фтора соответствует электронная схема: 1) 3) +11 +16 2 8 1 2 8 6
2) 4) +15 +9 2 8 5 2 7 4. Соотнесите: Число энергетических уровней А) 4 Б) 5 В) 2 Г) 3 Атом химического элемента 1) алюминий 4) рубидий 2) водород 5) калий 3) гелий 6) углерод
5. Соотнесите: Число электронов на внешнем уровне А) 6 Б) 7 В) 2 Г) 4
Атом химического элемента 1) O 3) Ba 5) Al 2) Br 4) H 6) Si
6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням атома 1) кальция 3) углерода 2) германия 4) кремния 7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням в атоме серы? 1) 2, 8, 6 3) 2, 6 2) 2, 8, 8, 6 4) 2, 8, 3
8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s1: 1) Mg 2) K 3) Al 4) Na 9. Электронная формула атома углерода: 1) 1s22s22p2 3) 1s22s2 2) 1s22s22p6 4) 1s22s22p4 10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы: 1) N и F 3) Ba и Si 2) Br и C 4) Mg и Ba |
Т-5 вариант 7 1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно 1) заряду ядра 3) порядковому номеру 2) номеру периода 4) номеру группы
2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 1 3. Атому фосфора соответствует электронная схема: 1) 3) +8 +15 2 6 2 8 5
2) 4) +19 +9 2 8 8 1 2 7 4. Соотнесите: Число энергетических уровней А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 2 Атом химического элемента 1) бром 4) водород 2) цезий 5) фтор 3) хлор 6) олово
5. Соотнесите: Число электронов на внешнем уровне А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 1
Атом химического элемента 1) K 3) I 5) B 2) As 4) Ca 6) Ar
6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням атома 1) азота 3) фтора 2) хлора 4) брома 7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням в атоме алюминия? 1) 2, 3 3) 2, 8, 3 2) 2, 8, 8, 3 4) 2, 8, 1
8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p2: 1) Si 2) Al 3) Se 4) C 9. Электронная формула атома азота: 1) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p1 2) 1s22s22p3 4) 1s22s22p4 10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы: 1) S и Cl 3) K и Ca 2) F и Br 4) Se и P
| Т-5 вариант 8 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп равно 1) номеру группы 3) заряду ядра 2) порядковому номеру 4) номеру периода
2. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 1 3. Атому фтора соответствует электронная схема: 1) 3) +9 +15 2 7 2 8 5
2) 4) +11 +16 2 8 1 2 8 6 4. Соотнесите: Число энергетических уровней А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 2 Атом химического элемента 1) углерод 4) гелий 2) алюминий 5) рубидий 3) водород 6) калий
5. Соотнесите: Число электронов на внешнем уровне А) 4 Б) 6 В) 7 Г) 2
Атом химического элемента 1) Si 3) Br 5) H 2) O 4) Ba 6) Al
6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням атома 1) кремния 3) германия 2) кальция 4) углерода 7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети- ческим уровням в атоме серы? 1) 2, 8, 3 3) 2, 8, 8, 6 2) 2, 8, 6 4) 2, 6
8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s1: 1) Na 2) Mg 3) K 4) Al 9. Электронная формула атома углерода: 1) 1s22s22p4 3) 1s22s22p6 2) 1s22s22p2 4) 1s22s2 10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы: 1) Mg и Ba 3) Br и C 2) N и F 4) Ba и Si |
Предварительный просмотр:
Т-7 вариант 1 1. Соотнесите частицу и её название. А) атом 1) Na+ Б) молекула 2) В) катион 3) Cl− Г) анион 4) О0
2. Число электронов на внешнем уровне иона F − равно: 1) 7 2) 8 3) 6 4) 9 3. Общее число электронов в ионе К+ равно: 1) 19 2) 20 3) 39 4) 18 4. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице: 1) C+4 2) O-2 3) P-3 4) S0 5. Электронная формула иона магния: 1) 1s22s22p4 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23р2
6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образо- вание ионной связи. 1) калий и кальций 3) магний и натрий 2) сера и хлор 4) барий и бром 7. Соединение, образованное ионным типом связи: 1) Na3N 2) SO3 3) NH3 4) F2
