проверка - закрепление по теме "Общие сведения о галогеноводородах"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 2

HF – HCl - HBr - Hl - 1. Водородные соединения галогенов

Слайд 3

Какой тип химической связи встречается в углеводородах, приведите пример 2.Строение и химическая связь

Слайд 4

Основные физические свойства 3. Физические свойства галогеноводородов

Слайд 5

4. Растворы галогеноводородов обладают свойствами кислот. Написать реакцию для любой кислоты. HF – HCl – HBr - Hl –

Слайд 6

Химические свойства Какая кислота вступает в реакцию, назвать продукты и реагенты SiO 2+4 HF = SiF 4+2 H 2 O

Слайд 7

Качественная - реакция на ион Br й Качественная - реакция на ион С l Качественная - реакция на ион l 5.Качественные реакции Фторид серебра AgF

Слайд 8

Соли – NaF CaF 2 AlF 3 Соли- NaBr CaBr 2 AlBr 3 Соли- NaCl CaCl 2 AlCl 3 Соли- Nal Cal 2 Al l 3 6.Соли - галогениды Назвать.

Слайд 9

Взаимопроверка. 1. Водородные соединения – HF – фтороводород HCl - хлороводород HBr - бромоводород Hl - йодоводород 2. Тип химической связи – Ковалентная полярная, образуется за счет образования общей электронной пары.

Слайд 10

3. Физические свойства – все галогеноводороды бесцветные газы, с резким запахом, хорошо растворимы в воде, токсичны 4. Химическая реакция – С металлами, оксидами металлов, основаниями 5. качественные реакции – В результате реакции AgCl выпадает в виде осадка белого цвета, AgBr – желтовато-белого, AgI – желтого цвета.

Слайд 11

О ценка. «5» - 0 – 1 ошибка «4» - 2 – 3 ошибки «3» - 4 – 5 ошибок «2» - 6 и более Спасибо за работу!