Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (11 класс) на тему

Дата

№ уро-ка

Тема урока

Цели и задачи

(понятия)

Тип урока

Мето-ды

Кон-троль

Эксперимент

Наглядность

Д/З

Введение (1 час)

1.

1.Предмет ОХ

Знать: ОХ, ОВ.

Уметь: выявлять особенности ОВ.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Коллекция ОВ, материалов из них

п1.

упр3,4,5

Тема1.Теория строения органических веществ  (2часа)

2.

 1 Теория химического строения органических соединения.

Знать:   положения ТХСОВ,  изомерия углеродного скелета, положения кратных связей и функциональных групп, межклассовая.

Уметь:   составлять и называть формулы гомологов и изомеров,  

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Карточки с формулами органических веществ разных классов, гомологический ряд метана, модели молекул разных изомеров.

П2 упр 1-5

3.

2.Виды изомерии.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п2 упр 1-7

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов).

4.

1.Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура..

Знать:; Гом. ряды, общие формулы, строение простейшего представителя и гомологов, виды изомерии, способы получения, области применения, физ.и хим.свойства УВ. Генетические ряды УВ. Нефть и нефтепродукты, перегонка нефти, виды крекинга, природный и попутный газы, коксование

Уметь: писать формулы УВ, составлять уравнения химических реакций для УВ, писать уравнения реакций получения.

  ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Оцен. отв.

Таблица «Строение метана»

Реакции:

1. получение метана,
2. «Взрыв» метана,
3. отношение к бромной воде и раствору перманганата калия

п3 упр 1-8

5.

2. Свойства, получение и применение  алканов.

  ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Оцен. отв.

п3 упр 9

6.

3.Алкены: гомологический ряд, изомерия и номенклатура..

  ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Оцен. отв.

Таблица «Строение этилена»

Реакции:

1. получения этилена,
2. отношение к бромной воде и раствору перманганата калия,
3. горения этилена.

п4у пр 1-4

7.

4.  Свойства, получение и применение   алкенов.

  ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Оцен. отв.

п4  в тетради

8.

 5. Алкадиены.

Каучуки. Резина.

Комб.

ОИ, ЧП

Оцен. отв.

Коллекции каучуков

п.5 В тетради

9.

6.Алкины: гомологический ряд, изомерия и номенклатура..

ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Оцен. отв.

Таблица «Строение ацетилена»

Реакции:

1. получение ацетилена,

4. отношение к бромной воде и раствору перманганата калия,

2. горения ацетилена.

п6 упр табл.

10.

 7. Свойства, получение и применение алкинов.

ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Оцен. отв.

п6 табл.

11.

8. Углеводороды в природе: нефть, газ, каменный уголь.

ИНМ

семинар

ОИ

Сообщения

Презентации – проекты  учащихся.

п.3,8

12.

 9. Бензол – представитель аренов.

  ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Оцен. отв.

Таблица «Строение бензола»

Реакции:

3. Горения бензола,
4. отношение к бромной воде и раствору перманганата калия,
5. Нитрования.

п7. упр 1-2

13.

10.Контрольная работа №1 по теме «УВ».

КР

Пров. КР

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. (10 часов).

14.

1.Спирты.

Знать: состав, особенности строения, физ.свойства, химические реакции для спиртов и фенолов.

Уметь: составлять формулы спиртов, их изомеров, называть их, объяснять физ.и хим.свойства спиртов, определять класс спиртов, писать уравнения реакций для спиртов и фенолов,

ИНМ

лекция

ОИ

Фронт опрос

Образцы различных спиртов, модели молекул.

Реакции:

1. С натрием,
2. Горения,
3. Этерификации,
4. Дегидратации – для этанола.
5. С гидроксидом меди – для глицерина

п9  упр 1-6

15.

2.Химические свойства спиртов.

 ИНМ

семинар

ОИ, ЧП

Пров. СР

в тетради

16.

3.Фенолы.

ИНМ

лекция

ОИ

Фронт опрос

Реакции:

1. Фенола со щелочью,
2.  - с бромом,
3. - с хлоридом железа (III)

п10 упр 1-8

17.

4. Альдегиды.

Знать: состав, особенности строения, физ.свойства, химические реакции для альдегидов  , ген.связь их со спиртами

Уметь: составлять формулы альдегидов и  , их изомеров, называть их, объяснять физ.и хим.свойства , писать уравнения реакций для альдегидов.

Комб  

ОИ, ЧП

Пров. СР

Образцы альдегидов, кетонов.

Реакции:

1. «Серебряного зеркала»
2. С.гидроксилом меди,
3. Получения этаналя окислением этанола.

п11 упр 1-5

18.

5.Карбоновые кислоты.

Знать: состав, особенности строения, физ.свойства, химические реакции для карбоновых кислот, сравнивать их с неорганическими кислотами, строение сложных эфиров и жиров, характерные их свойства.

Уметь: составлять формулы карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, называть их, объяснять физ.и хим.свойства, писать уравнения реакций для них.

ИНМ

лекция

ОИ

Фронт опрос

Образцы различных кислот.

Реакции:

1. Получения эфира,
2. Реакции для уксусной кислоты (с магнием, оксидом меди, гидроксидом железа, карбонатом натрия, мылом ит.д..

п12  упр 1,14,16,17

19.

6.Химические свойства карбоновых кислот.

  ИНМ

семинар.

ОИ, ЧП

Пров. СР

п12  упр1-13

20.

7.Сложные эфиры. Жиры

ИНМ

ОИ

Фронт опрос

1. Получение этилацетата,
2. Отношение к воде, кислотам. Характерные свойства моющих средств.

П13 в тетради

21.

8. Углеводы.

Знать: состав, особенности строения моно-, ди- и полисахаридов, их представителей, физ.свойства, химические реакции для глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы, их биологическую роль, ген.связь с другими ОВ.

Уметь: составлять формулы представителей, называть их, определять класс, писать уравнения реакций для глюкозы и полисахаридов.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Образцы углеводов

1. Реакции с глюкозой («Серебряного зеркала», с гидроксидом меди)

Образцы полисахаридов, коллекции волокон.

2. Обнаружение крахмала.
3. Набухание целлюлозы и крахмала

п14

22.

9.Решение задач и упражнений.

Сам.раб.

ОИ, ЧП

Пров. СР

в тетради

23.

10. Контрольная работа №2  по  теме  «Кислородсодержащие ОВ»

КР

Пров. КР

Тема 4. Азотсодержащие  соединения и их нахождение в живой природе  (5 часов).

24.

1.Амины.

Знать: состав, особенности строения, физ.свойства, химические реакции для аминов и аминокислот, изомерию и номенклатуру аминов, амфотерность АК, структуры белка, хим.свойства белков, цветные реакции на белок, строение и биологическую роль НК.