8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной поляр- ной связи: 1) Mg и Cl 3) Na и Ca 2) C и H 4) Li и O 9. Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) BaS 2) CCl4 3) MgBr2 4) O2 10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с фосфором: 1) H 2) F 3) Al 4) As 11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора возникает частичный отрицательный заряд: 1) P2O3 2) PCl5 3) P2O5 4) PH3 12. Соотнесите: Тип связи А) ковалентная неполярная Б) ковалентная полярная В) ионная Г) металлическая Формула вещества 1) P4 2) CaO 3) Fe 4) SCl2
| Т-7 вариант 2 1. Соотнесите частицу и её название. А) атом 1) Cl Б) молекула 2) K+ В) катион 3) Br− Г) анион 4)
2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно: 1) 10 2) 1 3) 8 4) 11 3. Общее число электронов в ионе Cl− равно: 1) 18 2) 36 3) 16 4) 17 4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице: 1) S-2 2) Al+3 3) Cl0 4) Mg+2 5. Электронная формула иона лития: 1) 1s22s1 3) 1s22s22p6 2) 1s22s2 4) 1s2 6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образование ионной связи. 1) кислород и хлор 3) кальций и сера 2) алюминий и натрий 4) азот и фосфор 7. Соединение, образованное ионным типом связи: 1) PH3 2) CO2 3) K3P 4) N2
8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной полярной связи: 1) Ca и H 3) Ba и Ca 2) Si и O 4) Al и Cl 9. Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) Cl2 2) AlBr3 3) FeS 4) NH3 10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с углеродом: 1) H 2) Si 3) O 4) Na 11. Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный отрицательный заряд: 1) SO3 2) SCl6 3) H2S 4) SO2 12. Соотнесите: Тип связи А) ковалентная неполярная связь Б) ковалентная полярная связь В) ионная связь Г) металлическая связь Формула вещества 1) MgS 2) P2O3 3) S8 4) K
|
Т-7 вариант 3 1. Соотнесите частицу и её название. А) анион 1) О0 Б) атом 2) Na+ В) молекула 3) Г) катион 4) Cl−
2. Число электронов на внешнем уровне иона F − равно: 1) 9 2) 7 3) 8 4) 6 3. Общее число электронов в ионе К+ равно: 1) 18 2) 19 3) 20 4) 39 4. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице: 1) S0 2) C+4 3) O-2 4) P-3 5. Электронная формула иона магния: 1) 1s22s22p63s23р2 3) 1s22s22p6 2) 1s22s22p4 4) 1s22s22p63s2
6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образо- вание ионной связи. 1) барий и бром 3) сера и хлор 2) калий и кальций 4) магний и натрий 7. Соединение, образованное ионным типом связи: 1) F2 2) Na3N 3) SO3 4) NH3
8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной поляр- ной связи: 1) Li и O 3) C и H 2) Mg и Cl 4) Na и Ca 9. Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) O2 2) BaS 3) CCl4 4) MgBr2 10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с фосфором: 1) As 2) H 3) F 4) Al
11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора возникает частичный отрицательный заряд: 1) PH3 2) P2O3 3) PCl5 4) P2O5 12. Соотнесите: Тип связи А) металлическая Б) ковалентная неполярная В) ковалентная полярная Г) ионная Формула вещества 1) SCl2 2) P4 3) CaO 4) Fe
| Т-7 вариант 4 1. Соотнесите частицу и её название. А) анион 1) Б) атом 2) Cl В) молекула 3) K+ Г) катион 4) Br−
2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно: 1) 11 2) 10 3) 1 4) 8 3. Общее число электронов в ионе Cl− равно: 1) 17 2) 18 3) 36 4) 16 4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице: 1) Mg+2 2) S-2 3) Al+3 4) Cl0 5. Электронная формула иона лития: 1) 1s2 3) 1s22s2 2) 1s22s1 4) 1s22s22p6 6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образование ионной связи. 1) азот и фосфор 3) алюминий и натрий 2) кислород и хлор 4) кальций и сера 7. Соединение, образованное ионным типом связи: 1) N2 2) PH3 3) CO2 4) K3P
8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной полярной связи: 1) Al и Cl 3) Si и O 2) Ca и H 4) Ba и Ca 9. Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) NH3 2) Cl2 3) AlBr3 4) FeS 10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с углеродом: 1) Na 2) H 3) Si 4) O 11. Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный отрицательный заряд: 1) SO2 2) SO3 3) SCl6 4) H2S 12. Соотнесите: Тип связи А) металлическая связь Б) ковалентная неполярная связь В) ковалентная полярная связь Г) ионная связь Формула вещества 1) K 2) MgS 3) P2O3 4) S8
