Методическая копилка

«Согласовано»

Заместитель директора

по УВР

_____/Батомункуева Т.Ш./

«____»_____20__ г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор школы

_________/Доржижапов Э.Ц./ Приказ №____________

от  «____»_________2019 г.        от

№

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1.

Сонин Н.И.

Учебник Биология. Живой организм. 6 класс. Учебник входит в линию УМК «Сфера жизни» (концентрическая линия).

2016

М.: Дрофа

2.

В.Б. Захаров, Н.И. Сонин

Рабочая программа к линии УМК «Сфера жизни». Биология.  5-9 классы.

2017

М.:Дрофа

3.

В.Н. Мишакова.

Рабочая программа по биологии. 6 класс.

2016 г

М.: Вако

4.

Томанова З.А, Сивоглазов В.И.

Биология. Живой организм. 6 класс. Методическое пособие.

2016

М.: Дрофа

5.

Сонин Н.И.

Биология. Живой организм. Рабочая тетрадь.

2016

М.: Дрофа

 6.

Аклерова И.А., Сысолятина Н.Б., Сонин Н.И.

Биология. Живой организм.6 класс. Тетрадь для лабораторных работ и самостоятельных наблюдений.

2017

М.: Дрофа

7.

Багоцкий С.В, Рубачева Л.И., Шурхал Л.И.

Биология. 6 класс. Тестовые задания.

2016

М.: Дрофа

Личностные

• Осознание единства и целостности окружающего мира, возможности его познания и объяснения на основе достижений науки;
• Постепенное выстраивание собственной целостной картины мира;
• Формирование ответственного отношения к обучению;
• Формирование познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение программ;
• Развитие навыков обучения;
• Формирование социальных норм и навыков поведения в классе, школе, дома;
• Формирование и доброжелательные отношения к мнению другого человека;
• Формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной, общественной и другой деятельности;
• Осознание ценности здорового и безопасного образа жизни;
• Осознание значения семьи в жизни человека;
• Уважительное отношение к старшим и младшим товарищам.

Метапредметные

Регулятивные УУД:

• Самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять учебную деятельность;
• Выдвигать версии решения проблемы, осознавать (и интерпретировать в случае необходимости) конечный результат, выбирать средства достижения цели из предложенных, а также искать их самостоятельно;
• Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);
• Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно (в том числе и корректировать план);
• В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выбранные критерии оценки.

ПознавательныеУУД:

• Анализировать, сравнивать, классифицировать факты и явления;

• Выявлять причины и следствия простых явлений;
• Осуществлять сравнение и классификацию, самостоятельно выбирая критерий для указанных логических операций;
• Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
• Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
• Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.)
• Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст);
• Определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать ее достоверность.

Коммуникативные УУД:

• Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, договариваться друг с другом);

• В дискуссии уметь выдвинуть аргументы и контаргументы;
• Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения и корректировать его;
• Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты (гипотезы, аксиомы, теории);
• Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Предметные

Ученик научится:

• Объяснять особенности строения и жизнедеятельности изученных групп живых организмов;
• Понимать смысл биологических терминов;
• Проводить биологические опыты и эксперименты и объяснять их результаты; пользоваться увеличительными приборами и иметь элементарные навыки приготовления и изучения препаратов.
• Распознавать и показывать на таблицах основные органоиды клетки, растительные и животные ткани, основные органы и системы органов растений и животных;
• Исследовать строение основных органов растений;
• Определять основные черты различия в строении растительной и животной клетки;
• Устанавливать взаимосвязь между строением побега и его функциями;
• Исследовать строение частей  побега на натуральных объектах, определять их на таблицах;
• Обосновывать важность взаимосвязи и систем органов для обеспечения целостности организма;
• Определять и показывать на таблице органы и системы, составляющие организмы растений и животных;
• Объяснять сущность основных процессов жизнедеятельности организмов;
• Обосновывать взаимосвязь процессов жизнедеятельности живых организмов;
•  Сравнивать процессы жизнедеятельности различных организмов;
• Наблюдать за биологическими процессами, описывать их, делать выводы;
• Исследовать строение отдельных органов живых организмов;
• Фиксировать наблюдения в виде рисунков, схем, таблиц;
• Соблюдать правила поведения в кабинете биологии;
• Использовать составляющие исследовательской и проектной деятельности по изучению живых организмов (приводить доказательства, классифицировать, сравнивать, выявлять взаимосвязи);
• Ориентироваться  в системе познавательных ценностей: оценивать информацию о живых организмах, получаемую из разных источников; последствия деятельности человека в природе.

Ученик получит возможность научиться:

• Работать с различными типами справочных изданий, создавать коллекции, готовить сообщения, презентации;
• Проводить наблюдения за растениями и животными;
• Составлять план исследования, пользоваться увеличительными приборами, готовить микропрепараты;
• Различать на таблицах и микропрепаратах части и органоиды, типы растительных и животных тканей;
• Различать на таблицах и моделях органы цветковых растений, называть их функции;
• Выделять существенные признаки биологических процессов, протекающих в живых организмов: обмен веществ, питание, дыхание, выделение, транспорт веществ, рост, развитие, размножение;
• Обосновывать взаимосвязь процессов жизнедеятельности между собой;
• Фиксировать свои наблюдения в виде рисунков, схем, таблиц;
• Соблюдать правила поведения в кабинете биологии;
• Участвовать в групповой работе;
• Составлять план работы и план ответа;
• Решать учебно-познавательные и учебно-практические задачи;
• Оценивать свой ответ, свою работу, а также работу одноклассников;
• Выделять эстетические достоинства объектов живой природы;
• Осознанно соблюдать основные правила отношения к живой природе;
• Ориентироваться в системе моральных норм и ценностей по отношению к объектам живой природы (признание высокой ценности жизни во всех ее проявлениях, экологическое сознание, эмоционально- ценностное отношение к объектам живой природы);
• Выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе.