Уметь: составлять формулы аминов и аминокислот, для аминов -  изомеров, называть их, объяснять физ.и хим.свойства, писать уравнения реакций для аминов и АК, объяснять свойства белка, указывать отличия ДНК и РНК.

Сам.раб. по путевод.

ЧП,

МПИ

Пров. СР

1. Горение анилина,
2. Реакция с водой,
3. Реакция с кислотой, реакция с бромом,
4. Окрашивание ткани.

п16  упр 1-10

25.

2.Аминокислоты.

Сам.раб. по путевод..

ЧП, МПИ

Пров. СР

1. Реакции АК со щелочью, кислотами,
2. Цветные реакции на белки,
3. Обнаружение белка,

п17 упр1-10

26.

3.Белки.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п17 упр 1-10

27.

4.Нуклеиновые кислоты.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Модели ДНК иРНК

п18 упр 1-6

28.

5 Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Комб.

Практикум

ЧП

Пров. ПР

Тема 5.Биологически активные  органические соединения (4 часа).

29.

1.Витамины.

Знать: витамины – классы, нормы потребления, свойства, авитаминоз и гипервитаминоз, биологическую роль. Ферменты – биол.роль, особенности строения и свойств, примеры. Гормоны – эндокринная регуляция, классы, представители. Лекарства – химиотерапевтические средства, группы лекарств, безопасные способы применения.

Уметь: отличать водорастворимые и жирорастворимые витамины, гипер и гиповитаминоз, приводить примеры ферментов, гормонов, лекарств различных групп.

Семинар

ОИ, ЧП

Оцен. ответ.

Образцы витаминов, фото (авитаминозы)

1. Обнаружение витаминов A, C, D

п20 упр 1-7

30.

2.Ферменты.

Семинар

ОИ, ЧП

Оцен. ответ

2. Гидролиз крахмала,
3. Разложение пероксида водорода,

п19 упр 1-12

31.

3.Гормоны.

Семинар

ОИ, ЧП

Оцен. ответ

1. Цветные реакции с инсулином,
2. Растворимость адреналина.

п20  упр 1-11

32.

4.Лекарства.

Семинар

ОИ, ЧП

Оцен. ответ

1. Обнаружение аспирина

п20  упр 1-16  

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (2 часа)

33

1.Искусственные  и синтетические полимеры.

Знать: искусственные волокна, их свойства и применение, синтетические пластмассы и волокна. Строение и структуру полимеров.

Уметь: записывать реакции полимеризации и поликонденсации

ИНМ

Семинар

ОИ, ЧП

Сообщения

Коллекция волокон: ацетатный шелк, вискоза. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция волокон: лавсан , капрон, нитрон.

п. 21,22 Записи в тетради

34

Практическая работа №2 «Распознавание волокон и пластмасс»

Практи-кум

ЧП

Пров. отчета по ПР

Распознавание волокон и пластмасс с помощью характерных реакций.

Таблицы для распознавания.

Дата

№ уро-ка

Тема урока

Цели и задачи

(понятия)

Тип урока

(форма урока)

Мето-ды

Кон-троль

Эксперимент

Наглядность

Д/З

Тема 1.Строение атома (9 часов)

1.

1. Атом – сложная система.

Знать: Ядро, электронные оболочки, элементарные частицы, микромир и макромир, дуализм, орбиталь, уровни и подуровни, формы орбиталей, валентные электроны, возбужденное состояние, возможные валентности, СО, донорно-акцепторный механизм, история создания ПЗ, три формулировки, периодическая зависимость, физ.смысл порядкового номера, группы, значение ПЗ.

Уметь: описывать строение атомов по ПС, составлять электронные схемы, формулы и квантовые диаграммы, определять валентные возможности, предполагать изотопы.

ИНМ лекция

ОИ,

МПИ

Фронт опрос

ПС, карточки с электронными формулами, портрет Д.И.Менделеева, Берцелиуса, Деберейнера, Резерфорда и т.д.

п1.

упр3,4,5

2-3

2-3.Состояние электронов в атоме.

Сам.раб.

ОИ, ЧП

Пров. СР.

п2. упр 1-5

4

4.Электронные конфигурации атомов.

Комб.

ОИ, ЧП

Само-пров.

п3 упр 1,5

5.

5.Валентные возможности атомов.

ИНМ.

лекция

ОИ

Фронт опрос

П.4

6.

6.ПЗ и ПС ХЭ Д.И. Менделеева.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

П.5

7.

7.ПС и строение атома.

Семинар

ОИ

Оцен. ответ.

п5 упр1-7

8.

8.  Обобщение и систематизация знаний по теме.

ОСЗ

ЧП

Сам раб

9.

7. Контрольная работа №1 по теме «Строение атома)

КР

Пров. КР

Тема 2.Строение вещества. Дисперсные системы (15 часов).

10.

1 Ионная химическая связь

  Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь;

-  основные теории химии:  теорию химической связи

Уметь

- определять: заряд иона, ионную химическую связь, ионную кристаллическую решетку;

- объяснять: природу и способ образования ионной связи.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Таблицы «Типы ХС», «Строение метана», «Строение этилена», «Строение ацетилена», «Электроотрицательность ХЭ», образцы дисперсных систем, ПС, модели КР, молекул ДНК

Д. Модели молекул различной геометрической конфигурации

Д. Кристаллические решетки алмаза и графита

п6  

11.

2.  Ковалентная химическая связь

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения, ковалентная химическая связь

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь

-  определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную химическую связь (полярную и неполярную), атомную и молекулярную кристаллические решетки

- объяснять: природу и способ образования ковалентной связи

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

П.6

12.

3.  Металлическая химическая связь

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения, металлическая химическая связь

- основные теории химии: теорию  химической связи

Уметь

-  определять: металлическую химическую связь, металлическую кристаллическую решетку

- объяснять: природу и способ образования металлической связи

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

П.6

13.

4.  Водородная химическая связь

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: водородная химическая связь

- основные теории химии:  теорию химической связи

Уметь

-  определять: водородную химическую связь;

- объяснять: природу и способ образования водородной связи

Комб

ОИ

Сам. раб

П.6

14.

5.Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п7 упр 1-6

15-16

6-7.ТХСОВ А.М. Бутлерова.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии.

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты;

- основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию)

Уметь

- определять: изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах

 комб

ОИ

Фронт опрос

П.9

17-18.

8-9. Полимеры

Знать/понимать

- вещества и материалы, широко используемые в практике: кварц, крахмал, клетчатка, белки, искусственные волокна, пластмассы

Сам.раб. в групп.

