тест по теме: "Предельные углеводороды"
тест по химии (10 класс) по теме

Итоговый тест по теме:  Предельные углеводороды  (алканы, парафины)

Вариант 1

Часть А.  В каждом вопросе несколько вариантов ответа. Только один является правильным. Выберите его. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик, который соответствует правильному ответу.

А1. Алканы имеют общую формулу:  

    а)  СnH2n  ;     б) СnH2n-2  ;    в) СnH2n+2 ;     г) СnH2n-6   .

А2.  Формула метана: а) CH4  ; б) C3H8 ; в)C4H10 ; г)C2H6.

А3. К предельным углеводородам относятся:

а) С3H6; б) C6 H14;  в) C2H2 ; г) C6H12.

А4. Форма  метана: а) куб;  б) тетраэдр;  в) призма;  г) треугольник.

А5. Гомологи – это:  а)  метан  и этан; б) гексан и гексен; в) этил и пропил;   г) бутан и бутил.

А6. Все атомы углерода в алканах имеют  гибридизацию: а) sp2; б) sp3 ;  в) sp ; г) sp4  .

А7. Предельный углеводород СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3  имеет название:

а) 3-этилгексан;    б) 3,3-диметилгексан;

 в) 2,3,4-триметилпентан;  г) 2,2,4-триметилпентан.

А8. Относительная молекулярная масса  метана равна:  а) 28; б) 16;  в) 13; г) 30.

А9. Наиболее характерными для алканов реакциями являются: а) замещение; б)разложение;                            в) присоединение;    г) полимеризация.

А10.  Метан получают в промышленности:

а) Al4C3 + H2O→;  б) СН3СООNa + NaOH→  ;                                                                                                                                         в)   из природного газа;   г)  из серного колчедана.

А11. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении горении этана:

а) 10 ;   б) 19;     в) 7 ; г) 17.

А12. Какой объем кислорода (н. у.) необходим для сжигания 2 литров пропана, л:

 а) 10 ;   б) 5;     в) 50; г) 100.

Часть В. Ответом в части В будет последовательность букв. Запишите их в бланк  ответов.

В1. Для пропана характерны следующие свойства:

а) газообразное вещество;

б) молекулярная формула С3H8;

в) форма молекулы плоский треугольник;

г) характерны реакции присоединения;

д) не имеет изомеров.

е) характерны реакции замещения.

ж) при горении образуется углекислый газ и водород.

В2. Установите соответствие:

1. Пропан             а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2- СН3

2. Пентан             б) СН3-СН2-СН3

3. Бутан               в) СН3-СН2-СН2-СН3

4. Октан               г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3

Часть С.  Выполните  следующие задания.

С1. С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует пропан:  

а) метан;    б) кислород;     в) бром;     г) водород;

д) оксид углерода (IV). Напишите уравнения  реакций и назовите вещества.

С2. Массовая доля водорода в углеводороде  составляет 20%, относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,035 (М (воздуха) = 29г/моль). Найдите молекулярную формулу углеводорода.

С3.  При сжигании предельного углеводорода  получено 4,48л оксида углерода (IV) (н.у.) и 4,5г водяных паров. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 29. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 2

Часть А.  В каждом вопросе несколько вариантов ответа. Только один является правильным. Выберите его. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик, который соответствует правильному ответу.

А1. В названиях алканов используется суффикс:             а) -ан;        б)-ен;        в)-диен;         г)-ин.

А2. Формула этана: а) CH4  ; б) C3H8 ; в)C4H10 ; г)C2H6.

А3.  Валентный угол в молекуле алканов равен:   а) 109 °28';   б)        120°;  в)  180°;  г) 90°.

А 4. Длина углерод-углеродной связи: а) 0,12нм;  б) 0,131 нм; в) 0,148нм; г) 0,154 нм.

А5. Гомологом пентана может быть:  а) С3Н8;   б) С2Н4    ;    в) С6Н6   ;   г) С7Н12.

А6. Формулы только алканов записаны в ряду:

а) С3Н6, С2Н4, С6Н14

б) С4Н10, С2Н6, С3Н8

в) С2Н2, С3Н8, С6Н6

г) С6Н6, С4Н8, С2Н6

А7. Предельный углеводород СН3-СН(СН3)-СН2-СН3  имеет название:

а) 3- метилбутан;    б) 2-метилбутан;  в) пентан;  г) бутан.

А8. Относительная молекулярная масса  этана равна:     а) 28; б) 16;  в) 13; г) 30.

А9. Укажите тип реакции, которая не характерна для предельных углеводородов:

а) реакция горения;   б) реакция разложения;

в) реакция дегидрирования;  г) реакция присоединения.

 А10.  При горении алканов в качестве продуктов реакции образуется:

а) углерод и водород; б) углерод и вода;  в)  углекислый газ и вода;  г) углекислый газ и газ.

А11. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении горении пропана:

а) 11 ;   б) 13;     в) 12 ; г) 14.

А12. Какой объем кислорода (н. у.) необходим для сжигания 2 литров этана, л:

 а) 14 ;   б) 5;     в) 7; г) 2.

Часть В. Ответом в части В будет последовательность букв. Запишите их в бланк  ответов.

В1. Для метана характерны следующие свойства:

а) газообразное вещество;

б) молекулярная формула С3H8;

в) основной компонент природного газа;

г) характерны реакции присоединения;

д) не имеет изомеров.

е) характерны реакции замещения.

ж) при горении образуется углекислый газ и вода.

В2. Установите соответствие:

1. Пропан                  а) СН3-СН2-СН2-СН2- СН3

2. Этан                      б) СН3-СН3

3. Бутан                     в) СН3-СН2-СН2-СН3

4. Пентан                  г) СН3-СН2- СН3        

Часть С. Выполните следующие задания.

С1. С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует этан: а) кислород;   б) водород;    в) хлор;    г) азот;   д) соляная кислота. Напишите уравнения  реакций и назовите вещества.

С2. Определите формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,71%, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.                            

С3.    При полном сгорании 3 г углеводорода получилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды.   Относительная плотность по воздуху равна 1,03 (М (воздуха) = 29г/моль). Выведите формулу углеводорода.

Инструкция по выполнению работы.

Тест состоит из трех частей А, В, С. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.

Часть А содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа. Ответы на вопросы части А вносятся в таблицу бланка ответов.

Часть В содержит тестовые задания, несколько вариантов правильных  ответов.

Часть С содержит задания со свободным ответом, предусматривающие произведение расчётов, написание уравнений реакций.

Каждое задание части А оценивается в 1 балл,   задания части В  – 2 балла, части С – 3 балла.                            Общее количество баллов равно 25.

Шкала перевода баллов в отметки:

0 -11 баллов     - «2»

 12 – 16 баллов   - «3»

17 – 21 балла    - «4»

  22 – 25 баллов   - «5»