Качественные реакции на ионы 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Катион Реагент или воздействие Внешний эффект Уравнение реакции на катион Н + Индикаторы Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет. Не записываем. Na + Пламя Окраска пламени становится равномерно желтой. Не записываем. K + Пламя Окраска пламени становится равномерно фиолетовой. Не записываем. Ag + Раствор с анионом Cl- Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету. Ag + +Cl - = AgCl↓ NH4 + Раствор щелочи при нагревании Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН - NH 4 + +OH - = NH 3 ↑+H 2 O Cu 2+ Раствор щелочи В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета. Cu 2+ +2OH - = Cu(OH) 2 ↓

Слайд 3

Ba 2+ 1) пламя; 2) раствор с анионом SO 4 2- 1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой; 2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. 1)Не записываем; 2) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4↓ Fe 2+ Красная кровяная соль K 3 ( Fe ( CN ) 6 ) Выпадение темно-синего осадка. K + +Fe 2+ +(Fe(CN) 6 ) 3- = =KFe(Fe(CN) 6 )↓ Ca 2+ Пламя Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной. Не записываем. Fe 3+ 1) Желтая кровяная соль K 4 ( Fe ( CN ) 6 ); 2) роданид-ион SCN - ;3) раствор щелочи 1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка. 1)K + +Fe 3+ +(Fe(CN) 6 4- = =KFe(Fe(CN) 6 )↓ 2)не записываем 3) Fe 3+ +3 OH - = Fe ( OH ) 3 ↓

Слайд 4

Анион Реагент Внешний эффект Уравнение реакции на катион ОН - Индикаторы Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет. Не записываем. Cl - Раствор с катионом Ag + Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету. Cl - +Ag + = AgCl↓ Br - Раствор с катионом Ag + Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету. Br - +Ag + = AgBr↓ J - Раствор с катионом Ag + Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету. J - +Ag + = AgJ↓

Слайд 5

S 2- Раствор с катионом Pb 2+ Выпадение черного осадка. S 2- +Pb 2+ = PbS↓ SO 4 2- Раствор с катионом Ba 2+ Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. SO 4 2- +Ba 2+ = BaSO 4 ↓ SO 3 2- Раствор с катионом H + Выделяется газ, имеющий запах жженой спички. SO 3 2- +2H + = H 2 O+SO 2 ↑ CO 3 2- Раствор с катионом Ca 2+ Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха. CO 3 2- +Ca 2+ = CaCO 3 ↓ PO 4 3- Раствор с катионом Ag + Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте. PO 4 3- +3Ag + = Ag 3 PO 4 ↓