Презентация к уроку химии (10 класс) по теме:
Презентация по теме "Алканы"

Моими учениками и мной созданы презентации по различным классам  углеводородов. Вашему вниманию представлена презентация по теме: "Алканы". Единственное, что видео, которые есть в презентации не будут показываться.

Скачать:

ВложениеРазмер
prezentaciya1.ppt442.5 КБ
prezentaciya2.ppt1.2 МБ
prezentaciya_k_uroku_obobshcheniya.ppt783.5 КБ

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Лицей №4» Республика Мордовия, город Рузаевка
Левачева Юлия ВладимировнаУчитель информатики
Зарядка для глаз
Следите за движениями «веселой» дискетки
Смотрите на звездочку!
Следите за квадратом, и отгадывайте буквы
Какое слово получилось?
БЕРЕГИТЕ ЗРЕНИЕ!!!
Список использованных источниковhttp://www.google.ru/imghphttp://images.yandex.ru/yandsearchhttp://blogochild.ru/128

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

СТРОЕНИЕ,ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ.
Работу выполнили ученики 10 «В» классаЗасова Катя,Рогожкина АлинаКатюшин Толяпод руководством Щербатых Н.В.

Пентилен
Пентен
С5H10
Бутилен
Бутен
C4H8
Пропилен
Пропен
C3H6
Этилен
Этен
C2H4
-
-
-
Тривиальное
Название
Молекулярнаяформула
АЛКЕНЫСnH2n
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКЕНОВ

СТРОЕНИЕ АЛКЕНОВ
Длина связи
Форма молекулы
Валентный угол
Тип гибридизации
Признаки
0,134нм
плоский треугольник
1200
sp2 -гибридизация
АЛКЕНЫ
Изомерия алкенов Структурная изомерия  Изомерия углеродного скелета( начиная с C4H8 ). CH2 CH-CH2 -CH3 CH2 =C-CH3 2-метилпропен Бутен-1 CH3 Изомерия положения двойной связи в молекуле (начиная с C4 H8). СH2 CH-CH2-CH3 СH3- CH=CH-CH3 Бутен-1бутен-2Межклассовая изомерия (начиная с С3H6) CH2=CH-CH2-CH3 ← → H2C-CH2  Бутен-1 H2C-CH2 ЦиклобутанII ПространственнаяГеометрическая или цис-транс-изомерия, которая обусловлена различным положением заместителей относительно двойной связи
C4H8 CnH2n
СН3-СН=СН-СН3
ВИДЫ ИЗОМЕРИИ
Алкены имеют молекулярную кристаллическую решеткуС1 -С4- бесцветные газыС5-С17-бесцветные жидкостиС18-твердые вещества
Физические свойства алкенов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
ГалогенированиеCH2 = CH2 + Br2 CH2 – CH2 Br Br1, 2 – дибромэтан2. Гидрирование протекает при умеренном нагревании, повышенном давлении и в присутствии металлических катализаторов (Pt, Pd или Ni)H2C = CH2 + H2p, t, NiH3C – CH3 этен этан
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
3. ГидрогалогенированиеH2 С = CH2 + НBr CH3 – CH2Br этен бромэтанПравило Марковникова:Атом водорода присоединяется к более гидрированному, а атом галогена – к менее гидрированному атому углерода при двойной связи.4. Гидратация CH2 = CH2 + Н – ОН t, H2SO4 СН3 – СН2ОН этиловый спирт 5. Реакция полимеризацииnCH2 = CH2 t, p, кат.( – CH2 – CH2 – )n
6. ГорениеC2H4 +3O2 2CO2 + 2H2OЭтилен с кислородом образует взрывоопасную смесь.7. Реакция окисления3СН2 = СН2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2 – CH2 + 2KOH + 2MnO2 OH OH
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ
1)Крекинг нефтепродуктов.C16H34 C8H18+C8H16 гексадекан октан октен2)Дегидрирование предельных углеводов. CH2=CH-CH2-CH3+H2 CH3-CH2-CH2-CH3 бутен-1 CH3-CH=CH-CH3+H2 бутен-23)Дегидратация спиртов (отщепление воды). H2SO4, 170-180 CCH3-CH2-OH CH2=CH2+H2O4)Дегидрогалогенирование(отщепление галогеноводорода). Br спиртCH3-CH-CH2-CH3+NaOH CH3-CH=CH-СН3+NaBr+H2O 2-БРОМБУТАН бутен-2 5)Дегалогенирование. Br BrCH3-CH-CH-CH3+Zn CH3-CH=CH-CH3+ZnBr2
Получение этена (этилена) в лабораторных условиях.В пробирку поместили 6 мл 96% концентрированной серной кислоты, 3мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия (Al2O3) для равномерного кипения смеси при нагревании. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрели пробирку в пламени спиртовки. Выделяющейся газ пропустили в отдельную пробирку с раствором перманганата калия. Убедились в том, что раствор перманганата калия быстро обесцвечивается. Затем подожгли газ у конца газоотводной трубки. Отметим цвет пламени. (Этилен горит светящимся пламенем.) ВИДЕО
ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ
Анестезирующие средства
Моющие средства
Синтетические волокна
Средства для ускорения созревания овощей и фруктов
(–CH2–CH2–)
Пластмасса
Синтетический каучук
Антифризы
Взрывчатые вещества
Растворитель
C2H5OH
C2H4
C2H5Cl
CH2–CH2 O
CH2-CH2 Cl Cl
CH2–CH2OH OH
Спасибо за внимание.