Раздел / тема

Содержание

Раздел 1. Строение и свойства живых организмов (14 часов)

Тема 1.1. Чем живое отличается от неживого.

(1 час)

Многообразие живых организмов. Основные свойства живых организмов: клеточное строение, сходный химический состав, обмен веществ  энергии, питание, дыхание, выделение, рост и развитие, раздражимость, движение, размножение.

Тема 1.2. Химический состав клеток.

(1 час)

Содержание химических элементов в клетке. Вода, другие неорганические вещества, их роль в жизнедеятельности клеток. Органические вещества: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты, их роль в клетке.

Тема 1.3. Строение растительной и животной клеток.

(4 часа)

Клетка - элементарная единица живого. Безъядерные и ядерные клетки. Строение и функции ядра, цитоплазмы и ее органоидов. Хромосомы, их значение.

Различия в строении растительной и животной клеток.

Лабораторная работа: строение клеток живых организмов.

строения растений.

Митоз и его значение.

Мейоз и его значение.

Тема 1.4. Ткани растений и животных. (2 часа)

Понятие «ткань». Клеточные элементы и межклеточное вещество. Типы тканей растений, их многообразие, значение, особенности строения. Типы тканей животных организмов, их строение и функции.

Лабораторная работа: ткани живых организмов.

Тема 1.5. Органы и системы органов.

(4 часа)

Понятие «орган». Органы цветкового растения. Внешнее строение и значение корня. Корневые системы. Видоизменения корней.

Строение и значение побега. Почка – зачаточный побег.

Стебель осевой орган побега. Передвижение веществ по стеблю.

Лист. Строение и функции. Простые и сложные листья. Цветок однодольного и двудольного растений.

Системы органов. Основные системы органов животного организма: пищеварительная, кровеносная, дыхательная, выделительная, опорно-двигательная, нервная, эндокринная, размножения, его значение и строение (околоцветник, тычинки, пестик). Соцветия.

Плоды. Значение и разнообразие. Строение семян. Лабораторная работа: распознавание органов у растений и животных.

НРК: распознавание органов растений произрастающих в республике Бурятия.

Тема 1.6. Растения и животные как целостные организмы. (2 часа)

Взаимосвязь клеток. Тканей и органов в организмах. Живые организмы и окружающая среда.

Раздел 2. Жизнедеятельность организма (15)

Тема 2.1. Питание и пищеварение.

(1 часа)

Сущность понятия «питание». Особенности питания растительного организма. Почвенное питание. Воздушное питание (фотосинтез).

Особенности питания животных: травоядные животные, хищники, трупоеды; симбионты, паразиты.

Пищеварение и его значение. Особенности строения пищеварительных систем животных,  пищеварительные ферменты и значение.

Тема 2.2. Дыхание.

(1 часа)

Значение дыхания. Роль кислорода в процессе расщепления органических веществ и освобождения энергии. Дыхание растений. Роль устьиц и чечевичек в процессе дыхания растений. Дыхание животных. органы дыхания животных организмов.

Демонстрация опытов, иллюстрирующих дыхание прорастающих семян, дыхание корней, обнаружение углекислого газа в выдыхаемом воздухе.

Тема 2.3. Передвижение веществ в организме.

(1 часа)

Перенос веществ в организме, его значение. Передвижение веществ в растении. Особенности строения органов растений, обеспечивающих процесс переноса веществ.

Особенности переноса веществ в организмах животных. Кровеносная система, ее строение, функции.

Гемолимфа, кровь и ее составные части (плазма, клетки крови).

Практическая работа: передвижение воды и минеральных веществ по стеблю. Лабораторная работа: строение клеток кров лягушки и человека.

Тема 2.4. Выделение.

(2 часа)

Роль выделения в процессе жизнедеятельности организмов, продукты выделения у растений и животных. Выделение у растений. Выделение у животных. Основные выделительные системы у животных. обмен веществ и энергии.

Тема 2.5. Опорные системы.

(1 час)

Значение опорных систем в жизни организмов опорные системы растений. Опорные системы животных.

Демонстрация скелетов млекопитающих, распилов костей, раковин моллюсков, коллекций насекомых.

Тема 2.6. Движение.

(1 часа)

Движение как важнейшая особенность животных организмов. Значение двигательной активности. Механизмы, обеспечивающие движение живых организмов.

Лабораторная работа: движение различных животных.

НРК: Изучение особенностей передвижения различных животных в разных средах на примере животных Бурятии.

Тема 2.7. Регуляция процессов жизнедеятельности.

(2 часа)

Жизнедеятельность организма и ее связь с окружающей средой. Регуляция процессов жизнедеятельности организмов. Раздражимость. Нервная система, особенности строения. Рефлекс, инстинкт.

