Билеты по химии 9 для экстрената
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Билеты по химии для 9 класса. Экстернат.

Билет 1

1) Ковалентная связь

2) Придумайте 20 веществ, образованных с помощью ковалентных связей.

Билет 2

1) Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная ковалентная связь

2) как меняется неметалличность атомов химических элементов по периоду и по группе. Что происходит при этом с электроотрицательностью?

Билет 3

1) Ионная связь

2) Придумайте 20 веществ с ионной связью и назовите их.

Билет 4

Степень окисления атомов химических элементов в соединениях

Определите степень окисления атомов во всех знакомых Вам кислотах.

Билет 5

Металлическая связь

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Билет 6

Кристаллические решетки

Определите тип кристаллических решеток в веществах: поваренная соль, алмаз, натрий, иодид калия, азот, водород, вода, кальций, оксид кальция.

Билет 7

Концентрация растворов.

Рассчитайте молярную концентрацию раствора, в 300 мл которого растворено 0,5 моль вещества.

Билет 8

Электролитическая диссоциация веществ

Рассчитайте массу воды в порции медного купороса, взятого в количестве вещества 5 моль.

Билет 9

Уравнения реакций в ионном виде

Могут ли существовать в водном растворе вместе ионы: Ag2+ и Cl-. Почему?

Билет 10

Кислоты, основания, соли как электролиты.

В раствор, содержащий 0.1 моль серной кислоты, добавили избыток едкого натра. Определите количество вещества образовавшегося сульфата натрия.

Билет 11

Химические реакции в растворах электролитов

Укажите сумму коэффициентов  в кратком ионном уравнении, соответствующему растворению цинка в разбавленной серной кислоте.

Билет 12

Окислительно – восстановительные реакции.

Определите объем сернистого газа, образующегося при растворении 6,4 г меди в концентрированной серной кислоте.

Билет 13

Скорость химических реакций

При протекании одной химической реакции изменение концентрации реагирующего вещества за время t составило 10 моль /л, а при протекании другой концентрации – 15 моль/л. За то же время. Скорость какой концентрации больше?

Билет 14

Обратимые химические реакции.

В какую сторону будет смещаться химическое равновесие при указанном изменении условий проведения реакций?

А) N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q – при увеличении давления

Б) СаСО3 <-> CaO + CO2 – Q -  при охлаждении

B) CO + Cl2 <-> COCl2 + Q -  при увеличении концентрации хлора

Г) H2 + I2 <-> 2HI – Q – при добавлении катализатора

Билет 15

Строение атомов – металлов

Составьте два уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов.

Билет 16

Общие химические свойства металлов

Какая масса ртути может быть восстановлена, если во взаимодействие с хлоридом ртути (II) вступило железо массой  5,6 г?

Билет 17

Общие способы получения металлов

Для получения железа используют различные руды: магнитный железняк Fe3O4, красный железняк  Fe2O3, шпатовый железняк FeCO3. Какая руда наиболее богата железом? Наименее богата железом?

Билет 18

Сплавы металлов

Один из видов латуни содержит 60% меди и 40%  цинка. Какую массу этого сплава необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 22,4 л водорода?

Билет 19

Характеристика щелочных металлов

Порошок железа массой 5,6 г смешали с серой массой 4 г. Определите массу образовавшегося сульфида железа и массу вещества, не вступившего в химическую реакцию.

Билет 20

Характеристика металлов II группы А подгруппы.

Для получения гидроксида кальция были взяты 0,1 моль гидроксида кальция и 0,15 моль воды. Какое количество гидроксида кальция было получено? Какое из исходных веществ было взято в избытке?

Билет 21

Алюминий как представитель металлов III группы периодической системы.

Можно ли надуть шар объемом 20 дм3 водородом, если для получения водорода был взят алюминий массой 100 г и раствор щелочи, содержащий 200 г едкого натра?

Билет 22

Железо как представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.

Поверхность покрылась ржавчиной. Предложите способ очистки поверхности химическим способом.

Билет 23

Положение элементов – неметаллов в периодической системе.

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса.