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

ТЕМА УРОКА: «Закрепление и обобщение знаний о предельных и непредельных углеводородах».КЛАСС 10 В, МОУ Гимназия № 1Учитель: Щербатых Н.В.
ЦЕЛЬ УРОКАПовторить:
СОСТАВ;СТРОЕНИЕ;ВИДЫ ИЗОМЕРИИ;ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ, АЛКЕНОВ, АЛКИНОВ
РЕЗУЛЬТАТ УРОКА:
ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА
Получение
Виды изомерии
Применение
Химические свойства
Физические свойства
Строение
Общая формула. Гомологический ряд
АЛКИНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКАНЫ
ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ
Задание 1
Решение задач на вывод молекулярной формулы Задача1.Найдите молекулярную формулу углеводорода массой 4,2 г, если при его сгорании образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность 1,25 г/л.Задача 2. Найдите молекулярную углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,517.Задача3.Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 90%, а водорода 10% Гомологический ряд алканов, алкенов, алкинов
CH4 метанC2H6 этанC3H8 пропанC4H10 бутанС5H12 пентани т.д.
CnH2n+2
АЛКАНЫ
-------C2H4 этенC3H6 пропенC4H8 бутенС5H10 пентени т.д.
CnH2n
АЛКЕНЫ
-------C2H2 этинC3H4 пропинC4H6 бутинС5H8 пентини т.д.
CnH2n-2
АЛКИНЫ
Строение алканов, алкенов, алкинов
Длина связи
Форма молекулы
Валентный угол
Тип гибридизации
Признаки сравнения
0,154нм
тетраэдр
109028/
sp3 -гибридизация
АЛКАНЫ
0,120нм
линейное
1800
sp -гибридизация
АЛКИНЫ
0,134нм
плоский треугольник
1200
sp2 -гибридизация
АЛКЕНЫ
Назвать вещество. К какому классу оно относится?Определить тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле. Определить число σ-и π-связей. 1 2 3 4СН Ξ С – СН2- СН3
sp
sp
sp2
sp3
Задание 2. 9 σ-связей, 2 π-связи Образование пи-связи
Образование сигма-связи
sp- гибридизация180Lc-c = 0,120нмЛинейное строение
Образование пи-связи
Образование сигма-связи
sp2- гибридизация, 120 Lc-c = 0,134нмПлоский треугольник
sp3- гибридизация109028Lc-c = 0,154нмТетраэдр
Строение
CnH2n-2C2H2 -ацетиленC3H4 -пропинC4H6 -бутин
CnH2nC2H4-этиленC3H6 -пропенC4H8 -бутен
CnH2n+2CH4-метанC2H6-этанC3H8-пропан
Общая формулаГомологический ряд
АЛКИНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКАНЫ
ВОПРОС
Изомерия алканов, алкенов, алкинов
Геометрическая
Межклассовая
Положения кратной связи
Изомерия углеродного скелета
Признаки сравнения
СН3 –СН2-СН2 –СН3Н-бутанСН3-СН-СН3 СН32-метилбутан
АЛКАНЫ
Цис-, транс-изомерия
СН2 =СН-СН2 –СН3СН2 -СН2СН2 -СН2
СН2 =СН-СН2 –СН3Бутен-1СН3 –СН=СН –СН3Бутен-2
СН2 =СН-СН2 –СН3Бутен-1СН2=С-СН3 СН32-метилпропен-1
АЛКЕНЫ
------------------
СН≡ С-СН2 –СН3Бутин-1СН2= СН-СН =СН2Бутадиен-1,2
СН≡ С-СН2 –СН3Бутин-1СН3 –С≡С –СН3Бутин-2
СН ≡С-СН2 –СН2- СН3Пентин-1СН ≡С-СН –СН3 СН3 3-метилбутин-1
АЛКИНЫ
Задание 3.
Гомологи:2-метилбутен-1; 2-метилгексен-1
Назвать два гомолога и два изомера для вещества следующего строения: СН2= С- СН2- СН2- СН3 СН3 Изомеры:3-метилпентен-1; 2-метилпентен-2; 3,3-диметилбутен-1; 2,3-диметилбутен-2 СН4
Задание 4 Черный ящик №1Этот газ вместе с водородом составлял основу «светильного газа», который употребляли для освещения городских улиц в 19 веке в Лондоне и для бытовых нужд. Что это за газ? Назовите его основные физические свойства. С2Н4
