Рабочие программы

Приложение №

к основной образовательной программе

основного общего образования

МБОУ «Б-Болдинская средняя школа им.А.С.пушкина»

Рабочая программа

по учебному предмету «Биология»

5-9 классы

(Линия УМК под редакцией И.Н.Пономаревой)  

Срок реализации: 5 лет

Рабочая программа реализуется на основе УМК концентрической линии  под редакцией И.Н.Пономаревой и др.

Планируемые результаты изучения предмета «Биология»

Живые организмы  (5-7 классы)

Выпускник научится:

• выделять существенные признаки биологических объектов(клеток и организмов растений, животных, грибов,бактерий) и процессов, характерных для живыхорганизмов;

• аргументировать, приводить доказательства родстваразличных таксонов растений, животных, грибов ибактерий;

• аргументировать, приводить доказательства различийрастений, животных, грибов и бактерий;

• осуществлять классификацию биологических объектов(растений, животных, бактерий, грибов) на основеопределения их принадлежности к определенной систематической

группе;

• раскрывать роль биологии в практической деятельностилюдей; роль различных организмов в жизни человека;

• объяснять общность происхождения и эволюции систематическихгрупп растений и животных на примерахсопоставления биологических объектов;

• выявлять примеры и раскрывать сущность приспособленностиорганизмов к среде обитания;

• различать по внешнему виду, схемам и описаниям реальныебиологические объекты или их изображения,выявлять отличительные признаки биологическихобъектов;

• сравнивать биологические объекты (растения, животные,бактерии, грибы), процессы жизнедеятельности;

•делать выводы и умозаключения на основе сравнения;

• устанавливать взаимосвязи между особенностями строенияи функциями клеток и тканей, органов и системорганов;

• использовать методы биологической науки: наблюдатьи описывать биологические объекты и процессы;

• ставить биологические эксперименты и объяснять их результаты;

•знать и аргументировать основные правила поведенияв природе;

• анализировать и оценивать последствия деятельностичеловека в природе;

• описывать и использовать приемы выращивания иразмножения культурных растений и домашних животных,ухода за ними;

• знать и соблюдать правила работы в кабинете биологии.

Выпускник получит возможность научиться:

• находить информацию о растениях, животных, грибахи бактериях в научно-популярной литературе, биологическихсловарях, справочниках, Интернет-ресурсах,

анализировать и оценивать ее, переводить из однойформы в другую;

• основам исследовательской и проектной деятельностипо изучению организмов различных царств живойприроды, включая умения формулировать задачи,представлять работу на защиту и защищать ее;

• использовать приемы оказания первой помощи при отравлении ядовитыми грибами, ядовитыми растениями,укусах животных; работы с определителями растений;

размножения и выращивания культурных растений,ухода за домашними животными;

• ориентироваться в системе моральных норм и ценностейпо отношению к объектам живой природы (признаниевысокой ценности жизни во всех ее проявлениях,экологическое сознание, эмоционально-ценностноеотношение к объектам живой природы);

• осознанно использовать знания основных правил поведенияв природе; выбирать целевые и смысловыеустановки в своих действиях и поступках по отношению

к живой природе;

• создавать собственные письменные и устные сообщенияо растениях, животных, бактериях и грибах на основенескольких источников информации, сопровождать

выступление презентацией, учитывая особенностиаудитории сверстников;

• работать в группе сверстников при решении познавательныхзадач, связанных с изучением особенностейстроения и жизнедеятельности растений, животных,грибов и бактерий, планировать совместную деятельность,учитывать мнение окружающих и адекватнооценивать собственный вклад в деятельность группы.

Человек и его здоровье (8 класс)

Выпускник научится:

• выделять существенные признаки биологических объектов(животных клеток и тканей, органов и системорганов человека) и процессов жизнедеятельности, характерных

для организма человека;

• аргументировать, приводить доказательства взаимосвязичеловека и окружающей среды, родства человекас животными;

• аргументировать, приводить доказательства отличийчеловека от животных;

• аргументировать, приводить доказательства необходимостисоблюдения мер профилактики заболеваний,травматизма, стрессов, вредных привычек, нарушения

осанки, зрения, слуха, инфекционных и простудных заболеваний;

• объяснять эволюцию вида Человек разумный на примерахсопоставления биологических объектов и другихматериальных артефактов;

• выявлять примеры и пояснять проявление наследственныхзаболеваний у человека, сущность процессовнаследственности и изменчивости, присущей человеку;

• различать по внешнему виду, схемам и описаниям реальныебиологические объекты (клетки, ткани, органы,системы органов) или их изображения, выявлятьотличительные признаки биологических объектов;

• сравнивать биологические объекты (клетки, ткани,органы, системы органов), процессы жизнедеятельности(питание, дыхание, обмен веществ, выделениеи др.); делать выводы и умозаключения на основесравнения;

• устанавливать взаимосвязи между особенностями строенияи функциями клеток и тканей, органов и системорганов;

• использовать методы биологической науки: наблюдатьи описывать биологические объекты и процессы; проводить исследования с организмом человека и объяснять

их результаты;

• знать и аргументировать основные принципы здоровогообраза жизни, рациональной организации труда иотдыха;

• анализировать и оценивать влияние факторов рискана здоровье человека;

• описывать и использовать приемы оказания первойпомощи;

• знать и соблюдать правила работы в кабинете биологии.

Выпускник получит возможность научиться:

• объяснять необходимость применения тех или иныхприемов при оказании первой доврачебной помощипри отравлениях, ожогах, обморожениях, травмах,спасении утопающего, кровотечениях;

• находить информацию о строении и жизнедеятельностичеловека в научно-популярной литературе, биологическихсловарях, справочниках, Интернет-ресурсах,анализировать и оценивать ее, переводить из однойформы в другую;

• ориентироваться в системе моральных норм и ценностейпо отношению к собственному здоровью и здоровьюдругих людей; находить в учебной, научно-популярнойлитературе, Интернет-ресурсах информацию оборганизме человека, оформлять ее в виде устных сообщенийи докладов;

• анализировать и оценивать целевые и смысловые установкив своих действиях и поступках по отношению кздоровью своему и окружающих; последствия влияния

факторов риска на здоровье человека;

• создавать собственные письменные и устные сообщенияоб организме человека и его жизнедеятельностина основе нескольких источников информации, сопровождать

выступление презентацией, учитывая особенностиаудитории сверстников;

• работать в группе сверстников при решении познавательныхзадач, связанных с особенностями строения ижизнедеятельности организма человека, планироватьсовместную деятельность, учитывать мнение окружающихи адекватно оценивать собственный вклад в деятельностьгруппы.

Общие биологические закономерности (9 класс)

Выпускник научится:

• выделять существенные признаки биологических объектов(вида, экосистемы, биосферы) и процессов, характерныхдля сообществ живых организмов;

• аргументировать, приводить доказательства необходимостизащиты окружающей среды;

• аргументировать, приводить доказательства зависимостиздоровья человека от состояния окружающей среды;

• осуществлять классификацию биологических объектовна основе определения их принадлежности к определеннойсистематической группе;

• раскрывать роль биологии в практической деятельностилюдей; роль биологических объектов в природе ив жизни человека; значение биологического разнообразия

для сохранения биосферы;

• объяснять общность происхождения и эволюции организмовна основе сопоставления особенностей ихстроения и функционирования;

• объяснять механизмы наследственности и изменчивости,возникновения приспособленности, процесс видообразования;

• различать по внешнему виду, схемам и описаниям реальныебиологические объекты или их изображения,выявляя отличительные признаки биологических объектов;

• сравнивать биологические объекты, процессы; делатьвыводы и умозаключения на основе сравнения;

• устанавливать взаимосвязи между особенностями строенияи функциями органов и систем органов;

• использовать методы биологической науки: наблюдатьи описывать биологические объекты и процессы; ставитьбиологические эксперименты и объяснять их результаты;

• знать и аргументировать основные правила поведенияв природе; анализировать и оценивать последствия деятельностичеловека в природе;

• описывать и использовать приемы выращивания иразмножения культурных растений и домашних животных,ухода за ними в агроценозах;

• находить в учебной, научно-популярной литературе,Интернет-ресурсах информацию о живой природе,оформлять ее в виде письменных сообщений, докладов,рефератов;

• знать и соблюдать правила работы в кабинете биологии.

Выпускник получит возможность научиться:

• понимать экологические проблемы, возникающие в условияхнерационального природопользования, и путирешения этих проблем;

• анализировать и оценивать целевые и смысловые установкив своих действиях и поступках по отношению кздоровью своему и окружающих, последствия влияния

факторов риска на здоровье человека;

• находить информацию по вопросам общей биологии внаучно-популярной литературе, специализированныхбиологических словарях, справочниках, Интернет-ресурсах,

анализировать и оценивать ее, переводить изодной формы в другую;

• ориентироваться в системе моральных норм и ценностейпо отношению к объектам живой природы, собственномуздоровью и здоровью других людей (признаниевысокой ценности жизни во всех ее проявлениях,экологическое сознание, эмоционально-ценностноеотношение к объектам живой природы);

• создавать собственные письменные и устные сообщенияо современных проблемах в области биологии иохраны окружающей среды на основе нескольких источников

информации, сопровождать выступлениепрезентацией, учитывая особенности аудитории сверстников;

• работать в группе сверстников при решении познавательныхзадач, связанных с теоретическими и практическимипроблемами в области молекулярной биологии,

генетики, экологии, биотехнологии, медицины иохраны окружающей среды, планировать совместнуюдеятельность, учитывать мнение окружающих и адекватно

оценивать собственный вклад в деятельностьгруппы.

Содержание учебного предмета.

Живые организмы (5-7 классы).

Биология — наука о живых организмах. Биология как наука. Методы изучения живых организмов.Роль биологии в познании окружающего мира и практическойдеятельности людей. Соблюдение правил поведенияв окружающей среде. Бережное отношение к природе. Охранабиологических объектов. Правила работы в кабинете биологии,с биологическими приборами и инструментами.Свойства живых организмов (питание, дыхание, движение, размножение, развитие, раздражимость), их проявление у растений, животных, грибов и бактерий.

Клеточное строение организмов. Клетка — основа строения и жизнедеятельности организмов.История изучения клетки. Методы изучения клетки. Строение и жизнедеятельность клетки. Бактериальнаяклетка. Животная клетка. Растительная клетка. Ткани организмов.

Многообразие организмов. Клеточные и неклеточные формы жизни. Организм.Классификация организмов. Одноклеточные и многоклеточныеорганизмы. Царства живой природы.

Среды жизни. Среда обитания. Факторы среды обитания. Места обитания.Приспособления организмов к жизни в наземно-воздушнойсреде. Приспособления организмов к жизни в воднойсреде. Приспособления организмов к жизни в почвенной среде.Приспособления организмов к жизни в организменнойсреде. Растительный и животный мир родного края.

Царство Растения.

Ботаника — наука о растениях. Многообразие и значениерастений в природе и в жизни человека. Общее знакомство сцветковыми растениями. Растительные ткани и органы растений.Вегетативные и генеративные органы. Жизненныеформы растений. Растение — целостный организм (биосистема).Условия обитания растений. Среды обитания растений.Сезонные явления в жизни растений.

Органы цветкового растения. Семя. Строение семени. Корень. Зоны корня. Виды корней.Корневые системы. Значение корня. Видоизменениякорней. Побег. Генеративные и вегетативные побеги. Строениепобега. Разнообразие и значение побегов. Видоизмененныепобеги. Почки. Вегетативные и генеративные почки.Строение листа. Листорасположение. Жилкование листа.Стебель. Строение и значение стебля. Строение изначение цветка. Соцветия. Опыление. Виды опыления.Строение и значение плода. Многообразие плодов. Распространениеплодов.

Микроскопическое строение растений. Разнообразие растительных клеток. Ткани растений. Микроскопическоестроение корня. Корневой волосок. Микроскопическоестроение стебля. Микроскопическое строениелиста.

Жизнедеятельность цветковых растений. Процессы жизнедеятельности растений: обмен веществ ипревращение энергии, почвенное питание и воздушное питание

(фотосинтез), дыхание, удаление конечных продуктов обменавеществ, транспорт веществ. Регуляция процессов жизнедеятельности.Движение. Рост, развитие и размножениерастений. Половое размножение растений. Оплодотворениеу цветковых растений. Вегетативное размножение растений.Приемы выращивания и размножения растений и ухода заними. Космическая роль зеленых растений.

Многообразие растений. Принципы классификации. Классификация растений.Водоросли — низшие растения. Многообразие водорослей.Отдел Моховидные, отличительные особенности и многообразие.Папоротникообразные, отличительные особенности имногообразие. Отдел Голосеменные, отличительные особенностии многообразие. Отдел Покрытосеменные (Цветковые),отличительные особенности. Классы Однодольные иДвудольные. Многообразие цветковых растений. Меры профилактикизаболеваний, вызываемых растениями.