|
Т-7 вариант 5 1. Соотнесите частицу и её название. А) катион 1) Cl− Б) анион 2) О0 В) атом 3) Na+ Г) молекула 4)
2. Число электронов на внешнем уровне иона F − равно: 1) 6 2) 9 3) 7 4) 8 3. Общее число электронов в ионе К+ равно: 1) 39 2) 18 3) 19 4) 20 4. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице: 1) P-3 2) S0 3) C+4 4) O-2 5. Электронная формула иона магния: 1) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p4 2) 1s22s22p63s23р2 4) 1s22s22p6
6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образо- вание ионной связи. 1) магний и натрий 3) калий и кальций 2) барий и бром 4) сера и хлор 7. Соединение, образованное ионным типом связи: 1) NH3 2) F2 3) Na3N 4) SO3
8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной поляр- ной связи: 1) Na и Ca 3) Mg и Cl 2) Li и O 4) C и H 9. Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) MgBr2 2) O2 3) BaS 4) CCl4 10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с фосфором: 1) Al 2) As 3) H 4) F
11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора возникает частичный отрицательный заряд: 1) P2O5 2) PH3 3) P2O3 4) PCl5 12. Соотнесите: Тип связи А) ионная Б) металлическая В) ковалентная неполярная Г) ковалентная полярная Формула вещества 1) Fe 2) SCl2 3) P4 4) CaO
| Т-7 вариант 6 1. Соотнесите частицу и её название. А) катион 1) Br− Б) анион 2) В) атом 3) Cl Г) молекула 4) K+
2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно: 1) 8 2) 11 3) 10 4) 1 3. Общее число электронов в ионе Cl− равно: 1) 16 2) 17 3) 18 4) 36 4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице: 1) Cl0 2) Mg+2 3) S-2 4) Al+3 5. Электронная формула иона лития: 1) 1s22s22p6 3) 1s22s1 2) 1s2 4) 1s22s2 6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образование ионной связи. 1) кальций и сера 3) кислород и хлор 2) азот и фосфор 4) алюминий и натрий 7. Соединение, образованное ионным типом связи: 1) K3P 2) N2 3) PH3 4) CO2
8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной полярной связи: 1) Ba и Ca 3) Ca и H 2) Al и Cl 4) Si и O 9. Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) FeS 2) NH3 3) Cl2 4) AlBr3 10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с углеродом: 1) O 2) Na 3) H 4) Si 11. Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный отрицательный заряд: 1) H2S 2) SO2 3) SO3 4) SCl6 12. Соотнесите: Тип связи А) ионная связь Б) металлическая связь В) ковалентная неполярная связь Г) ковалентная полярная связь Формула вещества 1) S8 2) K 3) MgS 4) P2O3
|
Т-7 вариант 7 1. Соотнесите частицу и её название. А) молекула 1) Б) катион 2) Cl− В) анион 3) О0 Г) атом 4) Na+
2. Число электронов на внешнем уровне иона F − равно: 1) 8 2) 6 3) 9 4) 7 3. Общее число электронов в ионе К+ равно: 1) 20 2) 39 3) 18 4) 19 4. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице: 1) O-2 2) P-3 3) S0 4) C+4 5. Электронная формула иона магния: 1) 1s22s22p6 3) 1s22s22p63s23р2 2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p4
6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образо- вание ионной связи. 1) сера и хлор 3) барий и бром 2) магний и натрий 4) калий и кальций 7. Соединение, образованное ионным типом связи: 1) SO3 2) NH3 3) F2 4) Na3N
8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной поляр- ной связи: 1) C и H 3) Li и O 2) Na и Ca 4) Mg и Cl 9. Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) CCl4 2) MgBr2 3) O2 4) BaS 10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с фосфором: 1) F 2) Al 3) As 4) H
11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора возникает частичный отрицательный заряд: 1) PCl5 2) P2O5 3) PH3 4) P2O3 12. Соотнесите: Тип связи А) ковалентная полярная Б) ионная В) металлическая Г) ковалентная неполярная Формула вещества 1) CaO 2) Fe 3) SCl2 4) P4
| Т-7 вариант 8 1. Соотнесите частицу и её название. А) молекула 1) K+ Б) катион 2) Br− В) анион 3) Г) атом 4) Cl
