Рабочая программа 8 кл
рабочая программа (химия, 8 класс) по теме

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение                     «Каштановская средняя общеобразовательная школа »

Согласовано:                                              Утверждено:                                       Рассмотрено                                  Зам. директора                                          Директор школы                               на педагогическом совете                     по УВР ____ (Родина Л. И.)                      ______ (Пузикова Т.В.)                     протокол №1 от 30. 08. 12 г.  

Рабочая программа по химии 8 класса

Учитель: Сафронова М.В.

                                               2012-2013 уч. год

                                                                            Пояснительная записка

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать первоначально полученные знания на богатом практическом материале.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

                Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.  

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

              Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.                                                                                                                                                                       Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

           Место предмета в базисном учебном плане:

Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Рассчитана на 105 часов, 3 часа в неделю. 3 часа резервных которые предполагается использовать для обобщения и повторения материала перед контрольной работой за учебный год.

          Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются:  сравнение объектов,  анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы.

1.Закон Российской Федерации «Об образовании»                                                                                                                           2.Областной закон «Об образовании в Ростовской области».                                                                                                           3. Государственный образовательный стандарт. Федеральный компонент. Региональный компонент.                                                                                                                                                                                         4. Программа курса химии  для общеобразовательных учреждений 8-11 классы, Москва  «Дрофа» 2010.                                                                                                                                                                                               5. Приказ Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального образования, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05. 03. 2004 г. №1089.      

Требования к уровню подготовки  учащихся 8-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

   Учебно-методический комплект:

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2007. – 267с.

Химия.  8 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2005. - 176с.

Методическая литература:

Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2007. - 350с.

Химия.  8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 174с.

Дополнительная литература:

Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.

Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.

Энциклопедия  для  детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта + Астрель, 2008. – 656с

Большой справочник (тесты, контрольные) 2007. 

Содержание

Тема 1. Введение (10  часов, из них 3 часа практическая   работа)

Цель: ввести учащихся в курс химии 8 класса, познакомить  с понятиями «тело» и вещество»,  атомным строением веществ, знаками химических элементов, понятиями «атомная масса» и «молекулярная масса», раскрыть роль химических знаний в жизни человека

Урок 1. Предмет химии. Вещества

Урок 2. Превращения веществ. Химические реакции

Урок 3. Пр.р.№1. Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Урок4. Пр.р. №2. Наблюдение за горящей свечой

Урок 5. Пр.р. №3. Анализ почвы и воды.

Урок 6. Химический элемент

Урок 7. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Урок 8. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Урок 9. Расчеты по химическим формулам

Урок 10. Обобщение и систематизация знаний. Зачет

Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)                                                                                                                        

           Цель: формировать знания о составе и строении атомов химических элементов, составе атомного ядра, строении электронной оболочки, видах химической связи, понятия «ион», учить определять вид связи в различных веществах

Урок 1(11). Строение атома: ядро, электронная оболочка

Урок2(12). Электроны. Электронная оболочка

Урок 3(13). Электронные и электронно-графические формулы элементов малых периодов

Урок 4(14). Периодическая система элементов и строение атома

Урок 5(15). Ионы. Ионная связь.

Урок 6(16). Ковалентная неполярная связь.

Урок 7(17). Ковалентная полярная связь

Урок 8(18). Металлическая связь

Урок9(19). Обобщение знаний о строении атома и типах связи

Урок 10(20). Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Тема 3. Простые вещества (8 часов)

          Цель: Ввести понятия «простые и сложные вещества», познакомить с особенностями строения и свойств простых веществ металлов и неметаллов, ввести понятие «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогардо», формировать умения производить расчеты по химическим формулам)                                          

Урок 1 (21). Простые вещества – металлы.

Урок 2 (22). Простые вещества - неметаллы

Урок 3 (23). Аллотропия

Урок 4 (24). Количество вещества. Моль

Урок 5 (25). Молярная масса вещества

Урок 6 (26). Молярный объем газов

Урок 7 (27). Относительная плотность газов

Урок 8 (28). Практикум по решению задач Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Тема 4. Соединения химических элементов (17 часов, из них 2 часа  практические работы)                                     

Цель: познакомить с формулами соединений веществ различных классов, классификацией сложных веществ, формировать умение составления формул с использованием «таблицы растворимости», формировать практические умения разделять смеси различных веществ.

