Главные вкладки

    Тест по химии (9 класс) на тему:
    проверочные работы по теме "Металлы" 9 класс

    Данные проверочные работы предназначены для текущего контроля усвоения знаний обучающимися. В заключении проводится контрольная работа.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    alyuminiy.docx18.56 КБ
    zhelezo.docx18.08 КБ
    sposoby_polucheniya_metallov.docx12.11 КБ
    himicheskie_svoystva_metallov.docx11.91 КБ
    kontrolnaya_rabota_po_teme.docx20.29 КБ

    Предварительный просмотр:

    Вариант 1 ( Алюминий и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:

     хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (III), раствором сульфата меди (II).

    2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

    Аl (ОН)з →А1Сlз →Аl(ОН)з → Аl 2Оз

    1. По каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из

    алюминия от изделий из других материалов?

    ________________________________________________________________________________

    Вариант 2 ( Алюминий и его соединения)

    1. Допишите следующие уравнения химических реакций

    Fe2O3 + Al → ;        Al(OH)3 + NaOH →;

            Al + O2 →;

    Al2(SO4)3 + BaCl2 →;

    Укажите среди них окислительно-восстановительные реакции,
    а также окислитель и восстановитель.

    2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых возмож-
    ны следукццие превращения:

    Аl ( NO3)3 →Аl (ОН)3 →А1 2O3→ Аl2 (SO4)3

    3. Опишите области применения алюминия и укажите свойства,
    на которых основано его использование.

    _______________________________________________________________________________________________

    Вариант 3( Алюминий и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами.

    2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

    Аl →Аl2O3 →А12(SO4)3→А1(ОН)3

    3. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде
    и не подвергается атмосферной коррозии?

    _____________________________________________________________________________________________

    Вариант 4 ( Алюминий и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:

     бромом, серой, водой, гидроксидом на-трия.

    2. Напишите полные уравнения реакций исходя из схем:

    А1+? = Н2 +?;    

    ? + КОН = А1(ОН)3 +?;

                      НС1 + ? = АlСl3 + Н 2О

    1. При производстве алюминиевой проволоки расплавленный алюминий выпускают

    через круглое отверстие. Струя затвердева-ет, не разбиваясь на капли. Почему?

    __________________________________________________________________________


    Вариант 1 ( Алюминий и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:

     хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (III), раствором сульфата меди (II).

    2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

    Аl (ОН)з →А1Сlз →Аl(ОН)з → Аl 2Оз

    1. По каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из

    алюминия от изделий из других материалов?

    ___________________________________________________________________________

    Вариант 2 ( Алюминий и его соединения)

    1. Допишите следующие уравнения химических реакций

    Fe2O3 + Al → ;        Al(OH)3 + NaOH →;

            Al + O2 →;

    Al2(SO4)3 + BaCl2 →;

    Укажите среди них окислительно-восстановительные реакции,
    а также окислитель и восстановитель.

    2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых возмож-
    ны следукццие превращения:

    Аl ( NO3)3 →Аl (ОН)3 →А1 2O3→ Аl2 (SO4)3

    3. Опишите области применения алюминия и укажите свойства,
    на которых основано его использование.

    _____________________________________________________________________________

    Вариант 3( Алюминий и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами.

    2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

    Аl →Аl2O3 →А12(SO4)3→А1(ОН)3

    3. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде
    и не подвергается атмосферной коррозии?

    ___________________________________________________________________________

    Вариант 4 ( Алюминий и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:

     бромом, серой, водой, гидроксидом на-трия.

    2. Напишите полные уравнения реакций исходя из схем:

    А1+? = Н2 +?;    

    ? + КОН = А1(ОН)3 +?;

                      НС1 + ? = АlСl3 + Н 2О

    3.При производстве алюминиевой проволоки расплавленный алюминий выпускают

    через круглое отверстие. Струя затвердева-ет, не разбиваясь на капли. Почему?

    ____________________________________________________________________


    Предварительный просмотр:

    Вариант 1 (Железо и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с про-стыми

    веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте на-звания

    образующимся веществам.

    1. Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления,

    которые железо проявляет в соединениях.

    1. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе+2 , а в другом —

    ионы Fе+3? Напишите уравнения протекающих ре-акций.

    1. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили

    28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?

    ________________________________________________________________

    Вариант 2 (Железо и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

    следующие превращения:

    Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→  Fе 2O3  →Fе →FеС12

    1. Какие свойства: окислительные или восстановительные —

    проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?

    1. Как, исходя из металлического железа, можно получить

    гид-роксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.