2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно: 1) 1 2) 8 3) 11 4) 10 3. Общее число электронов в ионе Cl− равно: 1) 36 2) 16 3) 17 4) 18 4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице: 1) Al+3 2) Cl0 3) Mg+2 4) S-2 5. Электронная формула иона лития: 1) 1s22s2 3) 1s2 2) 1s22s22p6 4) 1s22s1 6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образование ионной связи. 1) алюминий и натрий 3) азот и фосфор 2) кальций и сера 4) кислород и хлор 7. Соединение, образованное ионным типом связи: 1) CO2 2) K3P 3) N2 4) PH3
8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной полярной связи: 1) Si и O 3) Al и Cl 2) Ba и Ca 4) Ca и H 9. Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) AlBr3 2) FeS 3) NH3 4) Cl2 10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с углеродом: 1) Si 2) O 3) Na 4) H 11. Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный отрицательный заряд: 1) SCl6 2) H2S 3) SO2 4) SO3 12. Соотнесите: Тип связи А) ковалентная полярная связь Б) ионная связь В) металлическая связь Г) ковалентная неполярная связь Формула вещества 1) P2O3 2) S8 3) K 4) MgS
|
Предварительный просмотр:
«Сера и её соединения»
Вариант 1
1.Приведите примеры реакций, характеризующих серу как окислитель. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите восстановителя.
2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.
3.Осуществите превращения:
А) сера→сероводород→сульфид натрия→сульфид свинца (ll)→сернистый газ→ оксид серы (Vl). Для реакций, протекающих в растворах составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.
4.Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56л (н.у.). Какой объем кислорода и воздуха для этого потребуется?
5.Подберите веществ, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:
А) Sˉ²→ S→ S → S. Составьте уравнения реакций
«Сера и её соединения»
Вариант 2
1.Приведите примеры реакций, характеризующих серу как восстановитель. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите окислителя.
2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: натрий, фтор, хлор, фторид натрия, сульфат натрия, уголь, медь, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.
3.Осуществите превращения:
А) сера→сульфид цинка→сернистый газ→ сульфит натрия→ сернистый газ. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.
4.Вычислите объем кислорода, который необходим для полного сгорания сероводорода объемом 44,8л и массу сернистого газа, образующегося в результате реакции при н.у.
5.Подберите веществ, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:
А) S→ S→ S → S. Составьте уравнения реакций
«Сера и её соединения»
Вариант 3
1.Приведите примеры реакций, характеризующих сероводород как восстановителя. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите окислителя.
2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сернистый газ: сероводород, вода, азот, кислород, гидроксид калия, серная кислота. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.
3.Осуществите превращения:
А) сера→оксид серы (lV)→ сульфит натрия→ сульфат натрия→ сульфат бария. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.
4.Вычислите массу и объем сернистого газа, который получится при обжиге сульфида цинка массой 48,5г при нормальных условиях.
5.Подберите веществ, с помощью которых, можно осуществить реакции, в ходе которых, степень окисления серы изменялась бы следующим образом:
А) S→ S→ S → S. Составьте уравнения реакций
«Сера и её соединения»
Вариант 4
1.Приведите примеры реакций, характеризующих окислительно-восстановительную двойственность оксида серы (lV). Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите окислителя.
2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сероводородная кислота: магний, азот, кислород, гидроксид калия, серная кислота. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.
3.Осуществите превращения:
А) сероводород→сера→ сульфид железа (ll)→оксид серы(lV)→ сульфит натрия. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.
4.Какая масса сульфида меди(II) образуется при пропускании сероводорода объемом 4,48л (н.у.) через 10%-ный раствор сульфата меди(II) объемом 363,6 мл с плотностью 1,1г/мл?