Эндокринная система. Ее роль в регуляции процессов жизнедеятельности. Железы внутренней секреции. Ростовые вещества растений.

Демонстрация микропрепаратов нервной ткани, моделей нервных систем, органов чувств растений.

Тема 2.8. Размножение.

(3 часа)

Биологическое значение размножения. Виды размножения. Бесполое размножение животных. Бесполое размножение растений. Половое размножение организмов. Особенности полового размножения животных. Органы размножения растений. Опыление, двойное оплодотворение. Образование плодов и семян.

Практическая работа: черенкование комнатных растений, произрастающие в  нашей школы.

Демонстрация способов размножения растений; разнообразия и строения растений.

Тема 2.9. Рост и развитие.

 (2 часа)

Рост и развитие растений. Индивидуальное развитие. Распространение плодов и семян. Состояние покоя, его значение в жизни растений. Условия прорастания семян. Питание и рост проростков. Особенности развития животных организмов. Развитие зародыша (на примере ланцетника). Постэмбриональное развитие. Прямое и непрямое развитие.

Демонстрация способов распространения плодов и семян.

Тема. Что мы узнали о жизнедеятельности организмов (1 час)

Обобщение и систематизация.

Раздел 3. Организм и среда (5 часов)

Тема 3.1. Среда обитания. Факторы среды. (1 час)

Влияние факторов неживой природы на живые организмы. Взаимосвязи живых организмов.

Демонстрация коллекций, иллюстрирующих экологические взаимосвязи живых организмов.

НРК  «Изучение влияний условий среды обитания на растения».

Тема 3.2. Природные сообщества. (2 часа)

Природное сообщество и экосистема. Структура и связи в природном сообществе. Цепи питания.

Демонстрация моделей экологических систем.

Экскурсия: «Изучение влияния антропогенного фактора на растения и животных, обитающих в данной местности».

НРК: Охрана природных сообществ в Бурятии. Красная Книга.

Тема 3.3. Что мы узнали о взаимоотношениях организмов и среды.

(2 часа)

Обобщение и систематизация.

№

Тема раздела

Количество

часов

Вид контроля

Теорет.

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы

1

Строение живых организмов.

14

13

5

1

1

2

Жизнедеятельность организмов.

15

14

4

1

1

3

Организм и среда. Природные сообщества

5

4

-

1

1

Всего за год:

34

31

9

3

3

ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ

(промежуточная аттестация)

№

№ урока

День недели

Тема

Дата проведения

1

14

Организм как единое целое.

2

29

Что мы узнали о жизнедеятельности организмов.

3

33

Что мы узнали о взаимоотношениях организмов и среды.

Сентябрь

4

I четверть

9

I полугодие

16

Октябрь

4

II четверть

7

II полугодие

18

Ноябрь

4

III четверть

10

Всего

34

Декабрь

4

IV четверть

8

Январь

3

Всего

34

Февраль

4

Март

3

Апрель

4

Май

4

Всего

34

№

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

Сонин Н.И.

Учебник Биология. Живой организм. 6 класс

2016

М.: Дрофа

2

Томанова З.А, Сивоглазов В.И.

Биология. Живой организм. 6 класс. Методическое пособие.

2016

М.: Дрофа

3.

Сонин Н.И.

Биология. Живой организм. Рабочая тетрадь.

2016

М.: Дрофа

 4.

Аклерова И.А., Сысолятина Н.Б., Сонин Н.И.

Биология. Живой организм.6 класс. Тетрадь для лабораторных работ и самостоятельных наблюдений.

2017

М.: Дрофа

5.

Багоцкий С.В, Рубачева Л.И., Шурхал Л.И.

Биология. 6 класс. Тестовые задания.

2016

М.: Дрофа

Мультимедийное пособие 6 класс. Живой организм.

Интерактивное наглядное пособие «Биология»

№

Наименование

Количество

Микропрепараты по ботанике

1

Зерновка ржи

16

2

Пыльники

16

3

Ветка липы

16

4

Кожица лука

16

5

Корневой чехлик

16

6

Завязь и семяпочка

16

7

Эпидермис листа герани

16

8

Пыльца сосны

16

9

Спороносный колосок хвоща

16

10

Спорогоний кукушкина льна

16

11

Спирогира

16

12

Лист камелии

16

13

Хвоя сосны

16

14

Плесень мукор

16

15

Мужская шишка сосны

16

16

Сорус папоротника

16

Лабораторное оборудование

17

Биологическая микролаборатория

15

18

Цифровой микроскоп

1

19

Учебный микроскоп

15

20

Термометр лабораторный

1

21

Весы лабораторные электронные

1

Электронное пособие

22

Компьютер: монитор, системный блок, колонки

Сетевой фильтр

Интерактивная доскаPROMETHEAN Activboard

Мультимедийный проектор + держатель

1

1

1

1

Интерактивное наглядное пособие

23

Биология, строение и жизнедеятельность организма растения

Биология, систематика и жизненные циклы растений.

Клетка.

Виртуальная лаборатория по биологии 6-11 класс.

1

1

1

Мультимедийное пособие «Биология»

24

Живой организм - 6 класс

1

Барельефная модель демонстрационная

25

Растительная клетка.

