Программное обеспечение

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

"Средняя общеобразовательная школа №2 г. Советский"

«Рассмотрено» на                       «Согласовано»                             «Утверждаю» _______

заседании МО                             Заместитель директора               Директор МБОУ СОШ №2

учителей биологии, химии        по УВР                                         Котикова Л.Ф.

протокол № 1 от 29.08.18 г.                                                               от 31.08.18 г.

Рук-ль ШМО:___________          ________________

/Ваганова Е.Р./                             /Дунаева Н.А./                        

                                                       от 30.08.18г

Адаптированная рабочая программа

индивидуального обучения

обучающегося 10А класса

по предмету химия

2018-2019 учебный год

Составитель: Соколова Светлана Рудольфовна, учитель химии, высшая квалификационная категория

г. Советский

2018  г

Пояснительная записка.

       Адаптированная    рабочая программа индивидуального обучения  по химии обучающегося 10А класса ФИО   составлена в соответствии с требованиями следующих нормативных документов:

1.Закона РФ «Об образовании   в Российской Федерации» № 273-ФЗ от 29.12.2012 г.;

2.Федеральный   закон   о   внесении   изменений   в   федеральный   закон   «Обобразовании    в    Российской    Федерации»    №    148-ФЗ    от    04.06.2014 г; (от 06.04.2015 г. № 68-ФЗ,  29.12. 2017 № 473-ФЗ)

3.Приказа  Министерства образования  и науки РФ  от 2 июня 2011 г. N 1994  «О  внесении   изменений   в федеральный базисный учебный план и примерные планы для образовательных учреждений Российской    Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом  Министерства образования  и науки Российской  Федерации    от 9 марта 2004 года №1312»

4.Федерального государственного образовательного  стандарта среднего  общего образования, утвержденным приказом Министерства образования  и науки РФ от 17 мая 2012 года №413, с  изменениями и дополнениями введенными приказами Министерства образования  и науки РФ  от 29 декабря 2014 года №1645 и от 31 декабря 2015 года №1578.

5.Примерной основной образовательной  программы  среднего общего образования, одобренной решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. №2/16-з);

6.Рабочей программы к предметной линии учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Химия. 10-11классы: учебное пособие для учителей общеобразовательныхорганизаций: базовый уровень /М.Н. Афанасьева– М.: Просвещение, 2017

7. Адаптированной основной  образовательной программы среднего общего образования, утвержденной приказом   от 31.08.2018 г. № 153

Перечень учебно-методического комплекса, используемого при организации образовательного процесса:

1. Химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных организаций./ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.- М.: Просвещение, 2016.- 224 с.

2.Афанасьева М.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников

Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 10-11классы: учебное пособие для учителей общеобразовательных организаций. – М.: Просвещение, 2017

3.Химия. Уроки в 10 классе : учеб.пособие для общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., перераб. — М. : Просвещение, 2015. — 112 с.

4.Радецкий А.М. Дидактический материал. Химия  10-11 классы. Пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова.  –М.: Просвещение, 2013-79с

5.Рябов М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 10 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: 10 класс» / М.А. Рябов. — М., 2013.

6.Химия: "конструктор" текущего контроля : 10 класс : пособие для учителей общеобразовательных учреждений / Ю. Н. Казанцев. - Москва : Просвещение, 2013. – 110

7.Задачник с "помощником". 10-11 классы. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. 2-е изд. - М.: 2013, - 79 с. 

       Важнейшей  задачей  обучения  в  средней  школе  является  подготовка  обучающегося  к  осознанному   выбору дальнейшего  жизненного   пути.  Обучающийся должнен научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса. 

   Согласно образовательному стандарту главные цели среднего общего образования:

1)  формирование  целостного  представления  о  мире,  основанного  на  приобретенных  знаниях,  умениях  и  способах  деятельности;

2) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

3)подготовка  к  осуществлению  осознанного  выбора  индивидуальной  образовательной  или  профессиональной  траектории.

Изучение химии на уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

 •         освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

       В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет  вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие обучающегося; призвана вооружить  основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни а также правильно сориентировать поведение обучающегося в окружающей среде.

      Программа ориентирована на создание условий для личностного, социального развития и коррекции познавательной деятельности учащегося: он учится анализировать, сравнивать изучаемые объекты и явления, понимать причинно-следственные зависимости.

    Химическая составляющая обучающегося с нарушениями опорно-двигательного аппарата, естественнонаучного образования строится на основе психофизических особенностей восприятия и анализа окружающего мира. Основной коррекционной задачей является коррекция и развитие эмоционально-волевой сферы, преодоление инертности психических функций, расширение кругозора обучающегося, пополнение его знаний о свойствах веществ, с которыми ему приходиться  иметь дело в повседневной  жизни  и соблюдение правил безопасного обращения с ними.

 Особенностью обучения химии в средней школе является опора на знания, полученные при изучении химии в 8—9 классах, их расширение, углубление и систематизация.

 В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

В изучении курса химии большая роль отводится химическому эксперименту, который представлен практическими работами, лабораторными опытами и демонстрационными экспериментами. Очень важным является соблюдение правил техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Все это дает возможность более целенаправленно способствовать развитию любознательности и  повышению интереса к предмету, а также более эффективно осуществлять коррекцию обучающегося: развивать внимание, память и наблюдательность, корригировать развитие наглядно-образного, логического мышления и речи.

         В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающегося формируется ценностное отношение.

          Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания.

Развитие познавательных ценностных ориентации содержания курса химии позволяет сформировать:

• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

• понимание необходимости здорового образа жизни;

• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь, способствующие:

• правильному использованию химической терминологии;

• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии с учителем;

• развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

        Методологической основой   построения   учебного   содержания химии для средней школы базового уровня явилась идея интегрированного курса   химии.

Структура предлагаемого курса решает две проблемы интеграции в обучении химии. Первая–это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале изучается органическая химия, а затем — химия общая.

    Такое структурирование обусловлено тем, что обобщение содержания предмета позволяет сформировать у обучающегося  средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Вторая–это межпредметная интеграция, позволяющая на  базе химии объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание природы, т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину окружающего мира.

Кроме этих двух ведущих интегрирующих идей, курс реализует и еще одну–интеграцию химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой.     Это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в социальной сфере человеческой деятельности, т.е. полностью соответствовать идеям образовательного стандарта.

При организации образовательного процесса учитываются психофизические особенности обучающегося ФИО

Интеллект у ученика сохранен, достаточный уровень внимания, восприятия информации, мышления, самостоятельности. На уроках используются продуктивные методы обучения, усиленные большим количеством наглядности и инструкцией по выполнению наиболее сложных заданий. Обучающийся поддерживает   оптимальный темп работы, самостоятельно делает выводы, обобщает, выделяет главное, устанавливает причинно-следственные связи явлений, способен осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.    Вследствие нарушения функции опорно-двигательного аппарата, ограничено развитие манипулятивной функции рук, имеются недостатки мелкой моторики и нарушения в письменной речи.  Соответственно для индивидуальной работы выбраны формы, приемы, виды деятельности продуктивного и творческого характера.

Учебно-познавательная деятельность ученика  строится с позиции личностно - ориентированного обучения. Учет индивидуально-психологических особенностей  на основе дифференциации и индивидуализации обучения способствует реализации учебных возможностей и максимальному развитию творческого потенциала  личности.

        Для контроля уровня достижений обучающегося  используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль.

Формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная, проверочная работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль, анализ творческих,  исследовательских работ (Приложение1)

В период приостановления  учебного процесса (карантин, актированные дни) получение образовательной услуги обучающимися обеспечивается иными (отличными от урочной) формами организации образовательной деятельности: групповое и индивидуальное консультирование, on-line уроки, самостоятельная работа по индивидуальному  образовательному  маршруту.

Описание места учебного предмета «Химия»в учебном плане

Федеральный  государственный  образовательный  стандарт предусматривает изучение курса химии в средней школе как составной части предметной области «Естественнона-

учные предметы».

В соответствии с   учебным планом МБОУСОШ№2 г.Советский на 2018-2019 уч.год на изучение химии в 10 классе(по индивидуальному учебному плану)отводится 1 час в неделю(35 учебных недель). Общее количество часов в 10 классе составляет 35.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета

Личностные результаты:

1)сформированность положительного отношения к химии, что обусловливает мотивацию к учебной деятельности в выбранной сфере;

2)сформированность умения решать проблемы поискового и творческого характера;

3)сформированность умения проводить самоанализ и осуществлять самоконтроль и самооценку на основе критериев успешности;

4)сформированность готовности следовать нормам природо- и здоровье сберегающего поведения;

5)сформированность прочных навыков, направленных на саморазвитие  через самообразование;

6)сформированность навыков проявления познавательной инициативы в учебном сотрудничестве.

Метапредметные результаты:

1.Регулятивные универсальные учебные действия:

1)самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно определить, что цель достигнута;

2)оценивать возможные последствия достижения поставленной цели в деятельности, собственной жизни и жизни окружающих людей, основываясь на соображениях этики и морали;

3)ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и жизненных ситуациях;

4)оценивать ресурсы, в том числе время и другие нематериальные ресурсы, необходимые для достижения поставленной цели;

5)выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач, оптимизируя материальные и нематериальные затраты;

6)организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения поставленной цели;

7)сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.

2. Познавательные универсальные учебные действия:

1)искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и познавательные) задачи;

2)критически оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций,  распознавать и фиксировать противоречия в информационных источниках;

3)использовать различные модельно-схематические средства для представления существенных связей и отношений, а также противоречий, выявленных в информационных источниках;

4)находить и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений другого; спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении собственного суждения, рассматривать их как ресурс собственного развития;

5)выходить за рамки учебного предмета и осуществлять целенаправленный поиск возможностей для  широкого переноса средств и способов действия;

6)выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения со стороны других участников и ресурсные ограничения;

менять и удерживать разные позиции в познавательной деятельности.

3.Коммуникативные универсальные учебные действия

1)осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а не личных симпатий;

2)координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и комбинированного взаимодействия;

3)развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных (устных и письменных) языковых средств;

Предметные результатыизучения  химии  на  базовом уровне:

1)сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

2)владение основополагающими химическими понятиями,  теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

3)владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

4)сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

5)владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

6)сформированность умения классифицировать органические вещества по разным признакам;

7)сформированность умения описывать и различать изученные классы органических веществ;

8)сформированность умения делать выводы, умозаключения из наблюдений, химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными;

9)сформированность умения структурировать  изученный материал и химическую информацию;

10)сформированность умения анализировать  и оценивать последствия производственной  и бытовой деятельности, связанной с переработкой органических веществ;

11)овладение основами  научного мышления, технологией исследовательской  и проектной деятельности;

Предметные результаты (базовый уровень)

Ученик научится:

• раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;
• демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
• раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
• понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
• объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;
• применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
• составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
• характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
• прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
• использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;
• приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
• проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;
• владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

Ученик получит возможность научиться:

• иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;
• использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
• устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;

Содержание учебного курса

10 класс

Тема 1.Теория химического строения органических соединений.

Природа химических связей(3ч)

Органические вещества. Органическая химия. Становление органическойхимии как науки. Теория химического строения веществ. Углеродный скелет.Изомерия. Изомеры.

Состояние электронов в атоме. Энергетические уровни и подуровни. Электронные

орбитали. s-Электроны и p-электроны. Спин электрона. Спаренныеэлектроны. Электронная конфигурация. Графические электронные формулы.

Электронная природа химических связей, п-связь и σ-связь. Метод валентныхсвязей.

Классификация органических соединений. Функциональная группа.

Тема2.Углеводороды(9ч)

     Предельные углеводороды (алканы). Возбуждённое состояние атома углерода.

Гибридизация атомных орбиталей. Электронное и пространственное строение алканов.

Гомологи. Гомологическая разность. Гомологический ряд.Международная

номенклатура органических веществ. Изомерия углеродного скелета.

Метан. Получение, физические и химические свойства метана. Реакциизамещения (галогенирование), дегидрирования и изомеризации алканов.Цепные реакции. Свободные радикалы. Галогенопроизводные алканов.

Кратные связи. Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекул,гомология, номенклатура и изомерия, sр2-Гибридизация. Этен (этилен).Изомерия положения двойной связи. Пространственная изомерия(стереоизомерия).

Получение и химические свойства алкенов. Реакции присоединения(гидрирование, галогенирование, гидратация), окисления и полимеризации алкенов. Правило Марковникова. Высокомолекулярные соединения. Качественныереакции на двойную связь.

Алкадиены (диеновые углеводороды). Изомерия и номенклатура. Дивинил(бутадиен-1,3). Изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Сопряжённые двойные связи.

Получение и химические свойства алкадиенов. Реакции присоединения (галогенирования)и полимеризации алкадиенов.

    Алкины. Ацетилен (этин) и его гомологи. Изомерия и номенклатура. Межклассовая изомерия, sр -Гибридизация. Химические свойства алкинов. Реакции присоединения, окисления и полимеризации алкинов.

   Арены (ароматические углеводороды). Изомерия и номенклатура. Бензол.Бензольное кольцо. Толуол. Изомерия заместителей.

Химические свойства бензола и его гомологов. Реакции замещения (галогенирование, нитрование), окисления и присоединения аренов. Пестициды. Генетическая связь аренов с другими углеводородами.

    Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные нефтяные газы. Каменный уголь.

   Переработка нефти. Перегонка нефти. Ректификационная колонна. Бензин.

Лигроин. Керосин. Крекинг нефтепродуктов. Термический и каталитический крекинги. Пиролиз.

Тема 3.Кислородсодержащие органические соединения(11ч)

   Кислородсодержащие органические соединения. Одноатомные предельные спирты. Функциональная группа спиртов. Изомерия и номенклатура спиртов. Метанол (метиловый спирт). Этанол (этиловый спирт). Первичный, вторичный и третичный атомы углерода. Водородная связь.

   Получение и химические свойства спиртов. Спиртовое брожение. Ферменты. Водородные связи. Физиологическое действие метанола и этанола.Алкоголизм.

   Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Химические свойствапредельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные  спирты.

   Фенолы. Ароматические спирты. Химические свойства фенола. Качественная

реакция на фенол.

    Карбонильные соединения. Карбонильная группа. Альдегидная группа.Альдегиды. Кетоны. Изомерия и номенклатура.

    Получение и химические свойства альдегидов. Реакции окисления и присоединенияальдегидов. Качественные реакции на альдегиды.

    Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа (карбоксогруппа). Изомерия и номенклатура карбоновых кислот. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Получение одноосновных предельных карбоновых кислот. Химические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот. Муравьиная кислота. Уксусная кислота. Ацетаты.

   Сложные эфиры. Номенклатура. Получение, химические свойства сложных эфиров. Реакция этерификации. Щелочной гидролиз сложного эфира(омыление). Жиры. Твёрдые жиры, жидкие жиры. Синтетические моющие средства.

