Презентации по химии для 9 класса
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Задание Даны сплавы: Мельхиор ( Cu + Ni + Fe + Mn) и нихром ( Ni + Cr + Al) В случае обработки сплавов раствором HCl , какой из сплавов полностью перейдет в раствор?

Слайд 3

Задание Даны сплавы: Мельхиор ( Cu + Ni + Fe + Mn) и нихром ( Ni + Cr + Al) В случае обработки сплавов раствором HCl , какой из сплавов полностью перейдет в раствор?

Слайд 4

В каком случае Al лучше защищен от коррозии, при покрытии его: а) Mg , б) Cr

Слайд 5

В каком случае Al лучше защищен от коррозии, при покрытии его: а) Mg , б) Cr

Слайд 6

В каком случае Al лучше защищен от коррозии, при покрытии его: а) Cu , б) Cr

Слайд 7

В каком случае Al лучше защищен от коррозии, при покрытии его: а) Cu , б) Cr

Слайд 8

Общая характеристика щелочных металлов Охарактеризуйте положение щелочных металлов в ПСХЭ, составьте схемы строения их атомов

Слайд 9

Li Na K Rb Cs Fr

Слайд 10

Fr – радиоактивный металл

Слайд 11

? Что общего в атомном строении щелочных металлов? Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя , у всех щелочных металлов на последнем уровне находится 1 электрон . Щелочные металлы проявляют постоянную степень окисления +1 .

Слайд 12

Физические свойства ЩМ Серебристо-белые, легко режутся ножом. Плотности ЩМ возрастают от лития к францию, а температуры плавления, наоборот, уменьшаются. Все ЩМ (кроме Li ) плавятся ниже температуры кипения воды.

Слайд 13

Исходя из электронного строения атомов, охарактеризуйте химические свойства ЩМ ЩМ являются очень сильными восстановителями, т.к. обладают большим атомным радиусом и содержат только 1 электрон на внешнем уровне, который легко отдают при взаимодействии с другими соединениями.

Слайд 14

Как изменяются химические свойства ЩМ в подгруппе при увеличении порядкового номера? Восстановительные свойства в подгруппе сверху вниз увеличиваются, т.к. радиусы атомов возрастают

Слайд 15

Li Na K Rb Cs Fr Восстановительные свойства в подгруппе сверху вниз увеличиваются , т.к. радиусы атомов возрастают

Слайд 16

Химические свойства ЩМ Отличия лития от остальных ЩМ: Образует нормальный оксид при сгорании на воздухе (остальные ЩМ образуют пероксиды); Некоторые соли плохо растворимы в воде ( Li 3 PO 4 , Li 2 CO 3 , LiF) 6Li + 2 H 2 O = 2LiOH + H 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O

Слайд 17

ЩМ взаимодействуют с: Неметаллами (кислородом, водородом, галогенами, серой, фосфором, азотом, углеродом и др.) Водой Кислотами ( но уравнения реакции обычно не пишут)

Слайд 18

Пероксиды – это оксиды, в которых осуществляется связь между двумя атомами кислорода: Na – O – O - Na

Слайд 19

Важнейшие соединения ЩМ NaCl – каменная соль NaCl ∙ KCl - сильвинит Na 2 SO 4 ∙ 10 H 2 O – глауберова соль NaNO 3 - селитра KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6 H 2 O - карналлит

Слайд 1

Слайд 2

Коррозия металлов

Слайд 4

Коррозия – это окислительно –восстановительный процесс , при котором металл выступает в качестве восстановителя, а компоненты агрессивной окружающей среды в качестве окислителя Fe 0 + O 2 0 +H 2 O = Fe + 3 ( O -2 H) 3

Слайд 5

Fe 0 - 3℮ Fe +3 4 O 2 0 + 4℮ 2O -2 3 4 Fe 0 + 3 O 2 0 + 6 H 2 O = 4 Fe +3 (O -2 H) 3

Слайд 6

В процессе коррозии металлы разрушаются под действием внешней среды, при этом окисляются и теряют свои свойства: Ме 0 – n ℮ Me + n

Слайд 8

Пример Fe покрыли слоем более благородного металла (правее в ряду активности) – Sn Fe покрыли слоем менее благородного металла (левее в ряду активности) – Zn ? В каком случае, при нарушении целостности поверхности, железо быстрее прокорродирует?

Слайд 10

Протекторная защита

Слайд 11

Протекторная защита

Слайд 12

Протекторная защита

Слайд 13

Опыт

Слайд 14

Домашнее задание Опыт . С крышки консервной банки снимите слой олова, на это место налейте воду. Наблюдения подтвердите уравнением реакции.