Урок 1 (29). Степень окисления

Урок 2 (30). Бинарные соединения

Урок 3 (31). Практикум по составлению формул сложных веществ по степеням окисления

Урок 4(32). Оксиды. Летучие водородные соединения.

Урок 5 (33). Основания

Урок 6 (34). Кислоты

Урок 7(35). Соли

Урок 8 (36). Практикум по выполнению заданий на классификацию веществ

Урок 9(37). Практикум по выполнению заданий на классификацию веществ

Урок 10 (38). Кристаллические решетки

Урок 11(39). Чистые вещества и смеси

Урок 12(40). Практическая работа№5. «Разделение смесей»

Урок 13(41). Массовая и объемная доля компонентов в смеси

Урок 14(42). Практикум по решению задач на вычислению массовой и объемной доли компонентов в смеси

Урок 15(43). Практическая работа №6 «Приготовление раствора с определенной массовой долей и определение его плотности»

Урок 16(44). Обобщение и систематизация знаний

Урок 17(45). Контрольная работа№3. Соединения химических элементов

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (16 часов, из них 1 час на практические работы)                            

         Цель: дать первоначальное представление о типах химических реакций, их признаках и условиях протекания; научить составлять уравнения химических реакций и делать по ним расчеты.

Урок 1(46). Физические  явления в химии.

Урок 2(47). Химические реакции

Урок 3(48). Химические реакции                                                                                                                                              Урок 4(49). Практическая работа №7. «Признаки химических реакций»                                                                  Урок 5(50). Тепловой эффект химической реакции

Урок 6(51)-7(52). Закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Химические уравнения             Урок 8 (53)-9(54). Расчеты по уравнениям химических реакций 

Урок 10(55). Типы химических реакций. Реакции  разложения.

Урок  11(56).Реакции соединения.

Урок 12(57). Реакции замещения

Урок 13(58). Реакции обмена. Реакции нейтрализации

Урок 11(59).Типы химических реакций на примере свойств воды.

Урок 15 (60) Обобщение знаний  

Урок 16(61). Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами» 

Тема 6. Скорость химической реакции. Химическое равновесие (7 часов)

         Цель: познакомить с понятиями «скорость химической реакции», «химическое равновесие», рассмотреть зависимость скорости от различных факторов, дать представление о катализе и условиях протекания каталитических реакций.

Урок 1(62). Скорость химической реакции

Урок 2(63). Зависимость скорости реакции от различных факторов

Урок 3(64). Катализ.Катализаторы

Урок 4(65). Обратимые химические реакции

Урок 5(66) – 6(67). Химическое равновесие и условия его смещения

Урок 7 (68). Обобщение и систематизация знаний.

Тема 7. Растворы. Растворение. Реакции в растворах электролитов (25 часов, из них 4 часа практические работы)

        Цель: рассмотреть процесс растворения как физико-химическое явление; раскрыть свойства классов неорганических веществ в свете ТЭД, формировать понятие о генетической связи химических соединений, познакомить с особенностями протекания ОВР.                                                                                  

Урок 1(69). Растворение как физико-химический процесс

Урок 2(70). Электролитическая диссоциация

Урок 3(71). Теория электролитической диссоциации

Уроки 4(72) – 5(73). Ионные реакции

Урок 6(74). Практическая работа№8. Ионные реакции

Урок 7 (75). Практическая работа №9. «Условия протекания реакций обмена до конца»

Урок 8(76) – 9(77). Кислоты в свете ТЭД

Урок 10 (78) – 11(79). Основания в свете ТЭД

Урок 12-13 (80-81). Оксиды

Урок 14-15(82-83). Соли в свете ТЭД

Урок 16 (84). Генетическая связь между классами неорганических соединений

Урок 17 (85). Практическая работа №10. «Оксиды.Кислоты. Соли. Основания»

