контрольная работа теория электролитической диссоциации
материал по химии (8 класс) по теме

Контрольная работа по теме:

 «Теория электролитической диссоциации».

Вариант №1. 

        1.Напишите уравнения возможных реакций между 

         веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV)  и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций,   соответствующие  сокращенным:

а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3Решите задачу:

Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)C + HNO₃ =CO₂ + NO + H₂O

Б)Сu + HNO₃ = Cu (NO₃)₂+ NO  + H₂O   

5. Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: .    KI,   ZnBr₂

Контрольная работа по теме:

                   «Теория электролитической диссоциации».

Вариант №4.   

.      Напишите уравнения возможных реакций между 

      веществами:

а) серной кислотой и нитратом бария;

б) азотной кислотой и гидроксидом калия;

в) сульфидом натрия и серной кислотой;

г) гидроксидом железа (III) и  соляной кислотой;

д) оксидом цинка и азотной кислотой;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций,   соответствующие  сокращенным:

а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3.   Решите задачу:

. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H₂S + HNO₃ = S + NO + H₂O

Б)HCl +O₂ = H₂O + Cl₂

5. Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора:  KBr,   K₂CO₃

Контрольная работа по теме:

                   «Теория электролитической диссоциации».

Вариант №2. 

.            Напишите уравнения возможных реакций между 

          веществами:

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой;

д) гидроксидом бария и сульфатом натрия;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций,   соответствующие  сокращенным:

а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3.Решите задачу:

Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H₂SO₄ + C = SO₂ + CO₂+ H₂O

Б)KNO₂ +KClO ₃ = KCl + K NO₃

5. Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: Na₂S,  Na₂SO₄

Контрольная работа по теме:

                   «Теория электролитической диссоциации».

Вариант №5.

 .Напишите уравнения возможных реакций между

веществами:

   а) хлоридом меди (II) и нитратом цинка;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом калия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом углерода (IV)  и гидроксидом натрия;

д) соляной кислотой и гилроксидом калия;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций,   соответствующие  сокращенным: а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3.   Решите задачу:

Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H₂SO₄+ Сu = Сu SO₄   + SO₂     + H₂O

Б)KNO₂ +KClO ₃ = KCl + K NO₃

5. Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: K₂SO_4,      Na₂SiO₃