урок«ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ СВОЙСТВАМ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ. АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ» с презентацией.
методическая разработка (химия, 9 класс) по теме

Слайд 1

Урок № 3 9 класс « ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ СВОЙСТВАМ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ. АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ»

Слайд 2

целеполагание Обучающая цель урока: 1.Актуализация знаний о ПСХЭ , связи со строением атома и значении для характеристики соединений химического элемента. 2.Углубление и развитие знаний об амфотерных элементах. Развивающая цель урока: 1.Развитие умения составлять схемы строения атома и характеризовать химические элементы и их важнейшие соединения. Воспитательная цель урока: 1.Воспитание чувства патриотизма. Оборудование: ПСХЭ, портрет Д.И.Менделеева. Реактивы: простые вещества А l , Zn , сложные вещества: А lCl 3, ZnCl 2, NaOH , HCl , А l 2 O 3, ZnO Методы: рассказ, беседа, самостоятельная работа

Слайд 3

Ход урока : Актуализация знаний по теме ПСХЭ. Инструктаж по выполнению самостоятельной работы, углубление знаний. Выполнение самостоятельной работы. Обсуждение результатов, коррекция знаний. Дом.зад . §2 упр 3,4 п ;

Слайд 4

вопросы Что показывает № порядковый? Что показывает № периода? Что показывает № группы? Для всех ли элементов?

Слайд 5

План характеристики химического элемента ( см.§2) 1.положение элемета в ПСХЭ 2. схема строения атома ( возможные степени окисления ) 3. характер элемента( Ме или НеМе ) 4. сравнение свойств с соседями по группе 5. сравнение свойств с соседями по периоду 6. формула и характер оксида, доказательство характера ( уравнения реакций ) 7. формула и характер гидроксида , доказательство характера ( уравнения реакций ) 8. формула и характер летучего водородного соединения, доказательство характера ( уравнения реакций )

Слайд 6

Самостоятельная работа Дать характеристику элемента по плану 1 вар. А l 2 вар. Zn

Слайд 7

Алюминий А l III период, III группа, главная подгруппа + 13 ) ) ) 2 8 3 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 s ↑↓ p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ d ↑↓ ↑

Слайд 8

Цинк - Zn IV период, II группа, побочная подгруппа + 30 ) ) ) ) 2 8 18 2 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 s 1 2 3 4 ↑↓ p ↑↓ ↓↑ ↑↓ ↑↓ d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ f ↑↓

Слайд 9

Изменение металлических свойств А l 3. Металлические свойства В < А l < G а 4 . Металлические свойства Cu < А l < Ga

Слайд 10

Изменение металлических свойств Zn 3. металлические свойства > Zn > Cd 4. металлические свойства Cu < Zn < Ga

Слайд 11

Понятие амфотерность Амфо – двоякий, двойственный Амфора- Амфибия- Амфотерный элемент- сочетает свойства металла и неметалла Амфотерный оксид- сочетает свойства основного и кислотного оксида Амфотерный гидроксид - сочетает свойства основного и кислотного гидроксида , т. е. и кислота и основание одновременно.

Слайд 12

определения Амфотерные оксиды – оксиды , которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Амфотерные гидроксиды - гидроксиды , которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды.

Слайд 13

Как составить уравнение взаимодействия кислотного и амфотерного оксида со щёлочью Составьте формулу кислоты А l 2 O 3 + Н 2 О = Н2 А l 2 O 4 (:2) = НА l О 2 2. Запишите её над формулой оксида НА l О 2 ⁄ А l 2 O 3 +2 КОН = 3. Поменяй местами водород в кислоте и металл в щёлочи Н А l О 2 → К А l О 2 4. Составь формулу соли правильно К +1 А l O 2 -1 5. Вставь в уравнение, допиши воду, расставь коэффициенты.

Слайд 14

А l 2 O 3 –оксид амфотерен Основный характер А l 2 O 3 + 6Н Cl → 2А lCl 3 + 3Н2 О А l 2 O 3 + 6Н + + 6 Cl - →2А l 3+ + 6 Cl - + 3Н2 О А l 2 O 3 + 6Н + → 2А l 3+ + 3Н2 О Кислотный характер А l 2 O 3 + 2 КОН →2КА l O 2 + Н2 О А l 2 O 3 + 2К + +2ОН - →2К + + 2А lO 2 - + Н2 О А l 2 O 3 + 2ОН - →2А l O 2 - + Н2 О

Слайд 15

ZnO – оксид амфотерен Основный характер ZnO + 2Н Cl → ZnCl 2 + Н2 О ZnO + 2Н + +2 Cl - → Zn 2+ + 2 Cl - + Н2 О ZnO + 2Н + → Zn 2+ + Н2 О Кислотный характер ZnO + 2 КОН → К2 Zn О2 + Н2 О ZnO + 2 К + + 2ОН - → 2 К + + Zn О2 2- + Н2 О ZnO + 2 ОН - → Zn О2 2- + Н2 О

Слайд 16

А l (ОН) 3 – основание амфотерное А l (ОН)3 + 3Н Cl → А lCl 3 + 3Н2 О А l (ОН)3 +3Н + + 3 Cl - →А l 3+ + 3 Cl - + 3Н2 О А l (ОН)3 + 3Н + → А l 3+ + 3Н2 О А l (ОН)3 - кислота Н 3 А l О 3 – ортоалюминиевая НА l О2 - метаалюминиевая При сплавлении НА l О 2 + КОН →КА l O 2 + Н2 О НА l О 2 + К + + ОН - →К + + А l O 2 2- + Н2 О НА l О 2 + ОН - → А l O 2 2- + Н2 О В растворе А l (ОН)3 + КОН → К[А l ( OH ) 4 ] А l (ОН)3 + К + +ОН - → К + + А l ( OH ) 4 - А l (ОН)3 + ОН - → А l ( OH ) 4 -

Слайд 17

Zn (ОН)2 – основание амфотерное Zn (ОН)2 + + 2Н Cl → ZnCl 2 + 2Н2 О Zn (ОН)2 + + 2Н + +2 Cl - → Zn 2+ +2 Cl - + 2Н2 О Zn (ОН)2 + 2Н + → Zn 2+ + 2Н2 О Zn (ОН)2 - кислота Н 2 Zn О 2 При сплавлении Н 2 Zn О 2 + 2 КОН → К2 Zn О 2 + 2Н2 О Н 2 Zn О 2 + 2 К + +2ОН - →2 К + + Zn О 2 2- + 2Н2 О Н 2 Zn О 2 + 2ОН - → Zn О 2 2- + 2Н2 О В растворе Zn (ОН)2+ 2КОН →К 2 [ Zn ( OH ) 4 ] Zn (ОН)2 + 2К + +2ОН - →2К + + Zn ( OH ) 4 2- Zn (ОН)2 + 2ОН - → Zn ( OH ) 4 2-

Слайд 18

рефлексия Составьте формулу: амфотерного оксида железа ( III) Метажелезной кислоты Метаферрата натрия

Слайд 19

Литература: « Химия.9 класс. Поурочные планы. ( по учебнику Габриеляна О.С.) В.Г Денисова. Изд Учитель. Г. Волгоград. 2003-64с. «Поурочные разработки по химии ( по учебнику Габриеляна О.С.) М.Ю.Горковенко «Химия 9» учебник Габриеляна О.С изд. Дрофа 2010г.