Царство Бактерии. Бактерии, их строение и жизнедеятельность. Роль бактерийв природе, в жизни человека. Меры профилактики заболеваний,вызываемых бактериями. Значение работ Р. Коха иЛ. Пастера.

Царство Грибы. Отличительные особенности грибов. Многообразие грибов.Роль грибов в природе, в жизни человека. Грибы-паразиты.Съедобные и ядовитые грибы. Первая помощь при отравлениигрибами. Меры профилактики заболеваний, вызываемых

грибами. Лишайники, их роль в природе и в жизничеловека.

Царство Животные. Многообразие и значение животных в природе и в жизничеловека. Зоология — наука о животных. Общее знакомство сживотными. Животные ткани, органы и системы органов животных.Среды обитанияживотных. Сезонные явления в жизни животных. Поведениеживотных (раздражимость, рефлексы и инстинкты).Разнообразиеотношений животных в природе.

Одноклеточные животные, или Простейшие. Общая характеристика простейших. Значение простейших в природе и в жизни человека.Пути заражения человека и животных паразитическимипростейшими. Меры профилактики заболеваний, вызываемыходноклеточными животными.

Тип Кишечнополостные. Многоклеточные животные. Общая характеристика типаКишечнополостные. Регенерация. Значениекишечнополостных в природе и в жизни человека.

Черви. Общая характеристика червей. Типы червей: плоские,круглые, кольчатые. Свободноживущие и паразитическиеплоские и круглые черви. Пути заражения человека и животныхпаразитическими червями. Меры профилактики заражения.Борьба с червями-паразитами. Значение дождевых червейв почвообразовании.

Тип Моллюски. Общая характеристика типа Моллюски. Многообразиемоллюсков. Значение моллюсков  в природеи в жизни человека.

Тип Членистоногие. Общая характеристика типа Членистоногие. Среды жизни.Инстинкты. Класс Ракообразные. Особенности строения и жизнедеятельностиракообразных, их значение в природе и в жизни человека.Охрана ракообразных.Класс Паукообразные. Особенности строения и жизнедеятельностипаукообразных, их значение в природе и в жизничеловека. Клещи — переносчики возбудителей заболеванийживотных и человека. Меры профилактики.Класс Насекомые. Особенности строения и жизнедеятельностинасекомых. Значение насекомых в природе и сельскохозяйственнойдеятельности человека. Насекомые-вредители.Насекомые — переносчики возбудителей и паразитычеловека и домашних животных. Одомашненные насекомые:медоносная пчела и тутовый шелкопряд.

Тип Хордовые. Общая характеристика типа Хордовые. Подтип Бесчерепные.Ланцетник. Подтип Черепные, или Позвоночные. Общаяхарактеристика рыб. Места обитания и внешнее строениерыб. Особенности внутреннего строения и процессовжизнедеятельности у рыб в связи с водным образом жизни.Размножение, развитие и миграция рыб в природе. Основныесистематические группы рыб. Значение рыб в природе ив жизни человека. Хозяйственное значение рыб, рыбоводствои охрана рыбных запасов.Класс Земноводные. Общая характеристика класса Земноводные.Места обитания и распространения земноводных.Особенности внешнего строения в связи с образом жизни.Внутреннее строение земноводных. Размножение и развитиеземноводных. Происхождение земноводных. Многообразие современныхземноводных и их охрана. Значение земноводныхв природе и в жизни человека.

Класс Пресмыкающиеся. Общая характеристика классаПресмыкающиеся. Места обитания, особенности внешнего ивнутреннего строения пресмыкающихся. Размножение пресмыкающихся.Происхождениеи многообразие древних пресмыкающихся.Значение пресмыкающихся в природе и в жизничеловека.

Класс Птицы. Общая характеристика класса Птицы. Местаобитания и особенности внешнего строения птиц. Особенностивнутреннего строения и жизнедеятельности птиц.

Размножение и развитие птиц. Сальмонеллез — опасное заболевание,передающееся через яйца птиц. Происхождениептиц. Значение птиц в природе и в жизни человека. Охранаптиц. Птицеводство.

Класс Млекопитающие. Общая характеристика классаМлекопитающие. Среды жизни млекопитающих. Особенностивнешнего строения, скелета и мускулатуры млекопитающих.Органы полости тела. Нервная система и поведениемлекопитающих. Размножение и развитиемлекопитающих. Происхождение млекопитающих.Многообразие млекопитающих. Млекопитающие — переносчики

возбудителей опасных заболеваний. Меры борьбыс грызунами. Меры предосторожности и первая помощьпри укусах животных. Профилактика бешенства. Экологические

группы млекопитающих. Сезонные явления в жизнимлекопитающих. Происхождение и значение млекопитающих.Их охрана. Виды и важнейшие породы домашних млекопитающих.Приемы выращивания и ухода за домашнимимлекопитающими. Многообразие птиц и млекопитающихродного края.

Лабораторные и практические работы.

Изучение устройства увеличительных приборов и правил работы с ними.

Приготовление микропрепарата кожицы чешуи лука (мякоти плода томата).

Изучение органов цветкового растения.

Изучение строения позвоночного животного.

Передвижение воды и минеральных веществ в растении.

Изучение строения семян однодольных и двудольных растений.

Изучение строения водорослей.

Изучение внешнего строения мхов (на местных видах).

Изучение внешнего строения папоротника (хвоща).

Изучение внешнего строения хвои, шишек и семян голосеменных растений.

Изучение внешнего строения покрытосеменных растений.

Определение признаков класса в строении растений.

Изучение строения плесневых грибов.

Вегетативное размножение комнатных растений.

Изучение строения и передвижения одноклеточных животных.

Изучение внешнего строения дождевого червя, наблюдение за его передвижением и реакциями на раздражения.

Изучение строения раковин моллюсков.

Изучение внешнего строения насекомого.

Изучение типов развития насекомых.

Изучение внешнего строения и передвижения рыб.

Изучение внешнего строения и перьевого покрова птиц.

Изучение внешнего строения, скелета и зубной системы млекопитающих.

Экскурсии

1. Осенние (зимние, весенние) явления в жизни растений и животных.

2. Разнообразие и роль членистоногих в природе родного края.

3. Разнообразие птиц и млекопитающих (экскурсия в природу или музей).

Человек и его здоровье (8 класс)

Введение в науки о человеке. Значение знаний об особенностях строения и жизнедеятельностиорганизма человека для самопознания и сохраненияздоровья. Комплекс наук, изучающих организм человека.Научные методы изучения человеческого организма (наблюдение,измерение, эксперимент). Место человека в системеживотного мира. Сходство и различия человека и животных. Особенности человека как социального существа. Происхождениесовременного человека. Расы.

Общие свойства организма человека. Клетка — основа строения, жизнедеятельности и развитияорганизмов. Строение, химический состав, жизненныесвойства. Ткани, органы и системы органов организма человека,их строение и функции. Организм человека как биосистема.Внутренняя среда организма (кровь, лимфа, тканеваяжидкость).

Нейрогуморальная регуляция функций организма. Регуляция функций организма, способы регуляции. Механизмырегуляции функций. Нервная система. Характеристика

нервной системы: центральная и периферическая, соматическаяи вегетативная. Нервы, нервные волокна и нервныеузлы. Рефлекторный принцип работы нервной системы. Рефлекторнаядуга. Спинной мозг. Головной мозг. Большие полушарияголовного мозга. Особенности развития головного мозга человека и его функциональная асимметрия. Нарушения деятельностинервной системы и их предупреждение.Железы и их классификация. Эндокринная система. Гормоны,их роль в регуляции физиологических функций организма.Железы внутренней секреции: гипофиз, эпифиз, щитовиднаяжелеза, надпочечники. Железы смешанной секреции:поджелудочная и половые железы. Регуляция функцийэндокринных желез.

Опора и движение. Опорно-двигательная система: состав, строение, функции.Кость: состав, строение, рост. Соединение костей. Скелетчеловека. Особенности скелета человека, связанные спрямохождением и трудовой деятельностью. Влияние факторов

окружающей среды и образа жизни на развитие скелета.Мышцы и их функции. Значение физических упражнений дляправильного формирования скелета и мышц. Гиподинамия.

Профилактика травматизма. Первая помощь при травмахопорно-двигательного аппарата.

Кровь и кровообращение. Функции крови и лимфы. Поддержание постоянства внутреннейсреды. Гомеостаз. Состав крови. Форменные элементы крови: эритроциты, лейкоциты, тромбоциты. Группы крови.Резус-фактор. Переливание крови. Группы крови. Свертываниекрови. Лейкоциты, их роль в защите организма.Иммунитет, факторы, влияющие на иммунитет. Значение работ Л. Пастера и И. И. Мечникова в области иммунитета.Роль прививок в борьбе с инфекционными заболеваниями.Кровеносная и лимфатическая системы: состав, строение,функции. Строение сосудов. Движение крови по сосудам.Строение и работа сердца. Сердечный цикл. Пульс. Давлениекрови. Движение лимфы по сосудам. Гигиена сердечно-сосудистойсистемы. Профилактика сердечно-сосудистых заболеваний.Кровотечение. Виды кровотечений, приемы оказанияпервой помощи при кровотечениях.

Дыхание. Дыхательная система: состав, строение, функции. Этапыдыхания. Легочные объемы. Газообмен в легких и тканях. Регуляциядыхания. Гигиена дыхания. Чистота атмосферноговоздуха как фактор здоровья. Вред табакокурения. Предупреждениераспространения инфекционных заболеваний исоблюдение мер профилактики для защиты собственного организма.Первая помощь при остановке дыхания, спасении

утопающего, отравлении угарным газом.

Пищеварение. Питание. Пищеварение. Пищеварительная система: состав,строение, функции. Ферменты. Обработка пищи в ротовойполости. Зубы и уход за ними. Слюна и слюнные железы.Глотание. Роль ферментов в пищеварении. Пищеварениев желудке. Желудочный сок. Аппетит. Пищеварение втонкомкишечнике. Роль печени и поджелудочной железы в пищеварении.Всасывание питательных веществ. Особенности пищеваренияв толстом кишечнике. Вклад И. П. Павлова в изучениепищеварения. Гигиена питания, предотвращение желудочно-кишечных заболеваний. Профилактика отравлений игепатита.

Обмен веществ и энергии. Обмен веществ и превращение энергии. Две стороны обмена

веществ и энергии. Обмен органических и неорганическихвеществ. Витамины.Проявление гиповитаминозов и авитаминозов и меры ихпредупреждения. Энергетический обмен и питание. Пищевые рационы. Нормы питания. Регуляция обмена веществ.Поддержание температуры тела. Терморегуляция при разныхусловиях среды. Покровы тела. Уход за кожей, волосами, ногтями.Роль кожи в процессах терморегуляции. Приемы оказанияпервой помощи при травмах, ожогах, обморожениях и ихпрофилактика.

Выделение. Мочевыделительная система: состав, строение, функции.Процесс образования и выделения мочи, его регуляция. Заболеванияорганов мочевыделительной системы и их предупреждение.Мочеполовые инфекции, меры их предупреждениядля сохранения здоровья.

Размножение и развитие. Половая система: состав, строение, функции. Оплодотворение

и внутриутробное развитие. Роды. Рост и развитиеребенка. Половое созревание. Наследование признаков у человека.Наследственные болезни, их причины и предупреждение.Роль генетических знаний в планировании семьи. Заботао репродуктивном здоровье. Инфекции, передающиесяполовым путем, и их профилактика. ВИЧ, профилактикаСПИДа.

Сенсорные системы (анализаторы). Органы чувств и их значение в жизни человека. Сенсорныесистемы, их строение и функции. Глаз и зрение. Оптическаясистема глаза. Сетчатка. Зрительные рецепторы: палочкии колбочки. Нарушения зрения и их предупреждение. Ухои слух. Строение и функции органа слуха. Гигиена слуха. Органы

равновесия, мышечного чувства, осязания, обоняния ивкуса. Взаимодействие сенсорных систем. Влияние экологическихфакторов на органы чувств.

Высшая нервная деятельность. Психология поведения человека. Высшая нервная деятельностьчеловека, работы И. М. Сеченова, И. П. Павлова,А. А. Ухтомского и П. К. Анохина. Безусловные и условныерефлексы, их значение.Познавательная деятельность мозга. Эмоции, память,мышление, речь. Сон и бодрствование. Значение сна. Предупреждение нарушений сна. Особенности психики человека:осмысленность восприятия, словесно-логическое мышление,способность к накоплению и передаче из поколения впоколение информации. Индивидуальные особенности личности:способности, темперамент, характер, одаренность.Цели и мотивы деятельности. Значение интеллектуальных,творческих и эстетических потребностей. Роль обучения ивоспитания в развитии психики и поведения человека.

