Растворы
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Тема: Растворы. Понятие о растворах.Физико-химическая природа растворения и растворов.Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Растворы
ЖидкиеРаствор NaCl в H2O;Раствор I2 в спирте
ГазообразныеВоздух (21% О2+78% N2 +1% др.газов
Твердые Сплавы Cu+Ni, Au+Ag, Ni+Ag
Растворение веществ это сложный физико-химический процесс.Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя – это физический процесс.Взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества- химический процесс Растворение аммиака в воде Жидкость + газообразное веществоРАСТВОР КИСЛОРОДА В ВОДЕ
Жидкость + жидкое веществоРАСТВОР СЕРНОЙ КИСОЛОТЫ В ВОДЕ
Жидкость + твердое веществоРАСТВОР САХАРА В ВОДЕ
Жидкие растворы ЖИДКИЕ РАСТВОРЫ Водные – растворителем является вода Неводные - растворителем являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир и др. Растворимость веществ Насыщенные растворы – это раствор который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре Ненасыщенный раствор- это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре Вещества (растворимость в воде 20є С)
Хорошо растворимые (Р) (>10 г вещества в 1л воды) Например: сахар в 1 л воды растворяется 2000 г
Малорастворимые (М) (от 0,01 до 10 г в 1 л воды)Например: гипс CaSO4∙2H2O в 1 л воды растворяется 2 г
Практически нерастворимые (Н) (<0,01 г вещества в 1 л воды)Например: AgCl в 1 л воды растворяется 1,5∙10-3 г
Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре Растворимость вещества зависит от:Природы растворенного веществаТемпературыДавления (для газов)
Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления увеличивается
Зависимость растворимости твердых веществ от температуры показывают кривые растворимости. Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры.По кривым растворимости можно определить:Коэффициент растворимости веществ при различных от температурахМассу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t1єC до t 2єC
Способы выражения концентрации растворов:
Массовая доля вещества в растворе – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора
m(вещества)W (вещества) =-------------------  100% m(раствора)
nС = ------------------- V
C – молярная концентрация, моль/лn – количество растворенного вещества, мольV – объем раствора, л
Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора. Миллимолярный
0,001 М
0,001
Сантимолярный
0,01 М
0,01
Децимолярный
0,1 М
0,1
Полумолярный
0,5 М
0,5
Одномолярный
1М
1
Название раствора
Обозначение молярности
Молярная концентрация С, моль/л