Задание 5 Черный ящик №2Немецкий алхимик, врач и изобретатель-фантазер Иоган-Иохим Бехер в 1666 году проводил опыты с серной кислотой . В одном из опытов он вместо добавления к нагретой концентрированной серной кислоте еще одной ее порции в рассеянности прилил этанол. Бехер увидел сильное вспенивание раствора с выделением неизвестного газа, похожего на метан. В отличие от метана новый газ горел светящимся пламенем. Новый газ назвали «маслородным газом». Что это за газ?. Написать уравнения химических реакций, о которых шла речь. С2Н2
Задание 6 Черный ящик №3В 1862г немецкий химик Велер пытался выделить металлический кальций из извести(карбоната кальция) путем длительного прокаливания смеси, состоящей из извести и угля. Он получил спекшуюся массу сероватого цвета, в которой признаков металла не обнаружил. С огорчением Велер выбросил эту массу как ненужный продукт на свалку во дворе. Во время дождя лаборант Велера заметил выделение какого-то газа из выброшенной каменистой массы. Что это за газ? Напишите уравнения химических реакций, приведенных в тексте. Физические свойства алканов, алкенов алкинов
С1 -С4- газыС5-С15 – бесцветные жидкости, высщие алкены, начиная с С16 – твердые вещества.Алкины имеют более высокие температуры плаления и кипения, более растворимы в воде, чем алканы и алкены.
С1 -С4- газыС5Н10-С17Н34 – бесцветные жидкости, высщие алкены, начиная с С18Н36 – твердые вещества.
С1 -С4- бесцветные газыС5-С17-бесцветные жидкости, имеющие запах бензинаС18-твердые вещества
АЛКИНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКАНЫ
С1-С4-газыС5-С15-жидкостиВыше С15 –твердые вещества
С1-С4-газыС5-С17-жидкостиВыше С17 –твердые вещества
С1-С4-газыС5-С15-жидкостиВыше С15 –твердые вещества
Физические свойства
СТРУКТУРНАЯ-углеродного скелетаСН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1СН≡С-СН- СН3 3-метилбутин-1 СН3 -положение кратной связиСН ≡С-СН2 –СН3 Бутин-1СН3 –С≡С –СН3 Бутин-2-межклассоваяСН ≡С-СН2 –СН3 Бутин-1СН2= СН-СН =СН2 Бутадиен-1,3
СТРУКТУРНАЯ-углеродного скелетаСН2=СН-СН2-СН3 бутен-1 СН2=С-СН3 2-метилпропен-1 СН3-положение кратной связиСН2=СН-СН2-СН3 бутен-1; СН3-СН=СН-СН3 бутен-2-межклассоваяСН2=СН-СН2-СН3 СН2-СН2 СН2-СН2 бутен-1 циклобутанПРОСТРАНСТВЕННАЯ-геометрическая (цис-, транс-изомерия)
СТРУКТУРНАЯ-углеродного скелетаСН3-СН2-СН2-СН3 н-бутанСН3-СН-СН3 2-метилпропан СН3
Виды изомерии
Образование пи-связи
Образование сигма-связи
sp- гибридизация180Lc-c = 0,120нмЛинейное строение
Образование пи-связи
Образование сигма-связи
sp2- гибридизация, 120 Lc-c = 0,134нмПлоский треугольник
sp3- гибридизация109028Lc-c = 0,154нмТетраэдр
Строение
CnH2n-2C2H2 -ацетиленC3H4 -пропинC4H6 -бутин
CnH2nC2H4-этиленC3H6 -пропенC4H8 -бутен
CnH2n+2CH4-метанC2H6-этанC3H8-пропан
Общая формулаГомологический ряд
АЛКИНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКАНЫ
ВОПРОС
Химические свойства алканов, алкенов алкинов
Реакции отщепления-Дегидрирование (-Н2)-Крекинг
Реакции замещения-Галогенирование (+Cl2)-Нитрование ( + НNO3)
Реакции окисления-горение (+O2)-каталитическое окисление (+ [O])
Реакции изомеризации
АЛКАНЫ
Качественные реакции-обесцвечивание бромной воды (+Br2)-обесцвечивание перманганата калия(+KMnO4)
Реакции изомеризации
Реакции окисления-горение(+O2)-+KMnO4
Реакции присоединения-Гидрирование (+H2)-Галогенирование (+Cl2)-Гидрогалогенирование(+HCl)-Гидратация (+H2O)-Полимеризация
АЛКЕНЫ