Здоровье человека и его охрана. Здоровье человека. Соблюдение санитарно-гигиеническихнорм и правил здорового образа жизни. Укрепление здоровья:аутотренинг, закаливание, двигательная активность,сбалансированное питание. Влияние физических упражненийна органы и системы органов. Защитно-приспособительныереакции организма. Факторы, нарушающие здоровье (гиподинамия,курение, употребление алкоголя, несбалансированноепитание, стресс). Человек и окружающая среда.Значение окружающей среды как источника веществ и энергии. Социальная и природная среда, адаптации к ним. Краткая характеристика основных форм труда. Рациональная организация труда и отдыха. Соблюдение правил поведения вокружающей среде, в опасных и чрезвычайных ситуациях какоснова безопасности собственной жизни. Зависимость здоровьячеловека от состояния окружающей среды. Культура отношенияк собственному здоровью и здоровью окружающих.

Лабораторные и практические работы

Действие фермента каталазы на пероксид водорода.

Клетки и ткани под микроскопом.

Получение мигательного рефлекса и условий, вызывающих его торможение.

Действие прямых и обратных связей.

Штриховое раздражение кожи.

Изучение строения головного мозга.

Изучение строения и работы органа зрения.

Принцип работы хрусталика.

Обнаружение «слепого пятна.

Проверьте ваш вестибулярный аппарат.

Раздражение тактильных рецепторов.

Строение костной ткани.

Состав костей.

Выявление особенностей строения позвонков.

Особенности движения костей в плечевом и локтевом суставах.

 Выявление нарушения осанки и наличия плоскостопия.

Сравнение крови человека с кровью лягушки.

Кислородное голодание.

Измерение артериального давления.

Пульс и движение крови.

Определение скорости кровотока в сосудах ногтевого ложа большого пальца руки.

Рефлекторный приток крови к мышцам, включившимся в работу.

Доказательства вреда курения.

Функциональная сердечно-сосудистая проба.

Состав вдыхаемого и выдыхаемого воздуха.

Дыхательные движения.

Определение запылённости воздуха в зимнее время.

Определение жизненной емкости легких.

Местоположение слюнных желёз.

Действие ферментов слюны на крахмал.

Действие ферментов желудочного сока на белки.

Функциональная проба с максимальной задержкой дыхания до и после нагрузки.

 Перестройка динамического стереотипа: овладение навыком зеркального письма.

Изучение внимания при разных условиях.

Общие биологические закономерности (9класс)

Биология как наука. Научные методы изучения, применяемые в биологии: наблюдение,

описание, эксперимент. Гипотеза, модель, теория,их значение и использование в повседневной жизни. Биологическиенауки. Роль биологии в формировании естественнонаучнойкартины мира. Современные направления в биологии(геном человека, биоэнергетика, нанобиология и др.). Основныепризнаки живого. Уровни организации живой природы.Живые природные объекты как система. Классификация живых природных объектов.

Клетка. Клеточная теория. Клеточное строение организмов какдоказательство их родства, единства живой природы. Строение клетки: клеточная оболочка, плазматическая мембрана,цитоплазма, ядро, органоиды. Клеточное строение организмов.Многообразие клеток. Обмен веществ и превращениеэнергии в клетке. Хромосомы и гены. Нарушения в строениии функционировании клеток — одна из причин заболевания организма. Деление клетки — основа размножения, роста и развития

организмов.

Организм. Одноклеточные и многоклеточные организмы. Клеточныеи неклеточные формы жизни. Вирусы. Особенности химическогосостава живых организмов: неорганические и органическиевещества, их роль в организме. Обмен веществ ипревращения энергии — признак живых организмов. Питание, дыхание, транспорт веществ, удаление продуктов обмена, координация и регуляция функций, движение и опора у растений и животных. Рост и развитие организмов. Размножение.Бесполое и половое размножение. Половые клетки.Оплодотворение. Наследственность и изменчивость — свойстваорганизмов. Наследственная и ненаследственная изменчивость.

Вид. Вид, признаки вида. Вид как основная систематическаякатегория живого. Популяция как форма существования видав природе. Популяция как единица эволюции. Ч. Дарвин — основоположникучения об эволюции. Основные движущие силыэволюции в природе: наследственная изменчивость, борьбаза существование, естественный отбор. Результаты эволюции:многообразие видов, приспособленность организмов ксреде обитания. Усложнение растений и животных в процессеэволюции. Происхождение основных систематических группрастений и животных.Применение знаний о наследственности, изменчивости иискусственном отборе при выведении новых пород животных,сортов растений и штаммов микроорганизмов.

Экосистемы. Экология, экологические факторы, их влияние на организмы.Экосистемная организация живой природы. Экосистема,ее основные компоненты. Структура экосистемы. Пищевыесвязи в экосистеме. Взаимодействие разных видов в

экосистеме (конкуренция, хищничество, симбиоз, паразитизм). Естественная экосистема (биогеоценоз). Агроэкосистема(агроценоз) как искусственное сообщество организмов.

Круговорот веществ и поток энергии в биогеоценозах. Биосфера— глобальная экосистема. В. И. Вернадский — основоположникучения о биосфере. Структура биосферы. Распространениеи роль живого вещества в биосфере. Ноосфера. Краткая история эволюции биосферы. Значение охраны биосферыдля сохранения жизни на Земле. Биологическое разнообразиекак основа устойчивости биосферы. Современные экологическиепроблемы, их влияние на собственную жизнь ижизнь окружающих людей. Последствия деятельности человекав экосистемах. Влияние собственных поступков на живыеорганизмы и экосистемы.

Лабораторные и практические работы

Многообразие клеток эукариот. Сравнение растительных и животных клеток.

Рассматривание микропрепаратов с делящимися клетками растения.

Выявление наследственных и ненаследственных признаков у растений разных видов

Изучение изменчивости у организмов.

Приспособленность организмов к среде обитания.

Оценка качества окружающей среды.

Экскурсии

Изучение и описание экосистемы своей местности.

Тематическое планирование

Принята на педагогическом                                                                                   Утверждена приказом

совете МБОУ «Б-Болдинская                                                                                 директора №   о/д

средняя школа им. А.С. Пушкина»                                                                         от

Протокол № 1 от

Рабочая программа

учебного предмета «Химия»

8-9 классы

К УМК  О.С. Габриеляна

                                                                           Составитель:

                                                                                      Учитель  химии Малойкина Л.И.

2021 год

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»

По завершению курса химии на этане основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

1. Личностные результаты:

1. осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;
2. формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;
3. формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4. овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;
5. освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6. формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

2. Метапредметные результаты:

1. определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2. планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;
3. соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;
4. определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;
5. использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6. умение создают, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7. формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;
8. генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.

3. Предметные результаты:

Выпускник научится:

• характеризовать основные методы познания:  наблюдение, измерение, эксперимент;
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,        «химический элемент»,        «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
• различать химические и физические явления;
• называть химические элементы;
• определять состав веществ по их формулам;
• определять валентность атома элемента в соединениях;
• определять тип химических реакций;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
• составлять формулы бинарных соединений;
• составлять уравнения химических реакций;
• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
• вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
• получать, собирать кислород и водород;
• распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;
• раскрывать смысл закона Авогадро;
• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
• характеризовать физические и химические свойства воды;
• раскрывать смысл понятия «раствор»;
• вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворенного вещества;
• называть соединения изученных классов неорганических веществ;
• характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
• составлять  формулы неорганических соединений изученных классов;
• проводить  опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
• характеризовать  взаимосвязь между классами неорганических соединений;
• раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;
• объяснять  физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д. И. Менделеева;
• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
• характеризовать  химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
• раскрывать смысл понятий: «химическая  связь»,  «электроотрицательность»;
• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;
• определять вид химической связи в неорганических соединениях;
• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
• раскрывать смысл понятий «ион»,  «катион»,  «анион», «электролиты»,        «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель»,  «степень окисления», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
• определять степень окисления атома элемента в соединении;
• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
• составлять  уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
• составлять  полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;
• определять возможность протекания реакций ионного обмена;
• приводить  реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
• определять окислитель и восстановитель;
• составлять  уравнения окислительно -восстановительных реакций;
• называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
• классифицировать  химические реакции по различным признакам;
• характеризовать  взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
• проводить  опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
• распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
• называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
• характеризовать  вещества по составу, строению и свойствам, устанавливают  причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
• критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создают модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств.

Содержание программы

Химия 8 класс

 (68 часов, 2 часа в неделю)

Начальные понятия и законы химии

Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно - молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.

Демонстрации

• Коллекция материалов и изделий из них.
• Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
• Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
• Модели кристаллических решёток.
• Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.
• Возгонка сухого льда, йода или нафталина.
• Агрегатные состояния воды.
• Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
• Дистиллятор и его работа.
• Установка для фильтрования и её работа.
• Установка для выпаривания и её работа.
• Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
• Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.
• Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
• Получение озона.
• Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
• Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева
• Конструирование шаростержневых моделей молекул.
• Аппарат Киппа.
• Разложение бихромата аммония.
• Горение серы и магниевой ленты.
• Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
• Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
• Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом .
• Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
• Получение гидроксида меди(П) и его разложение при нагревании.

Лабораторные опыты

1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.
3. Ознакомление с минералами, образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.
5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.
8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты.
9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III).
10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).
11. Замещение железом меди в медном купоросе.

Практические работы

1.  Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.
2. Анализ почвы

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии

Состав воздуха. Понятие об объёмной доле  компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».

Демонстрации

• Определение содержания кислорода в воздухе.
• Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида

водорода.

• Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
• Распознавание кислорода.
• Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
• Коллекция оксидов.
• Получение, собирание и распознавание водорода.
• Горение водорода.
• Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
• Коллекция минеральных кислот.
• Правило разбавления серой кислоты.
• Коллекция солей.
• Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
• Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.
• Модель молярного объёма газообразных веществ.

Лабораторные опыты

12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
14. Распознавание кислот индикаторами.
15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки — растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.

Практические работы

3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и распознавание водорода.
5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.

Основные классы неорганических соединений Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов.

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с        солями.        Получение бескислородных

и кислородсодержащих кислот.

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Лабораторные опыты

17. Взаимодействие оксида кальция с водой.
18. Помутнение известковой воды.
19. Реакция нейтрализации.
20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями.
24. Ознакомление с коллекцией солей.
25. Взаимодействие сульфата меди(П) с железом.
26. Взаимодействие солей с солями.
27. Генетическая связь на примере соединений меди.

Практические работы

6. Решение экспериментальных задач.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева и строение атома

Естественные семейства химических элементов:        щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.

Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации

• Различные формы таблиц периодической системы.
• Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.
• Модели атомов химических элементов.
• Модели атомов элементов 1—3-го периодов

Лабораторные опыты.

28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.

Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, свойства веществ с этим типом решёток.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

 Демонстрации

• Видео фрагменты и слайды «Ионная химическая связь ».
• Коллекция веществ с ионной химической связью.
• Модели ионных кристаллических решёток.
• Видеофрагменты и слайды «Ковалентнаяхимическая связь».
• Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
• Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
• Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
• Коллекция «Металлы и сплавы».
• Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
• Горение магния.
• Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты

29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Содержание программы

Химия 9  класс

 (66 часов, 2 часа в неделю)

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

Демонстрации

• Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
• Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
• Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от площади

соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

• Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты

1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
2. Реакция нейтрализации.
3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).
5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля
6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.
7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.
8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом.
9. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

Химические реакции в растворах электролитов

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций.

Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала pH.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации.

• Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
• Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
• Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
• Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты.

13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
15. Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
16. Получение гидроксида меди (II).и его взаимодействие с различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди (II).

18-20. Взаимодействие кислот с металлами.

21. Качественная реакция на карбонат-ион.
22. Получение студня кремниевой кислоты.
23. Качественная реакция на хлорид - или сульфат-ионы
24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
26. Качественная реакция на катион аммония.
27. Получение гидроксида меди (II) и его разложение.
28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
29. Получение гидроксида железа(III).
30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)

Практические работы

1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных реакций

Неметаллы и их соединения

Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и применение галогенов.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.

Общая характеристика элементов VIA-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид  серы (VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Серная кислота - сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно -акцепторный механизм образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.

Общая характеристика элементов IV A-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.

Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.

Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная - представитель класса карбоновых кислот.

Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан. Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и её соли.

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности:        оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс.

Оптическое волокно.

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, йода. Электролиз растворов.