Урок 18 (86). Обобщение знаний

Урок 19 (87) Контрольная работа №4 по теме «ТЭД»

Урок 20 (88). Классификация химических реакций

Урок 21 (89). Окислительно-восстановительные реакции

Урок 22 (90). Урок-мастерская «ОВР в природе и жизни человека»

Урок 23-24 (91-92). Практикум по составлению уравнений ОВР методом электронного баланса

Урок 25 (93). Обобщение и систематизация знаний

Урок 26 (94). Практическая работа №11. «Решение экспериментальных задач»

Урок 27 (95). Зачет по теме «Химические реакции»

Тема 8. «Шеренга великих химиков» (7 часов)

        Цель: повторить материал 8 класса – основных понятий, законов, теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, совершивших открытие.

Урок 1(96). Химия как наука в трудах Парацельса и Р.Бойля

Урок 2 (97). Атомно-молекулярное учение и его создатели М.В.Ломоносов и Д.Дальтон

Урок 3 (98). Д.И.Менделеев и учение о строении атома

Урок 4 (99). Химическая кинетика и учение о равновесии. К.Бертолле и А.Шателье

Урок 5 (100). С.Аррениус – основоположник теории электролитической диссоциации

Урок 6 (101). Обобщение знаний за курс химии 8 класса                                                                                                                Урок 7 (102).  Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Резерв- 3 часа

Всего: 105 часов, из них 11 часов практические работы

 Контроль знаний, умений, навыков

Контроль уровня обученности:

Формы контроля

Текущий контроль «Атомы химических элементов».

Текущий контроль «Простые вещества».

Текущий контроль «Соединения химических элементов».

Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля  будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.

                          Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа

                Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

                Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

                Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

                Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

                2. Оценка экспериментальных умений

                Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

                Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

                Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

                Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

                Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

                Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

                Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

                Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

                Отметка «5»:

- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

                Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

                Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

                Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

                                Контрольная работа №1 по теме “Атомы химических элементов”

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

    б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Определите по формуле элемент …3s23p2.Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.

3. Определите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl2, CaCl2, CL2, Na.

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO4.

5.* Напишите электронную формулу и расположение электронов по уровням следующих частиц: Na+, S2-, Mo.

. 

                    Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» (тест)

Критерии оценки работы:                                                                                                                                                                      7-9б – «2»                                                                                                                                                                                                       10-12 – «3»                                                                                                                                                                                                       13-15 б – «4»                                                                                                                                                                                                       16-18 – «5»                                                                                                                                                                                                           Часть А                                                                                                                                                                                                                          за правильный ответ 1 балл

1. Простое вещество-металл: а) кислород            б) медь                    в) фосфор                 г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий            б) углерод               в) калий                    г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое            б) твердое               в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе:       а) железо                б) хлор                      в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит         б) алмаз       в) белый фосфор     г) озон

6. Запись 3О2 означает: а) 2 молекулы кислорода          б)3 молекулы кислорода         в) 5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl2                          б) K                  в) NaCl                    г) NH3

10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6       б) 1s22s1                  в) 1s22s22p5

Часть В                                                                                                                                                                                                             За правильный ответ 2 балла

1. Масса 3 моль H2S равна: а) 33г  б) 34г  в) 99г  г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO2 (н.у.): а) 22,4м3 б) 33,6м3 в) 44,8м3 г) 67,2м3

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36.1023 молекул, равно: а) 0,6 моль  б) 3 моль          в) 5 моль   г) 6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

                                                                  Контрольная работа №2

«Простые вещества».

Вариант 1.

1.     Рассчитайте  относительную молекулярную массу вещества  CO, CF4.

2.     Сколько молекул содержат   73 г. HCl?

3.     Определите, какой объем занимает 1 г. , O2,  N2O.                                                                                  

4.     Определите,  какое количество вещества составляют  16 г. О2

Контрольная работа №2

«Простые вещества».

Вариант 2.

1.     Рассчитайте  относительную молекулярную массу вещества  N 2 O, CaO.

2.     Сколько молекул содержат   16 г. О 2?

3.     Определите,  какой объем занимает 1 г. N2,  SO3.