Качественные реакции--обесцвечивание бромной воды (+Br2)-обесцвечивание перманганата калия(+KMnO4)-взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра(+ [Ag (NH3)2 ]OH)
Реакции замещения+ [Ag (NH3)2 ]OH
Реакции окисления-горение(+O2)-+KMnO4
Реакции присоединения-Гидрирование (+H2)-Галогенирование (+Cl2)Гидрогалогенирование(+HCl)-Гидратация Реакция Кучерова (+H2O), Полимеризация(тримеризация)
АЛКИНЫ
Задание 7 Видео 1Видео 2 Осадок бледно-желтого цвета
+ Br2
+
[Ag (NH3)2 ]OH
ГЕКСАН
ГЕКСЕН
ГЕКСИН
Задание 8 В трех пробирках даны следующие вещества: гексен, гексан, гексин. Как распознать в какой пробирке, что дано? Задание 9 Осуществить превращения: карбид кальция → ацетилен → этилен → этанол → хлорэтан → бутан→ оксид углерода (IV) ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА «УГЛЕВОДОРОДЫ»
Реакции присоединения Гидрирование(+Н2) Галогенирование (+Сl2) С≡С Гидрогалогенирование (+HCl) Гидратация (+Н2О) Тримеризация Реакции окисления Реакции замещения-горение(+O2) + [Ag (NH3)2 ]OH-+KMnO4 бледно-желтый осадокКачественные реакции--обесцвечивание бромной воды (+Br2)-обесцвечивание перманганата калия(+KMnO4)-взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра(+ [Ag (NH3)2 ]OH)
Реакции присоединения Гидрирование(+Н2) Галогенирование (+Сl2) С=С Гидрогалогенирование (+HCl) Гидратация (+Н2О) Полимеризация Реакции окисления горение(+O2) +KMnO4 Качественные реакции-обесцвечивание бромной воды (+Br2)-обесцвечивание перманганата калия(+KMnO4)
Реакции замещения-Галогенирование (+Cl2)-Нитрование ( + НNO3)Реакции отщепления-Дегидрирование (-Н2)-КрекингРеакции окисления-горение (+O2)-каталитическое окисление (+ [O])Реакции изомеризации
Химические свойства
С1-С4-газыС5-С15-жидкостиВыше С15 –твердые вещества
С1-С4-газыС5-С17-жидкостиВыше С17 –твердые вещества
С1-С4-газыС5-С15-жидкостиВыше С15 –твердые вещества
Физические свойства
СТРУКТУРНАЯ-углеродного скелетаСН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1СН≡С-СН- СН3 3-метилбутин-1 СН3 -положение кратной связиСН ≡С-СН2 –СН3 Бутин-1СН3 –С≡С –СН3 Бутин-2-межклассоваяСН ≡С-СН2 –СН3 Бутин-1СН2= СН-СН =СН2 Бутадиен-1,3
СТРУКТУРНАЯ-углеродного скелетаСН2=СН-СН2-СН3 бутен-1 СН2=С-СН3 2-метилпропен-1 СН3-положение кратной связиСН2=СН-СН2-СН3 бутен-1; СН3-СН=СН-СН3 бутен-2-межклассоваяСН2=СН-СН2-СН3 СН2-СН2 СН2-СН2 бутен-1 циклобутанПРОСТРАНСТВЕННАЯ-геометрическая (цис-, транс-изомерия)
СТРУКТУРНАЯ-углеродного скелетаСН3-СН2-СН2-СН3 н-бутанСН3-СН-СН3 2-метилпропан СН3
Виды изомерии
Образование пи-связи
Образование сигма-связи
sp- гибридизация180Lc-c = 0,120нмЛинейное строение
Образование пи-связи
Образование сигма-связи
sp2- гибридизация, 120 Lc-c = 0,134нмПлоский треугольник
sp3- гибридизация109028Lc-c = 0,154нмТетраэдр
Строение
CnH2n-2C2H2 -ацетиленC3H4 -пропинC4H6 -бутин
CnH2nC2H4-этиленC3H6 -пропенC4H8 -бутен
CnH2n+2CH4-метанC2H6-этанC3H8-пропан
Общая формулаГомологический ряд
АЛКИНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКАНЫ
ВОПРОС
Ресурсы1. О.С.Габриелян «Оганическая химия-10 класс»И.И.Новошинский , Н. С.Новошинская «Органическая химия-11 класс»И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Типы химических задача и способы их решения»В.И.Резяпкин «750 задач по химии»А.М.Радецкий, В.П.Горшкова «Дидактические материалы по химии, 10-11 класс»СD-диск «Виртуальная лаборатория, 9 класс»
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

