Средства оценивания

Система оценки достижения планируемых результатов

Система оценки достижения планируемых результатов освоения программы предполагает комплексный подход к оценке результатов образования,  позволяющий вести оценку достижения обучающимися всех трех групп результатов образования: личностных, метапредметных и предметных.

Критериями оценивания являются:

• соответствие достигнутых личностных, метапредметных и предметных результатов обучающихся требованиям к результатам освоения программы;
• динамика результатов предметной обученности, формирования универсальных учебных действий.

Оценка личностных результатов образовательной деятельности осуществляется в ходе неперсонифицированных мониторинговых исследований.

Объектом оценки метапредметных результатов служит сформированность у обучающихся регулятивных, коммуникативных и познавательных универсальных действий, направленных на анализ  и управление своей познавательной деятельностью.

Метапредметные результаты, качественно оцениваются и измеряются в следующих основных формах:

• решение задач творческого и поискового характера;
• учебное проектирование;
• проверочные, контрольные работы по предмету;
• комплексные работы на межпредметной основе и  др.

Объектом оценки предметных результатов служит способность обучающихся решать учебно-познавательные и учебно-практические задачи с использованием средств учебного предмета.

Отметки обучающимся за стандартизированные итоговые работы и итоговые отметки за четверть выставляются по 5-ти балльной системе.

• «5» -обучающийся владеет опорной системой знаний, необходимой для продолжения обучения на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями и при выполнении  тематических и итоговых работ выполняет не менее 65 % заданий базового уровня и не менее 50 % заданий повышенного уровня.
• «4» - обучающийся владеет опорной системой знаний и учебными действиями, необходимой для продолжения образования и при выполнении  тематических и итоговых работ выполняет не менее 50 % заданий базового уровня и не менее 50 % заданий повышенного уровня.
• «3» - обучающийся владеет опорной системой знаний, необходимой для продолжения образования  и  способен использовать их для решения простых учебно-познавательных и учебно-практических задач, при выполнении  тематических и итоговых работ выполняет не менее 50 % заданий базового уровня.
• «2» - обучающийся не владеет опорной системой знаний и учебными действиями, при выполнении  тематических и итоговых работ выполняет  менее 50 % заданий базового уровня.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

"Средняя общеобразовательная школа № 2 г. Советский"

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной аттестации

по  химии  в  8   классе

Составил: Соколова С.Р.

                   учитель химии

                                                                                      высшая квалификационная категория

2017 г.

Паспорт

контрольно-измерительных материалов

для проведения промежуточной аттестации в 2017 г.

по химиив 8  классе

Ключи к тексту КИМ

В1

  11.  Критерии оценивания заданий с развернутым ответом:

12.

В2

  11.  Критерии оценивания заданий с развернутым ответом:

12. 1) изменение температуры;

      2) пузырьки от газа.

Максимальный балл:3

Критерии перевода количества баллов, набранных в результате выполнения КИМ, в отметку по пятибалльной шкале.

Например:

«5» - 100 % - 85 % (количество баллов)

«4» - 84 % - 65 % (количество баллов)

«3» - 64 % - 50 % (количество баллов)

«2»  - менее 50 % (количество баллов)

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по  химии в 8 классе

1 вариант

Часть 1

1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

2.Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

4. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

5. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

6.  Химическое явление - это:

7.  Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

8. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

9.Уравнения реакции разложения:

Ответ: _______

10. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

Ответ: _______

Часть 2

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na + H2SO4= Na2SO4+H2↑

Определите окислитель и восстановитель.

12. При извержении на Камчатке самого большого вулкана Евразии - Ключевской сопки - в атмосферу  выбрасывались  вулканические газы и пары: CO2 , CO, N2, SO2,  S2 , H2, NO2, NH3,  HCI, HF, H2S, CH4, H2O, CI2, Ar.

Классифицируйте эти вещества по различным признакам.

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по  химии в 8 классе

2 вариант

Часть 1

1.Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

2. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

4. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

5. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

6.Физическое явление - это:

7. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

8. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

9.Уравнения реакции замещения:

Ответ: _____________

10. С раствором гидроксида натрия реагируют:

Ответ: _____________

Часть 2

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HNO3 = H2O + NO2 + O2.