    1. Рассчитайте, какой объем (н. У.) водорода можно получить

     при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если

    объемная доля выхода водорода составляет 98%.

    ________________________________________________________________

    Вариант 3 (Железо и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами:

    а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводо-родной кислоты; г) нитрата свинца.

    2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответст-вующие им гидроксиды?

    3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлори-дов: натрия, бария и железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

    4. Какой объем (н. У.) оксида углерода (IV) выделится при взаи-модействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержа-щего 80% FеСО3?

    ________________________________________________________________

    Вариант 4 (Железо и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
    осуществить следующие превращения:

    Fе → FеSO4 → Fе (ОН)2 → Fе (ОН)з →FеС1з

    2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?

    3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид же-леза (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответству-ющих реакций.

    4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлори-да железа (III) образовалась?

    ________________________________________________________________

    Вариант 1 (Железо и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с про-стыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте на-звания образующимся веществам.

    2. Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления, которые железо проявляет в соединениях.

    3. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе+2 , а в другом — ионы Fе+3? Напишите уравнения протекающих ре-акций.

    4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили 28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?

    ________________________________________________________________

    Вариант 2 (Железо и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

    Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→  Fе 2O3  →Fе →FеС12

    2. Какие свойства: окислительные или восстановительные — проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?

    3. Как, исходя из металлического железа, можно получить гид-роксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.

    4. Рассчитайте, какой объем (н. У.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.

    ________________________________________________________________

    Вариант 3 (Железо и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводо-родной кислоты; г) нитрата свинца.

    2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответст-вующие им гидроксиды?

    3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлори-дов: натрия, бария и железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

    4. Какой объем (н. У.) оксида углерода (IV) выделится при взаи-модействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержа-щего 80% FеСО3?

    ________________________________________________________________

    Вариант 4 (Железо и его соединения)

    1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
    осуществить следующие превращения:

    Fе → FеSO4 → Fе (ОН)2 → Fе (ОН)з →FеС1з

    2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?

    3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид же-леза (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответству-ющих реакций.

    4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлори-да железа (III) образовалась?

    ________________________________________________________________


    Предварительный просмотр:

    Вариант 1 (Способы получения металлов)

    1. Напишите уравнения реакций восстановления углем меди из оксида меди (I) и из оксида меди (II). Обозначьте степени окисле-ния элементов и укажите окислитель и восстановитель.

    2. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюмино-термическим способом?

    ________________________________________________________________

    Вариант 2 (Способы получения металлов)

    1. Составьте уравнение реакции получения хрома из оксида
    хрома (III) алюминотермическим способом. Обозначьте степени
    окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

    2. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа
    (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая
    доля выхода составляет 90%?

    _______________________________________________________________

    Вариант 3 (Способы получения металлов)

    1. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом угле-рода (II): а) свинца из его высшего оксида; б) меди из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

    2. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 10 % примесей, необходима для получения 52 г хрома алюминотермическим спо-собом?

    _______________________________________________________________

    Вариант 4 (Способы получения металлов)

    1. Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом. Обозначьте сте-пени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

    2. Какую массу меди можно получить при восстановлении уг-лем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди со-ставляет 85%?

    ___________________________________________________________


    Предварительный просмотр:

    Вариант 5 (Химические свойства металлов)

    1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бро-мом. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления элемен-тов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)? Напишите со-ответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

    ____________________________________________________________

    Вариант 6 (Химические свойства металлов)

    1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) меди с кис-лородом; б) железа с хлором; в) бария с водой. В уравнении реак-ции (а) укажите степени окисления элементов и расставьте коэф-фициенты методом электронного баланса.

    2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) медь и раствор нитрата серебра; б) железо и раствор нитрата ртути (II); в) свинец и раствор хлорида хрома (III)? Напишите соот-ветствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

    ____________________________________________________________________

    Вариант 7 (Химические свойства металлов)

    1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) алюминия с иодом; б) меди с серой; в) натрия с водой. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления элементов и расставьте коэффици-енты методом электронного баланса.

    2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) железо и раствор хлорида меди (II); б) серебро и раствор броми-да кальция; в) алюминий и раствор нитрата свинца (II). Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращен-ной ионной формах.

    ____________________________________________________________________

    Вариант 8 (Химические свойства металлов)

    1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с кислородом; в) кальция с хлором. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) магний и раствор нитрата ртути (II); б) медь и раствор хлорида хрома (III); в) цинк и раствор сульфата железа (II)? Напишите со-ответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

    ____________________________________________________________________


    Предварительный просмотр:

    Контрольная работа по теме «Металлы» .

