Презентация "Железо"
презентация к уроку химии (9 класс) по теме
Презентация к уроку по теме "Железо" 9 класс. Данаая презентация может бть использована частично. В полном варианте в неё вставлены видеоролики по свойствам железа и получению методом алюмотермией.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 zhelezo.ppt | 2.98 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ
1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Краткая электронная формула Валентные возможности - II, III 3d 6 4 s 2 +26 56 0 2e 8e 2e 1 4 e 3p 6 4 s 2 3d 6 3d 5
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0 С Температура кипения около 2800 0 С При температуре ниже 770 0 С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Химические свойства железа Взаимодействие с кислородом Взаимодействие с серой Взаимодействие с галогенами Взаимодействие с растворами солей Взаимодействие с растворами кислот
Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 Водородом: 2 Н 2 + Fe 3 O 4 = 3Fe + 4H 2 O
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно . Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.
Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl ( р-р ) = Fe + O 2 = Fe + Br 2 = Fe + H 2 SO 4 (р-р) = Fe + Co(NO 3 ) 2 = Fe + H 2 SO 4 (конц.) =
Домашнее задание § 14 (до соединений железа), упр. 2