5.Подберите веществ, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых, степень окисления серы изменялась бы следующим образом:
А) S→ S→ S → S. Составьте уравнения реакций
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по теме «Азот. Фосфор».
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Ag + HNO3(конц.) → AgNO3 + NO2↑ + H2O
2. Осуществите превращения:
P → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:
КОН, СО2, СuО, NaNO3, HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.
4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:
Cu(NO3)2 → CuO + … ↑ + O2↑
5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.
Предварительный просмотр:
«Подгруппа азота»
Вариант 1.
1.Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует азот. Составьте уравнения этих реакций: магний, сера, вода, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.
2.Осуществите превращения:
аммиак→азот→нитрид магния→аммиак→ортофосфат аммония→ортофосфат серебра. Для реакции обмена составьте ионные уравнения.
3. Вычислите объем аммиака, который образуется при взаимодействии нитрата аммония массой 8г с раствором гидроксида натрия, содержащим 6г растворенного вещества при нормальных условиях.
4.Напишите уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой следующих веществ: с серебром, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом кальция, гидроксидом калия, серной кислотой, сульфитом натрия, сульфатом кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.
5.Составьте уравнения реакций разложения солей: нитрата аммония, карбоната аммония, нитрата калия, нитрата цинка, нитрата ртути (II).
Вариант 2.
1.Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует азот. Составьте уравнения этих реакций: литий, сера, оксид натрия, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.
2.Осуществите превращения:
азот→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат аммония→аммиак. Для реакции обмена составьте ионные уравнения.
3. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии серебра массой 10,8г с раствором концентрированной азотной кислоты массой 100г с массовой долей кислоты 63% при нормальных условиях.
4.Напишите уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой следующих веществ: с магнием, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом цинка, гидроксидом алюминия, серной кислотой, карбонатом натрия, сульфатом кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.
5.Составьте уравнения реакций разложения солей: нитрита аммония, сульфида аммония, нитрата натрия, нитрата свинца(II), нитрата серебра.
«Подгруппа азота»
Вариант 3
1.Составьте уравнения возможных реакций азота со следующими веществами: калий, хлор, оксид цинка, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.
2.Осуществите превращения: аммиак→карбонат аммония→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат меди(II)→бурый газ→нитрат натрия. Для реакции обмена составьте ионные уравнения.
3. Вычислите объем и массу бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 3,2г с концентрированной азотной кислоты при нормальных условиях.
4.Напишите уравнения возможных реакций с азотной кислотой следующих веществ: с цинком, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом алюминия, гидроксидом натрия. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.
5.Составьте уравнения реакций разложения солей: карбоната аммония, сульфида аммония, нитрата калия, нитрата меди(II), нитрата серебра.
Вариант 4
1.Составьте уравнения возможных реакций азота со следующими веществами: магний, бром, оксид бария, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.
2.Осуществите превращения: азот→аммиак→нитрат аммония→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат ртути(II). Для реакции обмена составьте ионные уравнения.
3. Вычислите объем и массу бурого газа, который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5г с концентрированной азотной кислоты при нормальных условиях.
4.Напишите уравнения возможных реакций с азотной кислотой следующих веществ: с медью, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом магния, гидроксидом кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.
5.Составьте уравнения реакций разложения солей: гидрокарбоната аммония, сульфита аммония, нитрата калия, нитрата свинца(II), нитрата серебра.
Вариант 5
1.Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует азот. Составьте уравнения этих реакций: магний, сера, вода, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.
2.Осуществите превращения: аммиак→карбонат аммония→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат меди(II)→бурый газ→нитрат натрия. Для реакции обмена составьте ионные уравнения.
3. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии серебра массой 10,8г с раствором концентрированной азотной кислоты массой 100г с массовой долей кислоты 63% при нормальных условиях.
4.Напишите уравнения возможных реакций с азотной кислотой следующих веществ: с цинком, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом алюминия, гидроксидом натрия. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.
5.Составьте уравнения реакций разложения солей: гидрокарбоната аммония, сульфита аммония, нитрата калия, нитрата магния, нитрата серебра.