Клеточное строение стебля

Клеточное строение корня

Клеточное строение листа

Зерновка пшеницы

1

1

1

1

1

Динамические пособия на магнитах /модель - аппликации/

26

Растительные ткани

1

Гербарии

27

Гербарий по морфологии растений.

Гербарий культурных растений.

Гербарий «Основные группы растений»

Гербарий «Деревьев и кустарников»

Гербарий дикорастущих растений.

Гербарий лекарственных растений

Гербарий сельскохозяйственных растений.

1

1

1

1

1

1

1

Набор моделей цветков различных семейств

28

Цветок капусты

Цветок картофеля

Цветок василька

Цветок тюльпана

Цветок пшеницы

Цветок подсолнечника

Модель цветка яблони

Модель цветка гороха

1

1

1

1

1

1

1

1

Комплект таблиц по биологии

29

Движение растений

Проводящая ткань растений (ксилема)

Покровная ткань растений

Запасные вещества и ткани растений

Строение растительной клетки

Клеточное строение растений

Пластиды

Образовательная ткань растений

Основная ткань растений

Проводящая ткань растений (Флоэма)

Механическая ткань

Митоз

Эукариотическая клетка

Прокариотическая клетка

Многообразие живых организмов

Увеличительные приборы

Типы питания

Фотосинтез

Рост растений

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

«Согласовано»

Заместитель директора

по УВР

_____/Батомункуева Т.Ш./

«____»_____20__ г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор школы

_________/Доржижапов Э.Ц./ Приказ № ___________

от  «____»_________2019__ г.        от

№

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

Н.Н.Гара.

Рабочая программа «Химия. 8-9 класс». Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана./пособие для учителей общеобразовательных организаций/

2018г

М.: «Просвещение»

2

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Учебник. «Химия. 8 класс»

2018

М.: «Просвещение»

3

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Химия: 8 класс: электронное приложение к учебнику.

2018

М.: «Просвещение»

4

Н.  Н. Гара

Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя.

2018

М.:  «Просвещение»

5

Т.А. Боровских

Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород, Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганических соединений.

2016

М.: «Экзамен»

6

А.М. Радецкий

Химия. Дидактический материал. 8-9 классы.

2016

М.:  «Просвещение»

7

Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева

Химия. Задачник. 8-9 классы.

2015

М.:  «Просвещение»

8

Т.А. Боровских

Рабочая тетрадь по химии к учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдман Ф.Г.

2018

М.: Экзамен

Личностные

• воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
• формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки  и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
• формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
• формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
• формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
• формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
• развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая)

Метапредметные

• овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
• умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.
• умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
• умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
• формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
• умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
• умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
• умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
• умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
• умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;
• умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметные

• формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
• осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;  
• овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
• формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
• приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
• умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
• овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий)
• создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;
• формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Раздел / тема

Содержание

Тема 1.

Первоначальные химические понятия

19 часов

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практическая работа №1 Тема: Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа №2 Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

НРК: Значение химии в жизни человека.

Тема 2.Кислород. Горение.

4 часов

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа №3 Тема: Получение, собирание и распознавание кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

НРК: Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Тема 3. Водород  3часа

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода.  8 часов

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Практическая работа №4 Тема: Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Количественные отношения в химии. 6 часов

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса». Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения при химических реакциях.

Тема 6. Важнейшие  классы неорганических соединений

14 часов

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Действие кислот на индикаторы

Практическая работа №6 Тема: Решение экспериментальных задач «Важнейшие классы неорганических соединений».

НРК: Оксиды как полезные ископаемые. Кислотность в природе. Соли как полезные ископаемые.

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

6 часов

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

НРК: Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь. 8 часов

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток различных соединений.

№

Тема раздела

Количество часов

Вид контроля

Практические работы

Контрольные работы

Лабораторные работы

1

Первоначальные химические понятия

19

2

1

6

2

Кислород. Горение.

4

1

-

1

3

Водород.

3

1

-

1

4

Растворы. Вода.

8

1

1

2

5

Количественные отношения в химии

6

6

Важнейшие классы неорганических соединений.

14

1

1

7

7

Периодический закон и Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

6

-

-

1

8

Строение веществ. Химическая связь.

8

-

1

Всего за год:

68 ч.

6

4

18

ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ

(промежуточная аттестация)

№

№ урока

День недели

Тема

Дата проведения

1

19

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

2

34

Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

3

54

Контрольная работа по темам «Количественные отношения в химии. Классы неорганических соединений»

4

67

Контрольная работа по темам

«Периодический закон и Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

5

68

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Сентябрь

8

I четверть

18

I полугодие

32

Октябрь

8

II четверть

14

II полугодие

36

Ноябрь

8

III четверть

20

Всего

68

Декабрь

8

IV четверть

16

Январь

6

Всего

68

Февраль

8

Март

6

Апрель

8

Май

8

Всего

68

№

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

Н.Н.Гара.

Рабочая программа «Химия. 8-9 класс» Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана./пособие для учителей общеобразовательных организаций/

2018г

М.: «Просвещение»

2

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Учебник. «Химия. 8 класс»

2018

М.: «Просвещение»

3

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Химия: 8 класс: электронное приложение к учебнику.

2018

М.: «Просвещение»

4

Н.  Н. Гара

Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя.

2018

М.:  «Просвещение»

5

Т.А. Боровских

Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород, Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганических соединений.