   Углеводы. Моносахариды. Глюкоза. Фруктоза. Олигосахариды. Дисахариды.

Сахароза.

   Полисахариды. Крахмал. Гликоген. Реакция поликонденсации. Качественная

реакция на крахмал. Целлюлоза. Ацетилцеллюлоза. Классификация волокон.

Тема 4.Азотсодержащие органические соединения(5ч)

   Азотсодержащие органические соединения. Амины. Аминогруппа. Анилин. Получение и химические свойства анилина.

   Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Биполярный ион. Пептидная(амидная) группа. Пептидная (амидная) связь. Химические свойства аминокислот.

Пептиды. Полипептиды. Глицин.

   Белки. Структура белковой молекулы (первичная, вторичная, третичная,четвертичная). Химические свойства белков. Денатурация и гидролиз белков.Цветные реакции на белки.

   Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиридин. Пиррол. Пиримидин.

Пурин. Азотистые основания.

    Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды. Комплементарные азотистые основания.

Химия и здоровье человека. Фармакологическая химия.

Тема 5.Химия полимеров(6ч)

   Полимеры. Степень полимеризации. Мономер. Структурное звено. Термопластичные  полимеры. Стереорегулярные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен.Политетрафторэтилен.

   Термореактивные полимеры. Фенолоформальдегидные смолы. Пластмассы. Фенопласты.  Аминопласты. Пенопласты.Природный каучук. Резина. Эбонит.

Синтетические каучуки. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающегося

Календарно-тематическое планирование

Приложение 1

Оценочные средства

Контрольная работа № 1по теме: «Углеводороды»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алканов

1) CnH2n +2             2) CnH2n            3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2.  Укажите к какому классу относится углеводород с формулой С6Н5 –  СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 – СН -  СН2 – СН3

СН3

1) бутан           2) 2-метилпропан            3) 3-метилпентан            4) пентан

4.   Укажите название гомолога для бутина-1

1) бутин-2        2) пентин-2           3) пентин-1        4) гексин-2

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан        2) гексен-1         3) гексин-1          4) гексадиен-1,3

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен-1,3      2) бутан     3) бензол       4) циклогексан

t, H2SO4     +HСl

7.    Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С2Н5ОН →    X →  СН3 – СН2Cl

1) C2H2           2) C2H4            3) C2H6           4) C3H6

8.  Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9.  Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н6 и HCl     2) С2Н4 и Сl2      3) С2Н16 и Н2O      4) С6Н6 и Н2О

10.  Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании 1 моль этена

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько литров  углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л           2) 11,2 л               3) 6,72 л           4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12.  Перечислите области применения алкинов (2 балла)

13.  Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:(6 баллов)

СН4 → C2Н2 → C6H6 → C6H5ClДайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 44,8 л этилена?

(Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%)         4 балла                                                                                                    

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алкинов

1) CnH2n +2             2) CnH2n            3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2.Укажите к какому классу относится углеводород с формулой СН ≡ С – СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.  Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН - СН = СН2

1) 2 метилбутадиен-1,3           2) бутин-1             3) бутен-1            4) бутан

4.   Укажите название гомолога для 2-метилпропана

1) 2-метилбутан        2) 2 метилбутен-1           3) пропан        4) пропен

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации

1) ацетилен        2) бутан         3) полиэтилен          4) циклобутан

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан      2) пропан     3) пропен        4) этан

7.    Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → С2Н2  → X

1) С6Н6      2) C5Н14   3) С6Н5 – СН3     4) C6Н12

8.  Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение воды к алкенам.

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9.  Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН4 и Н2     2) С6Н6 и Н2О      3) С2Н2 и Н2О      4) С2Н6 и Н2О

10.  Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании 1 моль этина:

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8,4 г гексена

1) 20,16 л           2) 10,12 л               3) 21,16 л           4) 11,12 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12.  Перечислите области применения аренов. (2 балла).

13.  Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений (6 баллов)

С2Н5ОН → C2Н4 → C2H6 → C2H5ClДайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 25,6 л ацетилена? (Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%) 4 балла

Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной (годовой) аттестации

(итоговая контрольная работа)

1 вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Алканы имеют общую формулу 1)СnH2n 2) СnH2n-2      3) СnH2n+2    4) СnH2n-6    

А2. Продуктом  гидратации этилена является:    

               1)  спирт;                             2) кислота;                                                                                                                                                                                                    

         3) альдегид;                             4) алкан.

А3.Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,  являются  

      1) гомологами;             2)  изомерами;  

     3) полимерами;             4) пептидами.

А4.  Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом

       1) оксид кальция                        3) медь  

       2) метанол                                  4) пищевая сода

А5. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:   1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов

А6. Полиэтилен   получают из вещества, формула которого

        1) СН2 = СН2;    2) СН ≡СН;    3) СН3 – СН2 – СН3;     4) СН2 = СН – СН3.

А7. К ядовитым веществам относится:  1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.

А8 . Фенол нельзя использовать для получения

          1) красителей                                3) пищевых добавок

          2) капрона                                    4) взрывчатых веществ

А 9. Формалин – это водный раствор

          1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида

          2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта

Часть  В

1.Установить соответствие:

вещество                                                       нахождение в природе

1) Глюкоза                                                       а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал                                                       б) в зерне

3) Сахароза                                                      в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза                                                   г) в древесине

2.Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                  Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С2Н4+ О2 →                                                    а) замещение

2)  СН4→                                                             б) окисление

3)  СН3СООН  + КОН  →                                   в) присоединение

4)  СН4+ Cl2  →                                                    г) обмена

                                                                                                 д) разложение

3.Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

           Название вещества                                                  Формула

1) этан                                                                           а) СН3-СН3

2) метанол                                                                     б) СН3-ОН

3)  пропановая кислота                                                в) СН≡СН

4) ацетилен                                                                    г) СН3-СН2-СОН        

                                                                                              д) СН3-СН2-СООН

Часть  С

1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2. Завершите схемы уравнений реакций:

С2Н6    +  Cl2 →

СН3 – СООН  + Na2О→

СН3  -  СН  -  СООН   +  HCl→

            │

NН2

СН3  -  СН =  СН  -  СН3  +  HBr→

СН3 – СОН  +  Ag2O→

2вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Алкены имеют общую формулу: 1)СnH2n 2) СnH2n-2      3) СnH2n+2    4) СnH2n-6    

А2. Для предельных углеводородов характерны реакции:1)обмена; 2)замещения; 3)присоединения;

А3. Гомологом бензола является углеводород состава:1)С7Н8    2) С6 Н12   3)  С6 Н14   4)С7 Н14  

А4. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:  1) фенолы;       2) сахариды;  3) амины;  4) альдегиды

 А5. Полимер состава (−СН2−СН2−)n получен из:    1) этилена;    2) этана;     3) бутана;     4) этина.

А6.При тримеризации ацетилена образуется:1)циклогексан;  2)гексин;  3)бензол;  4)толуол.

А7. К наркотическим веществам относится:  1) этанол;    2) пропанол;   3) метано   4) бутанол.

А8. Глицерин нельзя использовать для получения

        1) взрывчатых веществ        3) лекарств

        2) этилового спирта              4) кремов и мазей в парфюмерии

А9. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

         1) углеводы                          3) жиры

         2) белки                                 4) фенолы

Часть  В

1. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

           Название вещества                               Класс органических соединений                                              

1) пропин                                                              а) альдегиды

2) этаналь                                                             б) алкины

3)  толуол                                                              в) карбоновые кислоты

4) ацетилен                                                           г) арены          

                                                                               д) алкены

2.     Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С2Н4+ Н2О→                                                           а) галогенирование

2)  С2Н2+ Н2→                                                              б) гидратация

3)  2СН3Сl + Na→                                                        в) гидрирование

4)  С2Н4+ Cl2→                                                             г) гидрогалогенирование

 д) синтез Вюрца.

