Урок химии в 9 классе по теме "Кислородные соединения азота. Азотная кислота"
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

3.24, 3.25 "Азотная кислота"

Задачи урока: 

1. Рассмотреть физические свойства азотной кислоты;
2. На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в свете ТЭД;
3. Познакомить учащихся с окислительными свойствами азотной кислоты;
4. Дать представление об областях применения азотной кислоты.

Оборудование и реактивы:

1. азотная кислота (конц. и разб.),
2. лакмус, оксид меди (II),
3. хлорид меди (II),
4. гидроксид натрия, карбонат натрия,
5. медная проволока,
6. химические стаканчики,
7. колба.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приложение.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока. Ознакомление с планом урока (слайды № 1 -3)

2. Контроль ЗУН.

Учащимся предлагается самостоятельная работа, с целью актуализации знаний по изученным ранее азотсодержащим веществам с последующим обсуждением результатов (слайды № 4-8):

Вариант № 1

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: N2 -> X -> NH4Cl

Ответ:

Вариант № 2

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: NO2 -> X -> NH4NO3 

Ответ:

3. Формирование новых знаний.

Знакомлю учащихся с планом изучения новой темы (слайд № 8):

I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты;

II. Характеристика азотной кислоты;

III. Химические свойства;

IV. Применение.

I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты

Демонстрирую учащимся азотную кислоту, рассказываю о ее физических свойствах и способе хранения. Учащиеся в тетрадях делают соответствующие записи

(слайд № 9,10):

1. Агрегатное состояние - жидкость;
2. Цвет - отсутствует;
3. Запах - едкий, кислотный;
4. Растворимость в воде - хорошая;
5. "Дымит" на воздухе;
6. "Особые приметы":

при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:

4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O

II. Характеристика азотной кислоты

Даю учащимся задание на повторение, с учетом предшествующих внутрипредметных связей: дайте характеристику азотной кислоте, используя основные признаки классификации кислот. После самостоятельного выполнения задания, фронтально обсуждаются результаты

(слайд № 11):

1. По основности:

1. одноосновная

2. По содержанию кислорода:

1. кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:

1. растворимая

4. По стабильности:

1. нестабильная

5. По летучести:

1. летучая

6. По степени диссоциации:

1. сильная

III. Химические свойства

1. Свойства HNO3 как электролита.

Учащиеся вспоминают основные общие свойства кислот. Далее последовательно демонстрирую: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде с последующим обсуждением результатов (слайд № 12)

Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует:

а) с оксидами металлов:

1. CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2. CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

б) с основаниями:

1. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2. Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

в) с солями:

1. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
2. CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2. Окислительные свойства азотной кислоты

Рассказываю об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами, и демонстрирую взаимодействие HNO3 с медью (используются кусочки медной проволоки). Учащиеся записывают уравнения реакции. Акцентирую внимание на том, что азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода. (слайд № 13-14):

Взаимодействует с металлами:

1. K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
2. Ме + HNO3 -> Me(NO3)n + H2O + NxOy
3. Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
4. 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
5. Me + HNO3 Me(NO3)2 + H2

IV. Применение азотной кислоты.

Обсуждается слайд № 15

Области применения азотной кислоты:

1. Производство азотных удобрений;
2. Производство взрывчатых веществ;
3. Производство красящих веществ;
4. Лекарственные препараты;
5. Синтез различных химических веществ;
6. Полимерные материалы (пластмассы)

4. Закрепление изученного материала.

Учащимся предлагаются вопросы на закрепление слайды № 16 - 17:

1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:

1. Твердое агрегатное состояние;
2. Хорошая растворимость в воде;
3. Отсутствие запаха;
4. Желтый цвет;
5. Разлагается на свету с выделением азота;
6. "Дымит" на воздухе.

2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций:

1. SO2 
2. H2 
3. ZnO
4. Ca(OH)2
5. HCl
6. Na2SiO3
7. Ag

3. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

5. Подведение итогов.

Слайд № 18

А) Что я узнал о свойствах азотной кислоты?

Б) Где применяется азотная кислота?

6. Домашнее задание с комментариями. Выучить параграф 27, Выполнить задания №5 стр.158