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

Демонстрации

• Коллекция неметаллов.
• Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
• Озонатор и принципы его работы.
• Горение неметаллов - простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
• Образцы галогенов - простых веществ.
• Взаимодействие галогенов с металлами.
• Вытеснение хлора бромом или йода из растворов их солей
• Коллекция природных соединений хлора.
• Взаимодействие серы с металлами.
• Горение серы в кислороде
• Коллекция сульфидных руд.
• Качественная реакция на сульфид-ион
• Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.
• Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
• Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
• Диаграмма «Состав воздуха».
• Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
• Получение, собирание и распознавание аммиака.
• Разложение бихромата аммония.
• Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
• Горение  черного пороха
• Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём
• Образцы природных соединений фосфора.
• Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
• Получение белого фосфора и испытание его свойств
• Коллекция «Образцы природных соединений углерода»
• Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов.
• Устройство противогаза.
• Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
• Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
• Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.
• Качественная реакция на многоатомные спирты.
• Коллекция «Образцы природных соединений кремния».
• Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.
• Коллекция продукции силикатной промышленности.
• Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».
• Коллекция «Природные соединения неметаллов».
• Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»
• Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».
• Модели аппаратов для производства серной кислоты.
• Модель кипящего слоя.
• Модель колонны синтеза аммиака.
• Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
• Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
• Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

Лабораторные опыты

31. Распознавание галогенид-ионов.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.
33. Качественная реакция на катион аммония.
34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
35. Качественные реакции на фосфат-ион.
36. Получение и свойства угольной кислоты.
37. Качественная реакция на карбонат-ион.
38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

Практические работы

2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

Металлы и их соединения

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

Строение атомов и простых веществ щелочных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.

Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочно - земельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости. Иониты. Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.

Демонстрации

• Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
• Горение натрия, магния и железа в кислороде.
• Вспышка термитной смеси.
• Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
• Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
• Взаимодействие железа и меди с хлором.
• Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).
• Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
• Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов .
• Гашение извести водой.
• Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа  с известковой водой.
• Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.
• Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.
• Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
• Коллекция природных соединений алюминия.
• Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
• Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
• Коллекция «Химические источники тока».
• Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов.
• Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.
• Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
• Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
• Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».

Лабораторные опыты

39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
40. Получение известковой воды и опыты с ней.
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III).
42. Качественные реакции на катионы железа

Практические работы

6. Получение жесткой воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Химия и окружающая среда

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

Демонстрации

• Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».
• Коллекция минералов и горных пород.
• Коллекция «Руды металлов».
• Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».

Лабораторные опыты

43. Изучение гранита.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к Основному государственному экзамену

Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических веществ, деление их на классы и группы. Представители.

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов), солей.

Учебно-тематический план 8 класс

Учебно-тематический план 9 класс

Принята на педагогическом                                                                                   Утверждена приказом

совете МБОУ «Б-Болдинская                                                                                 директора №   о/д

средняя школа им. А.С. Пушкина»                                                                         от

Протокол № 1 от

Рабочая программа

По биологии

10-11 класс к УМК Г.М. Дымшица и В.К. Шумного

(углублённый уровень)

                                                                           Составитель:

                                                                                      Учитель  химии Малойкина Л.И.

2021 год 

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА БИОЛОГИИ

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении биологии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов: 

1) реализации этических установок по отношению к биологическим открытиям, исследованиям и их результатам;

2) признания высокой ценности жизни во всех её проявлениях, здоровья своего и других людей, реализации установок здорового образа жизни;

3) сформированности познавательных мотивов, направленных на получение нового знания в области биологии в связи с будущей

профессиональной деятельностью или бытовыми проблемами, связанными с сохранением собственного здоровья и экологической безопасности.

Метапредметными результатами освоения выпускниками старшей школы базового курса биологии являются:

1) овладение составляющими исследовательской и проектной  деятельности, включая умения видеть проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезы, давать определения понятиям, классифицировать, наблюдать, проводить эксперименты, делать выводы и заключения, структурировать материал, объяснять, доказывать, защищать свои идеи;

2) умения работать с разными источниками биологической  информации: находить биологическую информацию в различных источниках (тексте учебника, научно-популярной литературе, биологических словарях и справочниках), анализировать и оценивать информацию, преобразовывать информацию из одной формы в другую;

3) способность выбирать целевые и смысловые установки в своих  действиях и поступках по отношению к живой природе, своему здоровью и здоровью окружающих;

4) умения адекватно использовать речевые средства для дискуссии и  аргументации своей позиции, сравнивать разные точки зрения, аргументировать свою точку зрения, отстаивать свою позицию.

Предметными результатами освоения выпускниками старшей школы курса биологии базового уровня являются:

1. В познавательной (интеллектуальной) сфере:

• характеристика содержания биологических теорий (клеточная,  эволюционная теория Дарвина); учения Вернадского о биосфере; законов Менделя, закономерностей изменчивости; вклада  выдающихся учёных в развитие биологической науки;  

• выделение существенных признаков биологических объектов (клеток: растительных и животных, доядерных и ядерных, половых и соматических; организмов: одноклеточных и многоклеточных; видов, экосистем, биосферы) и процессов (обмен веществ, размножение, деление клетки, оплодотворение, действие искусственного и естественного отборов, формирование приспособленности, образование видов, круговорот веществ и превращения энергии в экосистемах и биосфере);

• объяснение  роли биологии в формировании научного  мировоззрения; вклада биологических теорий в формирование современной естественно-научной картины мира; отрицательного влияния алкоголя, никотина, наркотических веществ на развитие человека; влияния мутагенов на организм человека, экологических факторов на организмы; причин эволюции, изменяемости видов, нарушений развития организмов, наследственных заболеваний, мутаций, устойчивости и смены экосистем;  

• приведение доказательств (аргументация) единства живой и  неживой природы, родства живых организмов; взаимосвязей организмов и окружающей среды; необходимости сохранения многообразия видов;

• умение пользоваться биологической терминологией и символикой;

• решение элементарных биологических задач; составление  элементарных схем скрещивания и схем переноса веществ и энергии в экосистемах (цепи питания);

• описание особей видов по морфологическому критерию;  

• выявление изменчивости, приспособлений организмов к среде  обитания, источников мутагенов в окружающей среде (косвенно), антропогенных изменений в экосистемах своей местности; изменений в экосистемах на биологических моделях;

• сравнение биологических объектов (химический состав тел живой  и неживой природы, зародыша человека и других млекопитающих, природные экосистемы и агроэкосистемы своей местности), процессов (естественный и искусственный отборы, половое и бесполое размножение) и формулировка выводов на основе сравнения.  

2. В ценностно-ориентационной сфере:

• анализ и оценка различных гипотез сущности жизни, происхождение человека и возникновение жизни, глобальных экологических проблем и путей их решения, последствий собственной деятельности в окружающей среде; биологической информации, получаемой из разных источников;

• оценка этических аспектов некоторых исследований в области  биотехнологии (клонирование, искусственное оплодотворение, направленное изменение генома).

3. В сфере трудовой деятельности:

• овладение умениями и навыками постановки биологических  экспериментов и объяснения их результатов.

4. В сфере физической деятельности:

• обоснование и соблюдение мер профилактики вирусных  заболеваний, вредных привычек (курение, употребление алкоголя, наркомания); правил поведения в окружающей среде.  

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА БИОЛОГИИ

В результате изучения  учебного  предмета  «Биология»  на  уровне среднего общего образования выпускник на профильном уровне научится: 

– оценивать роль биологических открытий и современных исследований в развитии науки и в практической деятельности людей;

– оценивать роль биологии в формировании современной научной картины мира, прогнозировать перспективы развития биологии;

– устанавливать и характеризовать связь основополагающих биологических понятий (клетка, организм, вид, экосистема, биосфера) с основополагающими понятиями других естественных наук;

– обосновывать систему взглядов на живую природу и место в ней человека, применяя биологические теории, учения, законы, закономерности, понимать границы их применимости;

– проводить учебно-исследовательскую деятельность по биологии: выдвигать гипотезы, планировать работу, отбирать и преобразовывать необходимую информацию, проводить эксперименты, интерпретировать результаты, делать выводы на основе полученных результатов;

– выявлять и обосновывать существенные особенности разных уровней организации жизни;

– устанавливать связь строения и функций основных биологических макромолекул, их роль в процессах клеточного метаболизма;

– решать задачи на определение последовательности нуклеотидов ДНК и мРНК, антикодонов тРНК, последовательности аминокислот в молекуле белка, применяя знания о реакциях матричного синтеза, генетическом коде, принципе комплементарности;

– делать выводы об изменениях, которые произойдут в процессах матричного синтеза, в случае изменения последовательности нуклеотидов ДНК;

– сравнивать фазы деления клетки; решать задачи на определение и сравнение количества генетического материала (хромосом и ДНК) в клетках многоклеточных организмов в разных фазах клеточного цикла;

– выявлять существенные признаки строения клеток организмов разных царств живой природы, устанавливать взаимосвязь строения и функций частей и органоидов клетки;

– обосновывать взаимосвязь пластического и энергетического обменов; сравнивать процессы пластического и энергетического обменов, происходящих в клетках живых организмов;

– определять количество хромосом в клетках растений основных отделов на разных этапах жизненного цикла;

– сравнивать разные способы размножения организмов;

– характеризовать основные этапы онтогенеза организмов;

– решать генетические задачи на дигибридное скрещивание, сцепленное (в том числе, сцепленное с полом) наследование, анализирующее скрещивание, применяя законы наследственности и закономерности сцепленного наследования;

– раскрывать причины наследственных заболеваний, аргументировать необходимость мер предупреждения таких заболеваний;

– выявлять причины и существенные признаки модификационной и мутационной изменчивости; обосновывать роль изменчивости в естественном и искусственном отборе;

– обосновывать значение разных методов селекции в создании сортов растений, пород животных и штаммов микроорганизмов;

– характеризовать факторы (движущие силы) эволюции;

– характеризовать причины изменчивости и многообразия видов согласно синтетической теории эволюции;

– характеризовать популяцию как единицу эволюции, вид как систематическую категорию и как результат эволюции;

– устанавливать связь структуры и свойств экосистемы;

– составлять схемы переноса веществ и энергии в экосистеме (сети питания), прогнозировать их изменения в зависимости от изменения факторов среды;

– аргументировать собственную позицию по отношению к экологическим проблемам и поведению в природной среде;

– обосновывать необходимость устойчивого развития как условия сохранения биосферы;

– оценивать практическое и этическое значение современных исследований  в биологии, медицине, экологии, биотехнологии; обосновывать собственную оценку;

– выявлять в тексте биологического содержания проблему и аргументированно её объяснять;

– представлять биологическую информацию в виде текста, таблицы, схемы, графика, диаграммы и делать выводы на основании представленных данных; преобразовывать график, таблицу, диаграмму, схему в текст биологического содержания.

Выпускник на профильном уровне получит возможность научиться:

– организовывать и проводить индивидуальную исследовательскую деятельность по биологии (или разрабатывать индивидуальный проект): выдвигать гипотезы, планировать работу, отбирать и преобразовывать необходимую информацию, проводить эксперименты, интерпретировать результаты, делать выводы на основе полученных результатов, представлять продукт своих исследований;

 – прогнозировать последствия собственных исследований с учётом этических норм и экологических требований;

– выделять существенные особенности жизненных циклов представителей разных отделов растений и типов животных; изображать циклы развития в виде схем;

 – анализировать и использовать в решении учебных и исследовательских задач информацию о современных исследованиях в биологии, медицине и экологии;

– аргументировать необходимость синтеза естественно-научного и социогуманитарного знания в эпоху информационной цивилизации;

– моделировать изменение экосистем под влиянием различных групп факторов окружающей среды; – выявлять в процессе исследовательской деятельности последствия антропогенного воздействия на экосистемы своего региона, предлагать способы снижения антропогенного воздействия на экосистемы; – использовать приобретённые компетенции в практической деятельности и повседневной жизни, для приобретения опыта деятельности, предшествующей профессиональной, в основе которой лежит биология как учебный предмет.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА БИОЛОГИИ

Биология как комплекс наук о живой природе 

Биология как комплексная наука, методы научного познания, используемые в биологии. Современные направления в биологии. Роль биологии в формировании современной научной картины мира, практическое значение биологических знаний.  

Биологические системы как предмет изучения биологии.  

Структурные и функциональные основы жизни 

Молекулярные основы жизни. Неорганические вещества, их значение. Органические вещества (углеводы, липиды, белки, нуклеиновые кислоты, АТФ) и их значение. Биополимеры. Другие органические вещества клетки. Нанотехнологии в биологии.  

Клетка — структурная и функциональная единица организма. Цитология, методы цитологии. Роль клеточной теории в становлении   современной естественно-научной картины мира. Клетки прокариот и эукариот. Основные части и органоиды клетки, их функции. Строение и функции хромосом.  

Вирусы — неклеточная форма жизни, меры профилактики вирусных заболеваний.  

Жизнедеятельность клетки. Пластический обмен. Фотосинтез, хемосинтез. Биосинтез белка. Энергетический обмен. Хранение, передача и реализация наследственной информации в клетке. Генетический код. Ген, геном. Геномика. Влияние наркогенных веществ на процессы в клетке.