S + Na  Na2S                                                           S + F2  SF6

Fe2O3 + H2  Fe + H2O                                             Na + H2  NaH

Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O

Билет 24

Главная подгруппа VII группы: элементы, простые и сложные вещества.

Удобным лабораторным способом получения хлора служит химическая реакция между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой:

KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Расставьте коэффициенты в этой схеме методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

Билет 25

Главная подгруппа VI группы: элементы, простые и сложные вещества.

Дж. Пристли, К. Шееле и А.Л. Лавуазье получали кислород нагреванием оксида ртути (II). Современный лабораторный способ получения кислорода основан на способности перманганата калия разлагаться при нaгревании: KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Расставьте коэффициенты в этой схеме реакции методом электронного баланса.

Билет 26

Главная подгруппа V группы: элементы, простые и сложные вещества.

Приведите пример одной реакции, в которой азот является окислителем.

Билет 27

Главная подгруппа  IV группы: элементы, простые и сложные вещества

Осуществите превращения: углерод  углекислый газугарный газ углекислый газ

Ответы на билеты по химии для 9 класса. Экстернат.

Билет 1

2) Придумайте 20 веществ, образованных с помощью ковалентных связей.

Ответ:

H2, Cl2 Br2, F2, I2, O2, N2, NH3, HCl, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, HNO3, CH4, CO2, CO, H2O, PH3, HCN

Билет 2

2) Как меняется неметалличность атомов химических элементов по периоду и по группе. Что происходит при этом с электроотрицательностью?

Ответ:

Неметалличность атомов химических элементов по периоду увеличивается, тк увеличивается число валентных электронов на внешнем электронном слое атомов. Тк  электроотрицательность – это мера неметалличности атомов элементов,  то по периоду она тоже увеличивается (т.е увеличивается способность атомов притягивать на себя электроны от соседних атомов)

Неметалличность атомов химических элементов по группе уменьшается. Тк увеличивается атомный радиус элементов, т.е. валентные электроны (отрицательно заряженные) не так уже сильно связаны с положительнозаряженным ядром.  Электроотрицательность атомов элементов по группе вниз уменьшается (тк увеличивается металличность)

Билет 3

2) Придумайте 10 веществ с ионной связью и назовите их.

Ответ:

NaCl, K2SO4, BaI2, CaCO3, NaF, Ca(NO3)2, MgBr2, AlCl3, Ba3(PO4)2, FeBr3

Билет 4

Определите степень окисления атомов во всех знакомых Вам кислотах.

Ответ:

HCl,       H: + 1;  Cl: -1

H2SO4    Н: +1;    S: +6;    О: -2

H2SO3     Н: +1;  S: + 4;    О: -2

H2CO3     Н: +1;   C: +4;   О: -2

H2SiO3    Н: +1;  Si +4;     О: -2

H3PO4     Н: +1;  P +5;      О: -2

HNO3      Н: +1;  N +5;     О: -2

Билет 5

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Ответ:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

n(Na) = m/M = 2,3г /23 г/моль = 0,1 моль

n(H2) = 0, 05 моль

V(H2) = n(H2) *Vm = 0,05 моль * 22, 4 г/моль = 1, 12 л

Ответ: V(Н2) = 1,12 л

Билет 6

Определите тип кристаллических решеток в веществах: поваренная соль, алмаз, натрий, иодид калия, азот, водород, вода, кальций, оксид кальция.

Ответ:

NaCl - ионная

C

Na

KI

N2

H2

H2O

Ca

CaO

Билет 7

Рассчитайте молярную концентрацию раствора, в 300 мл которого растворено 0,5 моль вещества.

Решение: С(в- ва) =  n(в - ва)/V(раствора) = 0,5 моль / 0,3 л = 1,6 моль/л

Ответ: С(в- ва) = 1,6 моль/л

Билет 8

Рассчитайте массу воды в порции медного купороса, взятого в количестве вещества 5 моль.