2016

М.: «Экзамен»

6

А.М. Радецкий

Химия. Дидактический материал. 8-9 классы.

2016

М.:  «Просвещение»

7

Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева

Химия. Задачник. 8-9 классы.

2015

М.:  «Просвещение»

8

Т.А. Боровских

Рабочая тетрадь по химии к учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдман Ф.Г.

2018

М.: Экзамен

9

Учебное электронное издание

Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач.

  «Закономерности протекания химических реакций»

Химия (8-11 класс).  Виртуальная лаборатория.

Химия. Интерактивные творческие задания.

Электронные средства

• Компьютер: монитор, системный блок, колонки
• Сетевой фильтр
• Интерактивная доска PROMETHEAN Activboard
• Мультимедийный проектор + держатель

Лабораторное оборудование

• Микролаборатории по химии
• Химические реактивы по группам размещения
• Химическая посуда /пробирки, химические стаканы, предметные и покровные стекла/

Химические реактивы

Группы

Названия веществ

4

Формалин

5

Сера элементарная

Парафин нефтяной

Парафин твердый

Кислота стеариновая

Кислота олеиновая

Кислота аминоуксусная

6

Калий азотнокислый

Калия перманганат

Аммоний азотнокислый

7

Кислота азотная

Кислота муравьиная

Кислота уксусная

Аммиак водный

Калия гидроокись

Фенол кристаллический

Кальция гидроокись

Бария гидрооксид

Кальций оксид

Калий роданистый

Калий железосинеродистый

8

Глюкоза

Сахароза

Натрий углекислый

Медь углекислая основная

Натрий сернокислый

Магний сернокислый

Аммоний сернокислый

Алюминий сернокислый

Крахмал

Натрий углекислый кислый

Аммоний углекислый

Калий  углекислый

Кальций углекислый

Натрий углекислый

Цинк гранулированный

Кальций хлористый

Медь сернокислая

Свинец азотнокислый

Алюминий гранулированный

Железо восстановленное

Цинк сернокислый

Стружка

Магний хлористый

Медь

Натрий кремнекислый

Натрий фосфорнокислый

Калий фосфорнокислый

Медь оксид

Калий бромистый

Калий йодистый

Цинк окись

Железо сернокислое

Железо хлорид

Калийжелезистосинеродистый

Натрий хлористый

Калий хлористый

Натрий фосфорнокислый

Железо сернокислое

Медь двухлористая

Аммоний хлористый

Медь сернокислая

Магний оксид

Алюминий хлористый

Метиловый оранжевый

Лакмоид

Кислота ортофосфорная

Глицерин

Аммония дихромат

Бария хлорид

Калия дихромат

Калия хромат

Натрия сульфид

Натр едкий

Серебра нитрат

Цинка хлорид

Йод кристаллический

«Согласовано»

Заместитель директора

по УВР

_____/Батомункуева Т.Ш./

«____»_____20__ г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор школы

_________/Доржижапов Э.Ц./ Приказ № _________

от  «____»__________2019__ г.        от

№

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

Н.Н.Гара.

Рабочая программа «Химия. 8-9 класс». Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана./пособие для учителей общеобразовательных организаций/

2019г

М.: «Просвещение»

2

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Учебник. «Химия. 9 класс»

2019

М.: «Просвещение»

3

Н.  Н. Гара

Химия. Уроки в 9 классе: пособие для учителя.

2018

М.:  «Просвещение»

4

Т.А. Боровских

Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород, Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганических соединений.

2016

М.: «Экзамен»

5

А.М. Радецкий

Химия. Дидактический материал. 8-9 классы.

2016

М.:  «Просвещение»

6

Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева

Химия. Задачник. 8-9 классы.

2015

М.:  «Просвещение»

7

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Химия: 9 класс: электронное приложение к учебнику.

2019

М.: «Просвещение»

Личностные

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

– с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

– учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметные

 Регулятивные УУД:

• Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.
• Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
• Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
• Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.
• Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).
• Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.
• Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).
• Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.
• В ходе представления проекта давать оценку его результатам.
• Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
• Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

• Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

• Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
• Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.
• Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.
• Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.
• Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.
• Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.
• Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

- осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

Коммуникативные УУД:

• Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
• В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).
• Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.
• Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.
• Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметные

• формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
• осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
• овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
• формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
• приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
• умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
• овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)
• создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;
• формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
•  устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
•  называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
•  прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
•  составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
•  выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
•  приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
•  проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
•  определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
•  называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
•  называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
•  составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
•  проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Раздел / тема

Содержание

Тема 1.

Классификация химических реакций

(7 ч)

  Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации: опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема2.

 Химические  реакции в водных растворах

(10ч)

 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.       Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторная работа 1. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 3. Галогены (5 ч)

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов.

Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов.

Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли.

Практическая работа. Получение хлороводорода и изучение его свойств.

Демонстрации. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Лабораторная работа 2. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

Тема 4. Кислород и сера (7 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Азот и фосфор (11ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторная работа. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

Получение аммиака и изучение его свойств.

Определение минеральных удобрений.

Тема 6. Углерод и кремний (10 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторная работа. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 7. Металлы (13ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 8. Основы органической химии

(4 ч)

Первоначальные представления об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Спирты. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение. Карбоновые кислоты. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Углеводы Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрации.

Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы нефти и продуктов их переработки.

Видеоопыты по свойствам основных классов веществ.

Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

№

Тема раздела

Количество часов

Вид контроля

Практические работы

Контрольные работы

Лабораторные работы

1

Классификация химических реакций

7

1

2

Химические реакции в водных растворах

10

1

1

1

3

Галогены

5

1

1

4

Кислород и сера

7

1

3

5

Азот и фосфор

11

1

1

1

6

Углерод и кремний

10

1

1

2

7

Металлы

13

1

1

5

8

Основы органической химии.

4

1

Всего за год:

68

7

5

13

ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ

(промежуточная аттестация)

№

№ урока

Тема

Дата проведения

1

17

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции в водных растворах»

2

29

Контрольная работа №2 по теме «Галогены», «Кислород и сера»

3

40

Контрольная работа №3 по теме «Азот и фосфор»

4

50

Контрольная работа по теме «Углерод и кремний»

5

63

Контрольная работа №4 по теме «Металлы»

Сентябрь

8

I четверть

18

I полугодие

32

Октябрь

8

II четверть

14

II полугодие

36

Ноябрь

8

III четверть

20

Всего

68

Декабрь

8

IV четверть

16

Январь

6

Всего

68

Февраль

8

Март

6

Апрель

8

Май

8

Всего

68

№

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

Н.Н.Гара.

Рабочая программа «Химия. 8-9 класс». Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана./пособие для учителей общеобразовательных организаций/

2019г

М.: «Просвещение»

2

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Учебник. «Химия. 9 класс»

2019

М.: «Просвещение»

3

Н.  Н. Гара

Химия. Уроки в 9 классе: пособие для учителя.

2018

М.:  «Просвещение»

4

Т.А. Боровских

Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород, Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганических соединений.

2016

М.: «Экзамен»

5

А.М. Радецкий

Химия. Дидактический материал. 8-9 классы.

2016

М.:  «Просвещение»

6

Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева

Химия. Задачник. 8-9 классы.

2015

М.:  «Просвещение»

7

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Химия: 9 класс: электронное приложение к учебнику.

2019

М.: «Просвещение»

8

Учебное электронное издание

Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач.

9

Электронное пособие

  «Закономерности протекания

химических реакций»

10

Электронное пособие

Химия (8-11 класс).  Виртуальная лаборатория.

11

Электронное пособие

Химия. Интерактивные творческие задания.

Электронные средства

• Компьютер: монитор, системный блок, колонки
• Сетевой фильтр
• Интерактивная доска PROMETHEAN Activboard
• Мультимедийный проектор + держатель

Лабораторное оборудование

• Микролаборатории по химии
• Химические реактивы по группам размещения
• Химическая посуда /пробирки, химические стаканы, предметные и покровные стекла/

Химические реактивы

Группы

Названия веществ

4

Формалин

5

Сера элементарная

Парафин нефтяной

Парафин твердый

Кислота стеариновая

Кислота олеиновая

Кислота аминоуксусная

6

Калий азотнокислый

Калия перманганат

Аммоний азотнокислый

7

Кислота азотная

Кислота муравьиная

Кислота уксусная

Аммиак водный

Калия гидроокись

Фенол кристаллический

Кальция гидроокись

Бария гидрооксид

Кальций оксид

Калий роданистый

Калий железосинеродистый

8

Глюкоза

Сахароза

Натрий углекислый

Медь углекислая основная

Натрий сернокислый

Магний сернокислый

Аммоний сернокислый

Алюминий сернокислый

Крахмал

Натрий углекислый кислый

Аммоний углекислый

Калий  углекислый

Кальций углекислый

Натрий углекислый

Цинк гранулированный

Кальций хлористый

Медь сернокислая

Свинец азотнокислый

Алюминий гранулированный

Железо восстановленное

Цинк сернокислый

Стружка

Магний хлористый

Медь

Натрий кремнекислый

Натрий фосфорнокислый

Калий фосфорнокислый

Медь оксид

Калий бромистый

Калий йодистый

Цинк окись

Железо сернокислое

Железо хлорид

Калийжелезистосинеродистый

Натрий хлористый

Калий хлористый

Натрий фосфорнокислый

Железо сернокислое

Медь двухлористая

Аммоний хлористый

Медь сернокислая

Магний оксид

Алюминий хлористый

Метиловый оранжевый

Лакмоид

Кислота ортофосфорная

Глицерин

Аммония дихромат

Бария хлорид

Калия дихромат

Калия хромат

Натрия сульфид

Натр едкий

Серебра нитрат

Цинка хлорид

Йод кристаллический

«Согласовано»

Заместитель директора

по УВР

_____/Батомункуева Т.Ш./

«____»_____20__ г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор школы

_________/Доржижапов Э.Ц./ Приказ № ___________

от  «____»__________2019 г.        от

№

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

М.Н. Афанасьева.

Рабочая  программа. Химия. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 10-11 классы. Учебное пособие для общеобразовательных организаций. Базовый уровень.

2016г

М.: «Просвещение»

2

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Учебник. «Химия. Органическая химия. 10 класс»

2014

М.: «Просвещение»

3

Н.  Н. Гара

Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителя.

2015

М.:  «Просвещение»

4

А.М. Радецкий

Химия. Дидактический материал. 10-11 классы.