Клеточный цикл: интерфаза и деление. Митоз и мейоз, их значение. Соматические и половые клетки.  

Организм 

Организм — единое целое.  

Жизнедеятельность организма. Основные процессы, происходящие в организме. Регуляция функций организма, гомеостаз.  

Размножение организмов (бесполое и половое). Способы размножения у растений и животных. Индивидуальное развитие организма (онтогенез). Причины нарушений развития. Репродуктивное здоровье человека; последствия влияния алкоголя, никотина, наркотических веществ на эмбриональное развитие человека. Жизненные циклы разных групп организмов.  

Генетика, методы генетики. Генетическая терминология и символика. Законы наследственности Г. Менделя. Хромосомная теория наследственности. Определение пола. Сцепленное с полом наследование.  

Генетика человека. Наследственные заболевания человека и их предупреждение. Этические аспекты в области медицинской генетики.  

Генотип и среда. Ненаследственная изменчивость. Наследственная изменчивость. Мутации. Мутагены, их влияние на здоровье человека.  Доместикация и селекция. Методы селекции. Биотехнология, её направления и перспективы развития. Биобезопасность.  

Теория эволюции 

Развитие эволюционных идей, эволюционная теория Ч. Дарвина. Синтетическая теория эволюции. Свидетельства эволюции живой природы. Микроэволюция и макроэволюция. Вид, его критерии. Популяция — элементарная единица эволюции. Движущие силы эволюции, их влияние на генофонд популяции. Направления эволюции.  

Многообразие организмов как результат эволюции. Принципы классификации, систематика.  

Развитие жизни на Земле 

Гипотезы происхождения жизни на Земле. Основные этапы эволюции органического мира на Земле.  

Современные представления о происхождении человека. Эволюция человека (антропогенез). Движущие силы антропогенеза. Расы человека, их происхождение и единство.  

Организмы и окружающая среда 

Приспособления организмов к действию экологических факторов.  

Биогеоценоз. Экосистема. Разнообразие экосистем. Взаимоотношения популяций разных видов в экосистеме. Круговорот веществ и поток энергии в экосистеме. Устойчивость и динамика экосистем. Последствия влияния деятельности человека на экосистемы. Сохранение биоразнообразия как основа устойчивости экосистемы.  

Структура биосферы. Закономерности существования биосферы. Круговороты веществ в биосфере. 

Роль человека в биосфере. Глобальные антропогенные изменения в биосфере. Проблемы устойчивого развития.  

Перспективы развития биологических наук.  

Примерный перечень лабораторных и практических работ (на выбор учителя):  

1. Использование различных методов при изучении биологических объектов.  

2. Техника микроскопирования.  

3. Изучение клеток растений и животных под микроскопом на готовых микропрепаратах и их описание.  

4. Приготовление, рассматривание и описание микропрепаратов клеток растений.  

5. Сравнение строения клеток растений, животных, грибов и бактерий.  

6. Изучение движения цитоплазмы.  

7. Изучение плазмолиза и деплазмолиза в клетках кожицы лука.  

8. Изучение ферментативного расщепления пероксида водорода в растительных и животных клетках.  

9. Обнаружение белков, углеводов, липидов с помощью качественных реакций.  

10. Выделение ДНК.  

11. Изучение каталитической активности ферментов (на примере амилазы или каталазы).  

12. Наблюдение митоза в клетках кончика корешка лука на готовых микропрепаратах.  

13. Изучение хромосом на готовых микропрепаратах.  

14. Изучение стадий мейоза на готовых микропрепаратах.  

15. Изучение строения половых клеток на готовых микропрепаратах.  

16. Решение элементарных задач по молекулярной биологии.  

17. Выявление признаков сходства зародышей человека и других позвоночных животных как доказательство их родства.  

18. Составление элементарных схем скрещивания.  

19. Решение генетических задач.  

20. Изучение результатов моногибридного и дигибридного скрещивания у дрозофилы.  

21. Составление и анализ родословных человека.  

22. Изучение изменчивости, построение вариационного ряда и вариационной кривой.  

23. Описание фенотипа.  

24. Сравнение видов по морфологическому критерию.  

25. Описание приспособленности организма и её относительного характера.

26. Выявление приспособлений организмов к влиянию различных экологических факторов.

27. Сравнение анатомического строения растений разных мест обитания.

28. Методы измерения факторов среды обитания.

29. Изучение экологических адаптаций человека.

30. Составление пищевых цепей.

31. Изучение и описание экосистем своей местности.

32. Моделирование структур и процессов, происходящих в экосистемах. 33. Оценка антропогенных изменений в природе.

Учебно-тематический план

10 класс (3 ч в неделю, всего 102 ч, из них 3 ч—резервное время)

Учебно-тематический план 11 класс. Углублённый уровень.

 (105 ч в 11 классе.)

Принята на педагогическом                                                                Утверждена приказом

совете МБОУ «Б-Болдинская                                                        директора №   о/д

средняя школа им. А.С. Пушкина»                                                                         от

Протокол № 1 от

Рабочая программа

учебного предмета «Химия»

10-11 классы

К УМК В.В. Лунина

                                                                           Составитель:

                                                                                      Учитель  химии Малойкина Л.И.

2021 год

Планируемые результаты обучения и освоения содержания курса химии

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней (полной) общей школедолжна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, целеустремленность, воспитание ответственного отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей среды, стремление к здоровому образу жизни;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной или профессиональной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью. Метапредметными результатами освоения выпускниками

средней (полной) общей школы программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования при

изучении химии научиться:

А) на базовом уровне в познавательной сфере:

1) давать определения изученных понятий;

2) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

3) описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

4) классифицировать изученные объекты и явления;

5) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

6) делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

7) структурировать изученный материал;

8) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

9) описывать строение атомов элементов I—IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов;

10) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов; в ценностно-ориентационной сфере: анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

Б) на углубленном уровне:

1) давать определения изученных понятий;

2) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

3) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;

4) классифицировать изученные объекты и явления;

5) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

6) исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений;

7) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;

8) структурировать учебную информацию;

9) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;

10) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов термодинамики;

11) объяснять строение атомов элементов I—IV периода с использованием электронных конфигураций атомов;

12) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

13) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

14) характеризовать изученные теории;

15) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого доступные источники информации; в ценностно-ориентационной сфере: прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

16) самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;

17) оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

        Содержание разделов и тем учебного курса        

10 класс (3 ч в неделю, всего 102 ч, из них 3 ч—резервное время)

Тема 1. Повторение и углубление знаний (17ч)

Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Молярная и относительная молекулярная массы вещества. Мольная доля и массовая доля элемента в веществе.

Строение атома. Атомная орбиталь. Правила заполнения электронами атомных орбиталей. Валентные электроны. Периодический закон. Формулировка закона в свете современных представлений о строении атома. Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах.

Химическая связь. Электроотрицательность. Виды химической связи. Ионная связь. Ковалентная неполярная и полярная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной полярной связи. Геометрия молекулы. Металлическая связь. Водородная связь. Агрегатные состояния вещества. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.

Расчеты по формулам и уравнениям реакций. Газовые законы. Уравнение Клайперона—Менделеева. Закон Авогадро. Закон объемных отношений. Относительная плотность газов.

Классификация химических реакций по различным признакам сравнения. Изменение степени окисления элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Перманганат калия как окислитель.

Важнейшие классы неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Реакции ионного обмена. Гидролиз. рН среды.

Растворы. Способы выражения количественного состава раствора: массовая доля (процентная концентрация), молярная концентрация. Коллоидные растворы. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Комплексные соединения. Состав комплексного иона: комплексообразователь, лиганды. Координационное число. Номенклатура комплексных соединений.

Демонстрации.

1. Образцы веществ молекулярного и немолекулярного строения.

2. Возгонка иода.

3. Определение кислотности среды при помощи индикаторов.

4. Эффект Тиндаля.

5. Образование комплексных соединений переходных металлов.

Лабораторные опыты.

1. Реакции ионного обмена.

 2. Свойства коллоидных растворов.

3. Гидролиз солей.

4. Получение и свойства комплексных соединений.

Контрольная работа №1 по теме «Основы химии».

Тема 2. Основные понятия органической химии (13ч)

Предмет органической химии. Особенности органических веществ. Значение органической химии. Причины многообразия органических веществ. Углеродный скелет, его типы: циклические, ациклические. Карбоциклические и гетероциклические скелеты. Виды связей в молекулах органических веществ: одинарные, двойные, тройные. Изменение энергии связей между атомами углерода при увеличении кратности связи. Насыщенные и ненасыщенные соединения.

Электронное строение и химические связи атома углерода. Гибридизация орбиталей, ее типы для органических соединений: sp3, sp2, sp. Образование σ- и π-связей в молекулах органических соединений.

Основные положения структурной теории органических соединений. Химическое строение. Структурная формула. Структурная и пространственная изомерия. Изомерия углеродного скелета. Изомерия положения. Межклассовая изомерия. Виды пространственной изомерии. Оптическая изомерия. Оптические антиподы. Хиральность. Хиральные и ахиральные молекулы.

Геометрическая изомерия (цис-, транс-изомерия). Гомология. Гомологи. Гомологическая разность. Гомологические ряды.

Электронные эффекты. Способы записей реакций в органической химии. Схема и уравнение. Условия проведения реакций. Классификация реакций органических веществ по структурному признаку: замещение, присоединение, отщепление. Механизмы реакций. Способы разрыва связи углерод-углерод. Свободные радикалы, нуклеофилы и электрофилы.

Классификация органических веществ и реакций. Основные классы органических соединений. Классификация органических соединений по функциональным группам. Электронное строение органических веществ. Взаимное влияние атомов и групп атомов. Индуктивный и мезомерный эффекты. Представление о резонансе. Номенклатура органических веществ. Международная (систематическая) номенклатура органических веществ, ее принципы. Рациональная номенклатура. Окисление и восстановление в органической химии.

Демонстрации. 1. Модели органических молекул.

Тема 3. Углеводороды (26 ч)

А л к а н ы. Строение молекулы метана. Понятие о конформациях. Общая характеристика класса, физические и химические свойства (горение, каталитическое окисление, галогенирование, нитрование, крекинг, пиролиз). Механизм реакции хлорирования метана. Алканы в природе. Синтетические способы получения алканов. Методы получения алканов из алкилгалогенидов (реакция Вюрца), декарбоксилированием солей карбоновых кислот и электролизом растворов солей карбоновых кислот. Применение алканов.

Ц и к л о а л к а н ы. Общая характеристика класса, физические свойства. Виды изомерии. Напряженные и ненапряженные циклы. Химические свойства циклопропана (горение, гидрирование, присоединение галогенов, галогеноводородов, воды) и циклогексана (горение, хлорирование, нитрование). Получение циклоалканов из алканов и дигалогеналканов.

А л к е н ы. Общая характеристика класса. Строение молекулы этилена. Физические свойства алкенов. Геометрическая изомерия алкенов. Химические свойства алкенов. Реакции присоединения по кратной связи — гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Правило Марковникова и его объяснение с точки зрения электронной теории. Взаимодействие алкенов с бромом и хлором в газовой фазе или на свету. Окисление алкенов (горение, окисление кислородом в присутствии хлорида палладия, под действием серебра, окисление горячим подкисленным раствором перманганата калия, окисление по Вагнеру). Полимеризация. Получение алкенов из алканов, алкилгалогенидов и дигалогеналканов. Применение этилена и пропилена.

А л к а д и е н ы. Классификация диеновых углеводородов. Сопряженные диены. Физические и химические свойства дивинила и изопрена. 1,2- и 1,4-присоединение. Полимеризация. Каучуки. Вулканизация каучуков. Резина и эбонит. Синтез бутадиена из бутана и этанола.

А л к и н ы. Общая характеристика. Строение молекулы ацетилена. Физические и химические свойства алкинов. Реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды. Гидрирование. Тримеризация и димеризация ацетилена. Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связью. Ацетилиды. Окисление алкинов раствором перманганата калия. Применение ацетилена. Карбидный метод получения ацетилена. Пиролиз метана. Синтез алкинов алкилированием ацетилидов.

А р е н ы. Понятие об ароматичности. Правило Хюккеля. Бензол — строение молекулы, физические свойства. Гомологический ряд бензола. Изомерия дизамещенных бензолов на примере ксилолов. Реакции замещения в бензольном ядре (галогенирование, нитрование, алкилирование). Реакции присоединения к бензолу (гидрирование, хлорирование на свету). Особенности химии алкилбензолов. Правила ориентации заместителей в реакциях замещения. Бромирование и нитрование толуола. Окисление алкилбензолов раствором перманганата калия. Галогенирование алкилбензолов в боковую цепь. Реакция Вюр-

ца—Фиттига как метод синтеза алкилбензолов. Стирол как пример непредельного ароматического соединения.