4.     Определите,  какое количество вещества составляют  36,5 HCl.

                                                                  Контрольная работа № 3(в-1)

  «Соединения химических элементов».

Вариант №1

Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях:  NO2, NO, N2O, H3N.

Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2 , H3N,  Mg,  KCl.

Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4,  CaCO3,  P2O5, Fe(OH)3.

В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

Какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%?

Вариант №2

Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях:  CO2, SiH4, H3P, P2O5.

Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3.

Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3.

В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

Какой объём азота может быть получен из 12м3 воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%?

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов» (в-2)

Вариант 1.

1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция  б) соляная кислота  в) фосфат кальция  г) гидроксид кальция  д) хлорид железа(III)

2. Назовите соединения:

а) HNO3  б) Al2O3  в) Ca(ОН)2  г) СаSO4  д) Н3РО4

3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н2СО3  б) Мg(ОН)2  в) Аl(ОН)3  г) НNО3  д) NaОН

4. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

5. 400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу испаренной воды.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

Вариант 2.

1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид магния  б) серная  кислота  в) фосфат натрия  г) гидроксид алюминия  д) хлорид железа(II)

2. Назовите соединения:

а) H2 СO3  б) Fe2O3  в) NaОН  г) MgSO4  д) H2SО4

3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) НNО3  б) Ca(ОН)2  в) Аl(ОН)3  г) Н2 SО3  д) KОН

4. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 50л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

5. Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340 г раствора с массовой долей 12%.

Контрольная работа №4  по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Критерии оценки:                                                                                                                                                                                            5-7б –«2»                                                                                                                                                                                                            8-10б – «3»                                                                                                                                                                                                               11-13б – «4»                                                                                                                                                                                                           14-16б – «5»

1. (1б) Физическое явление-это…

а) ржавление железа  б) горение древесины  в) плавление свинца.

2. (1б) Уравнение экзотермической реакции:

а) N2+3H2=2NH3       б) 2H2O=2H2+O2       в) 2HBr=H2+Br2.

3. (1б) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Al+Cl2=AlCl3  равна:

а) 4     б) 5     в) 7.

4. (2б) Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции  2H2+O2=2H2O                          с 1 моль кислорода, равен:

а) 8,96л     б) 44,8л     в) 67,2л.

5. (1б) По данной левой части уравнения восстановите его правую часть  CuO+H2SO4=…

а) CuSO4+H2O   б) CuSO4+2H2O   в) CuSO4+H2.

6.(1б)  Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно ещё более сложное вещество по реакции:

а) соединения   б) разложения   в) замещения   г) обмена.

7.  (3б) Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

  азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

8. (3б)  Расставьте коэффициенты, вставьте пропущенные вещества  и укажите тип реакций:

а) Li+? =Li2O   б) Fe2O3+? = Al2O3+?   в)?+ 2HCL=FeCl2+H2   г) 2Al+?=2AlCl3.

9. (3б) Найдите массу и количество вещества оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

Контрольная работа №5  по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:    а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия?  Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na2S, FeSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза.

Итоговая контрольная работа №6 за 8 класс

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            Si   →   P  →  S →  Cl

--  у какого элемента радиус атома наименьший?

--  какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl2   Fe(OH)3   Ca(OH)2     SO3    BaCO3     H2SO4    Al(OH)3    Zn(OH)2    HNO3    FeO    SiO2    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   MgCL2   →  Mg  → MgO   →   MgSO4  →  Mg(OH)2

5. Какова масса  и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии   2,4 г магния с кислородом?

Проверочная работа по теме  «Химическое равновесие»

1.Дано уравнение реакции получения азотной кислоты:

 4NO2(Г) + O2(Г) + 2H2O(Ж)  ↔Kat  4HNO3(Ж) + Q

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:

- тип реакции (по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции);

- тепловой эффект;

- агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;

- участие катализатора;

- обратимость реакции

Как сместиться химическое равновесие при а) увеличении концентрации оксида азота(IV), б) повышении температуры, в) уменьшении давления?

2. Скорость химической реакции--- это…

    Обратимые реакции---это…