2016

М.:  «Просвещение»

5

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Химия: 10  класс: электронное приложение к учебнику.

2014

М.: «Просвещение»

6

Т.А. Боровских

Тематические тесты по органической химии. Углеводороды.

2013

М.: Экзамен

7

М.А. Рябов

Сборник задач, упражнений и тестов.

2013

М.: Экзамен

Учащиеся должны:

Знать / понимать

• Углеродный скелет, функциональные группы, изомерию, гомологию;
• Основные положения теории химического строения,  важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыло, глюкоза, крахмал, белки, искусственные и синтетические волокна, каучук, пластмассы.

Уметь

• Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• Характеризовать основные классы органических соединений, строение и химические свойства изучаемых органических веществ;
• Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
• Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
• Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представление в различных формах.

             Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

• Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту;
• Экологически грамотное поведение в окружающей среде;
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на живые организмы;
• Безопасности обращения с горючими и токсичными веществами;
• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Раздел / тема

Содержание

Тема 1. Теоретические основы органической химии. 4 часа

      Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.  Структурная изомерия. Номенклатура.     Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. 1. Ознакомление с образцами органических веществ и материалами. 2. Модели молекул органических веществ. 3. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях.

4. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Углеводороды (25 часов)  

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы). 7 часов

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакции замещения. Получение и применение алканов. Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации. 1. Взрыв смеси метана с воздухом.2. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия.

Лабораторная работа. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Практическая работа.Качественное определение углерода и водорода в органических веществах.

Расчетные задачи. Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды. 6 часов

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.  Алкадиены. Строение, свойства, применение. Природный каучук.  Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Демонстрации. 1.Горение этилена. 2. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.3.  Образцы полиэтилена.

Лабораторная работа. 1. Изготовление моделей молекул. 2.Изучение свойств натурального и синтетического каучуков.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены). 4 часа

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.  Особенности химических свойств бензола на примере толуола.  Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. 1. Бензол как растворитель, горение бензола.2. Отношение бензола к раствору перманганата калия.3. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов. 8 часов

Природный газ. Попутные нефтяные газы.  Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.

Лабораторная работа. 1. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

НРК: Природный газ, каменный уголь. Экологические проблемы.

Кислородсодержащие органические соединения (26 часов)    

Тема 6. Спирты и фенолы. 6 часов

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Водородная связь. Свойства этанола. Физиологическое действие спиртов на организм человека.Получение и применение спиртов.  Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами.  Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. 1. Количественное выделение водорода из этилового спирта. 2. Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом. 3. Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду: растворимость в  воде, горение, взаимодействие с натрием. 4. Взаимодействие глицерина с натрием. 5.

Лабораторная работа. 1. Реакция глицерина с гидроксидом меди (2). 2. Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.

Расчетные задачи.  Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны. 3 часа

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.  Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. 1. Взаимодействие этаналя с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди. 2. Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторная работа. 1. Получение этаналя окислением этанола. 2. Окисление этаналя аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди.

НРК: Фурфурол – альдегид, образующийся при кислотном гидролизе древесины. Применение его как экологически более чистого заменителя формальдегида в производстве пластмасс.

Тема 8. Карбоновые кислоты. 7 часов.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Демонстрации. 1. Отношение олеиновой кислоты к  раствору перманганата калия.

Лабораторная работа. 1. Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней.

Практическая работа. 1. Получение и свойства карбоновых кислот. 2. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

НРК: Применение карбоновых кислот в быту, медицине, сельском хозяйстве.

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры. 3 часа

Сложные эфиры: свойства, получение, применение.  Жиры, строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторная работа. 1. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. 2. Сравнение свойств мыла и СМС. 3.Знакомство с образцами моющих средств. 4.Изучение их состава и инструкций по применению.

Тема 10. Углеводы. 7 часов

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Физические свойства и нахождение в природе. Применение. Фруктоза – изомер глюкозы. Химические свойства глюкозы. Применение.  Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза – представители  природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторная работа. 1.Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II). 2.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 3.Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. 4.Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала. 5.Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа.Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

НРК: Целлюлоза. Производство и применение. Гидролиз целлюлозы как источник моносахаридов и продуктов их переработки.

Азотсодержащие органические соединения (7 часов)  

Тема 11. Амины и аминокислоты. 3 часа

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

 Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Тема 12. Белки. 4 часа

Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращения белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.  Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания.

Нуклеиновые кислоты: состав, строение. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. 1. Окраска ткани анилиновым красителем. 2. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторная работа. 1. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков.

НРК:

• Проблема нехватки витаминов в организме.

• Состав домашней аптечки. Использование лекарственных        растений нашей местности.

Высокомолекулярные соединения (6часов)    

Тема 13. Синтетические полимеры (6 часов)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Строение молекул. Стереорегулярное и стереонерегулярное строение. Основные методы синтеза полимеров.  Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Термореактивность.  интетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.интетические волокна. Капрон. Лавсан.

 Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, каучуков.

Лабораторная работа. 1. Изучение свойств термопластичных полимеров. 2. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа.Распознавание пластмасс и волокон.