Пр и р о д н ы е и с т о ч н и к и у г л е в о д о р о д о в. Природный и попутный нефтяные газы, их состав, использование. Нефть как смесь углеводородов. Первичная и вторичная переработка нефти. Риформинг. Каменный уголь.

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у р а з л и ч н ы м и к л а с с а м и у г л е в о д о р о д о в. Качественные реакции на непредельные углеводороды.

Г а л о г е н о п р о и з в о д н ы е у г л е в о д о р о д о в. Реакции замещения галогена на гидроксил, нитрогруппу, цианогруппу. Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора щелочи. Сравнение реакционной способности алкил-, винил-, фенил- и бензилгалогенидов. Использование галоген производных в быту, технике и в синтезе. Понятие о магнийорганических соединениях. Получение алканов восстановлением

иодалканов иодоводородом. Магнийорганические соединения.

Демонстрации.

1. Бромирование гексана на свету.

2. Горение метана, этилена, ацетилена.

3. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде.

4. Окисление толуола раствором перманганата калия.

5. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена —гидролизом карбида кальция.

6. Получение стирола деполимеризацией полистирола и испытание его отношения к раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты. Составление моделей молекул алканов. Взаимодействие алканов с бромом. Составление моделей молекул непредельных соединений.

Практическая работа № 1. Изготовление моделей молекул органических веществ

 Практическая работа № 2. Получение этилена и изучение его свойств.

Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды».

Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения (18ч)

С п и р т ы. Номенклатура и изомерия спиртов. Токсическое действие на организм метанола и этанола. Физические свойства предельных одноатомных спиртов. Химические свойства спиртов (кислотные свойства, реакции замещения гидроксильной группы на галоген, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, окисление, реакции углеводородного радикала). Алкоголяты. Гидролиз, алкилирование (синтез простых эфиров по Вильямсону). Промышленный синтез метанола. Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин, их физические и химические свойства. Синтез диоксана из этиленгликоля. Токсичность этиленгликоля. Качественная реакция на многоатомные спирты. Простые эфиры как изомеры предельных одноатомных спиртов. Сравнение их физических и химических свойств со спиртами. Реакция расщепления простых эфиров иодоводородом.

Ф е н о л ы. Номенклатура и изомерия. Взаимное влияние групп атомов на примере фенола. Физические и химические свойства фенола и крезолов. Кислотные свойства фенолов в сравнении со спиртами. Реакции замещения в бензольном кольце (галогенирование, нитрование). Окисление фенолов. Качественные реакции на фенол. Применение фенола.

К а р б о н и л ь н ы е с о е д и н е н и я. Электронное строение карбонильной группы. Альдегиды и кетоны. Физические свойства формальдегида, ацетальдегида, ацетона. Понятие о кето-енольной таутомерии карбонильных соединений. Реакции присоединения воды, спиртов, циановодорода и гидросульфита натрия. Сравнение реакционной способности альдегидов и кетонов в реакциях присоединения. Реакции замещения атомов водорода при α-углеродном атоме на галоген. Полимеризация формальдегида и ацетальдегида. Синтез спиртов взаимодействием карбонильных соединений с реактивом Гриньяра. Окисление карбонильных соединений. Сравнение окисления альдегидов и кетонов. Восстановление карбонильных соединений в спирты. Качественные реакции на альдегидную группу. Реакции альдольно-кротоновой конденсации. Особенности формальде-

гида. Реакция формальдегида с фенолом.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Электронное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот на примере муравьиной, уксусной, пропионовой, пальмитиновой и стеариновой кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Кислотные свойства (изменение окраски индикаторов, реакции с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями). Изменение силы карбоновых кислот при введении донорных и акцепторных заместителей. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Галогенирование карбоновых кислот в боковую цепь. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители класса карбоновых кислот и их применение. Получение муравьиной и уксусной кислот в промышленности. Высшие карбоновые кислоты. Щавелевая кислота как представитель дикарбоновых кислот. Представление о непредельных и ароматических кислотах. Особенности их строения и свойств. Значение карбоновых кислот.

Фу н к ц и о н а л ь н ые п р о и з в о д н ы е к а р б о н о в ы х к и с л о т. Получение хлорангидридов и ангидридов кислот, их гидролиз. Получение сложных эфиров с использованием хлорангидридов и ангидридов кислот. Сложные эфиры как изомеры карбоновых кислот. Сравнение физических свойств и реакционной способности сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров. Синтез сложных эфиров фенолов. Сложные эфиры неорганических кислот. Нитроглицерин. Амиды. Соли карбоновых кислот, их термическое разложение в присутствии щелочи. Синтез карбонильных соединений разложением кальциевых солей карбоновых кислот.

Демонстрации.

1. Взаимодействие натрия с этанолом.

2. Окисление этанола оксидом меди.

3. Горение этанола.

4. Взаимодействие трет-бутилового спирта с соляной кислотой.

5. Качественная реакция на многоатомные спирты.

6. Качественные реакции на фенолы.

7. Определение альдегидов при помощи качественных реакций.

8. Окисление альдегидов перманганатом калия.

9. Получение сложных эфиров.

Лабораторные опыты.

5. Свойства этилового спирта.

6. Свойства глицерина.

7. Свойства фенола. Качественные реакции на фенолы.

8. Свойства формалина.

9. Свойства уксусной кислоты.

10. Соли карбоновых кислот.

Практическая работа № 3. Получение бромэтана.

Практическая работа № 4. Получение ацетона.

Практическая работа № 5. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств

Практическая работа № 6. Синтез эилацетата.

Контрольная работа №3 по теме «Кислородсодержащие органические вещества».

Тема 5. Азот- и серосодержащие соединения (5 ч)

Нитросоединения. Электронное строение нитрогруппы. Получение нитросоединений. Взрывчатые вещества.

А м и н ы. Изомерия аминов. Первичные, вторичные и третичные амины. Физические свойства простейших аминов. Амины как органические основания. Соли алкиламмония. Алкилирование и ацилирование аминов. Реакции аминов с азотистой кислотой. Ароматические амины. Анилин. Взаимное влияние групп атомов в молекуле анилина. Химические свойства анилина (основные свойства, реакции замещения в ароматическое ядро, окисление, ацилирование). Диазосоединения. Получение аминов из спиртов и нитросоединений. Применение анилина. Сероорганические соединения. Представление о сероорганических соединениях. Особенности их строения и свойств. Значение сероорганических соединений.

Г е т е р о ц и к л ы. Фуран и пиррол как представители пятичленных гетероциклов. Электронное строение молекулы пиррола. Кислотные свойства пиррола. Пиридин как представитель шестичленных гетероциклов. Электронное строение молекулы пиридина. Основные свойства пиридина, реакции замещения с ароматическим ядром. Представление об имидазоле, пиридине, пурине, пуриновых и пиримидиновых основаниях.

Демонстрации.

1. Основные свойства аминов.

2. Качественные реакции на анилин.

3. Анилиновые красители.

4. Образцы гетероциклических соединений.

Тема 6. Биологически активные вещества (16ч)

Жи р ы как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Омыление жиров. Гидрогенизация жиров. Мыла как соли высших карбоновых кислот.

У г л е в о д ы. Моно- и дисахариды. Функции углеводов. Биологическая роль углеводов. Глюкоза — физические свойства, линейная и циклическая формы. Реакции глюкозы (окисление азотной кислотой, восстановление в шестиатомный спирт), качественные реакции на глюкозу. Брожение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Рибоза и дезоксирибоза. Понятие о гликозидах.

Д и с а х а р и д ы. Сахароза как представитель невосстанавливающих дисахаридов. Мальтоза и лактоза, целлобиоза. Гидролиз дисахаридов. Получение сахара из сахарной свеклы.

П о л и с а х а р и д ы. Крахмал, гликоген, целлюлоза. Качественная реакция на крахмал. Гидролиз полисахаридов.

Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Нуклеозиды. Нуклеотиды. Нуклеинове кислоты как природные полимеры. Строение ДНК и РНК. Гидролиз нуклеиновых кислот.

А м и н о к и с л о т ы как амфотерные соединения. Реакции с кислотами и основаниями. Образование сложных эфиров. Пептиды. Пептидная связь. Амидный характер пептидной связи. Гидролиз пептидов. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Качественные реакции на белки.

Демонстрации.

1. Растворимость углеводов в воде и этаноле.

2. Качественные реакции на глюкозу.

3. Образцы аминокислот.

Лабораторные опыты. 11. Свойства глюкозы. Качественная реакция на глюкозу. Определение крахмала в продуктах питания. 12. Цветные реакции белков.

Практическая работа № 7. «Гидролиз крахмала»

Практическая работа № 8. «Идентификация органических веществ»

Контрольная работа № 4 по теме «Азотсодержащие и биологически активные органические вещества».

Тема 7. Высокомолекулярные соединения (6ч)

Понятие о высокомолекулярных веществах. Полимеризация и поликонденсация как методы создания полимеров. Эластомеры. Природный и синтетический каучук. Сополимеризация. Современные пластики (полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, фторопласт, полиэтилентерефталат, акрил-бутадиен-стирольный пластик, поликарбонаты). Природные и синтетические волокна (обзор).

Демонстрации. 1. Образцы пластиков. 2. Коллекция волокон. 3. Поликонденсация этиленгликоля с терефталевой кислотой.

Лабораторные опыты. 13. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.

Практическая работа № 9. Распознавание пластиков.

Практическая работа № 10. Распознавание волокон.

Итоговое тестирование

11 класс (3 часа в неделю, всего 102 часа)

Тема 1. Неметаллы (31ч)

К л а с с и фик а ц и я н е о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в. Элементы металлы и неметаллы и их положение в Периодической системе.

В о д о р о д. Получение, физические и химические свойства (реакции с металлами и неметаллами, восстановление оксидов и солей). Гидриды. Топливные элементы.

Г а л о г е н ы. Общая характеристика подгруппы. Физические свойства простых веществ. Закономерности изменения окислительной активности галогенов в соответствии с их положением в периодической таблице. Порядок вытеснения галогенов из растворов галогенидов. Особенности химии фтора. Хлор — получение в промышленности и лаборатории, реакции с металлами и неметаллами. Взаимодействие хлора с водой и растворами щелочей. Кислородные соединения хлора. Гипохлориты, хлорат и перхлораты как типичные окислители. Особенности химии брома и иода. Качественная реакция на йод. Галогеново-

дороды — получение, кислотные и восстановительные свойства. Соляная кислота и ее соли. Качественные реакции на галогенид-ионы.

Э л е м е н т ы п о д г р у п п ы к и с л о р о д а. Общая характеристика подгруппы. Физические свойства простых веществ. Озон как аллотропная модификация кислорода. Получение озона. Озон как окислитель. Позитивная и негативная роль озона в окружающей среде. Сравнение свойств озона и кислорода. Вода и пероксид водорода как водородные соединения кислорода — сравнение свойств. Пероксид водорода как окислитель и восста-

новитель. Пероксиды металлов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом, растворами щелочей, кислотами-окислителями). Сероводород — получение, кислотные и восстановительные свойства. Сульфиды. Сернистый газ как кислотный оксид. Окислительные и восстановительные свойства сернистого газа. Получение сернистого газа в промышленности и лаборатории. Сернистая кислота и ее соли. Серный ангидрид. Серная кислота. Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на сахар, металлы, неметаллы, сульфиды. Термическая устойчивость сульфатов. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли. Тиосерная кислота и тиосульфаты.

А з о т и е г о с о е д и н е н и я. Элементы подгруппы азота. Общая характеристика подгруппы. Физические свойства простых веществ. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Получение азота в промышленности и лаборатории. Нитриды. Аммиак — его получение, физические и химические свойства. Основные свойства водных растворов аммиака. Соли аммония. Поведение солей аммония при нагревании. Аммиак как восстановитель. Применение аммиака. Оксиды азота, их получение и свойства. Оксид азота(I). Окисление оксида азота(II) кислородом. Димеризация оксида азота(IV). Азотистая кислота и ее соли. Нитриты как окислители и восстановители. Азотная кислота — физические и химические свойства, получение. Отношение азотной кислоты к металлам и неметаллам. Зависимость продукта восстановления азотной кислоты от активности металла и концентрации кислоты. Термическая устойчивость нитратов.

Ф о сфо р и е г о с о е д и н е н и я. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора (реакции с кислородом, галогенами, металлами, сложными веществами-окислителями, щелочами). Получение и применение фосфора. Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная и метафосфорная кислоты и их соли. Качественная реакция на ортофосфаты. Разложение ортофосфорной кислоты. Пирофосфорная кислота и пирофосфаты. Фосфиды. Фосфин. Хлориды фосфора. Оксид фосфора(III), фосфористая кислота и ее соли.