По теме:
методические разработки, презентации и конспекты уроков

Презентация к серии уроков на тему "Алканы"

Презентация ксерии уроков натему «Алканы». Материал соответствует содержанию учебника Габриеляна О.С. «Химия 10». На усм...

презентация "Алканы"

Презентация по теме "Алканы" по органической химии 10 класс...

Алканы.

 Алканы.Содержание• Строение алканов• Изомерия и номенклатура алканов• Физические свойства• Нахождение в природе• П...

Алканы

Презинтация к уроку алканы...

Презентация к уроку "Алканы"

Презентация к уроку "Алканы"...

Алканы. Урок химии. 10 класс.

Урок в 10 классе базового и профильного уровней....

Презентация к уроку по теме "Алканы. Строение, свойства, получение, применение"

Презентация к данному уроку позволяет учителю четко и полно раскрыть основные понятия темы,  а также помогает учащи...

Алканы: состав, строение, изомерия, номенклатура, получение.

 Урок. Алканы; состав, строение, изомерия, номенклатура, получение.Разработка урока для учащихся 10-го класса, поль...

Интерактивное пособие по химии. Алканы. Авторы: Шарыпова Т. И., Стрельникова В. В.

Авторами пособия являются:Шарыпова Татьяна Ивановна, учитель химии и биологии МОУООШ №16 г. Армавира Краснодарского края...