Сера химический элемент и простое вещество
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему
Данный материал изучается в теме "Намеаллы" в 9 классе.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 sera_khimicheskiy_element_i_prostoe_veshchestvo.doc | 153.5 КБ |
 prezentatsiya_sera.ppt | 1.31 МБ |
Предварительный просмотр:
Тема: «Сера – химический элемент и простое вещество»
Место урока: урок изучения нового материала
Цели урока.
Обучающие - рассмотреть положение элемента серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атома; аллотропные видоизменения серы; физические и химические свойства; применение серы и ее соединений человеком.
Развивающие – развивать интеллектуальные и познавательные умения учащихся добывать самостоятельно знания, обобщать и делать выводы, фиксировать главное в свернутом виде.
Воспитательные – содействовать воспитанию организованности учащихся при решении проблемных вопросов.
Учащиеся должны знать: строение атома серы, физические и химические свойства аллотропных видоизменений серы, области применения.
Учащиеся должны уметь: давать характеристику серы, как химического элемента, так и простого вещества.
Методы и методические приемы. Выполнение упражнений, фронтальная беседа, самостоятельная работа учащихся с учебником (Габриелян О.С. Химия-9. М.: Дрофа, 2009), демонстрация опытов, заслушивание сообщений, решение задач.
Оборудование и реактивы. Пробирки, стаканчик, штатив, спички, спиртовка, ступка с пестиком, фарфоровые тигли; сера, ацетон.
Ход урока.
В заключение урока учащиеся выполняют тест и осуществляют самопроверку.
1. Строение атома серы:
2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:
а) –2, +2, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6;
в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, +4.
3. Какой модификации серы не существует:
а) ромбической; б) тетраэдрической;
в) моноклинной; г) пластической?
4. Сера не растворяется в:
а) ацетоне; б) воде;
в) сероуглероде; г) толуоле.
5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с:
а) железом; б) цинком;
в) алюминием; г) ртутью.
6. В каком виде сера практически не встречается в природе:
а) самородная; б) сульфидная;
в) сульфатная; г) сульфитная?
Ответы. 1 – в; 2 – а; 3 – б; 4 – б; 5 – г; 6 – г. |
-
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Положение в ПСХЭ Группа Период Строение атома Состав Распределение электронов Электронная конфигурация Простое вещество что знали?
химический элемент простое вещество сера положение В ПСХЭ группа период строение атома состав распределение е электронная конфигурация состав ? строение – тип ХС ? химические свойства
Положение в ПСХЭ Группа Период Строение атома Состав Распределение электронов Электронная конфигурация Простое вещество Степень окисления Как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (сульфиды) Взаимодействует с кислородом Аллотропия Аллотропные модификации что знали? что узнали нового?
химический элемент простое вещество сера положение В ПСХЭ группа период строение атома состав распределение е электронная конфигурация с.о. (-2, +4, +6) состав ? аллотропия строение – тип ХС ? химические свойства с Ме, с О 2
Строение и свойства аллотропных форм серы . Аллотропные формы Обозначение состава Тип кристаллической решетки Характеристика важнейших свойств Ромбическая сера S8 Молекулярная решетка В обычных условиях сераS - желтые хрупкие кристаллы без вкуса и запаха, легко растворимые в сероуглероде CS2. M r = 32,066; ρ = 2,07 г/см3 ( ромбическая ), t пл = 119,3 °C, t кип = 444,674 °C.