    Вариант 5.

     Часть А.

    1. Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с раствором соляной кислоты: 1) ртуть; 2) медь; 3) цинк; 4) серебро;
    2. Какой из перечисленных металлов является  самым пластичным: 1) никель; 2) золото; 3) вольфрам; 4) литий;
    3. Какой из перечисленных металлов может вытеснить серебро из раствора его соли: 1) золото; 2) платина; 3) цинк;
    4. Как называется способ получения металла с помощью углерода: 1) алюминотермия; 2) магнийтермия; 3) карботермия; 4) пирометаллургия
    5. Какой тип связи между атомами в простом веществе – литий: 1) ковалентная; 2) ионная; 3) металлическая;
    6. Какую степень окисления проявляют щелочные металлы: 1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4
    7. В каком ряду металлические свойства элементов увеличиваются: 1) Li-Be-B; 2) Ca-Mg-Be; 3) B-Al-Ga;
    8. Металлические свойства атомов  - это способность атомов: 1) отдавать электроны; 2) присоединять электроны
    9. Электронная формула атома магния: 1)1s22s2        2) 1s22s2 2p63s2          3) 1s22s1      4) 1s22s2 2p63s23p2  
    10.   В какой из реакций можно получить  только хлорид алюминия: 1)Al+HCl ; 2)Al2O3  +Cl2;  3)Al+Cl2        4)Al2O3  +HCl

    Часть В.

    1 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

    Исходные вещества

    Продукты реакции

    А) СаO + CO2                                                                                                                                                                                   

    1) Ca(OH)2 

    Б)  Ca(OH)2+ SO2                                         

    2) CaCO3+ H2O

    В)  Ca + H2O                                                

    3) CaSO4+ H2O

    Г)  Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2                           

    4) Ca(OH)2 + H2

    5) CaSO3 + H2O

    6) CaCO3               

    Часть С.

    1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                  

     Fe    1→   FeCl3    2→   Fe(OH)3    3→   Fe2O3     4→Fe      5→FeCl2. 

    Переход  1  рассмотрите в свете ОВР; переход 2   - с позиции электролитической диссоциации.  

    1. При взаимодействии 12 г  магния  с избытком соляной кислоты, выделился водород (н.у.). Вычислите объем водорода.

    Контрольная работа по теме «Металлы» .

    Вариант 6.

     Часть А.

    1. Какой из перечисленных металлов не взаимодействует с раствором соляной кислоты: 1) цинк; 2) калий; 3) железо; 4) серебро;
    2. Какой из перечисленных металлов является  самым электропроводным: 1) никель; 2) золото; 3) вольфрам; 4) серебро;
    3. Какой из перечисленных металлов может вытеснить медь из раствора её соли: 1) золото; 2) серебро; 3) цинк;
    4. Как называется способ получения металла с помощью металлического алюминия: 1) алюминотермия; 2) магнийтермия; 3) карботермия; 4) пирометаллургия
    5. Какой тип кристаллической решетки в простом веществе – литий: 1) атомная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) молекулярная
    6. Какую степень окисления проявляет алюминий: 1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4
    7. В каком ряду металлические свойства элементов не уменьшаются: 1) Li-Be-B; 2) Ca-Mg-Be; 3) B-Al-Ga;
    8. Восстановительные  свойства атомов  - это способность атомов: 1) отдавать электроны; 2) присоединять электроны
    9. Электронная формула атома лития: 1)1s22s2        2) 1s22s2 2p63s2          3) 1s22s1      4) 1s22s2 2p63s23p2  
    10.   В какой из реакций можно получить  только хлорид алюминия: 1)Al+HCl ; 2)Al2O3  +НCl;  3)Al+Cl2      

    Часть В.

    1 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

    Исходные вещества

    Продукты реакции

    А) Fe + Cl2                                                                                                                         

    1) Fe2(SO4)3 + H2O

    Б)  Fe + HCl                                                    

    2) FeSO4 + H2O

    В)  Fe2O3 + H2SO4                                           

    3) FeCl3

    Г)  Fe + CuSO4                                               

    4) FeCl2 + H2

    5) FeSO4 + Cu                                                          

    6) Fe2(SO4)3 + Cu                

    Часть С.

    1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:    

    Ca   1Ca(OH)2   2CaCO3   3Ca(HCO3)2   4CaCl2    5Ag Cl                           

     Переход  1  рассмотрите в свете ОВР; переход 2   - с позиции электролитической диссоциации.  

    1. При термическом разложении 20 г карбоната кальция был получен углекислый  газ (н.у.). Вычислите объем полученного газа.