Определите окислитель и восстановитель.

12. Юный химик  высыпал  немного  порошка  в  пробирку.  Затем  он  добавил  в порошок жидкости и взболтал пробирку. Произошла химическая реакция. Опишите  два  процесса,  которые  могли  бы  Вы  наблюдать  во  время химической реакции.

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 10 класса

Спецификация

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 10 класса

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Алканы имеют общую формулу

       1)Сn H2n   2) Сn H2n-2      3) Сn H2n+2    4) Сn H2n-6    

      А2. Продуктом  гидратации этилена является:    

               1)  спирт;                             2) кислота;                                                                                                                                                                                                    

         3) альдегид;                             4) алкан.

А3.Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,  являются  

      1) гомологами;             2)  изомерами;  

     3) полимерами;             4) пептидами.

    А4.  Уксусная кислота  не вступает во взаимодействие с веществом

       1) оксид кальция                        3) медь  

       2) метанол                                  4) пищевая сода

       А5. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:  

        1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов

А6. Полиэтилен   получают из вещества, формула которого

        1) СН2 = СН2;    2) СН ≡ СН;    3) СН3 – СН2 – СН3;     4) СН2 = СН – СН3.

А7. К ядовитым веществам относится:  

        1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.

А8 . Фенол нельзя использовать для получения

          1) красителей                                3) пищевых добавок

          2) капрона                                    4) взрывчатых веществ

А 9. Формалин – это водный раствор

          1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида

          2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта

Часть  В

1. Установить соответствие:

вещество                                                       нахождение в природе

1) Глюкоза                                                       а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал                                                       б) в зерне

3) Сахароза                                                      в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза                                                   г) в древесине

2. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                  Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С2Н4+ О2 →                                                    а) замещение

2)  СН4 →                                                             б) окисление

3)  СН3СООН  + КОН  →                                   в) присоединение

4)  СН4+ Cl2  →                                                    г) обмена

                                                                                                 д) разложение

3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

           Название вещества                                                  Формула

1) этан                                                                           а) СН3-СН3

2) метанол                                                                     б) СН3-ОН

3)  пропановая кислота                                                в) СН≡СН

4) ацетилен                                                                    г) СН3-СН2-СОН        

                                                                                              д) СН3-СН2-СООН

Часть  С

1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2. Завершите схемы уравнений реакций:

С2Н6    +  Cl2 →

СН3 – СООН  + Na2О→

СН3  -  СН  -  СООН   +  HCl→

            │

           NН2

СН3  -  СН =  СН  -  СН3  +  HBr→

СН3 – СОН  +  Ag2O→

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 10 класса

2вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Алкены имеют общую формулу:

       1)Сn H2n   2) Сn H2n-2      3) Сn H2n+2    4) Сn H2n-6    

     А2. Для предельных углеводородов характерны реакции:

              1)обмена; 2)замещения; 3)присоединения;

      А3. Гомологом бензола является углеводород состава:

             1)С7 Н8    2) С6 Н12   3)   С6 Н14   4)   С7 Н14  

      А4. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:  

         1) фенолы;       2) сахариды;  3) амины;  4) альдегиды

 А5. Полимер состава (−СН2−СН2−)n  получен из:    

      1) этилена;    2) этана;     3) бутана;     4) этина.

А6.При тримеризации ацетилена образуется:

       1)циклогексан;  2)гексин;  3)бензол;  4)толуол.

А7. К наркотическим веществам относится:              

      1) этанол;    2) пропанол;   3) метано   4) бутанол.

     А8. Глицерин нельзя использовать для получения

        1) взрывчатых веществ        3) лекарств

        2) этилового спирта              4) кремов и мазей в парфюмерии

А9. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

         1) углеводы                          3) жиры

         2) белки                                 4) фенолы

Часть  В

1. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

           Название вещества                               Класс органических соединений                                              

      1) пропин                                                              а) альдегиды

2) этаналь                                                             б) алкины

3)  толуол                                                              в) карбоновые кислоты

4) ацетилен                                                           г) арены          

                                                                               д) алкены

2.     Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                   Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С2Н4+ Н2О→                                                           а) галогенирование

2)  С2Н2+ Н2→                                                              б) гидратация

3)  2СН3Сl + Na→                                                        в) гидрирование

4)  С2Н4+ Cl2→                                                             г) гидрогалогенирование

                                                                                       д) синтез Вюрца.