Пластическая сера Аллотропные формы Обозначение состава Тип кристаллической решетки Характеристика важнейших свойств Пластическая сера S8 S-S-S-S-S-S-S-S Молекулярная решетка - пластическая сера - темнокрасного или коричневого цвета, она каучукоподобна (плотность 2,046 г/см3) и не растворяется в CS2
Положение в ПСХЭ Группа Период Строение атома Состав Распределение электронов Электронная конфигурация Простое вещество Степень окисления Как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (фосфиды) Взаимодействует с кислородом Аллотропия Аллотропные модификации что знали? что узнали нового? В обычных условиях сера S - желтые хрупкие кристаллы без вкуса и запаха, легко растворимые в сероуглероде CS2 Кристаллическая сера имеет две модификации: - ромбическую - ромбовидные просвечивающие кристаллы светложелтого цвета, легко растворимые в CS2. Эта модификация устойчива до 96° С. - моноклинная модификация серы представляет собой длинные прозрачные темножелтые игольчатые кристаллы, также растворимые в CS2. Некристаллические, аморфные, формы: - пластическая сера - темнокрасного или коричневого цвета, она каучукоподобна (плотность 2,046 г/см3) и не растворяется в CS2. - Коллоидная сера - мелкодисперсный белый и хорошо растворимую в CS2
Аллотропные модификации серы Признаки сравнения Кристаллическая сера Пластическая сера Сходство Качественный состав О бразованы одним и тем же элементом — серой, т. е. являются его аллотропными модификациями Тип вещества Простые вещества, Физические свойства Твердые, кристаллические вещества Химические свойства Неметаллы, взаимодействуют со многими простыми веществами (кислородом, галогенами, металлами) и сложными веществами-окислителями ( азотной кислотой) Кристаллическая решетка Молекулярная, замкнутая в цикл Молекулярная, незамкнутые цепи Цвет Светло желтый Коричневая просвечивающая масса Химическая активность Высокая Получение В промышленности серу выплавляют из самородных залежей или выделяют при очистке ( десульфурации ) продуктов газификации каменного угля. Применение Применяется для синтеза сероуглерода, серной кислоты, сернистых (кубовых) красителей, при вулканизации каучука,
Получение серы В промышленности серу можно получать как побочный продукт процессов в плавильных, коксовых печах, при нефтепереработке, из топочных или природных газов. Из природных подземных отложений серу добывают, расплавляя ее перегретой водой и доставляя на поверхность сжатым воздухом и насосами. Во фраш-процессе извлечения серы из сероносных отложений на установке в виде концентрических труб, запатентованной Г.Фрашем в 1891, сера получается чистотой до 99,5%.
химический элемент простое вещество сера положение В ПСХЭ группа период строение атома состав распределение е электронная конфигурация с.о. (-2 +4, +6) состав ? аллотропия строение – тип ХС ? химические свойства с Ме, с О 2 ковалентные химические связи; физические свойства аллотропных модификаций ? значение применение открытие
Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте ещё.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
АЛЮМИНИЙ: ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
Урок в теме “Металлы”, по учебнику О.С. Габриеляна “Химия, 9 класс”, ...
Презентация "Углерод - химический элемент и простое вещество""
Презентация преследует следующие цели: познакомить учащихся с распространением химического элемента углерода в природе вспомнить электронное строение атома углерода закрепить понятие ...
Сера - химический элемент и простое вещество
Данный урок рассчитан на учащихся 9-х классов, изучающих химию на базовом уровне (2 часа в неделю) по УМК Кузнецовой Н.Е..Предложенный урок является комбинированный. Ведущая задача урока: развитие инф...
Урок химии в 9 классе. Тема:Характеристика азота как химического элемента и простого вещества.
Конспект урока химии в 9 классе (с презентацией) к учебнику Габриеляна О.С. Данный уроу разработан на основе методики исследовательской деятельности. Учащиеся проводят теоретическое исследование, позв...
Сера. Характеристика химического элемента и простого вещества
Презентация содержит необходимый материал для изучения темы "Сера: химический элемент и простое вещество" в 9 классе (УМК О.С. Габриеляна)...
« Классификация веществ по составу на простые и сложные. Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметаллов, их характеристика как химических элементов и простых веществ».
Модульный урок по химии в 8 классе по теме « Классификация веществ по составу на простые и сложные.Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметал...