У г л е р о д. Аллотропия углерода. Сравнение строения и свойств графита и алмаза. Фуллерен как новая молекулярная форма углерода. Графен как монослой графита. Углеродные нанотрубки. Уголь. Активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства угля. Карбиды. Гидролиз карбида кальция и карбида алюминия. Карбиды переходных металлов как сверхпрочные материалы. Оксиды углерода. Образование угарного газа при неполном сгорании угля. Уголь и угарный газ как восстановители. Реакция угарного газа с расплавами щелочей. Синтез формиатов и оксалатов. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Поведение средних и кислых карбонатов при нагревании.

К р е м н и й. Свойства простого вещества. Реакции с хлором, кислородом, растворами щелочей. Оксид кремния в природе и технике. Кремниевые кислоты и их соли. Гидролиз силикатов. Силан — водородное соединение кремния.

Б о р. Оксид бора. Борная кислота и ее соли. Бура.

Демонстрации. 1. Горение водорода. 2. Получение хлора (опыт в пробирке). 3. Опыты с бромной водой. 4. Окислительные свойства раствора гипохлорита натрия. 5. Плавление серы. 6. Горение серы в кислороде. 7. Взаимодействие железа с серой. 8. Горение сероводорода. 9. Осаждение сульфидов. 10. Свойства сернистого газа. 11. Действие концентрированной серной кислоты на медь и сахарозу. 12. Растворение аммиака в воде. 13. Основные свойства раствора аммиака. 14. Каталитическое окисление аммиака. 15. Получение оксида азота(II) и его окисление на воздухе. 16. Действие азотной кислоты на медь. 17. Горение фосфора в кислороде. 18. Превращение красного фосфора в белый и его свечение в темноте. 19. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. 20. Образцы графита, алмаза, кремния. 21. Горение угарного газа. 22. Тушение пламени углекислым газом. 23. Разложение мрамора.

Лабораторные опыты. 1. Получение хлора и изучение его свойств. 2. Ознакомление со свойствами хлорсодержащих отбеливателей. Качественная реакция на галогенид-ионы. 3. Свойства брома, иода и их солей. 4. Изучение свойств серной кислоты и ее солей. 5. Изучение свойств водного раствора аммиака. 6. Свойства солей аммония. 7. Качественная реакция на карбонат-ион. 8. Испытание раствора силиката натрия индикатором. 9. Ознакомление с образцами природных силикатов.

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Халькогены»

Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы

подгруппы азота»

Контрольная работа №1 по теме «Неметаллы».

Тема 2. Металлы (30ч)

Общ и й о б з о р э л е м е н т о в— м е т а л л о в. Свойства простых веществ-металлов. Металлические кристаллические решетки. Сплавы. Характеристика наиболее известных сплавов. Получение и применение металлов.

Ще л о ч н ы е м е т а л л ы— общая характеристика подгруппы, характерные реакции натрия и калия. Свойства щелочных металлов. Получение щелочных металлов. Сода и едкий

натр — важнейшие соединения натрия. Бериллий, магний, щелочноземельные металлы. Магний и кальций, их общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение магния, кальция и их соединений. Амфотерность оксида и гидроксида бериллия. Жесткость воды и способы ее устранения. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов.

А л ю м и н и й. Распространенность в природе, физические и химические свойства (отношение к кислороду, галогенам, растворам кислот и щелочей, алюмотермия). Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия. Полное разложение водой солей алюминия со слабыми двухосновными кислотами. Алюминаты в твердом виде и в растворе. Применение алюминия. Соединения алюминия в низших степенях окисления.

О л о в о и с в и н е ц. Физические и химические свойства (реакции с кислородом, кислотами), применение. Соли олова(II) и свинца(II). Свинцовый аккумулятор.

М е т а л л ы п о б о ч н ы х п о д г р у п п. Особенности строения атомов переходных металлов.

Х р о м. Физические свойства, химические свойства (отношение к водяному пару, кислороду, хлору, растворам кислот). Изменение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов хрома с ростом степени окисления. Амфотерные свойства оксида и гидроксида хрома(III). Окисление солей хрома(III) в хроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов. Хроматы и дихроматы как окислители.

Ма р г а н е ц — физические и химические свойства (отношение к кислороду, хлору, растворам кислот). Оксид марганца(IV) как окислитель и катализатор. Перманганат калия как

окислитель. Манганат(VI) калия и его свойства.

Ж е л е з о. Нахождение в природе. Значение железа для организма человека. Физические свойства железа. Сплавы железа с углеродом. Химические свойства железа (взаимодействие с кислородом, хлором, серой, углем, кислотами, растворами солей). Сравнение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств гидроксида железа(II) и гидроксида железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Методы перевода солей железа(II) в

соли железа(III) и обратно. Окислительные свойства соединений железа(III) в реакциях с восстановителями (иодидом, медью). Цианидные комплексы железа. Качественные реакции на ионы железа(II) и (III).

Ме д ь. Нахождение в природе. Физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом, хлором, серой, кислотами-окислителями). Соли меди(II). Медный купорос. Аммиакаты меди(I) и меди(II). Получение оксида меди(I) восстановлением гидроксида меди(II) глюкозой.

С е р е б р о. Физические и химические свойства (взаимодействие с серой, хлором, кислотами-окислителями). Осаждение оксида серебра при действии щелочи на соли серебра. Аммиакаты серебра как окислители. Качественная реакция на ионы серебра.

З о л о т о. Физические и химические свойства (взаимодействие с хлором, «царской водкой». Способы выделения золота из золотоносной породы.

Ц и н к. Физические и химические свойства (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, растворами кислот и щелочей). Амфотерность оксида и гидроксида цинка.

Р т у т ь. Представление о свойствах ртути и ее соединениях.

Демонстрации. 1. Коллекция металлов. 2. Коллекция минералов и руд. 3. Коллекция «Алюминий». 4. Коллекция «Железо и его сплавы» 5. Взаимодействие натрия с водой. 6. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. 7. Взаимодействие кальция с водой. 8. Плавление алюминия. 9. Взаимодействие алюминия со щелочью. 10. Взаимодействие хрома с соляной кислотой без доступа воздуха. 11. Осаждение гидроксида хрома(III) и окисление его пероксидом водорода. 12. Взаимные переходы хроматов и дихроматов. 13. Разложение дихромата аммония. 14. Алюмотермия. 15. Осаждение гидроксида железа(III) и окисление его на воздухе. 16. Выделение серебра из его солей действием меди.

Лабораторные опыты. 10. Окрашивание пламени соединениями щелочных металлов. 11. Ознакомление с минералами и важнейшими соединениями щелочных металлов. 12. Свойства соединений щелочных металлов. 13. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов. 14. Свойства магния и его соединений. 15. Свойства соединений кальция. 16.Жесткость воды. 17. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами. 18. Амфотерные свойства гидроксида алюминия. 19. Свойства олова, свинца и их соединений. 20. Свойства солей хрома. 21. Свойства марганца и его соединений. 22. Изучение минералов железа. 23. Свойства железа. 24. Свойства меди, ее сплавов и соединений. 25. Свойства цинка и его соединений.

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы главных подгрупп»

Практическая работа № 6. Получение медного купороса. Получение железного купороса.

Практическая работа № 7. Решени экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп».

Практическая работа №8. Получение соли Мора.

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Тема 3. Строение вещества (8ч)

С т р о е н и е а т о м а. Нуклиды. Изотопы. Типы радиоактивного распада. Термоядерный синтез. Получение новых элементов. Ядерные реакции. Строение электронных оболочек атомов. Представление о квантовой механике. Квантовые числа. Атомные орбитали. Радиус атома. Электроотрицательность.

Х и м и ч е с к а я с в я з ь. Виды химической связи. Ковалентная связь и ее характеристики (длина связи, полярность, поляризуемость, кратность связи). Ионная связь. Металлическая связь.

С т р о е н и е т в е р д ы х т е л. Кристаллические и аморфные тела. Типы кристаллических решеток металлов и ионных соединений. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь.

Демонстрации. 1. Кристаллические решетки. 2. Модели молекул.

Тема 4. Теоретическое описание  химической реакции (17ч)

Т е п л о в о й э ф ф е к т х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Эндотермические и экзотермические реакции. Закон Гесса. Теплота образования вещества. Энергия связи. Понятие об энтальпии. Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса и критерии самопроизвольности химической реакции.

С к о р о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й и ее зависимость от природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры, наличия катализатора, площади поверхности реагирующих веществ. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации и об энергетическом профиле реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в технике и в живых организмах. Ферменты как биологические катализаторы.

О б р а т и м ы е р е а к ц и и. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Константа равновесия. Равновесие в растворах. Константы диссоциации. Расчет рН растворов сильных кислот и щелочей. Произведение растворимости.

Р я д а к т и в н о с т и м е т а л л о в. Понятие о стандартном электродном потенциале и электродвижущей силе реакции. Химические источники тока: гальванические элементы, аккумуляторы и топливные элементы. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы электролиза.

Демонстрации. 1. Экзотермические и эндотермические химические реакции. 2. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. 3. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. 5. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов и природных объектов, содержащих каталазу.

Лабораторные опыты. 26. Каталитическое разложение пероксида водорода

Практическая работа №9. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Контрольная работа №3. Теоретические основы химии.

Тема 5. Химическая технология (7ч)

О с н о в н ы е п р и н ц и п ы х и м и ч е с к о й т е х н ол о г и и. П ро и з в о д с т в о с е р н о й к и с л о т ы контактным способом. Химизм процесса. Сырье для производства сер-

ной кислоты. Технологическая схема процесса, процессы и аппараты.

Пр о и з в о д с т в о а м м и а к а. Химизм процесса. Определение оптимальных условий проведения реакции. Принцип циркуляции и его реализация в технологической схеме.

Ме т а л л у р г и я. Черная металлургия. Доменный процесс (сырье, устройство доменной печи, химизм процесса). Производство стали в кислородном конвертере и в электропечах.

О р г а н и ч е с к и й с и н т е з. Синтезы на основе синтез-газа. Производство метанола.

Экология и проблема охраны окружающей среды. Зеленая химия.

Демонстрации. 1. Сырье для производства серной кислоты. 2. Модель кипящего слоя. 3.Железная руда. 4. Образцы сплавов железа.

Тема 6. Химия в повседневной жизни. Химия на службе общества. Химия в современной науке (9 ч)

Химия пищи. Жиры, белки, углеводы, витамины. Пищевые добавки, их классификация. Запрещенные и разрешенные пищевые добавки. Лекарственные средства. Краски и пигменты. Принципы окрашивания тканей. Химия в строительстве. Цемент, бетон. Стекло и керамика. Традиционные и современные керамические материалы. Сверхпроводящая керамика. Бытовая химия. Отбеливающие средства. Химия в сельском хозяйстве. Инсектициды и пестициды. Средства защиты растений. Репелленты. Особенности современной науки. Методология научного исследования. Профессия химика. Математическая химия.

Поиск химической информации. Работа с базами данных.

Демонстрации. 1. Пищевые красители. 2. Крашение тканей. 3. Отбеливание тканей. 4. Керамические материалы. 5. Цветные стекла. 6. Коллекция «Топливо и его виды».

Лабораторные опыты. 27. Знакомство с моющими средствами. 28. Клеи. 29. Знакомство с минеральными удобрениями и изучение их свойств.

Контрольная работа № 4. Итоговая контрольная работа.

Учебно-тематический план

10 класс (3 ч в неделю, всего 102 ч, из них 3 ч—резервное время)

Учебно-тематический план

11 класс (3 ч в неделю, всего 102 ч)

Принята на педагогическом                                                                Утверждена приказом

совете МБОУ «Б-Болдинская                                                        директора №   о/д

средняя школа им. А.С. Пушкина»                                                                         от

Протокол № 1 от

                                Программа факультативного курса по химии

«Решение задач повышенной сложности»

                                                        9 классы

                                                                                               Автор:

                                                                                               Учитель химии

                                                                                               Малойкина Л.И.

                                                      2021

Планируемые  результаты:

• Успешное обучение в последующих классах;
• Знание основных законов и понятий химии и их оценивание;
• Умение проводить не только простейшие расчёты, но и расчеты требующие необходимой базы знаний;
• Умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые уравнения, объяснять свои действия;
• Успешная самореализация школьников в учебной деятельности.

Учащиеся должны знать:

1. Валентность и с.о. атомов элементов.
2. Признаки протекания химических реакций.
3. Классификацию неорганических веществ и их химические свойства.
4. Основные способы решения задач.
5. Применение теоретических знаний на практике.

Учащиеся должны уметь:

1. Планировать и проводить эксперимент.
2. Решать задачи.
3. Работать с основной и дополнительной литературой.
4. Работать в группах.

Содержание учебной программы

Модуль 1 Введение

Цели и задачи курса описать, Техника безопасности при выполнении практических и лабораторных работ.