3.Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа                                класс вещества

      1) – COOH                                                        а) спирты

2) – OH                                                             б) фенолы

3) – NH2                                                                                     в) карбоновые кислоты

4) – COH                                                           г) амины

                                                                           д) альдегиды

Часть  С

  1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.

   2. Завершите схемы уравнений реакций:

С3Н8    +  Br2 →

СН3 – СООН  + K→

СН3  -  СН  -  СООН   +  HBr→

                       │

                     NН2

СН3  -  СН =  СН  -  СН3  +  HCl→

СН3 – СН2 - СОН  +  Сu(OН)2 →

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 13 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 13  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 5.

 Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Оценка «5» - 25-33 баллов

Оценка «4» - 16-24 баллов

Оценка «3» - 10-15 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов

Ключи к заданиям

1 вариант

2вариант

Промежуточная аттестация

(Административная контрольная работа по химии для 9 класса)

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен               1) +3,    2) +6,    3) +16,    4) -16.

А2Ионнаясвязь характерна для      1) S8,   2) SO3,   3)K2S,   4)H2S.

А3У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

1) атомная   2) ионная     3) молекулярная     4) металлическая

A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от

1) концентрации кислоты      2) степени измельчения цинка  

3) давления                              4) температуры

А5 Химическое равновесие в системе 2СO(газ)  + О2(газ)   ↔  2СO2 (газ)   + Q смещается вправо в результате

1) увеличения концентрации  О2      2)  повышения температуры

3) понижения давления                    4) применения катализатора

А6К электролитам относится: 1) глюкоза     2) крахмал     3) цинк     4) хлорид цинка

А7Вода образуется при взаимодействии

1) MgCl2 и Ba(NO3)2      2) Na2CO3 иНCl       3) NH4Cl и NaOH     4) CuSO4 и KOH

A8  Щелочной металл натрий получают

1) водородотермией                                  2) углеродотермией

3) электролизом расплава NaCl               4) электролизом раствора NaОН

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) Na2CO3 и Na2SiO3                                                 1) Ba(NO3)2      

Б) NH4Cl и LiCl                                                             2) HCl

В) Na2SO4иNaOH                                                             3) AgNO3

                                                                                         4) NaОН

В2Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

А) Na + H2O                                                       1) Fe(OH)2+ NaCl

Б)  Na2O + H2O                                                  2) NaOH + H2

В)  NaOH+ SO3                                                  3) NaOH

Г)  NaOH + FeCl2                                               4) Fe(OH)3+ NaCl

                                                                             5) Na2SO3 + H2O

                                                                              6) Na2SO4 + H2O              

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1. Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn→ ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO

С2. При термическом разложении 20 г известняка (основной компонент CaCO3) , содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно   1) 3,    2) 5,    3) 7,    4)14.

А2Ковалентную полярную связь имеет    1) О2,   2) SO3,   3)Сu,   4)К2S.

А3 Металлическая кристаллическая решетка у 1) оксида цинка     2) воды     3) кислорода     4) магния

A4 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует

1) повышение давления                       2) понижение температуры

3) понижение давления                        4) измельчение и перемешивание Fe и S

А5В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?

1) N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2 NН3(газ) + Q        2) СO2(газ)  + H2(газ)   ↔  СO (газ)   + H2O(газ) -  Q

3) N2О4(газ) ↔ 2 NО2(газ) – Q                   4) 4НСl(газ)   + О2(газ)   ↔  2Cl2(газ) + H2O(газ) + Q

А6Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает

1) в 1 ступень    2) в 3 ступени   3) в 2 ступени   4) неступенчато

А7С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) КОНиВаСl2     2) Cr2(SO4)3 иNaOH    3) Ba(NO3)2 иNaBr  4) NH4OH  и Al(NO3)3

A8  При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и  H2SO4(разб.)2) Аlи NaOH     3) Na и H2O  4)   Ag  и HNO3(конц.)