3.Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа                                класс вещества

      1) – COOH                                                        а) спирты

2) – OH                                                             б) фенолы

3) – NH2                                                                            в) карбоновые кислоты

4) – COH                                                           г) амины

                                                                           д) альдегиды

Часть  С

1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.

 2. Завершите схемы уравнений реакций:

С3Н8    +  Br2 →

СН3 – СООН  + K→

СН3  -  СН  -  СООН   +  HBr→

                       │

NН2

СН3  -  СН =  СН  -  СН3  +  HCl→

СН3 – СН2 - СОН  +  Сu(OН)2 →

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

"Средняя общеобразовательная школа №2 г. Советский"

«Рассмотрено» на                       «Согласовано»                               «Утверждаю» _______

заседании МО                          Заместитель директора                  Директор МБОУ СОШ №2

учителей биологии, химии        по УВР                                         Котикова Л.Ф.

протокол № 1 от 29.08.17 г.                                                               от 31.08.17 г.

Рук-ль ШМО:___________          ________________

/Ваганова Е.Р./                             /Максимова С.Ф./                        

                                                       от 30.08.17г

Адаптированная рабочая программа

индивидуального обучения

обучающегося 9Г класса

по предмету химия

2017-2018 учебный год

Составитель: Соколова Светлана Рудольфовна, учитель химии, высшая квалификационная категория

г. Советский

2017год.

Пояснительная записка.

Адаптированная    рабочая программа индивидуального обучения  по химии обучающегося 9Г класса ФИО  составлена на основе:

• Федерального государственного  образовательного стандарта  основного общего образования (Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010г №1897)

•Примерной программы по химии «Примерные программы основного общего образования. Химия 8-9 классы»: Проект. -2-е  издание. - М.: Просвещение,  2012г.

 • Программы курса химии для   8-9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013г. -48с.);

•Адаптированной образовательной программы для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья на 2017-2018 учебный год, утвержденной приказом №86/5 от 31.08.2017.

Перечень учебно-методического комплекса, используемого при организации образовательного процесса:

1.Рудзитис Г.Е. Химия: 9кл.: учеб.для общеобразоват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение-2016 г

2.Химия: 9кл.: электронное приложение к учебнику.

3.Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.:Просвещение-2013г

4.Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение,2013г

В рабочей программе учтены идеи и положения Концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России, Программы развития и формирования универсальных учебных действий (УУД), которые обеспечивают формирование российской гражданской идентичности, овладение ключевыми компетенциями, составляющими основу для саморазвития и непрерывного образования, целостность общекультурного, личностного и познавательного развития обучающегося, коммуникативных качеств личности.

Основное общее образование – вторая ступень общего образования. Одной из важнейших     задач этого этапа является подготовка обучающегося к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающийся должен научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

• формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
• развитие личности обучающегося, его интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование  гуманистического отношения и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
• выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Химия как учебная дисциплина предметной области «Естественно-научные предметы» обеспечивает:

1. формирование у обучающегося умения видеть и понимать ценность образования,

значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

2) умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

3) формирование у обучающегося целостного представления о мире и роли химии в      сознании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания;

4) приобретение  опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решением проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет  вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие обучающегося; призвана вооружить  основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни а также правильно сориентировать поведение обучающегося в окружающей среде.

Программа ориентирована на создание условий для личностного, социального развития и коррекции познавательной деятельности учащегося: он учится анализировать, сравнивать изучаемые объекты и явления, понимать причинно-следственные зависимости.

Химическая составляющая обучающегося с нарушениями опорно-двигательного аппарата, естественнонаучного образования строится на основе психофизических особенностей восприятия и анализа окружающего мира. Основной коррекционной задачей является коррекция и развитие эмоционально-волевой сферы, преодоление инертности психических функций, расширение кругозора обучающегося, пополнение его знаний о свойствах веществ, с которыми ему приходиться  иметь дело в повседневной  жизни  и соблюдение правил безопасного обращения с ними.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических и органических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон, с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют  объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Все это дает возможность более целенаправленно способствовать развитию любознательности и  повышению интереса к предмету, а также более эффективно осуществлять коррекцию обучающегося: развивать внимание, память и наблюдательность, корригировать развитие наглядно-образного, логического мышления и речи.

Ведущую роль при изучении химии играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей оставляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

• Ценности научного знания, по практической значимости, достоверности;
• Ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

Развитие познавательных ценностных ориентаций  содержания курса химии позволяет сформировать:

• Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности,
• Понимание необходимости здорового образа жизни;
• Потреблять в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

• Правильному использованию химической терминологии, символики;
• Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• Развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

При отборе содержания, конкретизирующего примерную программу по химии, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающегося. Это определило построение курса как общекультурного, направленного прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Также учтена основная особенность подросткового возраста – начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы. Учебная деятельность приобретает черты деятельности по саморазвитию и самообразованию.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающегося в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи.  Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование.

Изучение химии тесно связано с предметами естественнонаучного цикла: физикой, биологией, географией, математикой, экологией. Она дает  систему знаний и умений, необходимых в повседневной жизни и трудовой деятельности человека, а также важных для изучения смежных предметов.  Преемственные связи с курсами естественно-научного цикла раскрывают практическое применение химических умений и навыков. Это способствует формированию у обучающихся целостного, научного мировоззрения.

При организации образовательного процесса учитываются психофизические особенности обучающегося ФИО

Интеллект у ученика сохранен, достаточный уровень внимания, восприятия информации, мышления, самостоятельности. На уроках используются продуктивные методы обучения, усиленные большим количеством наглядности и инструкцией по выполнению наиболее сложных заданий.

Обучающийся  поддерживает   оптимальный темп работы, самостоятельно делает выводы, обобщает, выделяет главное, устанавливает причинно-следственные связи явлений, способен осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата,

корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Вследствие нарушения функции опорно-двигательного аппарата, ограничено развитие манипулятивной функции рук, имеются недостатки мелкой моторики и нарушения в письменной речи.

Соответственно для индивидуальной работы выбраны формы, приемы, виды деятельности продуктивного и творческого характера.

Учебно-познавательная деятельность ученика   строится с позиции личностно - ориентированного обучения. Учет индивидуально-психологических особенностей  на основе дифференциации и индивидуализации обучения способствует реализации учебных возможностей и максимальному развитию творческого потенциала  личности.

    Основной формой организации учебно-воспитательной работы  в школе является урок (урок ознакомления с новым материалом, урок закрепления изученного,  урок применения знаний и умений, урок обобщения и систематизации знаний,  урок проверки   и коррекции знаний и умений, комбинированный урок), однако,  могут быть использованы и другие формы обучения.

      К нестандартным формам обучения химии в школе относятся:  

 практические работы, лабораторные опыты, практикумы,  дидактические игры, уроки-зачеты.
     Не менее важны и формы контроля знаний, умений, навыков (текущий контроль, диагностический, рубежный, итоговый) (Приложение 1).