«Подгруппа азота»
Вариант 6
1.Составьте уравнения возможных реакций азота со следующими веществами: калий, хлор, оксид цинка, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.
2.Осуществите превращения: азот→аммиак→нитрат аммония→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат ртути(II). Для реакции обмена составьте ионные уравнения.
3. Вычислите объем и массу бурого газа, который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5г с концентрированной азотной кислоты при нормальных условиях.
4.Напишите уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой следующих веществ: с серебром, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом кальция, гидроксидом калия, серной кислотой, сульфитом натрия, сульфатом кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.
5.Составьте уравнения реакций разложения солей: нитрита аммония, сульфида аммония, нитрата натрия, нитрата свинца(II), нитрата серебра.
Предварительный просмотр:
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Вариант 1
1)летучая жидкость 2)газ 3)тяжелая маслянистая жидкость 4) твердое вещество 2. Оксид серы (VI), как и оксид серы (IV), является 1) как окислителем, так и восстановителем 2)кислотным оксидом 3)только восстановителем 4)основным оксидом 3. Оксид серы (VI) взаимодействует со всеми предложенными веществами, kроме
4. Степень окисления серы в соединениях Na2SO4 , SO2 , SO3 соответствен- но равна 1)+4, +6, +6 2)+6, +4, +6 3)+6, +6, +4 4)+6, +4, +4 5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом Группы 1)K2O Zn Ag 2) SiO2 Cu Fe 3)KOH CuO Zn 4)HBr O2 SiO2 6. Верны ли суждения: А)Концентрированная серная кислота вытесняет сильные летучие кислоты из их солей, например NaCl(т) + H2SO4 = NaHSO4 + HCl I Б)Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с цинком, тогда как разбавленная – нет 1)верно только А 2)верно только Б 3)оба верны 4)оба не верны 7. Серная кислота – это кислота 1)слабая, одноосновная 2)сильная, одноосновная 3)слабая двухосновная 4)сильная, двухосновная 8. Выберите схемы возможных реакций (выбранные номера запишите в порядке возрастания) 1)Fe + H2SO4(конц)---------- (без нагревания) 2)Fe + H2SO4(разб)---------- 3)NaNO3+ H2SO4(конц) ----------(при нагревании) 4)Аu + H2SO4(конц) ----------- 5)Na + H2SO4(разб) ------------
| Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Вариант 2.
1)нерастворим 2)хорошо растворим 3) мало растворим 4) растворим только при нагревании 2. Оксид серы (VI), в отличии от оксида серы (IV), является 1) как окислителем, так и восстановителем 2) только восстановителем 3) только окислителем 4)кислотным оксидом 3.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из предложенных веществ, кроме 1)Н2О 2)MgO 3)Mg(OH)2 4)H2 4. Степень окисления серы в соединениях SO3 Na2SO4 SO2 соответственно равна 1)+4, +6, +6 2)+6, +4, +6 3)+6, +6, +4 4)+4, +4, +4 5. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с каждым веществом ряда
6. Верны ли следующие суждения: А) Концентрированная серная кислота не вытесняет хлороводород из хлоридов Б) Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с цинком, а разбавленная – нет. 1)верно только А 2)верно только Б 3)оба верны 4)оба не верны 7. Серная кислота в воде 1)смешивается в любых соотношениях 2) не растворяется 3)ограниченно растворяется 4)разлагается 8. Выберите схемы возможных реакций (выбранные номера запишите в порядке возрастания)
|
Предварительный просмотр:
Вариант №1
- У какого из щелочных металлов Li или Na ярче выражены металлические свойства. Объясните почему?
- Напишите уравнения реакций взаимодействия Cа и Nа с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.
- Запишите уравнения практически осуществимых реакций:
а) Nа + Н2О → г) NaОН + Н3РО4 →
б) КОН + SO2 → д) К2SO4 + НNО3 →
в) NaCl + Ba(NO3)2 → е) Na + N2O5 →
Назовите полученные вещества.
Вариант №2
- У какого металла Мg или Be ярче выражены металлические свойства. Объясните почему?
- Напишите уравнения реакций взаимодействия Ва и Li с водой. Рассмотрите их в свете ОВР.
- Запишите уравнения реакций взаимодействия:
а) Натрия с серой.
