РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Презентация для учителей в помощь при решении задач на выход продукта
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ НА ВЫХОД ПРОДУКТА | 156.62 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Массовая доля выхода продукта реакции ( ω - «омега») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции ω вых = m практическая m теоретическая
Многие химические реакции не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции. Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ. ПОЧЕМУ? … в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной …а? Не знаете?
Три типа задач с понятием «Выход продукта» 1. Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции. 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.
1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано». Алгоритм решения задач первого типа (найдите «выход продукта реакции»)
При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции. Дано: Решение: m( ZnO ) = 32,4 г m пр ( Zn) = 24 г Найти: ω вых ( Zn) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»
Дано: m( ZnO ) = 32,4 г m пр ( Zn) = 24 г Найти: ω вых ( Zn) - ? Решение: 3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты 3 ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3
Дано: Решение: m ( ZnO ) = 32,4 г 32,4 г ? m пр ( Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Найти: ω вых ( Zn) - ? По уравнению: m теор . (Zn) = n . M = 0 ,4 моль . 65г/моль = 26 г n (Zn) = n ( ZnO ) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции
Дано: Решение: m ( ZnO ) = 32,4 г 32,4 г ? m пр ( Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Найти: ω вых ( Zn) - ? По уравнению: m теор . (Zn) = nM = 0 ,4 моль 65г/моль = 26 г 5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле n (Zn) = n ( ZnO ) = = = 0,4 моль m ( ZnO ) M ( ZnO ) 32, 4 г 81 г/моль ω вых = = = 0, 92 (92%) m пр ( Zn) m теор ( Zn) 24 г 26 г Ответ: 92%
1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Алгоритм решения задач второго типа ( найдите «массу продукта реакции») (практическую)
Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного. Дано: Решение: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: Решение: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O
4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? Решение: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0 ,15 моль m теор. ( Al 2 O 3 ) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? Решение: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0 ,15 моль m теор . ( Al 2 O 3 ) = n M = 0 ,15 моль 102 г/моль = 15,3 г m пр. (Al 2 O 3 ) = 15,3 г 0,92 = 14 г Ответ: 14 грамм
Алгоритм решения задач третьего типа ( Определить массу исходного вещества ) 1) Прочитай внимательно условие задачи. 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле ( m пр / ω вых ) . 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.
1. Внимательно прочитай условие задачи При действии оксида углерода (II ) на оксид железа (III ) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа ( III ), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2. Составьте «Дано» и «Найти» Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение:
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле ( m пр / ω вых ) . Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр ( Fe) ω вых ( Fe) 11,2 г 0, 8
5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр ( Fe) ω вых ( Fe) 11,2 г 0, 8 По уравнению: n(Fe 2 O 3 ) = ½ n ( Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe 2 O 3 ) = n M = 0 ,125 моль 160 г/моль = 20 г Ответ: 20 грамм
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочая программа элективного курса по химии, 10 класс "Решение расчетных задач по химии"
Представленный материал содержит рабочую программу элективного курса по химии, 10 класс "Решение расчетных задач по химии"...
Презентация "Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного
В презентации разобран алгоритм решения зада на расчет выхода продукта от теоретически возможного....
Решение расчетных задач по химии на выход продукта реакции от теоретически возможного
Методическое пособие "Решение расчетных задач на выход продукта реакции от теоретически возможного" представляет собой учебный материал, призванный помочь школьникам в приобретении уме...
Рабочая программа по элективному курсу по химии в 11 классе " Решение расчетных задач по химии"
Рабочая программа элективного курса по химии расчитана для 11 класса и составляет 34 часа...
Рабочая программа элективного курса по химии «Способы решения расчетных задач по химии» в 10 классе
Программа рассчитана на 18 часов. Курс разделен на три блока: расчеты по химическим формулам, количественные характеристики растворов, вычисления по химическим уравнениям....
Рабочая программа курса внеурочной деятельности по химии "Решение расчетных задач по химии в повседневной жизни"
Программа курса внеурочной деятельности по химии включает тематическое и поурочное планирование....