Формы такого контроля также различны. Это могут быть и контрольные работы, и самостоятельные домашние работы, и защита рефератов и проектов, и переводные экзамены и индивидуальное собеседование, диагностические работы, а также комплексное собеседование и защита темы.(Приложение 2).  В ходе текущей, тематической, промежуточной оценки может быть оценено достижение таких коммуникативных и регулятивных УУД, которые трудно или нецелесообразно проверять в ходе стандартизированной итоговой проверочной работы, например, уровень сформированности навыков сотрудничества или самоорганизации.

         Диагностику предметных результатов обучения и УУД предполагается проводить через использование урочного тематического тестирования, выполнение индивидуальных творческих заданий.

Оценка достижения метапредметных результатов может проводиться в ходе различных процедур. Оценкой  достижения метапредметных результатов является также защита индивидуального  проекта. Кроме того, личностные достижения учащегося могут накапливаться в портфолио, как инструменте динамике образовательных достижений.

Достижению результатов обучения способствует применение системно-деятельностного подхода, который реализуется через использование эффективных педагогических технологий: личностно-ориентированное обучение, технология уровневой дифференциации обучения, технология проблемно-развивающего обучения,  здоровье-сберегающие технологии, способствующих формированию УУД. На уроках химии  особое внимание уделяется познавательной активности обучающегося, его мотивированности к самостоятельной учебной работе.

В период приостановления  учебного процесса (карантин, актированные дни) получение образовательной услуги обучающегося обеспечивается иными (отличными от урочной) формами организации образовательной деятельности: дистанционное обучение,  индивидуальное консультирование, on-line уроки, самостоятельная работа по индивидуальному  образовательному  маршруту.

Описание места учебного предмета в учебном плане

Химия является одним из учебных предметов, включенных в  предметную область "Естественные науки".

 В соответствии с учебным планом  МБОУ СОШ № 2 г.Советский  на изучение химии в 9 классе (по индивидуальному учебному плану)  отводится 1 час в неделю (35 учебных недель). Общее количество часов в 9 классе составляет 35.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета   «Химия»

Личностные результаты:

1)осознание  единства и целостности окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

2) осознание потребности и готовности обучающегося к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;

3)развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.)

4)самостоятельно   выбирать   стиль   поведения,   привычки,   обеспечивающие безопасный  образ  жизни  и  сохранение  здоровья  –  своего,  а  также  близких  людей  и окружающих;  противостоять  ситуациям,  провоцирующим  на  поступки, которые угрожают безопасности и здоровью;

5) умение  оценивать  свою  деятельность  и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Выбирать  поступки,  нацеленные  на  сохранение  и  бережное  отношение  к  природе,

особенно  живой,  избегая  противоположных  поступков,  постепенно  учась  и  осваивая

стратегию рационального природопользования.

Метапредметные результаты:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3)умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

4)умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

 6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

8) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем; работать индивидуально: находить  решение; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

9) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

10) формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

11)умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности.

Предметные результаты:

1)формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2)осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6)  умение  оказывать  первую  помощь  при  отравлениях,  ожогах  и  других  травмах,  связанных  с  веществами  и  лабораторным оборудованием;

7)  овладение   приёмами   работы   с   информацией   химического  содержания,  представленной  в  разной  форме  (в  виде  текста, формул,  графиков,  табличных  данных,  схем,  фотографий  и  др.);

8) формирование  представлений  о  значении  химической  науки  в  решении  современных  экологических  проблем,  в  том  числе в  предотвращении  техногенных  и  экологических  катастроф.

Содержание учебного предмета

Раздел 1. Многообразие химических реакций(9ч)

Тема 1. Классификация химических реакций(4ч)

   Классификация   химических   реакций:   реакции   соединения, разложения,  замещения,  обмена.  Окислительно-восстановительные  реакции.  Окислитель,  восстановитель,  процессы  окисления и  восстановления.  Составление  уравнений  окислительно-восста-новительных  реакций  с  помощью  метода  электронного  баланса.

Тепловые  эффекты  химических  реакций.  Экзотермические  и эндотермические  реакции.  Термохимические  уравнения.  Расчёты по  термохимическим  уравнениям.

Скорость  химических  реакций.  Факторы,  влияющие  на  скорость   химических   реакций.   Первоначальное   представление   о катализе. Обратимые  реакции.  Понятие  о  химическом  равновесии.

Демонстрации.Примеры экзо- и эндотермических реакций.

Взаимодействие  цинка  с  соляной  и  уксусной  кислотами. Взаимодействие    оксида меди(II)  с  серной  кислотой  разной  концентрации  при  разных  температурах.  Горение  угля  в концентрированной  азотной  кислоте.  Горение серы  в расплавленной  селитре.

Лабораторные опыты.Реакции обмена между растворами электролитов

Практические работы.Изучение  влияния  условий  проведения  химической  реакции на  её  скорость.

Расчетные задачи.Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Тема 2. Электролитическая диссоциация(5ч)

   Химические  реакции  в  водных  растворах.  Электролиты  и  неэлектролиты.   Ионы.   Катионы   и   анионы.   Гидратная   теория растворов.  Электролитическая  диссоциация  кислот,  оснований и  солей.  Слабые  и  сильные  электролиты.  Степень  диссоциации.

  Реакции   ионного   обмена.   Условия   течения   реакций   ионного обмена  до  конца.  Химические  свойства  основных  классов  неорганических  соединений  в  свете  представлений  об  электролитической  диссоциации  и  окислительно-восстановительных  реакциях.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на    электрическую  проводимость.    Движение ионов  в  электрическом  поле.

Лабораторные опыты.Реакции  обмена  между  растворами электролитов. 

 Практическая работа. Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Свойства  кислот,  оснований  и  солей  как  электролитов».
      

Раздел 2. Многообразие  веществ (22ч)

Тема 3. Галогены(3ч)

Неметаллы.   Галогены.   Положение   в   периодической   системе   химических   элементов,   строение   их   атомов.   Нахождение в    природе.    Физические    и    химические    свойства    галогенов.

 Сравнительная  характеристика  галогенов.  Получение  и  применение  галогенов.  Хлор.  Физические  и  химические  свойства  хлора. Применение  хлора.  Хлороводород.  Физические  свойства.  Получение.  Соляная  кислота  и  её  соли.  Качественная  реакция  на  хлорид-ионы.  Распознавание  хлоридов,  бромидов,  иодидов.

Демонстрации. Физические  свойства  галогенов.  Получение  хлороводорода  и  растворение его

Лабораторные опыты.Вытеснение  галогенами  друг  друга  из  растворов  их  соединений.Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода.

Практическая работа. Получение  соляной  кислоты  и  изучение  её  свойств.

Тема 4. Кислород  и  сера(4ч)

Кислород  и  сера.  Положение  в  периодической  системе  химических  элементов,  строение  их  атомов.  Сера.  Аллотропия  серы. Физические  и  химические  свойства.  Нахождение  в  природе.  Применение  серы.

 Сероводород.  Сероводородная  кислота  и  её  соли. Качественная  реакция  на  сульфид-ионы.  Оксид  серы(IV).  Физические  и  химические  свойства.  Применение.  Сернистая  кислота  и её  соли.  Качественная  реакция  на  сульфит-ионы.  Оксид  серы(VI).

Серная  кислота.  Химические  свойства  разбавленной  и  концентрированной   серной   кислоты.   Качественная   реакция   на   сульфат-ионы.  Химические  реакции,  лежащие  в  основе  получения  серной кислоты  в  промышленности.  Применение  серной  кислоты.

Демонстрации. Аллотропные    модификации серы.  Образцы  природных  сульфидов  и  сульфатов.

Лабораторные  опыты. Ознакомление  с  образцами  серы  и  её  природных  соединений.

