Итоговый контрольный тест по химии 11класс.Вар.3-4
тест по химии (11 класс) на тему

Итоговый  контрольный тест по химии

для обучающихся 11 класса

Вариант 3

1. Электронная формула атома наиболее активного металла:

  а) 1s22s2     

  б) 1s22s22p63s23p64s13d10     

  в) 1s22s22p63s1     

  г) 1s22s22p63s23p64s1

2. Орбитали  s-s и  s-p перекрываются в молекулах соответственно:

  а) серы и метана          

  б) водорода и сероводорода

  в) хлора и этилена      

  г)  кислорода и этанола

3. Периодичность в изменении свойств химических элементов – результат :

   а) возрастания числа электронов в атоме

   б) возрастание заряда ядра атома

   в) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня

   г) изменения радиуса атомов

4. Карбоксильная группа имеется в молекулах:

  а) одноатомных спиртов              

  б) альдегидов

  в) многоатомных спиртов            

  г) карбоновых кислот

5. Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся

 соответственно к    реакциям:

  а) обмена и замещения                

  б) присоединения и замещения

  в) обмена и присоединения        

  г) замещения и присоединения

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема

   которой:     S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O  равен:

   а) 1        

   б) 2            

   в) 3          

   г) 4

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в:

   а) водный раствор сахарозы        

   б) водный раствор хлорида натрия

   в) водный раствор муравьиной кислоты

   г) расплав гидроксида натрия

8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции  между азотной кислотой и гидроксидом бария равна:

   а) 10 и 3          

   б) 12 и 3          

   в) 10 и 4            

   г) 12 и 4

9. Сокращённое ионное уравнение реакции:  SiO32- + 2H+ = H2SiO3 ↓

 соответствует взаимодействию:

   а) оксида кремния (IV) с водой                

   б) оксида кремния (IV) с серной кислотой

   в) силиката натрия с серной кислотой  

   г) силиката кальция с серной кислотой

10. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:

    а) серной и уксусной кислотами      

    б) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия

    в) хлоридом железа (III) и азотной кислотой

    г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия

11. При нагревании спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты      

можно получить:

   а) алкоголяты      

   б) простые эфиры        

   в) альдегиды    

   в) карбоновые кислоты

12. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона:

   а) Ag+             

   б) Cu2+           

   в) Ba2+           

   г) Fe3+ 

13. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ:

     а) глюкозы и глицерина                        

     б) сахарозы и глицерина

     в) глюкозы и формальдегида                  

   г) сахарозы и формальдегида

14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

   а) натрия с этанолом              

   б) цинка с раствором серной кислоты                              

   в) азота с водородом              

   г) р-ра сульфата меди (II) с р-ром гидроксида натрия

15. Химическое равновесие в системе:      2NO + O2 → 2NO2 + Q

смещается в сторону продукта реакции при:

   а) повышении давления                  

   б) повышении температуры

   в) понижении давления                  

   г) использовании катализатора

16. Гомологами являются:

   а) пропанол-1 и пропанол-2          

   б) пропанол-1 и бутанол-1

   в) глицерин и фенол                        

   г) бутановая кислота и бутаналь

17. Изомерами являются:

  а) формальдегид и муравьиная кислота    

  б) этанол и уксусная кислота

  в) бензол и фенол                                        

  г) пентан и диметилпропан

18. Масса серы, которая потребуется для производства 140 т серной кислоты с      

 выходом 95,2%, равна:

   а) 43,5 т  

   б) 45,7 т        

   в) 48,0 т          

   г) 133,3 т

Итоговый  контрольный тест по химии

для обучающихся 11 класса

Вариант 4

1. Символ и формула высшего оксида элемента электронная формула атома        

 которого 1s22s22p63s23p64s23d5  

  а) Cr и CrO3       

  б) K и K2O        

  в) Mn и Mn2O7       

  г) Se и SeO3

2. Виды химической связи в соединении HCOONa:

   а) ионная и ковалентная полярная                  

   б) ионная и ковалентная неполярная

   в) ковалентная неполярная и водородная    

   г) ковалентная полярная и водородная

3. Наибольший радиус имеет атом элемента:

   а) кальция      

   б) стронция          

   в) бария        

   г) радия

4. Соединения, в состав которых входит функциональная группа: R – С ═ О,

 относятся к классу                                                                                        Н

   а) спиртов        

   б) карбоновых кислот        

   в) альдегидов

   г) эфиров

5. Реакция, уравнение которой:  2СH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 + Q ,

относится к реакциям:

   а) присоединения, эндотермическим        

   б) разложения, экзотермическим

   в) замещения, экзотермическим                

   г) обмена, эндотермическим

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между

алюминием и раствором соляной кислоты равен:

   а) 3        

   б) 4              

   в) 5          

   г) 6

7. Слабым электролитом является:

  а) гидроксид бария                      

  б) хлорид кальция      

  в) соляная кислота                      

  г) угольная кислота

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях

 реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны:

   а) 7 и 7        

   б) 9 и 3            

   в) 12 и 6            

   г) 9 и 7

9. Сокращённое ионное уравнение реакции  Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓

соответствует взаимодействию веществ:

   а) BaO и H2SO4       

   б) Ba и H2SO4       

   в) BaCO3 и K2SO4     

   г) Ba(NO3)2 и Na2SO4

10. Азотная кислота не реагирует с :

   а) оксидом железа (II)                

   б) карбонатом кальция

   в) оксидом кремния (IV)            

   г) медью

11. Фенол взаимодействует с:

   а) соляной кислотой                  

   б) раствором гидроксида натрия

   в) этиленом                                

   г) метаном

12. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором:

   а) хлороводорода                        

   б) гидроксида натрия        

   в) хлорида натрия                      

   г) сульфата аммония

13. Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью:

   а) хлорной извести                    

   б) хлорид железа (III)

   в) гидроксида меди (II)                

    г) гидроксида натрия

14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

     а) углерода с кислородом

     б) железа с раствором уксусной кислоты

     в) гидроксида железа (III) с уксусной кислотой

     г) раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты

15. Химическое равновесие в системе   С4H8 (г) + H2 (г) → C4H10 (г) + Q

можно сместить в сторону исходных веществ при:

    а) понижении температуры                

    б) повышении температуры

    в) повышении давления                      

    г) использовании катализатора

16. Гомолог бутана

    а) бутен-2      

    б) 2,3-диметилпентан        

    в) бутин-1      

    г) 3-метилбутин-2

17. Изомерами являются:

    а)пропионовая кислота и 2-метилпропионовая кислота

    б) метиловый эфир уксусной кислоты и пропионовая кислота

    в) этанол и этаналь

    г) пропан и бутан

18. Массовая доля (%) растворённого вещества в растворе, полученном при

растворении 20 г сахара в 140 г воды, равна:

    а) 6,25          

    б) 12,5          

    в) 18,75            

    г) 20,0