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) КОН и Ва(OH)2                                                                                            1) CuCl2

Б) Ba(ОН)2    и MgBr2                                                                                     2) H2SO4

В) Al(NO3)3    и NaOH                                                       3) CaO

                                                                                               4) K3PO4

В2Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H2O                                            1) Al(NO3)3 + H2

Б)  Al2O3 + NaOH                                                 2) Al(NO3)3 + N2 + H2O

В)  Al+ HNO3                                                       3) NaAlO2

Г)  Al2(SO4)3 + KOH                                            4) NaAlO2 + H2

                                                                                5) NaAlO2 + H2O

                                                                                      6)  Al(OH)3 + K2SO4                                                          Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.P→ P2O5→ H3PO4→ Na3PO4

С2 При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции

                                                      Промежуточная аттестация

(Административная контрольная работа по химии 11 класс).

В а р и а н т  I

А1.  Атом наиболее активного металла имеет электронную  конфигурацию

1)  1s 2 2s 1                                               3)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1                  4)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1

А2. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает

1)  селен   2)  сера      3)  кислород             4)  теллур

А3.   Высшую степень окисления хром проявляет в соединении

1)  CrCl 2      2)  Cr 2 O 3     3)  K 2 Cr 2 O 7     4)  Cr(OH) 2

А4.   Верны ли следующие суждения о железе?

А.  Железо во всех соединениях проявляет степень окисления + 2.

Б.  Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

1)  верно только А   2)  верно только Б   3)  верны оба суждения   4)  оба суждения неверны

А5.   Верны ли следующие суждения о концентрированной    серной кислоте?

А.  Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

Б.  При взаимодействии меди с концентрированной серной  кислотой выделяется оксид серы(IV).

1)  верно только А    2)  верно только Б    3)  верны оба суждения    4)  оба суждения неверны

А6.   Гидроксид хрома(III) является

1)  кислотой   2)  основанием    3)  амфотерным соединением

А7.   Амфотерным  и  основным  оксидами  соответственно    являются

1)  Na 2 O и CO 2    2)  Al 2 O 3 и CrO 3     3)  Fe 2 O 3 и Li 2 O    4)  Al 2 O 3 и Cr 2 O 3

А8.   С азотом без нагревания реагирует

1)  кальций   2)  литий    3)  алюминий    4)  магний

А9.   Сокращенное ионное уравнение реакции     Cr 3 + + 3OH− = Cr(OH) 3 ↓ соответствует взаимодействию

1)  хрома с водой      2)  оксида хрома(III) с водой      3)  оксида хрома(III) со щелочью

В1.   Разбавленная серная кислота взаимодействует

1)  с кислородом            3)  с хлоридом бария       5)  с азотной кислотой

2)  с оксидом железа(III)    4)  с гидроксидом хрома(III)     6)  с магнием

Ответ: _______________

В2.   Установите  соответствие  между  исходными  веществами и продуктами их взаимодействия.

1)  HNO 3  разб. + Cu                                                А.  Сu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

2)  HNO 3 конц. + Cu                                               Б.  Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

3)  HNO 3 + NaOH                                                В.  NaNO 3 + H 2 O

4)  HNO 3 + CuO                                                   Г.  Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

                                                                               Д.  NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

В3.   Установите  соответствие  между  схемой  окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

1)  H 2 S + O 2 →SO 2 + H 2 O                                                    А.  С

2)  N 2 + H 2  →NH 3                                                                  Б.  H 2 S

3)  SO 2 + O 2 → SO 3                                                                                                В.  H 2

4)  CuO + C→ Cu + CO 2                                                          Г.  SO 2

                                                                                                    Д.  O 2      

С1.   Используя  метод  электронного  баланса,  составьте    уравнение    реакции    

         NH 3 + ...  → NO + ... .    Определите     окислитель и восстановитель.