Качественные  реакции  на  сульфид-,  сульфит- и  сульфат-ионы  в  растворе.

Практическая  работа.Решение  экспериментальных   задач   по   теме   «Кислород   и

сера».

Расчетные задачи. Вычисления  по  химическим  уравнениям  массы,  объёма  и  количества вещества   одного   из   продуктов   реакции   по массе  исходного  вещества,  объёму  или  количеству   вещества,   содержащего   определённую долю  примесей.

Тема 5. Азот  и  фосфор(5ч)

Азот  и  фосфор.  Положение  в  периодической  системе  химических  элементов,  строение  их  атомов.  Азот,  физические  и  химические  свойства,  получение  и  применение.  Круговорот  азота  в природе.  

Аммиак.  Физические  и  химические  свойства  аммиака, получение,  применение.  Соли  аммония.  Азотная  кислота  и  её свойства.  Окислительные  свойства  азотной  кислоты.  Получение азотной  кислоты  в  лаборатории.  Химические  реакции,  лежащиев  основе  получения  азотной  кислоты  в  промышленности.  Применение  азотной  кислоты.  Соли  азотной  кислоты  и  их  применение.  Азотные  удобрения.

Фосфор.   Аллотропия   фосфора.   Физические   и   химические свойства  фосфора.  Оксид  фосфора(V).  Фосфорная  кислота  и  её соли.  Фосфорные  удобрения.

Демонстрации.Получение аммиака и  растворение его в воде.Образцы  природных  нитратов и природных    фосфатов.

Лабораторные  опыты.  Взаимодействие  солей аммония  со  щелочами.  

Практическая работа.  Получение аммиака и изучение его свойств.

Тема 6. Углерод и кремний(5ч)

Углерод   и   кремний.   Положение   в   периодической   системе химических  элементов,  строение  их  атомов.  Углерод.  Аллотропия углерода.  Физические  и  химические  свойства  углерода.  Адсорбция.  Угарный  газ,  свойства  и  физиологическое  действие  на  организм.  Углекислый  газ.  Угольная  кислота  и  её  соли.  Качественная  реакция  на  карбонат-ионы.  Круговорот  углерода  в  природе.  Органические  соединения  углерода. Кремний.  Оксид  кремния(IV).  Кремниевая  кислота  и  её  соли. Стекло.  Цемент.

Демонстрации.Модели  кристаллических  решёток  алмаза  и  графита.  Образцы  природных карбонатов  и  силикатов.

Лабораторные опыты. Качественная   реакция  на  углекислый  газ.  Качественная  реакция на  карбонат-ион.

Практическая работа.  Получение  оксида  углерода(IV)  и  изучение  его  свойств.  Рас-

познавание  карбонатов.

Тема 7. Металлы(5ч)

Металлы.  Положение  металлов  в  периодической  системе  химических     элементов,     строение     их     атомов.     Металлическая связь.  Физические  свойства  металлов.  Ряд  активности  металлов (электрохимический    ряд    напряжений    металлов).    Химические

свойства  металлов.  Общие  способы  получения  металлов.  Сплавы металлов.

Щелочные  металлы.  Положение  щелочных  металлов  в  периодической  системе,  строение  их  атомов.  Нахождение  в  природе. Физические  и  химические  свойства  щелочных  металлов.  Применение  щелочных  металлов  и  их  соединений.

Щелочноземельные   металлы.   Положение   щелочноземельных металлов  в  периодической  системе,  строение  их  атомов.  Нахождение  в  природе.  Магний  и  кальций,  их  важнейшие  соединения. Жёсткость  воды  и  способы  её  устранения.

Алюминий.  Положение  алюминия  в  периодической  системе, строение  его  атома.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства  алюминия.  Применение  алюминия.  Амфотерность  оксида  и  гидроксида  алюминия.

Железо.  Положение  железа  в  периодической  системе,  строение  его  атома.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства  железа.  Важнейшие  соединения  железа:  оксиды, гидроксиды  и  соли  железа(II)  и  железа(III).  Качественные  реакции  на  ионы  Fe2+ и  Fe3+.

Демонстрации.Образцы  важнейших  соединений   натрия,   калия,   природных   соединений магния,  кальция,  алюминия,  руд  железа.  Взаимодействие    щелочных,    щёлочно-земельных металлов  и  алюминия  с  водой.  Сжигание  железа  в  кислороде  и  хлоре.

Лабораторные опыты. Изучение   образцов металлов.  Взаимодействие  металлов  с  растворами   солей.   Ознакомление   со   свойствами   и превращениями   карбонатов   и   гидрокарбонатов.  Получение  гидроксида  алюминия  и  взаимодействие  его  с  кислотами  и  щелочами.  Качественные  реакции  на  ионы  Fe2+и  Fe3+.

Раздел  3.  Краткий  обзор  важнейших  органических  веществ  (4  ч)

Предмет   органической   химии.   Неорганические   и   органические  соединения.  Углерод  —  основа  жизни  на  Земле.  Особенности  строения  атома  углерода  в  органических  соединениях.

Углеводороды.     Предельные     (насыщенные)     углеводороды. Метан,  этан,  пропан  —  простейшие  представители  предельных углеводородов.  Структурные  формулы  углеводородов.  Гомологический  ряд  предельных  углеводородов.  Гомологи.  Физические  и химические  свойства  предельных  углеводородов.  Реакции  горения  и  замещения.  Нахождение  в  природе  предельных  углеводородов.  Применение  метана.

Непредельные    (ненасыщенные)    углеводороды.    Этиленовый ряд  непредельных  углеводородов.  Этилен.  Физические  и  химические  свойства  этилена.  Реакция  присоединения.  Качественные реакции  на  этилен.  Реакция  полимеризации.  Полиэтилен.  Применение  этилена.

Ацетиленовый   ряд   непредельных   углеводородов.   Ацетилен. Свойства  ацетилена.  Применение  ацетилена.

Производные   углеводородов.   Краткий   обзор   органических соединений:  одноатомные  спирты  (метанол,  этанол),  многоатомные   спирты      (этиленгликоль,   глицерин),   карбоновые   кислоты (муравьиная,  уксусная),  сложные  эфиры,  жиры,  углеводы  (глюкоза,  сахароза,  крахмал,  целлюлоза),  аминокислоты,  белки.  Роль белков  в  организме.

Понятие  о  высокомолекулярных  веществах.  Структура  полимеров:  мономер,  полимер,  структурное  звено,  степень  полимеризации.  Полиэтилен,  полипропилен,  поливинилхлорид.

Демонстрации.  Модели  молекул  органических соединений.  Горение  углеводородов  и  обнаружение  продуктов  их  горения.  Получение  этилена.  Качественные  реакции  на  этилен. Растворение  этилового  спирта  в  воде.  Растворение  глицерина  в  воде.

Получение  и  свойства  уксусной  кислоты. Исследование  свойств  жиров:  растворимость  в воде  и  органических  растворителях. Качественная  реакция  на  глюкозу  и  крахмал. Образцы  изделий  из  полиэтилена,  полипропилена.

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся

Календарно-тематическое планирование

Приложение 1

Система оценки достижения планируемых результатов

Система оценки достижения планируемых результатов освоения программы предполагает комплексный подход к оценке результатов образования, позволяющий вести оценку достижения обучающимся всех трех групп результатов образования: личностных, метапредметных и предметных.

Критериями оценивания являются:

• соответствие достигнутых личностных, метапредметных и предметных результатов обучающихся требованиям к результатам освоения программы;
• динамика результатов предметной обученности, формирования универсальных учебных действий.

