Олимпиады
олимпиадные задания по химии (8, 9, 11 класс) по теме

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2015.

 Школьный этап.   8 класс. Продолжительность – 2 ч

Задание 1.  

    В головоломке затаились названия четырёх простых веществ. Читать названия можно только по вертикали и горизонтали или сверху вниз и снизу вверх, или слева направо и справа налево. Найдите эти названия. Какими элементами образованы эти вещества?

Задание 2.         

     Используя латинские названия химических элементов, определите, какой химический элемент обязательно входит в состав  сложных веществ:  а) сульфиды   б) силициды  в) фосфаты  д) оксиды. Укажите количество протонов и нейтронов в ядрах атомов найденных элементов.  

Задание 3.

     Какая  вода:  морская,  речная,  дождевая,  снеговая,  колодезная,  водопроводная --  содержит  наибольшее  количество примесей?  Какая  из  них  по  содержанию  примесей  ближе  к  дистиллированной? Почему?  

Задание 4.

     Какие химические элементы названы в честь ученых, географических и астрономических объектов, мифических персонажей?

Задание  5.

Мальчик  проделал  два  опыта. Сначала  в  чашку  для  выпаривания  он  налил  2 мл  спирта  и  поджег  его, после  чего  залил  пламя  водой  из  заранее  подготовленной  пробирки.  Пламя  сразу  погасло.  Затем  мальчик  повторил  тот  же  опыт  с  2  мл. бензина.  На  этот  раз  при  добавлении  воды  пламя  сразу  не  погасло,  и  жидкость  продолжала  гореть.  Как   можно  объяснить  такой  результат? 

Задание  6.

Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 42. Число нейтронов равно числу протонов. Определите химический элемент. Дайте объяснения.                                      

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2015.

 Школьный этап.   9 класс. Продолжительность – 2 ч

Тест.   Выберете один правильный ответ.

1. Символ элемента, названного в честь России: 1)Rh     2)Ru     3)Rb     4)Ra
2. Истинный раствор образуется при смешивании с водой:

1) уксусной кислоты 2) цемента 3) молока  4) подсолнечного масла

3. Массовая доля углерода наибольшая в веществе, формула которого:

1) CCl4   2) CHCl3  3) CH2Cl2  4) CH3Cl

4. Вещество, молекулярная формула которого содержит три атома:    

1)азот   2)кислород    3) сера   4) углекислый газ            

5. Количество вещества, содержащегося в 64 г кислорода, равно:  

 1)1 моль      2)2 моль  3)3 моль   4)4 моль  

6. Масса вещества в 44,4 л (н.у.) газообразного кислорода равна: 1)16 г   2)32г   3)64г    4)80г
7. Расставьте коэффициенты в схеме:   Р + О2  → Р2О5.                                                                                                           Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна:          1)5     2)8       3)9       4)11
8. Самый распространенный элемент на земле: 1) кислород  2) алюминий  3) железо 4) кальций

9.Латунь в природе встречается в виде:

1) оксидов;    2) карбонатов;     3) самородном;      4) вообще не встречается.

10. Отстаивание применяют для разделения смесей веществ с водой в тех случаях, когда нерастворимые в воде вещества отличаются от нее по:

1) температуре кипения;  2) плотности;  3) массовой доле в смеси; 4) запаху.

Задание  1. Сколько литров этена (С2H4) можно получить из 160 г ацетилена (С2H2) по реакции:  

С2H2 + H2 = С2H4,  если теоретический выход целевого продукта равен 80%?  

Задание 2.   Уголь сожгли в избытке кислорода. К продукту реакции добавили воду. В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция. Выпал белый осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. К полученному веществу добавили соляную кислоту.  Составьте уравнения описанных реакций. Укажите их тип.

Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.                 

Задание 3. Смесь порошков серы и железа массой 19,2 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.)  газа и остался непрореагировавший твердый остаток. Вычислите массовую долю серы и железа в исходной смеси.

Задание 4.

  Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:           К→ К2О2  → К2О →KOH → K2CO3→ KCl → KNO3 

Каждое превращение осуществлять в одну стадию.

Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и краткой ионной формах.  

Задание  5

В трёх  пробирках  под  номерами  находятся   растворы  веществ:  HCl,  CaCl2,   KCl.   В  каждую  из  них  добавили  раствор  карбоната  натрия.  В  пробирке  №1 видимых  изменений  не  произошло.  В  пробирке  №2  выпал  осадок.  В  пробирке  №3  выделился  газ.  

Растворы  каких  веществ находились  в  каждой  пробирке?  Запишите  уравнения  каждой  из  происходящих   реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2015.

 Школьный этап.   11 класс. Продолжительность – 2 ч

Задание 1.

  Напишите уравнения реакций, описывающих следующие превращения:

Ca  → CaO  → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca → CaCl2 → CaCO3 →Ca(HCO3)2  → CaCO3                                                       

Задание 2.

  Неизвестный алкен в присутствии серной кислоты присоединил 0,72 г воды и образовал 2,4 г продукта реакции. Выведите формулу алкена.

Задание 3.

  Смесь медных и железных стружек массой 1,12 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0,112 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого из металлов в смеси.

Задание  4.

В  четырёх  пробирках  под  номерами  находятся   растворы  веществ:  HCl,  CaCl2,   KCl,  FeCl3.   В  каждую  из  них  добавили  раствор  карбоната  натрия.  В  пробирке  №1 видимых  изменений  не  произошло.  В  пробирке  №2  выпал  осадок.  В  пробирке  №3  выделился  газ.  В  пробирке  №4  произошло  одновременное  выпадение  осадка  и  выделение  газа.

Растворы  каких  веществ находились  в  каждой  пробирке?  Запишите  уравнения  каждой  из  происходящих   реакций.

Задание  5.

  Уголь сожгли в избытке кислорода. К продукту реакции добавили воду. В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция. Выпал белый осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. К полученному веществу добавили соляную кислоту.

Составьте уравнения описанных реакций. Укажите их тип.

Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.                 

Задание  6.

Даны формулы оксидов:

1. SiO2
2. MgO
3. CaO
4. CO2
5. Al2O3

   Дайте ответы на следующие вопросы:

1. Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой?
2. Какие оксиды могут реагировать с кислотами?
3. Какие оксиды реагируют с щелочами?
4. Какие оксиды называют негашёная известь, сухой лёд, кварц?

    В ответах запишите последовательность цифр.

Матрица ответов на задания школьного этапа олимпиады по химии

Фамилия ___________________Имя  ____________________

Класс___11_______________________

Школа   ________________________

ЗАДАНИЯ 1-6