проверочная контрольная работа по теме "Строение атома"
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

Контрольная работа по теме:

«Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома.»

В а р и а н т  1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1. Электроны были открыты :

а) Н.Бором; б) Э.Резерфордом; в) Дж.Томсоном; г) Д.Чедвигом.

     2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется :

а) зарядом ядра атома;

б) числом электронов в наружном слое атома;

в) числом электронных слоев в атоме;

г) числом нейтронов в атоме.

1. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует :

а) главное квантовое число; б) магнитное квантовое число;

в) орбитальное квантовое число; г) спиновое квантовое число.

2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического

уровня :

а) В и Si        б) S и Se           в) К и Са            г) Сr и Fe.

3. s-Элементом является :

а) Барий;       б) Америций;     в) Галлий;        г) Ванадий.

4. Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу :

а) Аргону;    б) железу;          в) криптону;      г) рутению.

5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого :

а) Ве(ОН)2;   б) Мg(OH)2;      в) H2SiO3;   г) Ва(ОН)2.

6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических

свойств :

а) Sr-Rb-K;  б) Be-Li-K;     в) Na-K-Ca;  г) Al-Mg-Be.

7. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший

оксид, соответствующий формуле :

а) Э2О;      б) Э2О3;     в) ЭО2;   г) Э2О5.

     10.Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают :

          а) 54 Fe;     б) 56 Fe;   в) 57Fe;  г) 58Fe.

             26                      26                    26                 26

\    11.Установите соответствие .

         Элемент: 

         I.Бериллий.  II.Натрий.  III.Хлор.   IV.Азот.

         Электронная формула :

         а) 1s22s2;  б) 1s22s22p3;   в) 1s22s22p63s1;  г) 1s22s22p63s23p5.

         Формула высшего оксида :

          1. Э2О;   2. ЭО;    3. Э2О5;    4) Э2О7.

          Формула высшего гидроксида :

          а) ЭОН;  б) Э(ОН)2;    в) НЭО3;   г) НЭО4.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

   12.На основании положения в Периодической системе расположите элементы : бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

   13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

         а) В пределах периода;

         б) В пределах главной подгруппы.

   14.Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

   15.Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.