задания для 11 класса школьный тур олимпиады по химии 2013 год
олимпиадные задания по химии (11 класс) по теме

        Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии

11 класс                                                  2012 - 2013

1. Вещество А состоит из двух однозарядных ионов. Положительный ион содержит одно ядро и 18 электронов. Отрицательный ион состоит из четырёх ядер и 32 электронов. При нагревании А образуется два вещества – твёрдое вещество В и газ С, молекула которого состоит из двух одинаковых ядер и 16 электронов. Вещества А и В имеют одинаковый качественный состав. Определите вещества А, В, С и напишите уравнение разложения вещества А.

        2. После взрыва смеси, состоящей из одного объёма исследуемого газа и одного объёма водорода, получился один объём водяного пара и один объём азота. Все измерения проводились при одинаковых условиях. Определите формулу исследуемого газа. Как можно получить его в лабораторных условиях?

        3. Расшифруйте схему превращений. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить предложенные превращения, указав условия их проведения:

C6H6 А  Б  В  Г  Д  C6H6  Е  Ж.

        4. Определите строение сложного эфира α – аминокислоты, в состав которой входят остатки алканов, если известно, что он содержит 15,73% азота.

        5. В результате химического анализа был установлен количественный состав следующих солей:

1) СаCl2O

2) MgHClO

3) H2Cu2O5C

4) H4N2O3

5) NH5CO2

6) H14ZnSO11.

        Как называются эти соли? Напишите их молекулярные формулы в традиционном виде и приведите по одному примеру химических реакций, характеризующих каждое из солей.

        Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии

11 класс                                                   2012 - 2013

Решения и рекомендации к оцениванию

1. ВСЕГО 12 б.

Решение:

2. ВСЕГО 6 б.

Решение:

      (4 Mg + 10HNO3  → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5 H2O)

За составление схемы реакции взаимодействия газа с водородом и определение формулы искомого газа – 3 балла, за способ получения (любой верный) N2O – 3 балла.

3. ВСЕГО 10 б.

Решение:

1. C6H6 + СН3Сl   C6H5СН3 + HCl                        2 б.

2. C6H5СН3  + Cl2  C6H5СН2Сl + HCl                        1 б.

3. C6H5СН2Сl + NaOH   C6H5СН2OH + NaCl                1 б.

4. 5C6H5СН2OH +  4КMnO4 +  6H2SO4 → 5C6H5СOOH +  4MnSO4 +  2K2SO4 +  11H2O        2 б.

5. C6H5СOOH + NaOH → C6H5СOONa +  H2O                                                1 б.

6. C6H5СOONa (тв.) + NaOH (тв.) → C6H6 + Na2CO3                                        1 б.

7. C6H6 + HNO3 (конц.) → C6H5NO2 + H2O                                                        1 б.

8. C6H5NO2 + 3Fe + 6HCl  → C6H5NН2 + 3FeCl2 + 2H2O                                 1 б.

 (или C6H5NO2 + 3H2     C6H5NН2 + + 2H2O)

4. ВСЕГО 10 б.

Решение:

1. Молярная масса эфира:                                                                                        2 б.

ω(N)=М(N)/М(эфир)

М(эфир)=М(N)/ω(N)=14/0,1573=89г/моль

2. Число атомов углерода в остатке аминокислоты (n) и остатке спирта (m)

а) М(эфир)=(14n + 14m + 75) г/моль

(14n + 14m + 75)=89, следовательно n+m=1                                                           2 б.

б) т.к. число атомов углерода в остатке спирта не может равняться 0, то m≥1

если m=1, то n=0

если m=2 (и больше), то n – отрицательное число и задача не имеет смысла    2 б.

3) Формула эфира:

H2N-CH2-COOCH3 – метиловый эфир α-аминоуксусной кислоты                    2 б.  

5. ВСЕГО 12 б.

Решение:

1.  Са(OCl)Cl – хлорид гипохлорит кальция

Са(OCl)Cl   СаCl2 + O2

2. MgOHCl – основной хлорид магния (гидроксохлорид магния)

                        2MgOHC MgCl2*MgO + H2O

3. Сu(OH)2* СuCO3  ( (СuOH)2CO3) – малахит, основной карбонат меди, гидроксокарбонат меди

        (СuOH)2CO3 2СuO + CO2↑ + H2O

4. NH4NO3 – нитрат аммония

        NH4NO3  N2O + 2H2O

5. H-C(O)-O-NH4  - формиат аммония

        H-C(O)-O-NH4 + Ag2O  NH4HCO3 + 2Ag

6. ZnSO4.*7H2O – кристаллогидрат сульфата цинка

        ZnSO4*7H2O  ZnSO4 + 7H2O

За составление каждой формулы и написание каждого УХР (любого верно отражающего свойство соединения)  по 1 баллу.

ИТОГО: 50 баллов