Электролиз расплавов электролитов.
план-конспект урока по химии (11 класс) по теме

Тема: Электролиз расплавов электролита.

Цели: 1) Дать понятие об электролизе как окислительно-восстановительном

                процессе;

           2) Раскрыть сущность процесса электролиза;

           3) Развивать умения записывать схемы электролиза расплавов солей;

           4) Выработать у учеников познавательную активность и интерес

               предмету.

Тип урока: изучения нового материала.

Дидактические и материальные оснащения: интерактивная доска, мультимедейный проектор, ноутбук.

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Формирование новых знаний, умений и навыков.

    В курсе 9 класса мы изучали, что наиболее активные металлы получают методом электролиза. Ребята, сегодня мы должны выяснить, что же такое электролиз.

   Если мы возьмем  U – образную трубку и нальем туда раствор CuCI2, опустим в раствор электроды и подключим к источнику постоянного электрического тока, то через некоторое время мы увидим,  как один электрод покрывается медью. Что же происходит?

                                                                    При растворении CuCI2 происходит

 диссоциация: CuCI2  -----  Cu2+ + 2CI- 

                                                                       При пропускании постоянного тока

                                                                      положительно заряженные частицы -

     катионы движутся к катоду, отрицательно

заряженные частицы – анионы движутся

       к аноду.

   Катод – отрицательно заряженный электрод.

   Анод – положительно заряженный электрод.

  Катионы – положительно заряженные частицы.

  Анионы – отрицательно заряженные частицы.

  Катод – это электрод,  на поверхности которого избыток электронов, поэтому ионы меди присоединяют электроны от катода:

Cu2+  + 2e = Cu0

  Анод – электрод,  на поверхности которого недостаток электронов, поэтому анод как бы втягивает в себе электроны от отрицательно заряженных ионов.

2CI-  - 2e = CI20

 Электролиз – это окислительно восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускать постоянный электрический ток.

  При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции – восстановление на катоде и окисление на аноде. Различают электролиз с инертными электродами (графитовые, угольные, платиновые) и активным анодом (растворимые), а также электролиз расплавов и растворов электролитов.

    Сущность электролиза изображают с помощью схемы, которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества.

   Электролиз расплава электролита.

При расплавлении соли и щелочи распадаются на ионы. Если через расплавы этих электролитов пропускать постоянный электрический ток, то ионы приобретают направленное движение, в результате на катоде восстанавливаются катионы металлов, а на аноде окисляются анионы.

   Рассмотрим схему электролиза расплав хлорида калия. При расплавлении хлорид натрия распадается на ионы K+  и  CI-

        KCI ----- K+ + CI-

  При подключении электродов к источнику постоянного электрического тока ионы приобретают направленное движение – катионы K+ движутся к катоду и принимают  от него электроны, анионы CI- - к аноду и отдают электроны.

    К (-)    K+ +е --- К0

    А (+)   2CI- -2е --- CI2

               электролиз

   2KCI ------------- 2K + CI2

   Электролиз расплава КОН

   КОН ------ К+  + ОН-

   К(-)  К+ +е  --- К0

   А (+) ОН-  -е --- ОН0

            4ОН ---- 2Н2О + О2

                     электролиз

  4КОН ---------- 4К0 + 2Н2О + О2

   Электролиз расплава Na2SO4

   Na2SO4 ------ 2Na+  + SO42-

   K (-)  Na+  + e ---- Na0

   A (+) 2SO42- - 4e ---- SO3 + O2

                          электролиз

  2Na2SO4 -------- 4Na0 + 2SO3 + O2

   III. Применение знаний, умений и навыков.

   Составьте схемы электролиза расплава:  NaOH, NiCI2, BaSO4,Ca(NO3)2, AI(OH)3, CaF2, AICI3, Mg(OH)2, Na2CO3, CuSO4.

IV.  Д /З s 20 до стр. 88, упр. 1-2.