МПИ, ЧП

Пров. раб.гр

Коллекции пластмасс, волокон, неорганических полимеров (сера, кварц и т.д.), карточки с формулами полимеров.

П10

 упр 1-8

19.

10. Дисперсные системы.

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: дисперсные системы, истинные растворы

ИО

П8 упр 1-6

лекция

20.

11.  Растворы

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: моль, молярная масса

Уметь

-проводить расчеты по химическим формулам

 комб

ОИ

Фронт опрос

21.

12..Решение расчетных задач  

Уметь

- проводить расчеты по химическим формулам

Комб.

ЧП

Само-пров.

в тетради

22.

13. Агрегатные состояния веществ. Кристаллические решетки.

Знать: виды кристаллических решеток

Уметь: определять тип решетки

Лекция

ОИ

Фронт опрос

  в тетради

23.

14. Обобщение и систематизация знаний по теме.

ИНМ

лекция

ОИ

Фронт опрос

24.

15. Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»

КР

Пров. КР

Тема 3. Химические реакции (21 час).

25-26.

1-2.  Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: радикал, аллотропия, механизм реакции, катализ, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет,  гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии

- основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию)

Уметь

- определять типы реакций в неорганической и органической химии

ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Фронт опрос

Карточки с различными уравнениями реакций из курса ОХ и НХ

1. Реакции горения и разложения различных веществ.

П11 упр 1-8

27

3.  Вероятность протекания химических реакций

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия;

- основные законы химии: закон Гесса;

-основные теории химии: химическую кинетику и химическую термодинамику

ИНМ лекция

ОИ, ЧП

Фронт опрос

П.12

28.

4.  Скорость химических реакций.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

Уметь

- объяснять:

зависимость скорости химической реакции от различных факторов

ИНМ лекция  

ЧП

Само-пров.

в тетради

29.

5.Факторы, влияющие на скорость ХР.

 Комб

ОИ

Фронт опрос

Реакции при различной температуре, концентрации, в присутствии К.

п13 упр 9-11

30-31.

6-7.Обратимость ХР. Химическое равновесие.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химическое равновесие, константа равновесия;

- определять: направление смещения равновесия под влиянием различных факторов;

- объяснять: положение химического равновесия от различных факторов

ИНМ Лекция

ОИ

Фронт опрос

Смещение равновесия в реакциях:

Омыление жиров,

Реакции этерификации,

Реакции на ионы железа (III)

п14 упр 1-8

 32-33

8-9.  Электролитическая диссоциация

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

- основные теории химии: теорию электролитической диссоциации

Уметь

- определять: заряд иона

 Комб

ОИ

Фронт опрос

Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия,, хлорида железа (Ш)

Д. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления 

П.15

.34

 10. Реакции ионного обмена

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: кислотно-основные реакции в водных растворах;

Уметь

 -характеризовать общие химически свойства основных классов неорганических соединений

 Комб

ОИ

Фронт опрос

1. Реакции с образованием газа, осадка, воды.

в тетради

.35.

11 Водородный показатель

Уметь

- определять: характер среды в водных растворах

ИНМ Лекция

ОИ

Фронт опрос

Л. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах

П.15

В тетради

36

12.Гидролиз неорганических соединений.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: гидролиз

Уметь

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

  ИНМ лекция

ЧП, МПИ

Само-пров.

Гидролиз солей: карбоната натрия, сульфата меди, силиката натрия, нитрата свинца;

п16 упр 1-16

.37

13.  Гидролиз органических соединений.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: гидролиз

Комб.

ЧП, МПИ

Само-пров.

Гидролиз солей: карбида кальция, ;углеводов

38-40

14-16. Окислительно-восстановительные реакции.

Знать: важнейшие окислитель и восстановители

Уметь: расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

 ИНМ

Семинар

ЧП

Фронт опрос

в тетради

41-43

 17-19. Решение расчетных задач

Уметь: проводить расчеты по термохимическим уравнениям, определять рН раствора, вычислять среднюю скорость реакции, находить константу равновесия.

   Комб.

ЧП

Само-пров.

в тетради

 44

20. Обобщение и систематизация знаний по теме

Семинар

ЧП

Само-пров

45.

21. Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

КР

Тема 4.Вещества и их свойства (33 часа)

46.

1.Классификация неорганических веществ.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: комплексные соединения;

- классификацию и номенклатуру неорганических соединений

Уметь

- называть неорганические вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Л. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.

п17 упр 1-4

47.

2.Классификация ОВ.

Знать/понимать

- классификацию и номенклатуру органических соединений

Уметь

- называть органические вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре.

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

ИНМ

лекция

ОИ

Фронт опрос

Л. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.

п17 упр

5-8

48.

3. Металлы - химические элементы. Металлы – простые вещества

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия аллотропия;

- вещества и материалы основные металлы и сплавы;

- определять тип химической связи и кристаллической решетки металлов;

- характеризовать металлы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

- объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов и образованных ими веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева

Работа в группах, комб.

ЧП, МПИ

Пров. раб.гр

Коллекции Ме, сплавов,

п18 упр 1-13

49.

4. Общие химические свойства металлов

Уметь

- характеризовать общие химические свойства металлов

Работа в группах, комб.

ЧП, МПИ

Пров. раб.гр

Д. Взаимодействие:

а) лития, натрия, магния и железа с кислородом;

б) щелочных металлов с водой, спиртами;

в) цинка с растворами соляной, серной кислот;

г) железа с раствором сульфата меди (П);

П.18

50.

5.  Оксиды и гидроксиды металлов

Уметь

- характеризовать общие химические свойства оксидов и гидроксидов металлов;

Работа в группах, комб.

ЧП, МПИ

Пров. раб.гр

51-52

6-7.  Коррозия металлов

Уметь

- использовать приобретенные знания и умения  в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений коррозии, происходящих в быту и на производстве

 ИНМ

проект

ЧП, МПИ

Пров. раб.гр

Д. Изделия, подвергшиеся коррозии.

Д. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия.  

Презентация к уроку

53

8.  Общие способы получения металлов

Знать:Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение

ИНМ

лекция

ОИ

Фронт опрос

Коллекции руд.

п18 упр 34-47

54-55.

9-10. Электролиз

Работа в группах, комб.

ЧП, МПИ

Пров. раб.гр

П.18

56-59

11-14.  Металлы побочных групп: железо, медь, серебро, цинк, хром, марганец.

Знать/понимать

- вещества и материалы основные металлы и сплавы;

- характеризовать металлы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

- объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов и образованных ими веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева

Уметь

- характеризовать общие химические свойства металлов и их соединений

Работа в группах, комб.

ЧП, МПИ

Пров. раб.гр

В тетради

60-62

15-17. Решение расчетных задач.