б) Железа с раствором серной кислоты.
в) Алюминия с бромом.
В уравнении а) расставите коэффициенты методом электронного баланса
Вариант №3
- Почему щелочные металлы хранят под слоем керосина? Какие явления наблюдаются при хранении например натрия без слоя керосина? Запишите уравнения реакции.
- Молибден получают обжигом минерала молибденита МоS2 с последующим восстановлением оксида молибдена (VI) водородом. Напишите уравнения протекающих реакций и разберите их в свете ОВР.
- Между какими веществами произойдет химическая реакция:
а) Магний и раствор нитрата ртути (II).
б) Медь и раствор хлорида хрома (III).
в) Цинк и раствор сульфата железа (II).
Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант №4.
- Напишите формулы важнейших соединений магния и кальция. Укажите область их применения.
- Запишите уравнения реакций взаимодействия:
а) Натрия с кислородом.
б) Кальция с раствором соляной кислоты.
в) Бария с водой.
г) Калия с водородом.
Дайте названия продуктам реакции.
- Почему элементы первой группы главной подгруппы называют щелочными металлами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Предварительный просмотр:
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Вариант 1 1.Наибольшей при комнатной температуре будет скорость реакции цинка с серной кислотой (5% - й р-р) при условии 1)Zn (пыль) 3)Zn (порошок) 2)Zn (гранулы) 4)Zn (стружка) 2.Скорость реакции цинка (гранулы) с соляной кислотой при комнатной температуре выше при условии использования раствора с массовой долей 1) 2,5% 2) 1,5% 3) 1% 4) 0,5% 3.Скорость реакции цинка (гранулы) с соляной кислотой выше при условии 1)t =100C 2)t = 300C 3)t = 200C 4) t=700C 4.При комнатной температуре с большей скоростью происходит реакция 1) Fe(ТВ) и НСl(р-р) 2)КOH(р-р) и HCl(р-р) 3) N2(г) и О2(г) 4) Fe(ТВ) и О2(г) 5.При комнатной температуре с большей скоростью происходи реакция металла с соляной кислотой в случае 1)Al 2) Cu 3) K 4)Zn 6. Скорость реакции CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O уменьшается при 1)уменьшении концентрации кислоты 2)увеличении концентрации кислоты 3)увеличении температуры 4)уменьшение размеров частиц мрамора 7.Верны ли суждения: А) Разложение пероксида водорода происходит быстрее в присутствии катализатора – оксида марганца Б)Скорость химических реакций не зависит от температуры 1)верно только А 2)верно только Б 3)оба верны 4)оба неверны 8.За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 2,25 моль/л до 2 моль/л. Укажите среднее значение скорости реакции по веществу А (Ответ запишите в виде десятичной дроби с указанием размерности) 9.Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции 2Al(ТВ) + 6Н+ = Al3++ 3H2(г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания) 1)увеличение концентрации соли алюминия 2)уменьшение концентрации кислоты 3)увеличение концентрации кислоты 4)уменьшение размеров гранул алюминия 5)увеличение температуры | Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Вариант 2. 1.Наибольшей при комнатной температуре будет скорость реакции мела с соляной кислотой (5%-й р-р), при условии 1) мел (пыль) 3)мел (порошок) 2)мел (крошка) 4) мел (гранулы) 2. Скорость реакции железа (гранулы) с соляной кислотой при комнатной температуре выше при условии использования раствора с массовой долей 1) 5% 2) 0,5% 3) 1% 4)1,5% 3.Скорость реакции железа (гранулы) с соляной кислотой выше при условии 1)t =00C 2) t=1000C 3)t = 500C 4)t=900C 4.При комнатной температуре быстрее происходит реакция между 1)Mg(ТВ) и H2SO4(р-р) 2)Mg(ТВ) и О2(г) 3)N2(г) и О2(г) 4)NaOH(р-р) и Н2SO4(р-р) 5. При комнатной температуре с большей скоростью происходит реакция с соляной кислотой металла 1) Са 2)Al 3)K 4)Cu 6.Скорость реакции СaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O увеличивается при 1)уменьшении концентрации кислоты 2)увеличении размеров частиц мрамора 3) уменьшении температуры 4)уменьшении размеров частиц мрамора 7. Верны ли рассуждения: А) Чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции Б)Катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует 1)верно только А 2)верно только Б 3)оба верны 4)оба неверны 8.За время, равное 20 с, концентрация вещества А изменилась от 3,1 моль/л до 3,05 моль/л. Укажите среднее значение скорости реакции по веществу А. (Ответ запишите в виде десятичной дроби с указанием размерности) 9.Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции Fe(ТВ) + 2Н+ = Fe2+ + H2(г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания) 1)уменьшение температуры 2)увеличение концентрации кислоты 3)увеличение массы железа, взятого для реакции 4)уменьшение размеров гранул железа 5)увеличение температуры |
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме
« Электролитическая диссоциация»
1. Дайте определение раствору. Какие виды растворов выделяются?