Решение:

5 моль CuSO4*5H2O, следовательно,

n (5H2O) =  25 моль

m (5H2O) = n(5H2O) * M(H2O) = 25 моль * 160 г/ моль = 4000г

Ответ: m (5H2O) = 4000г

Билет 9

Могут ли существовать в водном растворе вместе ионы: Ag+ и Cl-. Почему?

Ответ: НЕТ, тк эти ионы в растворе обязательно провзаимодействуют и образуют белый творожистый осадок  AgCl (так делают пробы на нахождение в водопроводной воде большого количества хлоридов)

Билет 10

В раствор, содержащий 0.1 моль серной кислоты, добавили избыток едкого натра. Определите количество вещества образовавшегося сульфата натрия.

Решение:

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата натрия. Значит, их количества вещества одинаковы. По условию задачи. Количество вещества серной кислоты 0,1 моль, следовательно, и количество искомого сульфата натрия 0, 1 !

Ответ: n (Na2SO4) = 0,1 моль

Билет 11

Укажите сумму коэффициентов  в кратком ионном уравнении, соответствующему растворению цинка в разбавленной серной кислоте.

Решение:

Молекулярное: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Полное ионное: Zn + 2H+ + SO42-  Zn2+ + SO42- + H2

Краткое ионное: Zn + 2H+ +  Zn2+ + H2

Ответ: 5

Билет 12

Определите объем сернистого газа, образующегося при растворении 6,4 г меди в концентрированной серной кислоте.

Решение:

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Медь поменяла свою степень окисления на 2 и сера тоже. Медь – восстановитель, сера – окислитель

V(SO2) = n(SO2) * Vm

n(SO2) = n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 6,4г/64г/моль = 0,1 моль

V(SO2) = 0,1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: V(SO2) = 2.24 л

Билет 13

При протекании одной химической реакции изменение концентрации реагирующего вещества за время t составило 10 моль /л, а при протекании другой концентрации – 15 моль/л. За то же время. Скорость какой концентрации больше?

Решение:

u = c2 – c1/t2 – t1

Скорость и концентрация в этой формуле прямо пропорциональны, поэтому, скорость второй концентрации больше, тк она больше первой на 10 моль/л

Ответ: скорость второй концентрации больше

Билет 14

В какую сторону будет смещаться химическое равновесие при указанном изменении условий проведения реакций?

А) N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q – при увеличении давления

Б) СаСО3 <-> CaO + CO2 – Q -  при охлаждении

B) CO + Cl2 <-> COCl2 + Q -  при увеличении концентрации хлора

Г) H2 + I2 <-> 2HI – Q – при добавлении катализатора

Ответ:

А) вправо (в сторону меньшего объема)

Б) влево (эндотермические реакции надо подогревать)

В) вправо (в сторону ослабления концентрации хлора)

Г) не изменится (катализатор не влияет на смещение химического равновесия)

Билет 15

Составьте два уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов.

Ответ:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O

Билет 16

Какая масса ртути может быть восстановлена, если во взаимодействие с хлоридом ртути (II) вступило железо массой  5,6 г?

Решение:

HgCl2 + Fe  FeCl2 + Hg

m(Hg) = n(Hg)*M(Hg) =n(Fe) * M(Hg) = m(Fe)/M(Fe)*M(Hg) = 5,6 г/56г /моль* 201 г/ моль = 20,1 г

Ответ: m(Hg) = 20, 1 г

Билет 17

Для получения железа используют различные руды: магнитный железняк Fe3O4, красный железняк  Fe2O3, шпатовый железняк  FeCO3. Какая руда наиболее богата железом? Наименее богата железом?

Решение:

Для ответа на этот вопрос следует определить массовую долю элемента железо во всех этих веществах:

w(Fe) = n(Fe) Ar(Fe)/Mr(молекулы)

Fe3O4

w(Fe) = 3*56/232 = 0,72                  

Fe2O3

w(Fe) = 2*56/ 160 = 0, 7

FeCO3

w(Fe) = 1*56/116 = 0, 48

Ответ: наиболее богат железом магнитный железняк, наименее – шпатовый железняк.

Билет 18

Один из видов латуни содержит 60% меди и 40%  цинка. Какую массу этого сплава необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 22,4 л водорода?

