Презентация к уроку "СПИРТЫ"
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Тема урока: Спирты Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга

Слайд 2

План изучения класса СПИРТЫ Определение Классификация Строение предельных одноатомных спиртов Номенклатура Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Применение спиртов

Слайд 3

Спирты ( Алкоголи ) – – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов замещены на соответствующее число гидроксильных групп ( –ОН ) Функциональная группа спиртов: -ОН

Слайд 4

I. Классификация спиртов По типу углеводо ─ родного радикала Предельные Непредельные Ароматические СН 3 – СН – СН 3 | OH пропан ол -2 (изопропиловый спирт) СН 2 = СН – СН 2 – ОН пропен-2- ол -1 (аллиловый спирт) СН 2 – ОН

Слайд 5

II. Классификация спиртов По числу ОН - групп Одноатомные Двухатомные Трехатомные СН 3 – СН 2 – OH этан ол (этиловый спирт) СН 2 – СН 2 | | ОН ОН этан диол - 1,2 (этиленгликоль) СН 2 – СН – СН 2 | | | ОН ОН ОН пропан триол -1,2,3 (глицерин)

Слайд 6

III. Классификация спиртов По типу атома С, связанного с гр. -ОН Первичные Вторичные Третичные СН 3 –СН– С Н 2 – ОН | СН3 2-метилпропан ол -1 (изобутиловый спирт) СН 3– С Н–СН 2 –СН 3 | ОН бутан ол -2 (вторичный бутиловый спирт) СН 3 | СН 3 – С – СН 3 | ОН 2-метилпропан ол -2 (третичный бутиловый спирт)

Слайд 7

Строение предельных одноатомных спиртов Общая формула: С n H 2 n +1 OH R → O ← H δ - δ + C 2 H 5 OH этанол

Слайд 8

Номенклатура СН 3 ОН метан ол ( метил овый спирт) С 2 Н 5 ОН этан ол ( этил овый спирт) С 3 Н 7 ОН пропан ол ( проп иловый спирт) 3 2 1 СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН пропан ол -1 (пропиловый спирт) 1 2 3 СН 3 -СН-СН 3 | ОН пропан ол -2 (изопропиловый спирт) 5 4 3 2 1 СН 3 -СН-СН 2 -СН-СН 3 | | CH 3 ОН 4-метил пентан ол -2

Слайд 9

Изомерия С 4 Н 10 О I. Структурная изомерия 1.Изомерия углеродного скелета 2.Изомерия положения функциональной группы СН 3 -СН 2 −СН 2 − СН 2 -ОН бутанол-1 СН 3 -СН−СН 2 −СН 3 | OH бутанол-2 СН 3 -СН−СН 2 −ОН | СН 3 2-метилпропанол-1 CH 3 | СН 3 -С−СН 2 −СН 3 | OH 2-метилпропанол-2 II. Межклассовая изомерия СН 3 -О-СН 2 -СН 2 -СН 3 метилпропиловый эфир СН 3 -СН 2 -О-СН 2 -СН 3 диэтиловый эфир

Слайд 10

Получение 1.Гидролиз моногалогенпроизводных водными растворами щелочей 2.Действие воды на этиленовые углеводороды

Слайд 11

Получение 3.Восстановление альдегидов и кетонов 4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал С 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH+2CO 2

Слайд 12

Физические свойства предельные одноатомные спирты от С 1 до С 12 – жидкости высшие спирты – мазеобразные вещества от С 21 и выше – твердые вещества 1. Агрегатное состояние 2. Плотность легче воды 3. Температура кипения • t кип. спиртов нормального строения увеличивается с увеличением молекулярной массы • t кип. спиртов нормального строения выше t кип. спиртов изостроения 4. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы снижается. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты хорошо растворимы. 5. Горючесть

Слайд 13

Химические свойства I.Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы 1.Взаимодействие со щелочными металлами C 2 H 5 OH+2Na → C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ 2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами

Слайд 14

Химические свойства II. Реакции, идущие с участием гидроксильной группы 1.Взаимодействие с галогеноводородами C 2 H 5 OH+HBr → C 2 H 5 Br +HOH 2.Отщепление воды C 2 H 5 OH → CH 2 =CH 2 +H 2 О 3.Межмолекулярная дегидратация C 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 → (C 2 H 5 ) 2 O + H 2 O диэтиловый эфир

Слайд 15

Химические свойства III.Реакции окисления 1.Отщепление водорода (дегидрирование) 2.Окисление спиртов сильными окислителями (например KMnO 4 +H 2 SO 4 ) 3.Реакции горения спиртов C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O

Слайд 16

Применение спиртов на примере этанола

Слайд 17

Спасибо за внимание!