Уметь: решать задачи на примеси, на выход продукта от теоретически возможного, на избыток-недостаток..

   Комб.

ЧП

Само-пров.

В тетради

 63-64.

18-19.Неметаллы.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

аллотропия, вещества молекулярного и атомного строения.

Уметь

- определять тип химической связи и кристаллической решетки неметаллов.

- характеризовать неметаллы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева;

общие химические свойства неметаллов;

- объяснять зависимость свойств химических элементов неметаллов и образованных ими веществ от положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

Работа в группах, комб.

ЧП, МПИ

Пров. раб.гр

Модели КР алмаза, графита, йода. Реакции:

1. Горения водорода,
2. Серы с азотной кислотой,
3. Серы с натрием.

П19 упр 1-20

65.

20. Водородные соединения неметаллов

Уметь

- определять тип химической связи и кристаллической решетки водородных соединений неметаллов.

- объяснять зависимость свойств водородных соединений неметаллов от их состава и строения.

Комб.

ЧП

Самопров.

Д. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака.

П.19

в тетради

66

21. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды

Уметь

- объяснять зависимость свойств оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов от их состава и строения.

Комб

ЧП

Д. Превращение

Р→Р2О5→Н3РО4

П.19

 67-68

22-23.Кислоты органические и неорганические.

Знать/понимать:

- классификацию и номенклатуру кислот.

Уметь:

- называть кислоты по тривиальной и международной номенклатуре.

- характеризовать общие химические свойства кислот.

- выполнять химический эксперимент по распознаванию кислот

ОИ

Фронт опрос

1. Реакции для соляной, серной, азотной, муравьиной, уксусной кислот.

п21 упр 1-7

Комб

 69-70

24-25.Основания органические и неорганические.

Знать/понимать:

- классификацию и номенклатуру оснований.

Уметь:

- называть основания по тривиальной и международной номенклатуре.

- характеризовать общие химические свойства оснований.

- выполнять химический эксперимент по распознаванию оснований.

 Комб

ОИ

Фронт опрос

3. Реакции для гидроксида натрия, аммония, цинка, меди, метиламина.

п22 упр 1-7

 71-72

26-27.Амфотерные соединения в  НХ и ОХ.

Уметь

- определять принадлежность веществ к амфотерным соединениям;

- взаимное влияние атомов в молекуле анилина;

- характеризовать общие химические свойства амфотерных соединений.

- выполнять эксперимент по получению амфотерных гидроксидов.

Урок-лекция

ИНМ

ОИ

Фронт опрос

Реакции получения оксида алюминия, гидроксида алюминия и реакции, характеризующие амфотерность этих соединений (со щелочью и кислотой)

п22 упр 8-9

 73.

28.Генетическая связь между классами веществ в НХ.

Уметь

- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

- характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

 комб

ОИ,

ЧП, МПИ

Фронт опрос

4. Переходы для кальция, меди, фосфора.

П.23

в тетради

74.

29. Генетическая связь между классами веществ в ОХ.

Комб.

ЧП, МПИ

Оцен. ответ.

в тетради

75-76.

30-31. Решение расчетных задач.

Уметь: решать задачи на вывод формул веществ по массовым долям элементов, по продуктам сгорания.

Комб.

ЧП

Сам.раб

77.

32. Обобщение и систематизация знаний по теме 

78.

33.Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».

КР

Пров КР

ПР№1

Тема 5.Химический практикум (10 часов)

79-80

 Практическая работа №1 «Получение, собирание, распознавание газов, их свойства»

Знать: правила ТБ, способы получения, собирания и свойства газов, факторы, влияющие на скорость, свойства веществ и способы получения веществ разных классов, качественные реакции на различные НВ и ОВ, генетические ряды в НХ и ОХ, гидролиз.

Уметь: проводить реакции согласно инструкции, собирать приборы для получения веществ, получать, собирать и распознавать различные вещества, соблюдать ТБ, правильно оформлять отчет по ПР.

Практи-кум

ЧП, МПИ

Пров. отчета по ПР

Получение водорода, кислорода, углекислого газа, этилена, ацетилена, метана и опыты с ними (по вариантам)

ПР№2

81

 Практическая работа №2 «Скорость ХР. Химическое равновесие».

Практи-кум

ЧП, МПИ

Пров. отчета по ПР

Опыты при разной температуре, концентрации, применение К.

ПР№3

82

Практическая работа №3 «Сравнение свойств НВ и ОВ»

Практи-кум

ЧП, МПИ

Пров. отчета по ПР

Получение орг.и неорг.солей, сложных эфиров, амф.гидроксида, АК.

ПР№4

83

Практическая работа №4 «Гидролиз»

Практи-кум

ЧП, МПИ

Пров. отчета по ПР

Реакции гидролиза солей и орг.веществ.

ПР№5

84

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по НХ»

Практи-кум

ЧП, МПИ

Пров. отчета по ПР

Реакции на анионы и катионы (распознавание неорг.веществ)

ПР№6

85

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по ОХ»

Практи-кум

ЧП, МПИ

Пров. отчета по ПР

Рекции на этанол, глюкозу, глицерин, фенол, белки и т.д.

ПР№7

86-87

Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами НВ»

Практи-кум

ЧП, МПИ

Пров. отчета по ПР

Переходы для кальция, фосфора, алюминия, этанола и

ПР№8

88

Практическая работа №8

«Распознавание волокон и пластмасс»

Практи-кум

ЧП, МПИ

Пров. отчета по ПР

доклады

Тема 6. Химия и общество (9 часов) + 5 часов на итоговое посторенние.

89-90

Химия и производство.

Знать: сырье, аппараты, процессы для важнейших производств, химизация СХ, виды удобрений, мелиорация, хим.загрязнение окружающей среды, охоана атмосферы, гидросферы и литосферы, флоры и фауны, домашняя аптека, моющие средства, средства борьбы с вредителями и т.д.

Уметь: называть составляющие производств, направления химизации СХ, загрязнители, их источники, вред, химические вещества в быту.

Семинар

ОИ, ЧП

Оцен. ответ.

Таблицы по производствам.

п24 творч.раб.

91-92

Химия и СХ.

Семинар

ОИ, ЧП

Оцен. ответ.

Коллекции удобрений и пестицидов.

п25  творч.раб.

93-94

Химия и экология.

Семинар

ОИ, ЧП

Оцен. ответ.

Набор таблиц по экологии

п26  творч.раб.

95-97

Химия в быту.

Семинар

ОИ, ЧП

Оцен. ответ.

Образцы лек.препаратов, моющих средств и др.бытовой химии

п27  творч.раб.

98

Решение задач и упражнений по теме «Строение атома»

Комб.