Оценка личностных результатов образовательной деятельности осуществляется в ходе неперсонифицированных мониторинговых исследований.

Объектом оценки метапредметных результатов служит сформированность у обучающегося  регулятивных, коммуникативных и познавательных универсальных действий, направленных на анализ  и управление своей познавательной деятельностью.

Метапредметные результаты, качественно оцениваются и измеряются в следующих основных формах:

• решение задач творческого и поискового характера;
• учебное проектирование;
• проверочные, контрольные работы по предмету;
• комплексные работы на межпредметной основе и  др.

Объектом оценки предметных результатов служит способность обучающихся решать учебно-познавательные и учебно-практические задачи с использованием средств учебного предмета.

Отметки обучающемуся за стандартизированные итоговые работы и итоговые отметки за четверть выставляются по 5-ти балльной системе.

• «5» -обучающийся владеет опорной системой знаний, необходимой для продолжения обучения на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями и при выполнении  тематических и итоговых работ выполняет не менее 65 % заданий базового уровня и не менее 50 % заданий повышенного уровня.
• «4» - обучающийся владеет опорной системой знаний и учебными действиями, необходимой для продолжения образования и при выполнении  тематических и итоговых работ выполняет не менее 50 % заданий базового уровня и не менее 50 % заданий повышенного уровня.
• «3» - обучающийся владеет опорной системой знаний, необходимой для продолжения образования  и  способен использовать их для решения простых учебно-познавательных и учебно-практических задач, при выполнении  тематических и итоговых работ выполняет не менее 50 % заданий базового уровня.
• «2» - обучающийся не владеет опорной системой знаний и учебными действиями, при выполнении  тематических и итоговых работ выполняет  менее 50 % заданий базового уровня.
• «1» - обучающийся не владеет опорной системой знаний и учебными действиями, при выполнении  тематических и итоговых работ не выполняет задания базового уровня.

Приложение 2

Оценочные средства

Контрольная  работа№1по  темам  «Классификация  химических  реакций»  и  «Электролитическая  диссоциация».

Вариант 1

Часть А

1. К электролитам относитсяа) АgCl б) BaО            в) BaCl2   г) О2

2. В каком из соединений степень окисления азота +3

а) NaNO2                б) N2О   в) NaNO3      г) N2О5

3. При диссоциации Na2SO4  образуются ионы:

а) Na+ и SO42-        б) 2Na+  и 4SO2-                        в) 2Na+ и SO42-      г) Na+ и 4SO-

4. Скорость реакции, уравнение которой  N2+3H2=2NH3, увеличится при

а) увеличении концентрации аммиака    в) понижение температуры

б) уменьшении концентрации аммиака г) увеличении концентрации водорода

5. Равновесие реакции сместится в сторону прямой реакции  СО(г)+Н2О(г)   ↔ CO2(г)+Н2(г)+Q

а) при повышении температуры              в) при понижении температуры

б) при увеличении концентрации СО2      г) при увеличении давления.

6. К окислительно-восстановительным относится реакция:

а) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O                      в) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

б) Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl              г) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

7. Уравнение реакции Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O соответствует сокращенному ионному уравнению:

а) Н++OH- =H2O                                           в) Cu2++2Cl- =CuCl2

б) Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O                       г) 2H++Cuo=Cu2++H2↑

Часть В

8. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярными уравнениями реакций

Реагенты:                                 Ионно-молекулярное уравнение:

а) Na2S+HCl                             1) SiO32-+2H+=H2SiO3

б) Fe(OH)2+H2SO4                             2) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

в) CaCO3+HCl                          3) S2-+2H+=H2S

г) K2SiO3+HNO3                                 4) H++OH- =H2O

5) Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

9. Установите соответствие между схемой процесса и числом электронов, участвующих в нем

Схема процесса:                               Число электронов участвующих в реакции:

а) Fe0  →Fe+2                                                            1) 5

б) N+5 →N+2                                                             2) 3

в) P0 →P+5                                                                 3) 4

4) 2

10. Выберите практически осуществимые реакции:

а) хлорида натрия и нитрата серебра           в) хлорида натрия и соляной кислоты

б) гидроксида натрия и соляной кислоты    г) карбоната натрия и соляной кислоты

д) хлорида натрия и нитрата меди (II)

11. Выберите все верные высказывания относительно реакции

CaCO3(тв ) ↔ CaO(тв ) + CO2 (г ) -157 кДж

а) реакция разложения      б)реакция соединения      в) эндотермическая

г) экзотермическая            д)окислительно-восстановительная       ж) обратимая

Часть С

12. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции серной кислоты и гидроксида железа (II)

13. Составьте уравнение реакции, электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Cu+HNO3=...+NO+H2O

Контрольная работа№2  по теме «Неметаллы»

1 вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один

правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

 2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы  Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

 1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

 2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле  1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl-= AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

 1) карбоната серебра и соляной кислоты     3) нитрата серебра и серной кислоты

 2) нитрата серебра и соляной кислоты         4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

 1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

 2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si→P →  S→Cl слева направо:

 1) не изменяются 2) ослабевают   3) усиливаются 4) изменяются периодически

→Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные  буквы в алфавитном порядке.

В2 Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

 А) увеличения концентрации аммиака     В) использования катализатора

 Б) уменьшения давления                            Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

 Часть С.  С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ногораствора гидроксида натрия.

Контрольная работа №3 по теме«Металлы»

Вариант 1.  Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляета) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Liб) Mg→Ca→Beв) K→Na→Liг) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al3+ являетсяа) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуетсяа) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействоватьа) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода иа) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использоватьа) натрий б) серебро в) кальций г) железо

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

↓

NaAlO2

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №2г. Советский»

«Рассмотрено» на                     «Согласовано»                              «Утверждаю» ___________

заседании МО учителей           Заместитель директора                 Директор МБОУ СОШ№2

биологии, химии                        по УВР                                           Котикова Л.Ф.

пр.№1от 29.08.2017г                  ________                                        от 31.08.2017г.

Рук-ль ШМО:__________        /Дунаева Н.А./

/Ваганова Е.Р./                           от 30.08.2017г

ПРОГРАММА

Факультативного курса

 «Химия в задачах»

                                      Класс (параллель) 9АБВГ

2017-2018 учебный год

Составила: Соколова Светлана Рудольфовна, учитель химии, высшей квалификационной категории

г.Советский

2017 год

Пояснительная записка

Авторская программа факультативного курса «Химия в задачах» 9 класса  составлена на основе:

• Федерального государственного  образовательного стандарта  основного общего образования (Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010г №1897);

•Примерной программы по химии «Примерные программы основного общего образования. Химия 8-9 классы»: Проект. -2-е  издание. - М.: Просвещение,  2012г.

 • Программы курса химии для   8-9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013г. -48с.)  и личного опыта.

  Факультативный курс  «Химия в задачах» предназначен для обучающихся 9-классов, проявляющих повышенный интерес к химии, сдающих экзамен в форме ОГЭ и  ориентированных на продолжение обучения  в  естественнонаучном  профиле.

       Данная программа реализует личностно- ориентированный подход к обучению и обеспечивает удовлетворение индивидуальных запросов обучающихся.

Способствует       развитию   личности   обучающихся,   их   познавательных   интересов,   интеллектуальной   и ценностно-смысловой сферы;  развитию навыков самообразования и самопроектирования; совершенствованию имеющегося и приобретение нового опыта познавательной деятельности, профессионального самоопределения обучающихся.