Модуль 2 Важнейшие химические понятия

Овладение знаниями о веществе, знаках химических элементов, химических формулах, с.о., валентности, химических реакциях, физические явления. Применение теоретических знаний на практике. Решение расчетных задач на вычисление относительной молекулярной массы вещества по формулам. Решение упражнений по составлению химических формул с использованием валентности, определение с.о. элементов.

Модуль 3 Основные количественные характеристики вещества: количество вещества, масса и объем.  

Овладение знаниями о количестве вещества, молярном объеме газа. Решение расчетных задач.

Модуль 4. Массовая, объемная и молярная доля вещества в смеси. Массовая доля элемента в соединении.              

Понятие массовой доли вещества в смеси или в растворе. Процентное выражение массовой доли. Объемная доля вещества, Массовая доля элемента как отношение этой величины к молярной массе всего соединения.

Модуль 5. Вывод формул соединений    

Соотношение числа атомов каждого элемента в молекуле – эмпирическая формула. Точный качественный и количественный состав одной молекулы данного соединения – молекулярная формула.

Модуль 6. Расчет количества вещества, массы или объема исходных веществ и продуктов реакции      

Составление уравнений реакции по условию задачи, расстановка коэффициентов. Расчеты с использованием количеств веществ реагирующих и образующихся веществ. Нахождение количества вещества других участников реакции по массе или объему.

Модуль 7. Расчет массы, объема продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке    

Определение вещества взятого в избытке, а какое – в недостатке. Вещество, находящееся в недостатке прореагирует полностью, количество вещества данного реагента будет точно известно.

Модуль 8. Расчеты, связанные с использованием доли выхода продуктов реакции      

На практике масса продуктов реакции почти всегда меньше, чем масса тех же продуктов, рассчитанная теоретически. Часто вычисляют долю выхода продукта реакции. Вычисление продукта реакции, используя объем или количество вещества продукта, реально образовавшегося в химическом процессе и теоретически вычисленного по уравнению химической реакции.

Модуль 9. Расчеты, связанные со скоростью химической реакции и химическим равновесием.    

Овладение знаниями о скорости химической реакции, химическом равновесии, термохимическом уравнении.  Применение теоретических знаний на практике. Решение расчетных задач. Решение упражнений.

Модуль 10. Расчеты, связанные с концентрацией растворов, растворимостью веществ, электролитической диссоциацией.  

Гомогенная система, концентрация. Характеристика содержания растворенного вещества в определенном количестве раствора или растворителя. Массовая доля, молярная концентрация, титр, растворимость, диссоциация, степень диссоциации.

Модуль 11. Расчеты, связанные с положением металлов в электрохимическом ряду напряжения металлов        Электродные потенциалы, отражающие восстановительную способность металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другим металлом, стоящим левее.

     Тематическое планирование курса, всего 12 часа (0,5 ч. в неделю)

Принята на педагогическом                                                                Утверждена приказом

совете МБОУ «Б-Болдинская                                                        директора №   о/д

средняя школа им. А.С. Пушкина»                                                                         от

Протокол № 1 от

Рабочая программа факультатива по химии

«РЕШЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЗАДАЧ»

 10-11 кл.

Срок реализации программы 2 года. 2020-2021 и 2021-2022 уч.г.

Планирование составлено на основе программы элективного курса "Решение химических задач" Н.В. Горбенко и Е.В. Ильичёвой.

Учебник - задачник Г.П. Хомченко и И.Г. Хомченко "Задачи по химии для поступающих в ВУЗы",2013 год

                                                                           Составитель:

                                                                                      Учитель  химии Малойкина Л.И.

2021 год

Пояснительная записка

При составлении рабочей программы «Решение химических задач» использовалась программа  курса "Решение химических задач" Н.В. Горбенко и Е.В. Ильичёвой.

 В рабочей программе отражены нормативные документы, основное содержание предмета, тематическое планирование курса, УМК учащегося и учителя.

За основу взят задачник Г.П. Хомченко и И.Г. Хомченко "Задачи по химии для поступающих в ВУЗы". В пособии имеются разделы, в которых приводятся примеры решения задач. Для всех расчётных задач даны ответы. Сложность задач разная. Для данного факультатива предлагается использовать задачи и задания простого, среднего и высокого уровня сложности.

Программа: Программа элективных курсов образовательной области "Естествознание", авторы: Н.В. Горбенко, Е.В. Ильичёва

Программа 10-11 классов рассчитана на 68 часов. (34 ч в 10 классе и 34 в 11 классе)

Целью рабочей программы является:

• научить свободно решать любые задачи, от лёгких до достаточно сложных, с тем, чтобы подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ.
• охватить по возможности все основные типы задач для ЕГЭ по химии.
• закрепить знания по органической химии.

Рабочая программа отражает планирование, организацию и возможность управления образовательным процессом по учебной дисциплине – химия в задачах. Рабочая программа определяет конкретное содержание, объем, порядок изучения учебной дисциплины (курса) с учетом целей, задач и особенностей учебно-воспитательного процесса образовательного учреждения и контингента обучающихся.

Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Поэтому на вступительные экзамены всегда включаются задачи, и прежде всего, расчетные. Это удобный способ проверки знаний в процессе изучения предмета и важное средство их закрепления. Сейчас все вузы проводят вступительные экзамены в письменной форме, при этом задание в большей степени состоит из качественных или расчетных задач. Анализ школьных учебных программ по химии показывает, что необходимый уровень сложности расчетных задач, которым необходимо овладеть школьникам, очень низкий. Типология задач также очень узка. Наблюдается формальный подход к решению задач и эпизодическое включение их в учебный процесс. Ни в одной программе на обучение решению задач не выделено хоть какое-нибудь время. В имеющихся учебниках по химии практически отсутствуют примеры решения задач или эти примеры даны в слишком малом количестве и потому не очень доступны для понимания. В результате чего, многие преподаватели вузов, принимающие вступительные экзамены по химии, отмечают тот факт, что большинство абитуриентов совершенно не умеет решать задачи.

Современные психолого-педагогические требования к процессу усвоения химических знаний отводят важную роль формированию практических навыков активного использования получаемых знаний к решению различного типа задач, включая расчетные и качественные. Их решение развивает творческую самостоятельность учащихся, ориентирует их на более глубокое освоение учебного предмета. Именно через решение задач различных типов и уровней сложности может быть эффективно освоен курс химии.

На основе вышесказанного необходимость элективного курса по решению химических задач становится очевидной.

Основные задачи курса

Цель предложенного курса научить свободно решать любые задачи, от лёгких до достаточно сложных, с тем, чтобы подготовить учащихся к сдаче вступительного экзамена по химии в высшие учебные заведения.

Задача курса - охватить почти все основные типы задач для письменного вступительного экзамена по химии. Параллельно этой задаче идёт закрепление знаний по органической химии, получаемых в систематическом курсе органической химии. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса органической химии, но и не будет забыта неорганическая химия, что тоже очень важно.

Планируемые результаты

В результате изучения ученик должен:

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная  массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объём, вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

уметь

называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: общие свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Содержание учебной программы

На изучение курса отводится 34 ч. (1 час/нед)в 10 и 11 классе, или 68 ч за два года обучения. Материал для 2-часовой программы выделен курсивом.  За основу взят задачник Хомченко Г. П. и Хомченко И. Г. "Задачи по химии для поступающих в вузы". В пособии имеются разделы, в которых приводятся примеры решения задач. Они являются типовыми для групп задач. Для всех расчетных задач даны ответы.

Для 68-часовой программы необходимо также использовать учебное пособие Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков "Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы", в котором по каждой теме даётся кратко необходимый теоретический материал, подробные решения основных типов задач, а также современные экзаменационные вопросы и задачи с ответами. Диапазон сложности задач очень широк - от стандартных вопросов для обычных школьников до сверхсложных задач для медалистов. Все задачи разбиты на 3 уровня - очень простой, средний и очень сложный. Для первого года изучения данного элективного курса предлагается использовать из этого пособия только задачи и задания первых двух уровней. В результате, при 2-часовой недельной нагрузке количество прорешенных задач значительно возрастает, что безусловно скажется на качестве знаний.

Тема 1. Основные понятия и законы химии.

Основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро. Абсолютная атомная масса, абсолютная молекулярная масса. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Количество вещества, моль. Молярная масса вещества. Число Авогадро. Массовая доля, молярная доля. Расчеты по химическим формулам. Вычисление числа частиц, содержащихся в определённой массе вещества. Вывод формул соединений по массовым долям химических элементов. Закон Авогадро и его следствия. Нормальные условия. Молярный объём газов. Относительная плотность газов и смеси газов. Средняя молярная масса смеси газов. Уравнение Клапейрона - Менделеева и его следствия. Газовые законы.

Тема 2. Расчеты по химическим уравнениям.

Объёмные отношения газов в химических реакциях. Расчеты на практический выход вещества, на избыток вещества в химической реакции. Расчеты по уравнениям реакций нейтрализации, если кислота или кислотный оксид взят в избытке. Расчеты по нескольким уравнениям. Определение состава смеси. Вывод формулы вещества по результатам химической реакции. Вывод формулы вещества по результатам его сгорания. Задачи по определению массы металла, выделившегося на пластинке или перешедшего в раствор. Комбинированные задачи.

Тема 3. Растворы.

Массовая и объёмная доли компонентов в растворе. Разбавление растворов. Правило смешения. Молярная концентрация. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах. Комбинированные задачи

Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции.

Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Окислительно-восстановительные возможности органических веществ. Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций.

Учебно-тематический план

Контрольная работа № 1

Работу выполняют по уровням А–В. Уровень А самый легкий, он рассчитан на оценку «3», уровень Б – на «4» и уровень В – на «5».

1. У р о в е н ь А. Определите количество вещества бензола, содержащегося в массе 12,8 г.

У р о в е н ь Б. Какое количество вещества (моль) атомарного водорода содержится в пропине массой 10 г?

У р о в е н ь В. В каком количестве вещества метана содержится такое же число атомов углерода, что и в этилене массой 24 г?

2. У р о в е н ь А. Рассчитайте массовую долю углерода в этане.

У р о в е н ь Б. Природный газ одного из месторождений содержит 90% метана и 10% этана. Определите массу атомарного водорода, содержащегося в таком газе массой 30 г.

У р о в е н ь В. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,19%. Какой это элемент?

3. У р о в е н ь А. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 1 = 0,52%), йод
(2 = 66,15%) и кислород (3 = 33,33%). Определите простейшую формулу этой кислоты.

У р о в е н ь Б. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите эмпирическую формулу углеводорода.

У р о в е н ь В. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит 9,3 г фосфора. Определите простейшую формулу этого соединения.

4*. У р о в е н ь  А. Какой объем займет при нормальных условиях пропадиен массой 20 г?

У р о в е н ь  Б. Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны: ацетилена – 35%, бутана – 65%. Определите объемные доли газов в смеси.

У р о в е н ь  В. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из дивинила объемом 56 л и этана объемом 28 л (н.у.).

Контрольная работа № 2

1. При сгорании 0,1 моль предельного углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа. Вычислите массу воды, которая образовалась при этом.

2. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12 л (н.у.)?

3. При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (н.у.) получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси.

4. Смесь бензола с циклогексеном массой 4,39 г обесцвечивает бромную воду массой 125 г с массовой долей брома 3,2%. Какая масса воды образуется при сжигании в кислороде той же смеси массой 10 г?

Контрольная работа № 3

1. При взаимодействии 200 г раствора фенола в бензоле с избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 66,2 г. Определите массовую долю фенола в растворе.

2. Определите объемную и массовую доли этилового спирта в водном растворе 11М C2H5OH, плотность которого составляет 0,9 г/мл. Плотность этилового спирта равна 0,79 г/мл, воды – 1 г/мл.

3. Какой объем формальдегида (газ при н.у.) надо растворить в воде массой 300 г для получения формалина с массовой долей формальдегида 40%? Какая масса формалина будет получена?

4*. Через раствор уксусной кислоты массой 150 г пропустили аммиак объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе, если в исходном растворе массовая доля кислоты составляла 20%.

Проверочная работа для темы 4*

1. В каких из приведенных ниже уравнений реакций оксид марганца(IV) проявляет свойства окислителя, а в каких – восстановителя?

а) 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O;

б) 2MnO2 + O2 + 4КOН = 2К2MnO4 + 2H2O;

в) MnO2 + H2 = MnO + H2O.

2. В каких из указанных ниже веществ марганец может проявлять: а) только восстановительные свойства; б) только окислительные свойства; в) и те, и другие свойства?Вещества: KMnO4, MnO2,
Mn2O7, Mn, K2MnO4, MnO.

3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:

NaNO2 + KMnO4 + Н2SO4  …

4. Найдите массу бурого осадка, образовавшегося при пропускании 4 г этилена через раствор перманганата калия.