ЧП

Фронт опрос

Образцы различных тестов по всем разделам химии

В тетради

99

Решение задач и упражнений по теме «Строение вещества»

Комб.

ЧП

Фронт опрос

В тетради

100

Решение задач и упражнений по теме «Химические реакции»

Комб.

ЧП

Фронт опрос

В тетради

101

Свойства веществ в свете ТЭД.

Комб.

ЧП

Фронт опрос

В тетради

102

Свойства веществ в свете теории ОВР.

Комб.

ЧП

Фронт опрос

В тетради

Дата

№ урока

Тема урока

Цели и задачи

(понятия)

Элемент ФК ГОС

Эксперимент

Наглядность

ИКТ

Д/З

Введение ( 4часа)

1.Химия как часть естествознания.  Методы познания. Предмет химии. Вещества.

Знать: химия, вещество, химические свойства, ТБ, простые и сложные вещества, ХЭ, хим. и физ. явления, признаки хим.реакций, основные законы химии, знаки 30 ХЭ, томная и молек.масса, индекс, коэффициент.

Уметь: приводить примеры тел, веществ, их физ.свойств, различать физ. и хим.явления, указывать признаки ХР, положение ХЭ в ПС, читать символы ХЭ, давать русские названия, читать формулы, считать атом. и молек. Массы.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование . Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.  

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,

Коллекции из Ме, стекла и т.д. Реакция соды с кислотой, медного купороса со щелочью, натрия с серой, разложение малахита.

Стр.3-4

п1.

упр3,8,9

2.Превращения веществ. Краткие сведения из истории химии

п2,3  упр 1-5

3.Таблица ПСХИ Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Магнитные модели атомов, ПС

п4 упр1,4

4. Химические формулы. Атомная и молекулярная массы.

Химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе.

ПС, карточ

ки с формулами

п4 знаки ХЭ

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

1.Строение атомов. Состав атомных ядер.

Знать: физ.смысл N, изотопы, энерг.уровень, подуровни, орбиталь, ядерные реакции, характеристики электрона, протона, нейтрона, ион, зарад иона, типы хим.связи, валентность, ЭО, СО.

Уметь: определять заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, сравнивать строение атомов, окисл.свойства, давать хар-ку ХЭ по плану, составлять схемы образования ков. связи, ионной связи, опр.СО, составлять формулы бинарных соединений, объяснять особенности металлической связи

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

ПС

п6 упр1,3

2.Образование новых ХЭ. Изотопы.

ПС

п7 упр 1-4

3.Строение электронных оболочек  атомов элементов малых периодов.

ПС, карточки с электронными схемами

п8 упр1-5

4.ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов.

ПС, портрет Д.И. Менделеева

п9 упр 2,3

5.Ионы. Ионная химическая связь.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Табл. «Виды химической  связи связи», карточки с формулами разл.веществ, образцы меществ

п9 упр 1-4

6.Ковалентная неполярная связь.

п10 упр 1-4

7.ЭО. Ковалентная полярная связь.

п11 упр 1-4

8.Металлическая связь.

п12 упр 1-3

9.Обобщение и систематизация знаний.

в тетр

10.Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов»

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1.Металлы. Физические свойства металлов.

Знать: общие свойства Ме, строение их атомов, КР, общие свойства неМе, аллотропия, состав воздуха, условия горения, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро.

Уметь: объяснять свойства исходя из строения КР,  решать задачи с использованием понятия «моль»

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Коллекции Ме ,КР графита и алмаза, образцы неМе

п13 упр 1,3,4

2.Неметаллы .Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

Коллекции неМе.

Разложение перманганата калия, горение угля и серы

п14 упр 3,4

3.Количество вещества.

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Образцы 1 моля сахара, пов.соли, воды и т.д.

п15 упр 1,2

4. Молярная масса вещества.

ПС

п15 упр 3,4

5. Молярный объем.

ПС

п16 упр1,2

6.Решение упражнений.

ПС

в тетр

7.  Обобщение и систематизация по теме 2.

ПС

Тема 3. Соединения ХЭ (12 часов)

1.СО. Бинарные соединения.

Знать: СО, бинарные соединения, их номенклатура, основания, кислоты, соли, классификацию, типы КР, чистые вещества и смеси, способы разделения смесей, доля компонентов в смеси.

Уметь: определять СО по формулам, ПС, составлять и называть формулы бинарных соединений, оснований, кислот, солей, определять класс, приводить примеры чистых веществ и смесей, предлагать способы их разделения, решать задачи «на массовую долю»

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

ПС .Образцы хлоридов, оксидов, сульфидов и т.д., ПС

п17 упр1

2.Классы бинарных соединений. Оксиды. Летучие водородные соединения.

Образцы оксидов, раствор аммиака.

п18 упр1-6

3.Основания.

Образцы веществ разных классов, индикаторы, карточки с формулами в-в.

п19 упр1-6

4.Кислоты.

п20 упр 1-5

26-27

5-6.Соли.

п21 упр1-3

 28.

7.Решение упражнений.

в тетради

    29.

8.Кристаллические решетки.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Модели КР., таблица «КР»

п22 упр 1,4,5

    30.

9.Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Образцы смесей, дистилляция воды, делительная воронка

п23 упр 1,2,4

    31.

10.Массовая и объемная доля компонентов смеси. Доля примесей.

Проведение расчетов на основе формул массовой доли растворенного вещества в растворе;

ПС

п.24

    32.

11.Решение задач и упражнений.

ПС

в тетради

    33.

12. Контрольная работа №2. по теме «Соединения ХЭ»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.(10 часов).

    34.

1.Физические явления.

Знать: способы очистки веществ (воды, перегонка нефти), признаки ХР, условия их протекания, экзо- и эндотермические реакции, ЗСМ, хим.уравнения, индекс, коэффициент, типы ХР (разложения, соединения, обмена, замещения, нейтрализации, ионного обмена).

Уметь: выбирать способ разделения смесей, отличать физ. хим.явления

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Плавление парафина, возгонка йода, диффузия газов с лампочки

п25 упр 2-4

    35.

2.Химические реакции. Классификация ХР. Закон сохранения массы.

Горение магния, реакция мела с кислотой, купороса со щелочью, железа с медным купоросом

п26 упр 1-5

    36.

3.Реакции разложения.

Разложение воды, нитратов, перманганата калия, гидроксида железа

п29 в тетради

    37.

4.Реакции соединения.

Окисление с последующей гидратацией для серы, фосфора, кальция

п.30 в тетради

    38.

5.Реакции замещения.

Реакции металлов с водой, кислотами, солями

п.31в тетради

    39.

6.Реакции обмена.

Реакции между растворами кислот, оснований, солей (с образованием газа, осадка, воды)

п.32в тетради

    40.