          Решение расчетных задач занимает важное место в изучении основ химической науки. При решении задач происходит более глубокое и полное усвоение учебного материала, вырабатываются навыки практического применения имеющихся знаний, развиваются способности к самостоятельной работе, происходит формирование умения логически мыслить, использовать приемы анализа и синтеза, находить взаимосвязь между объектами и явлениями. В этом отношении решение химических задач является необходимым компонентом при изучении такой науки, как химия.

Решение задач - не самоцель, а метод познания веществ и их свойств, совершенствования и закрепления знаний учащихся. Через решение задач осуществляется связь теории с практикой, воспитываются трудолюбие, самостоятельность и целеустремленность, формируются рациональные приемы мышления. Умение решать задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления, глубины усвоения  учебного материала.

Решение сложных задач – интересный и творческий процесс, результат часто бывает оригинальным и нестандартным, таким образом, решение задач способствует самореализации личности.

На основе четкой систематизации задач и их структурирования по общим типам и способам решения программа предполагает овладение навыками решения олимпиадных задач.

      Данная программа способствует подготовке обучающихся к ОГЭ.

      Структура программы представлена следующими содержательными блоками:

1.Теоретические основы решения расчетных задач;

2.Решение усложненных типовых задач;

3.Решение комплексных задач;

Содержание первого блока носит теоретический характер, где обучающиеся знакомятся с понятием задача, осознают ее значение в  жизни, науки и технике.

Последующие блоки включают как  типовые, так и  задачи повышенного уровня сложности, требующих активных мыслительных операций.

Цели курса:

1.Обучение учащихся основным подходам к решению химических задач;

2.Совершенствование полученных знаний и умений;

3.Развитие творческого потенциала обучающихся;

4.Воспитание личности, имеющей развитое естественно - научное восприятие природы; Задачи:

1. Углубить знания обучающихся по химии, научить  методически правильно и практически эффективно решать задачи различных типов;

2.Предоставить  возможность реализовать и развивать свой интерес к химии;

3.Создать обучающимся условия для подготовки к ОГЭ и продолжение обучения  в  естественнонаучном  профиле;

4.Предоставить возможность уточнить собственную готовность и                                   способность осваивать в дальнейшем программу химии на углубленном уровне.

При организации образовательного процесса учитываются особенности 9АБВГклассов.

Учебно-познавательная деятельность обучающихся в 9 классах строится с позиции личностно - ориентированного обучения. Учет индивидуально-психологических особенностей обучающихся на основе дифференциации и индивидуализации обучения способствует реализации учебных возможностей и максимальному развитию творческого потенциала каждой личности.

В 9АБВГ  классах обучающиеся имеют средний и высокий уровень  реальных  учебных возможностей, характеризуются оптимальным темпом работы.  Достаточный уровень внимания, восприятия информации, мышления, самостоятельности. На занятиях используются продуктивные методы обучения, усиленные большим количеством наглядности и инструкцией по выполнению наиболее сложных заданий.

В учебной деятельности   используется создание положительной мотивации через практическую направленность обучения, связь с жизнью, ориентация на успех.

Формы организации познавательной деятельности:

• индивидуальные;
• групповые.

Формы учебных занятий:

• уроки решения ключевых задач;
• самостоятельная работа обучающихся;
• зачет, защита творческих проектов.

                         Занятия в соответствии с программой курса предполагают:

• повторение теоретических вопросов, изученных в основной школе, их углубление и расширение;
• применение теоретических знаний на практике;
• знакомство с основными типами расчетных задач, включая усложненные;
• решение задач повышенного уровня сложности, помогающих соотнести имеющиеся знания с их практическим применением;
• обучение самостоятельному решению задач и конструированию авторских.

Формы отчетности:

• творческое оформление составленных задач;
• зачет по решению всех пройденных типов задач;
• защита сборников решения задач.         

Место факультативного курса в учебном плане

Факультативный курс «Химия в задачах» является частью учебного плана МБОУСОШ №2 г. Советский на 2017-2018 учебный год, формируемой участниками образовательных отношений.

Программа реализуется во внеурочное время и рассчитана на 1 час в неделю (35 учебных недель). Общее количество часов составляет 35.

Личностные, метапредметные и предметные

результаты освоения факультативного курса

Личностные

1)осознание  единства и целостности окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

2) осознание потребности и готовности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к интеллектуальному труду;

3)развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская,  проектная  и т. п.)

Метапредметные

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3)умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата;

4)умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

 6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать,  устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

8) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

Предметные

Ученик научится

(базовый уровень)

• самостоятельно определять способ решения задач, применять данные формулы при решении определенного типа задач;

• выбирать наиболее рациональный путь решения задачи;

• четко представлять сущность описанных в задаче процессов;

• самостоятельно составлять типовые химические задачи;

• объяснять их решение, владеть химической терминологией;

• вычислять массовую долю химического элемента в соединениях и  для оценки их практической значимости;

• определять  формулы органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания;

•вычислять массовую  долю растворенного вещества и молярную концентрацию раствора;             •вычислять массовую и объемную долю выхода продукта реакции;                                 

•вычислять    по уравнениям  химических реакций, если реагирующие вещества содержат примеси;

•вычислять     по уравнениям химических реакций, если одно из исходных веществ, взято в избытке;

•вычислять    по уравнениям  химических реакций объёмные отношения газов;                •вычислять     количество теплоты по термохимическим уравнениям реакций.

Ученик получит возможность научиться

(повышенный уровень)

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• пользоваться справочной литературой по химии для выбора количественных величин, необходимых для решения задач;
•  находить информацию о веществах в научно-популярной литературе, химических словарях и справочниках, анализировать, оценивать её и переводить из одной формы в другую;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов и  представлять результаты своей деятельности в различных видах;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• осуществлять поиск необходимой информации для выполнения внеучебных заданий с использованием учебной литературы и в открытом информационном пространстве, энциклопедий, справочников (включая электронные, цифровые), контролируемом пространстве Интернета;

Содержание программы.

Тема 1. Теоретические основы решения расчетных задач (3 ч)

            Роль и место расчетных задач в химии.  Межпредметные и курсовые связи при решении расчетных задач.

            Общие рекомендации к решению и оформлению расчетных задач.

Тема 2. Решение усложненных типовых задач (25ч)

            Вывод  химической формулы вещества. Вычисление по химическим формулам.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вывод формул по количеству продуктов сгорания. Вычисления с числом Авогадро.

            Вычисление    по уравнениям  химических реакций, если реагирующие вещества содержат примеси. Расчеты по исходному веществу, содержащему примеси.

             Задачи на определение количественного  и процентного состава смеси.

Вычисление состава двухкомпонентной смеси. Вычисления количественных отношений по уравнениям химических реакций.

              Вычисление массовой  доли растворенного вещества. Вычисление молярной концентрации раствора.

               Задачи на определение    массы и объема продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке.                         

               Вычисление  по термохимическим уравнениям. Тепловой  эффект химических реакций.   Энтальпия системы.   

               Задачи на выход продукта реакции.  Вычисления массовой и объемной доли выхода продукта.                                 

               Закон объемных отношений газообразных веществ.  Вычисление объемных отношений газов.   Вычисления по химическим уравнениям с использованием правила     объемных отношений газов.  Задачи с использованием газовых законов.  Определение состава газовых смесей. 

Тема 3. Решение комплексных задач (7ч)

              Комбинированные задачи.  Обобщение  по курсу   «Химия в задачах».                

Зачет    по решению усложненных  типов задач.         

              Конкурс на лучшее решение задачи.  Творческое оформление составленных задач.   

Защита творческих проектов.  Защита сборников решения задач.                     

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся

Календарно-тематическое планирование