Расчетные задачи. Решение расчетных задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

№

Тема раздела

Количество часов

Вид контроля

Практические работы

Контрольные работы

Лабораторные работы

1

Тема 1« Теоретические основы органической химии»    

4

-

-

-

Углеводороды (25 часов)

2

Тема №2   « Предельные углеводороды (алканы)»  

7

1

1

2

3

Тема  3« Непредельные углеводороды»

6

1

-

2

4

Тема  4 « Ароматические  углеводороды (арены)»

4

-

-

5

Тема 5 «Природные источники углеводородов»

8

-

1

1

Кислородсодержащие органические соединения  (26 часов)

6

Тема 6 «Спирты и фенолы»

6

-

-

2

7

Тема 7  « Альдегиды и кетоны»

3

1

8

Тема  8« Карбоновые кислоты»  

7

2

1

1

9

Тема 9 «Сложные эфиры. Жиры»

3

-

-

2

10

Тема 10. «Углеводы»

7

1

1

4

Азотсодержащие органические соединения (7 часов)

11

Тема 11 «Амины и аминокислоты»

3

-

-

-

12

Тема 12 «Белки»

4

-

-

1

Высокомолекулярные соединения (6 часов)

13

Тема 13 «Синтетические полимеры»  

6

1

2

2

Всего за год:

68

6

6

18

№

№ урока

Тема

Дата проведения

1

11

Контрольная работа №1 по теме «Предельные углеводороды»

2

29

Контрольная работа №2 по теме «Непредельные и ароматические углеводороды»

3

45

Контрольная работа №3 по темам «Спирты и фенолы», «Альдегиды, кетоны», «Карбоновые кислоты»

4

55

Контрольная работа по теме «Углеводы»

5

66

Контрольная работа №4 по темам «Сложные эфиры. Жиры», «Углеводы», «Азотсодержащие органические соединения»  

6

68

Итоговая контрольная работа по курсу органической химии.

Сентябрь

8

I четверть

18

I полугодие

32

Октябрь

8

II четверть

14

II полугодие

36

Ноябрь

8

III четверть

20

Всего

68

Декабрь

8

IV четверть

16

Январь

6

Всего

68

Февраль

8

Март

6

Апрель

8

Май

8

Всего

68

№

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

М.Н. Афанасьева.

Рабочая  программа. Химия. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 10-11 классы. Учебное пособие для общеобразовательных организаций. Базовый уровень.

2016г

М.: «Просвещение»

2

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

 Учебник. «Химия. Органическая химия.10 класс»

2014

М.: «Просвещение»

3

Н.  Н. Гара

Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителя.

2015

М.:  «Просвещение»

4

А.М. Радецкий

Химия. Дидактический материал. 10-11 классы.

2016

М.:  «Просвещение»

5

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

Химия: 10  класс: электронное приложение к учебнику.

2014

М.: «Просвещение»

6

Т.А. Боровских

Тематические тесты по органической химии. Углеводороды.

2013

М.: Экзамен

7

М.А. Рябов

Сборник задач, упражнений и тестов.

2013

М.: Экзамен

8

Электронное пособие

  «Закономерности протекания химических реакций»

9

Электронное пособие

Химия (8-11 класс).  Виртуальная лаборатория.

10

Электронное пособие

Химия. Интерактивные творческие задания.

Электронные средства

• Компьютер: монитор, системный блок, колонки
• Сетевой фильтр
• Интерактивная доска PROMETHEAN Activboard
• Мультимедийный проектор + держатель

Лабораторное оборудование

• Микролаборатории по химии
• Химические реактивы по группам размещения
• Химическая посуда /пробирки, химические стаканы, предметные и покровные стекла/

Химические реактивы

Группы

Названия веществ

4

Формалин

5

Сера элементарная

Парафин нефтяной

Парафин твердый

Кислота стеариновая

Кислота олеиновая

Кислота аминоуксусная

6

Калий азотнокислый

Калия перманганат

Аммоний азотнокислый

7

Кислота азотная

Кислота муравьиная

Кислота уксусная

Аммиак водный

Калия гидроокись

Фенол кристаллический

Кальция гидроокись

Бария гидрооксид

Кальций оксид

Калий роданистый

Калий железосинеродистый

8

Глюкоза

Сахароза

Натрий углекислый

Медь углекислая основная

Натрий сернокислый

Магний сернокислый

Аммоний сернокислый

Алюминий сернокислый

Крахмал

Натрий углекислый кислый

Аммоний углекислый

Калий  углекислый

Кальций углекислый

Натрий углекислый

Цинк гранулированный

Кальций хлористый

Медь сернокислая

Свинец азотнокислый

Алюминий гранулированный

Железо восстановленное

Цинк сернокислый

Стружка

Магний хлористый

Медь

Натрий кремнекислый

Натрий фосфорнокислый

Калий фосфорнокислый

Медь оксид

Калий бромистый

Калий йодистый

Цинк окись

Железо сернокислое

Железо хлорид

Калийжелезистосинеродистый

Натрий хлористый

Калий хлористый

Натрий фосфорнокислый

Железо сернокислое

Медь двухлористая

Аммоний хлористый

Медь сернокислая

Магний оксид

Алюминий хлористый

Метиловый оранжевый

Лакмоид

Кислота ортофосфорная

Глицерин

Аммония дихромат

Бария хлорид

Калия дихромат

Калия хромат

Натрия сульфид

Натр едкий

Серебра нитрат

Цинка хлорид

Йод кристаллический

«Согласовано»

Заместитель директора

по УВР