7.Типы химических реакций на примере свойств воды

ПС

п.33

    41.

8.  Расчеты по химическим уравнениям.

Проведение расчетов на основе уравнений реакций:  количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

ПС

п28 упр 1-5в тетради

    42.

9. Решение задач и упражнений знаний по теме 4.

ПС

в тетради

    43.

10.Контрольная работа №3 по теме  «Изменения происходящие с веществами».

Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5 часов).

    44.

Практическая работа №1.Правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Знать: правила ТБ, признаки хим.явлений, физ.свойства почвы и воды,  способы приготовления р-ров, концентрация р-ров.

Уметь: пользоваться необходимым лаб. оборудованием, проводить простейший анализ воды и почвы,  проводить расчеты, связанные с растворами.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Нагревательные устройства.

Устройство штатива, спиртовки, изучение пламени

  45.

Практическая работа №2.Наблюдение за горящей свечей. Анализ почвы и воды.

Горение свечи, обнаружение воды и углекислого газа, сажи .Определение кислотности, цвета, вкуса, запаха водаы, простейший анализ почвы

    46.

Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

    47.

Практическая работа №4.Признаки химических реакций.

Проведение химических реакций в растворах.  Проведение химических реакций при нагревании.

Реакции горения, разложения, получения газов, осадков

    48.

Практическая работа №5. Приготовление раствора  с заданной массовой долей растворенного вещества в растворе.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

Приготовление растворов солей.

Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

49.

1.Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Знать: растворы, гидраты, кристаллогидраты, растворимость, кривая Р, виды р-ров, электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, определения, классы и свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД, генетические ряды Ме и неМе, типы ХР, СО, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, ОВР, свойства классов веществ в свете ОВР.

Уметь: объяснять сущность процесса растворения, определять вид р-ра, определять степень диссоциации, писать РИО и ОВР, расставлять коэффициенты МЭБ.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Растворение нитрата аммония, серной кислоты

п34

50.

2. ТЭД.

Таблица растворимости, портрет Аррениуса, испытание растворов на эл-проводимость

п35 упр 1-6

51.

3.Основные положения ТЭД.

п.36 Выучить основные положения

52.

4.Ионные уравнения.

Реакциикислоты с мелом, купороса со щелочью, кислоты с основанием.

п37 упр 1-5

53.

5.Кислоты в свете ТЭД.

Реакции с Ме, оксидом Ме, основанием, солью для серной кислоты

п38 упр в тетради

54.

6. Решение задач и упражнений

в тетради

55.

7.Основания в свете ТЭД.

Реакции с оксидом неМе, кислотой, солью для гидроксида натрия

п39 упр в тетради

5 6.

8. Решение задач и упражнений

в тетради

57.

9.Оксиды.

Реакции для оксидов кальция, серы, цинка

п40 упр в тетради

58.

10. Решение задач и упражнений.

Реакции для соды, хлорида кальция.

В тетради

59.

11.Соли в свете ТЭД.

п.41 в тетради

60.

12. Решение задач и упражнений

в тетради

61.

13.Генетическая связь между классами неорг. веществ.

Генетические переходы для кальция, фосфора

в тетради

п 42

62.

14.Обобщение и систематизация знаний по теме «РИО»

в тетради

63.

15.Классификация химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Примеры реакций разложения, соединения, обмена, замещения, экзо- и эндотермических, РИО

в тетради

64.

16.ОВР. Метод электронного баланса – решение упражнений.

Реакции цинка с кислотой, серой, сульфатом меди

п43 упр1-3

65.

17.Свойства изученных классов в свете ОВР.

 В тетради

66.

18.Контрольная работа №4 по теме «РИО. ОВР.»

 ПР№8

67.

Практическая работа №6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Знать: ТБ, условия течения РИО.

Уметь: писать РИО и ОВР

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Реакции по схемам превращений, по карточкам разных вариантов

ПР №9

68.

Практическая работа №7.Решение экспериментальных задач.

Решение экспериментальных задач

Дата

№ урока

Тема урока

Цели и задачи

(понятия)

Элемент ФК ГОС

Эксперимент

Наглядность

ИКТ

Д/З

Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)

1-2

Характеристика ХЭ на основе ПСХЭ Д.И. Менделеева

Знать: строение атома, физ.смысл порядкового номера, группы, периода, изотопы, периодичность, переходные ХЭ, амфотерность, формулировка ПЗ, значение ПЗ, хим.свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Уметь: объяснять строение атомов, сравнивать Ме и неМе свойства, определять переходные элементы, составлять электронные формулы, квантовые диаграммы, писать уравнения РИО и ОВР

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Свойства классов неорганических веществ в свете ТЭД, ОВР.

Получение оксида магния, оксида серы, гидроксида магния, серной кислоты

п1.

Упр1-4

3

Переходные элементы. Амфотерность.

Получение гидроксида цинка, реакции его с кислотами, щелочами

п2. упр 1-4

4

ПЗ и ПСХЭ  Д.И.Менделеева

ПС

п.3 Упр в тетради

5

Урок-упражнение

Карточки-задания

Упр в тетради

6

Свойства классов неорганических веществ в свете ТЭД, ОВР.

Получение и свойства гидроксида железа, гидроксида натрия, сульфата меди

Упр в тетради

Тема 1 Металлы (15 часов)

7

1.Общая характеристика Ме.

Знать: значение Ме в истории цивилизации, сплавы черных и цветных Ме, строение атомов, физические свойства, КР, химические свойства Ме, ряд напряжений, способы получения Ме, коррозия, способы защиты от коррозии; общие характеристики щелочных, щелочно-земельных МЕ, алюминия, железа.

Уметь: объяснять строение КР Ме, особенности физ.свойств, писать уравнения ХР для Ме, называть причины коррозии и способы защиты от неё, писать реакции с оксидами, гидроксидами Ме, солями Ме.

Свойства простых веществ металлов

Коллекции образцов Ме, табл. «КР»

п4-6 упр1,3

8

2.Сплавы.

Коллекции сплавов

п7 упр 1-3

9

3.Химические свойства Ме.

Табл. «Хим.свойства Ме», реакции натрия, алюминия, цинка, железа, меди с кислородом, водой, кислотами, неМе (серой), солями (не все осуществимы, сравнение свойств)

п8 упр1-5

10

4.Получение Ме.

Коллекции руд, восстановление меди из оксида меди углем и водородом.

п9 упр 1-6

11

5.Коррозия Ме.

Заложенный за 3 дня опыт по коррозии «4 гвоздя»

п10  упр 1-4

      12

6.Щелочные Ме.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Реакции натрия с серой, водой, кислотой, солью.

п11упр 1-4

      13.

7.Соединения щелочных металлов.

