Задачи урока: 

Образовательные:

1. обеспечить в ходе урока повторение, закрепление и  контроль знаний о железе и его соединениях.
2. Сформировать (продолжить формирование, закрепить, проверить усвоение) следующих специальных понятий по данному предмету:

1. Умение характеризовать строение атома;
2. Записывать уравнения, характеризующие химические свойства железа и его соединений;
3. Составлять электронный баланс, указывая окислитель и восстановитель;
4. Записывать уравнения, соответствующие цепочке превращений;

3. Сформировать (продолжить формирование, закрепить, проверить усвоение) следующие общеучебные  умения и навыки:

1. Умение устно и письменно отвечать на известные вопросы
2. Умение монологически высказываться
3. Умение действовать по инструкции, алгоритму

Развивающие

1. развивать у школьников следующие интеллектуальные умения и приемы умственной деятельности (анализ, синтез, сравнение);
2. развивать самостоятельность и волю школьников, используя для этого самостоятельные тестовые задания по изучаемой теме;
3. развивать познавательный интерес школьников, используя для этого данные о биологическом значении соединений железа;
4. развивать познавательный интерес школьников, используя демонстрационный эксперимент.

Воспитательные

содействовать в ходе урока формированию идеи материальности и познаваемости мира;

Задачи для учащихся:

1. Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”;

2. Развивать  умения составлять электронный баланс и уравнения, соответствующие цепочке превращений;

3. Закрепить теоретические знания практическим путем.

4. Провести контроль усвоения основных теоретических понятий.

Оборудование и реактивы: кодоскоп;

для демонстрационных опытов: растворы FеSO4, FеС12, FеС13, NаОН, НСl, К3[Fе (СN)6], К4[Fе(СN)6], КСNS, пробирки.

Подготовка к семинару: учащимся заранее выдаются вопросы к семинару

(см. приложение).

ХОД УРОКА

1. Организационный момент.

2. Актуализация опорных зун.

Ferrum от латинского fers  - быть твердым, что в свою очередь происходит от санскритского «меч».

Работа по вопросам семинара.

1 вопрос: Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления?

Примерный ответ:

Валентные электроны 4S и 3d ( внешнего и предвнешнего уровня)

Степени окисления +2 и +3

+2: FеО, Fе (ОН)2 ;

+3: Fе2О3, Fе (ОН)з

2 вопрос: В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.

Примерный ответ:

В земной коре железа 5,1% (это 2 место после Аl) .

В основном в виде соединений: оксидов, сульфидов, карбонатов.

Магнитный железняк Fе3О4 (Урал)

Гематит Fе2О3 (Кривой Рог)

Лимонит Fе2О3 • n Н2О (Керчь)

Пирит FеS2 (Урал)

Сидерит FеСОз

Гидрокарбонат железа (II) Fе (НСОз)2 (Железноводск)

В свободном виде встречается только в метеоритах.

3 вопрос: Каковы физические свойства железа?

Ответ: серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, плотность 7,87г/см3; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами.

4 вопрос: С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она образуется?

Ответ:

1) 3Fе + 2О2 = Fе3О4 (FеО • Fе2O3) - железная окалина

2) 2Fе + 3Сl2 = 2FеС13 - хлорид железа (III)

3) Fе + S = FеS - сульфид железа (II)

Образование ржавчины: 4Fе + 3О2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)з

Fе (ОН)3 + х Н2О = Fе (ОН)3 • х Н2О

5 вопрос: С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.

Ответ: 

1) с водой при нагревании 3Fе + 4Н2О = Fе3О4 + 4Н2 (образуется железная окалина и выделяется водород)

2) с растворами кислот Fе + 2НС1 = FеС12 + Н2 (хлорид железа (II) и водород)

Fе + 4HNOз (разб.) = Fе(NOз)з + NО + 2Н2О (нитрат железа (III), оксид азота (II), вода)

3) c концентрированными кислотами HNOз и H2SО4 при обычной температуре железо пассивируется;

при нагревании: 2Fе + 6H2SО4(конц.) = Fе2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О (сульфат железа (III), оксид серы (IV), вода)

Fе + 6HNOз (конц.) = Fе(NOз)з + 3NО2 + 3Н2О (нитрат железа (III), оксид азота (IV), вода)

4) с растворами солей менее активных металлов

Fе + СuSО4 = FеSО4 + Сu (сульфат железа (II), медь)

6 вопрос: Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).

Ответ: Fе(ОН)2 - основание и Fе(ОН)3 - более слабое основание (амфотерное)

7 вопрос: Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?

Ответ: Соединения Fе+2 нестойки и со временем на воздухе окисляются до Fе +3:

8 вопрос: Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Ответ (сопровождается демонстрационными опытами).

9 вопрос : Какова биологическая роль железа и его соединений?

Примерный ответ: Железо - это биогенный элемент. Он входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. В организме взрослого человека имеется 4-5 г железа, из них 65% - в крови. Железо стимулирует функцию кроветворных органов. Красный пигмент крови – гемоглобин – осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к тканям и обратный перенос углекислого газа от тканей к легким.

Много железа содержится в коровьем и козьем молоке, яичном желтке.

У растений железо в порфиринах, которые отвечают за синтез хлорофилла. При недостатке железа растения не образуют хлорофилла (что разрушает процесс фотосинтеза), теряют возможность ассимилировать углекислый газ и выделять кислород, у животных и человека развивается анемия (малокровие).

Основные источники железа:

1. Зеленные овощи;
2. Яичный желток;
3. Печень;
4. Горошек зеленый;
5. Томаты сырые;
6. Капуста;
7. Чеснок;
8. Яблоки, груши;
9. Земляника;
10. Сухофрукты.

Тест “Порядок ли у вас с железом”.

На вопросы отвечайте либо “да”, либо “нет”.

1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность?

2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей?

3. Теряли ли вы в последнее время много крови?

4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?

5. Вы редко или совсем не едите мясо?

6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день?

7. Вы едите мало овощей?

Если на большинство вопросов вы ответили “нет”, то ваш организм в достаточной степени обеспечен железом.

3. Применение зун.

Выполнение упражнений в тетради и на доске.

Упр.1: Составьте уравнения реакций к схеме:

Выполнение: 

1. 4Fе + 3О2 = 2Fе2О3
2. Fе2О3 + 6НС1 =2FеС13 + 3Н2О
3. 2FеС13 + 3Аg2SО4 = Fе2(SО4)3+ 6 AgCl
4. Fе2(SО4)3 + 6NаОН = 2Fе(ОН)3 + 3Nа2SО4
5. Fе(ОН)3 + КОН = К [Fе(ОН)4]
6. FеС13 + 3NаОН = Fе(ОН)3 + 3NаСl
7. Fе(ОН)3 + 3НС1 = FеС13 + 3Н2О
8. Fе2О3 + 6НС1 = 2FеС13 + 3Н2О
9. 2Fе(ОН)3 = Fе2О3 + 3Н2О

Упр. 2: Методом электронного баланса составьте уравнения, протекающие по схемам:

4. Задача: На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор СиS04, если при этом на пластинке оказалось 20,8 г металлической меди?

Х г - 20,8 г

56 г — 64 г

Х = 18,2 г железа растворилось => m (Fе) увеличилась на 20,8 г-18,2 г = 2,6 г

ОТВЕТ : 2, 6 г.

5. Проверка зун.

Индивидуальное выполнение тестов на местах.

6. Подведение итогов урока. Оценки учащимся. Домашнее задание.

П. 83-84, записи в тетради, стр. 292 №2.