Решение:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

n(Zn) = n(H2) = 22, 4 л/ 22,4л/ моль = 1 моль

m(Zn) = 1моль * 65 г/ моль = 65 г

65 г ----------40 %

Х г -----------100 %

m(сплава) = 162,5г

Ответ: m(сплава) = 162,5г

Билет 19

Порошок железа массой 5,6 г смешали с серой массой 4 г. Определите массу образовавшегося сульфида железа и массу вещества, не вступившего в химическую реакцию.

Решение:

Fe + S  FeS

По уравнению реакции: n(Fe) : n(S) = 1:1

По условию задачи: n(Fe) : n(S) = m(Fe)/M(Fe): m(S)/M(S) = 5,6г/56г/моль: 4г/32г /моль = 0,1 моль : 0,125 моль => те S в реакции находится в избытке.

Считаем по недостатаку, то есть по Fe!

m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = n(Fe) * M(FeS) = 0,1 моль * 88 г/моль = 8,8 г

n(S) в избытке = 0,125 – 0,1 = 0.025 моль

m(S) в избытке  = 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г

Ответ:

m(FeS) = 8,8 г

m(S) в избытке  = 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г

Билет 20

Для получения гидроксида кальция были взяты 0,1 моль оксида кальция и 0,15 моль воды. Какое количество гидроксида кальция было получено? Какое из исходных веществ было взято в избытке?

Решение:

СаО + Н2О  Са(ОН)2

По уравнению количество вещества воды и оксида кальция одинаковы

По условию задачи воды на 0, 05 моль больше. Значит вода в избытке.

Количество вещества гидроксида кальция будет равно 0.1 моль, тк смотрим его по недостатку.

Ответ: вода в избытке; n(Са(ОН)2) = 0, 1 моль

Билет 21

Можно ли надуть шар объемом 20 дм3 водородом, если для получения водорода был взят алюминий массой 100 г и раствор щелочи, содержащий 200 г едкого натра?

Решение:

2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4] + 3H2

Расставим коэффициенты в уравнении методом электронного балланса.

По уравнению реакции количество вещества алюминия и гидроксида натрия равны: n(Al) : n (NaOH) = 2:2 = 161

По условию: n(Al) : n (NaOH) = m(Al)/M(Al) : m (NaOH)/V(NaOH) =100/27 :200/40 = 3,7:5, те гидроксид натрия в избытке!

Считаем по недостатаку: алюминию

n(H2) = 1,5n(Al) = 3,7*1,5 = 5,55 моль

V(H2) = 5,55 моль * 22,4 л/моль = 124, 44 л = 124,44 дм2 – это намного больше, чем указано в начале задачи. Поэтому шар объемом в 20 м2 полученным объемом водорода надуть еще как можно!

Ответ: можно

Билет 22

Поверхность покрылась ржавчиной. Предложите способ очистки поверхности химическим способом.

Ответ:

Надо провзаимодействовать оксид железа с более активным металлом

Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe

Билет 23

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса.

S + 2Na  Na2S

S + 3F2  SF6

Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O  

2Na + H2  2NaH

3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O

(1)

(5)

Билет 24

Удобным лабораторным способом получения хлора служит химическая реакция между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой:

KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Расставьте коэффициенты в этой схеме методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

     (5)                   (2)

Окислитель: перманганат калия

Восстановитель: хлороводород

Билет 25

Дж. Пристли, К. Шееле и А.Л. Лавуазье получали кислород нагреванием оксида ртути (II). Современный лабораторный способ получения кислорода основан на способности перманганата калия разлагаться при нaгревании: KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Расставьте коэффициенты в этой схеме реакции методом электронного баланса.

Решение:

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

 (2)

Билет 26

Приведите пример одной реакции, в которой азот является окислителем.

Решение:

3N2 + 6Li  2Li3N

Билет 27

Осуществите превращения: углерод  углекислый газугарный газ углекислый газ

Решение:

C CO2  CO  CO2

C + O2  CO2

CO2 + C  2CO

CO  + O2  CO2