в тетради

14

8.Берилий, магний и щелочно-земельные Ме.

Реакции кальция с серой, водой, кислотой, солью.

п12 упр 1-4

15

9. Соединения щелочно-земельных металлов..

в тетради

16

10. Алюминий.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Коллекции изделий из алюминия, сплавов алюминия, реакции алюминия с кислородом, кислотой, йодом.

п13 упр1-7

17

11.Соединения алюминия.

Получение и свойства гидроксида алюминия

в тетради

18

1 2.Железо.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Реакции железа с кислотами, серой, солями меди

п14 упр 4-6

19

13.Соединения железа.

Качественные реакции для солей железа, получение гидроксида железа и опыты с ним

в тетради

20

14.Обобщение и систематизация знаний по теме.

в тетради

21

15. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Тема 2. Практикум по теме «Свойства Ме и их соединений» ( 3 часа)

22

Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов (на примере соединений алюминия)

Получение гидроксида алюминия, взаимодействие его с кислотами и щелочами.

23

Практическая работа №2.Практическое осуществление схем превращений.

Знать: генетические ряды Ме.

Уметь: осуществлять цепочки превращений

Реакции по генетическим рядам для железа, цинка, алюминия, меди.

24

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Качественные реакции на ионы Ме.

Тема 3. Неметаллы (23 часа)

25

1.Общая характеристика неМе.

Знать: положение неМе в ПС, ЭО, аллотропия, физ.свойства неМе, химические элементы клетки;

 нахождение в природе, физ. и хим. свойства, важнейшие соединения, получение и применение галогенов, кислорода, озона, водорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

Уметь: объяснять строение атомов неМе, приводить примеры соединений, называть области их применения, писать уравнения реакций с неМе и их соединениями

Образцы неМе, получение озона

п15 упр 1-6 п16

26

2.Галогены.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Реакция йода с цинком

п18, упр в тетради

27

3.Соедиенения галогенов.

Образцы соединений хлора, йода

п.19,20 в тетради

28

4.Кислород. Озон

Кислород. Озон

Получение кислорода из перманганата калия, реакции его с Ме, неМе, некоторыми сложными в-ми.

п.15,21  упр 1-8

29

5. Водород.

Водород. Водородные соединения неметаллов.

Получение и собирание водорода, его распознавание, взаимодействие с оксидом меди.

п. 17

30

6. Вода.

Вода.

Взаимодействие с водой металлов, оксидов, растворение веществ в воде.

в тетради

31

7.Сера.

Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная  кислоты и их соли.

Превращение серы ромбической в пластическую, реакции с натрием, водородом, кислородом

п.22 упр 1-6

32

8.Соединения серы: сероводород, оксиды.

Реакции для сероводорода, коллекция соединений серы

п.23

33

9.Серная кислота и её соли.

Реакции серной кислоты с Ме, оксидами Ме, гидроксидами Ме, солями, водой, орг.в-ми

п23  упр в тетради

34

10.Азот.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Клубеньковые бактерии

п24 упр 1-5

35

11. Аммиак.

Получение аммиака, собирание, распознавание, реакции с водой и кислотами

п25 упр 1-7

36

12.Соли аммония.

Коллекции удобрений

п26 упр 1-5

37

13.Оксиды азота. Азотная кислота.

Реакции азотной кислоты с Ме до Н и после Н, разложение нитратов

п27 упр 1-5

38

14.Нитраты. Азотные удобрения.

Качественные реакции на нитрат-ионы, нитрит-ионы.

Презентации .

п27 в тетради

39

15.Фосфор.  

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Получение белого фосфора, его воспламенение

п28 упр 4-7

40

16. Соединения фосфора.

реакции на фосфат-ион, фосфорные удобрения

п28 упр 4-7

41

17. Углерод.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

КР алмаза и графита, адсорбция на примере угля

п29

42

18. Оксиды углерода. Карбонаты.

Получение углекислого газа и опыты с ним, реакции мела с кислотой, разложение.

п30 упр 1-5

43

19.Кремний и его соединения.

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Природные соединения кремния

п31 упр 1-4

44

20.Силикатная промышленность.

Коллекции изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента

п31 конспект

45-46

21-22.Обобщение и систематизация знаний по теме.

в тетради

47

23. Контрольная работа №2. по теме «Неметаллы»

Тема 4. Практикум по теме «Свойства неМе и их соединений» ( 3 часа)

48

Практическая работа № 4.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Знать: свойства соляной кислоты, серной кислоты, генетический ряд серы, свойства аммиака, углекислого газа, карбонатов, ген.ряд углерода.

Уметь: проводить реакции получения соляной кислоты, аммиака, углекислого газа, реакции для этих веществ, доказывать их присутствие.

Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Получение газообразных веществ.

  Опыты по схемам превращений

49

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа  азота и углерода»

Опыты по схемам превращений.

50

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.

Получение, собирание и распознавание кислорода, водорода и опыты с ними. Получение аммиака и опыты с водой, кислотами, ф/ф. Получение углекислого газа и опыты со щелочью, известковой водой

Тема 5.Органические вещества (10 часов)

51

1.Предмет ОХ. ТСОВ А.М.Бутлерова.

Знать: определения классов ОВ, общие формулы, физ.и хим.свойства, применение и получение, правила номенклатуры.

Уметь: составлять структурные формулы, называть важнейшие ОВ, писать простейшие  уравнения ХР для них.

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ

ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Образцы ОВ

п32 упр 1-9

52

2.Алканы. Алкены. Алкины.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Представления о полимерах на примере полиэтилена

Модели молекул метана, этилена, ацетилена, получение этилена и опыты с бромной водой, перманганатом калия

п33,34 табл  

53

3.Спирты.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Окисление этанола, реакция на глицерин

п35

54

4.Альдегиды.

Реакция «серебряного зеркала», окисления гидроксидом меди

 в тетради

55

5.Карбоновые кислоты.

Реакции уксусной кислоты с Ме, оксидами Ме, гидроксидами, содой.

п36

56

6.Сложные эфиры. Жиры.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Синтез этилацетата, образцы жиров

п36-37

57

7.Аминокислоты. Белки.

Цветные реакции на белки

п38

58

8.Углеводы. Глюкоза.

Образцы углеводов, реакция на крахмал, реакция на глюкозу

п 39

59

9. Обобщение и систематизация знаний по теме.

В тетради

60

10. Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества».

Тема 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы.  ХИМИЯ И ЖИЗНЬ  (8 часов)

61

1 .Химия и жизнь

 Знать :правила безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, влияние загрязнения окружающей среды на организм человека.