Приведите примеры.
2. Напишите последовательность процессов, происходящих при
диссоциации веществ с ионной связью.
3. Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры
слабых электролитов. К чему стремится значение степени диссоциации
у слабых электролитов?
4. Дайте определение электролитической диссоциации. У слабых
электролитов процесс электролитический диссоциации обратимый или
нет?
5. Что такое ионы? Приведите классификацию ионов.
6. Что является причиной диссоциации электролитов в водных растворах?
7. Дайте определение кислотам в свете теории электролитической
диссоциации. Напишите уравнение электролитической диссоциации
азотной кислоты НNO3
Самостоятельная работа по теме
« Электролитическая диссоциация»
1. На какие группы делятся все вещества по способности растворяться в
воде? Приведите примеры.
2. Напишите последовательность процессов, происходящих при
диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.
3. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры
сильных электролитов. К чему стремится значение степени
диссоциации у сильных электролитов?
4. Дайте определение степени диссоциации. Все ли электролиты в
одинаковой мере диссоциируют на ионы?
5. Что происходит под действием электрического тока в водных
растворах электролитов? Как называются положительные и
отрицательные ионы?
6. Дайте определение основаниям в свете теории электролитической
диссоциации. Напишите уравнение электролитической диссоциации
гидроксида калия КОН.
7. Дайте определение солям в свете теории электролитической
диссоциации. Напишите уравнение электролитической диссоциации
хлорида кальция CaCl2.
Предварительный просмотр:
Вариант 1
С4Н8, С2Н5ОН, НСОН, С7Н16, NН2–СН2–СООН, С12Н22О11, С6Н6, С2Н5СООН. Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. 2. Предложите химический способ, с помощью которого можно отличить метан от этилена. Напишите уравнение реакции. 3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций: этан → этилен → этиловый спирт → ацетальдегид 4. Какой объём ацетилена может быть получен из 360 кг карбида кальция, содержащего 20 % примесей. |
Вариант 2
СН2ОН–СН2ОН, С10Н22, С6Н12О6, СН3СНО, С3Н7СООН, С2Н2, СН3СООСН3, С8Н16. Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. 2. Предложите химический способ, с помощью которого можно отличить этанол от уксусной кислоты. Напишите уравнение реакции. 3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций: этиловый спирт → ацетальдегид → уксусная кислота → этиловый эфир уксусной кислоты. 4. Вычислите объём водорода, который выделится при действии муравьиной кислоты на 52 г технического железа, содержащего 10 % примесей.
|
Вариант 3
СН2ОН–СНОН–СН2ОН, С5Н12, СН3СН2СНО, СН3–С=СН, С3Н6, С6Н5СН3, СН3СООС2Н5, ClСН2СООН. Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. 2. Предложите химический способ, с помощью которого можно отличить формалин (раствор муравьиного альдегида) от этиленглиголя. Напишите уравнение реакции. 3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций: метан → углекислый газ → глюкоза → этанол.
Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного? |
Вариант 3
СН2ОН–СНОН–СН2ОН, С5Н12, СН3СН2СНО, СН3–С=СН, С3Н6, С6Н5СН3, СН3СООС2Н5, ClСН2СООН. Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. 2. Предложите химический способ, с помощью которого можно отличить формалин (раствор муравьиного альдегида) от этиленглиголя. Напишите уравнение реакции. 3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций: метан → углекислый газ → глюкоза → этанол.
Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного? |