С2.   Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии  серной  кислоты  с  10  г  железа,  содержащего  5%      примеси, равен _______ л.

В а р и а н т  II

А1.   Атом наиболее активного металла имеет электронную  конфигурацию

1)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 1      2)  1s 2 2s 2      3)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2      4)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

А2.   Наименьшей  электроотрицательностью обладает элемент

1)  фосфор    2)  хлор     3)  сера           4)  кремний

А3.   Высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1)  N 2 O       2)  NaNO 3       3)  NH 3         4)  NO 2

А4.   Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А.  В   химических   реакциях   неметаллы   могут   проявлять  свойства и окислителя, и восстановителя.

Б.  Все неметаллы взаимодействуют с водородом.

1)  верно только А   2)  верно только Б   3)  верны оба суждения    4)  оба суждения неверны

А5.   Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А.  Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень    окисления — + 5.

Б.  Азотная кислота проявляет свойства окислителя.

1)  верно только А    2)  верно только Б   3)  верны оба суждения    4)  оба суждения неверны

А6.   Оксид железа(III) является оксидом

1)  несолеобразующим   2)  кислотным   3)  основным    4)  амфотерным

А7.   Амфотерным и кислотным оксидами соответственно   являются

1)  K 2 O и SO 2   2)  Fe 2 O 3 и SO 3     3)  CaO и Na 2 O       4)  Cr 2 O 3 и Na 2 O

А8.   С соляной кислотой взаимодействует    1)  золото    2)  серебро   3)  алюминий     4)  ртуть

А9.   Сокращенное ионное уравнение реакции     Cu 2 + + 2OH− = Cu(OH) 2 ↓ cоответствует взаимодействию

1)  меди с водой   2)  оксида меди(II) с водой   3)  оксида меди(II) со щелочью   4)  хлорида меди(II) со щелочью

В1.   Концентрированная   азотная   кислота   взаимодействует

1)  с кислородом                 3)  с медью                                   5)  с железом

2)  с гидроксидом натрия   4)  с гидроксидом алюминия    6)  с оксидом магния

Ответ: _______________

В2.   Установите  соответствие  между  исходными  веществами и продуктами их взаимодействия.

1)  H 2 SO 4  разб.       + Zn  →                                            А.  ZnSO 4 + H 2 O

2)  H 2 SO 4конц.        + Cu  →                                             Б.  ZnSO 4 + H 2

3)  H 2 SO 4 + ZnO   →                                                   В.  CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

4)  H 2 SO 4 + Cu(OH) 2   →                                             Г.  CuSO 4 + CO 2 + H 2 O

                                                                                         Д.  CuSO 4 + H 2 O

В3.   Установите  соответствие  между  схемой  окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

1)  NH 3 + O 2   →      NO 2 + H 2 O                                       А.  Fe

2)  CO + O 2   →        CO 2                                                     Б.  Al

3)  Fe + H 2 O  →   H 2 + Fe 3 O 4                                          В.  NH 3

4)  Fe 2 O 3 + Al → Al 2 O 3 + Fe                                           Г.  O 2

                                                                                               Д.  CO

С1.   Используя  метод  электронного  баланса,  составьте   уравнение реакции

        S + H 2 SO 4 →    SO 2 + ... .

         Определите окислитель и восстановитель.

С2.   Объем  газа  (н. у.),  который  образуется  при  окислении 30 л метана 30 л кислорода, равен _______ л.

Компетентностно-ориентированные задания.

1. Тема «Галогены». 9 класс.

2. Тема «Карбоновые кислоты». 10 класс.

3  .Тема: «Углеводы». 10 класс.

4.Тема: «Подгруппа углерода» 9 класс.

Критерии оценки защиты  ученической презентации

(защита краткосрочного проекта)

Критерии оценки:

16-19 баллов – «5»

11-15 баллов – «4»

6-10 баллов – «3»

0-5 баллов – «2»

Критерии оценки защиты  ученической презентации  

(иллюстрация ответа   по теме урока)

Критерии оценки:

12-14 баллов – «5»

8-11  баллов – «4»

 4-7   баллов – «3»

 Менее 4 баллов – не оценивается