Уметь: критически оценивать информацию о веществах, используемых в быту.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

в тетради

62

2. Химия и здоровье

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

в тетради

63

3  Химия и пища

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

64

4.  Строительные материалы

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

в тетради

65-66

5-6. Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

67

7. Химия и охрана окружающей среды.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

в тетради

68

8 Безопасное использование веществ и химических реакций.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Дата

№ уро-ка

Тема урока

Цели и задачи

(понятия)

Тип урока

Мето-ды

Кон-троль

Эксперимент

Наглядность

Д/З

Введение (5 часов)

1.

1.Предмет ОХ

Знать: определение органических в-в, основные признаки в-в, примеры.

Уметь: определять орг. в-ва среди предложенных.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Коллекция ОВ, материалов из них

п1.

упр3,4,5

2

2.ТХСОВ А.М.Бутлерова.

Основные положения теории. Гомологи. Изомеры. Гомологический ряд. Структурная формула в-ва. Углеродный скелет.

ИНМ лекция

ОИ,

ЧП

Фронт опрос

Таблицы по гибридизации, шаростержневые модели молекул УВ, ПС, портреты химиков-органиков.

п2. упр 1-5

3

3. Строение атома углерода. Ковалентная химическая связь  

Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атома. Ковалентная связь, ее разновидности.

Комбин.

(сам.раб)

ЧП

Пров. СР

таблицы «Ковалентная связь»

п3 упр 1,5

4

4.Валентные состояния атома углерода

Понятие о гибридизации и гибридных орбиталях. Виды гибридизации. Примеры веществ с различным типом  гибридизации. Геометрия молекул

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

шаростержневые модели молекул

п4 упр1,4

5.

5. Вид гибридизации и форма молекул 

Виды гибридизации. Примеры веществ с различным типом  гибридизации. Геометрия молекул

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

таблица «Гибридизация»

п.4 задание на карточках

Тема1.Строение и классификация ОВ (10 часов)

6.

1  Классификация органических соединений

Знать: признаки классификации по строению скелета.

Уметь: давать классификационную характеристику вещества, исходя из его строения.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Карточки с формулами органических веществ разных классов, гомологический ряд метана, модели молекул разных изомеров.

таблицы «Виды изомерии», «Номенклатура орг. веществ»

П5 упр 1-5

7.

2 Классификация органических соединений

Знать: основные функциональные группы орган. соединений, их названия.

Уметь: определять класс вещества по  функциональной группе.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п5 упр 1-2

8.

3 Номенклатура органических соединений

Знать: виды номенклатур, принципы составления названия веществ по каждой номенклатуре.

Уметь: называть вещества по различным видам номенклатур.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п6 упр 1-

9.

4 Номенклатура органических соединений

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п.6  

10.

5  Изомерия органических соединений

Знать: понятие изомерия, типы и виды изомерии.

Уметь: записывать формулы изомеров к предложенным веществам, находить формулы изомеров среди предложенных веществ, называть вещества-изомеры.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п.7 упр3

11.

6 Изомерия органических соединений

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п.7упр4,5

12.

7. Решение упражнений

ОСЗ

практикум

ЧП

сам. раб

в тетради

13-15

8-10. Решение задач на вывод формул органических веществ

Решение задач на вывод формул орган. Соединений с использованием понятия молярная масса, массовая доля элемента, общей формулы класса вещества.

 Комб

 ЧП

Пров. СР

в тетради

Тема 2. Химические реакции в ОХ  (6 часов)

8 / 14.  

Решение задач на вывод формул органических веществ

16-17.

  1-2.Типы химических реакций в органической химии (замещения, присоединения, отщепления, изомеризации)

Знать: основные типы химических реакций в орган. химии, их признаки, механизм реакций; понятия ион и радикал.

Уметь: определять тип реакции, исходя из уравнения,  записывать уравнения различных типов реакций для конкретных веществ.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

Карточки с уравнениями различных органических реакций. Реакции:

• дегидратации этанола,
• этилена с бромной водой,
• гидратации этилена,
• окисления метаналя.

п8 упр 1-2

18.

  3.Электронные эффекты в молекулах органических веществ.

Знать: понятия индуктивный и мезомерный эффект.

Уметь: показывать смещение электронной плотности в молекулах, определять характер взаимного влияния атомов в молекулах.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п8 упр 3-4

19.

4.  Химические связи в органических веществах. Способы их разрыва.

Знать: понятия электрофил, нуклеофил, ион, радикал.

Уметь: определять тип разрыва связи в молекуле.

ИНМ лекция

ОИ

Фронт опрос

п.8 в тетради

20.

5.  Повторение и обобщение изученного материала

Знать: теоретические основы изученного материала.

Уметь: применять полученные знания при решении заданий.

урок прим знаний

ЧП

СР

в тетради

21.

6.Контрольная работа № 1 по темам 1,2.

КР

  КР

Тема 3. Углеводороды (24 часа + 2 часа ПР).

 22.

1.Природные источники УВ.

Знать: состав нефти, природного и попутного газов, основные способы их переработки, продукты переработки.

Уметь: определять способ переработки нефти и газа, исходя из их состава.

ИНМ  проект

 Исслс

 Презентация

Коллекции по природным источникам УВ, образец нефтяной пленки, крекинг парафина

п10 упр 1-11

23.

2.Алканы.

Знать:  состав алканов, номенклатуру,

гомологический ряд, гомологи, структурную изомерию.

Уметь:

Определять формулы алканов среди предложенных формул в-в, записывать формулы гомологов и изомеров к предложенным в-вам, называть вещества.

 ИНМ

лекция

ОИ, ЧП

  Фронт опрос

Таблица «Строение метана»

Реакции:

• получение метана,
• «Взрыв» метана,
• отношение к бромной воде и раствору перманганата калия

п11 упр 1-8

24.

3.Химические свойства алканов.

Знать: строение и свойства алканов

Уметь: характеризовать свойства алканов при помощи уравнений реакций, объяснять зависимость химической активности алканов от их строения.

 ИНМ

лекция

ОИ, ЧП

  Фронт опрос

п11 упр 9

25.

4. Применение и способы получения алканов.

Знать: природные источники УВ, лабораторные и промышленные способы получения.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих основные способы получения алканов.

 Комб.

ЧП

Сам раб

п.11

26

5.  Решение задач и упражнений по теме «Алканы»

Знать: теоретические основы изученного раздела.

Уметь: применять полученные знания при решении заданий по теме.

ОСЗ

семинар

ЧП

Сам раб

в тетради

27.

6. Практическая работа № 1

«Качественный анализ органических соединений»

Знать: правила ТБ при проведении эксперимента.

Уметь: выполнять исследования согласно инструктивной карте, применяя полученные ранее навыки.

Урок-практикум

Исслед

Сам. раб

ПР определение углерода и водорода в парафине