Входной контроль по химии 9 класс 19.01.2015
тест по химии (9 класс) по теме

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )2 )6  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

          Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

   А. Бора.                       Б. Серы.                    В. Кремния.                   Г. Углерода.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий                       Б. Литий                     В. Натрий                            Г. Рубидий

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э2О                      Б. ЭО                         В. ЭО2                                  Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

              А. Амфотерный.        Б.  Кислотный.        В. Основный.

6.(2 балла)  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия                Б. Кремния           В. Углерода                Г. Фосфора

7.(2 балла)  Схема превращения  С0→ C+4   соответствует химическому уравнению:

        А. СО2 + СаО = СаСО3           Б. СО2 + Н2О = Н2СО3

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО2       Г. 2С + О2 = 2СО

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:

      А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

      Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

      В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

      Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. H2O.            Б. MgO.         В. CaCl2.       Г. H2SO4.

10.(2 балла)  Элементом Э в схеме превращений Э→  Э2О5→  Н3ЭО4 является:

        А. Азот.   Б. Сера.   В. Углерод.  Г. Фосфор. 

Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите. 

Формула гидроксида:

       1.H3PO4.             2.Ba(OH)2 .                  3. Fe(OH)3 .         4. H2SO4..

Формула оксида:

         А. FeO         .Б. Fe2O3.             В. BaO.                Г. SO3.            Д. P2O5. 

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          С0→ C+4. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                     SO2→ SO3→  H2SO4→   Na2SO4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   СаСО3 =СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла)  Химический элемент, имеющий схему строения атома  +14 )2 )8 )4  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

          Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла)  Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:

   А. Магния.                Б. Серы.                    В. Фосфора.                   Г. Хлора.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.                Б. Магний.                В. Сера.                    Г. Фосфор.

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. Э2О                      Б. ЭО                         В. Э2О3                                  Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

              А. Амфотерный        Б.  Кислотный        В. Основный

6.(2 балла)  Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.                Б.Бериллия.           В.Кальция.                Г. Магния

7.(2 балла)  Схема превращения  Сu+2→ Cu0   соответствует химическому уравнению:

        А. CuO + H2 = Cu + H2O        Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

        В. Cu + Cl2 = CuCl2                 Г. 2Cu + O2 = 2CuO

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействию:

      А. Бария и раствора серной кислоты.

      Б. Оксида бария и соляной кислоты.

      В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

      Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

       А. HCl.            Б.CuO.         В. H2O.       Г. Mg.

10.(2 балла)  Элементом Э в схеме превращений Э→  ЭО2→  Н2ЭО3 является:

        А. Азот.   Б. Магний.   В. Алюминий.  Г. Углерод.

 Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула оксида:

         1. CuO.            2. CO2.                3. Al2O3.                 4. SO3. 

Формула гидроксида:

        А. H2SO4.    Б. Al(OH)3         .В. Cu(OH)2.      Г. CuOH.        Д. H2CO3.

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          S0→ S-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                      ВаO→ Ва(OН)2→  ВаСO3→   ВаСl2

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   2Mg + O2 = 2MgO 

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок.

         Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

     Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

       Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов  по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

      Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

      Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

 Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

- 88 - 100% - «5»

- 62 – 86% - «4»

- 36 - 61% - «3»

- 0 - 35% - «2»

Ключи

Вариант №1.

Часть А.

Часть В.

В11.(6 баллов)  

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)  

LiOH + HF  = LiF  +  H2O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития  + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S0 + H2 = H2S-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов)    ВаO→ Ва(OН)2→  ВаСO3→   ВаСl2

ВаO + Н2О = Ва(OН)2

Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О

ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-- = Ba2+ + 2Cl-- + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ = Ba2+ +  Н2О + СО2

С15. (4 балла)  

1,2/48 = х/22,4

х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Вариант №2.

Часть А.

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)2 + 2HСl  = CaCl2  + 2 H2O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция  + вода.

Часть С

С13.

С0 + О2 = С+4О2

О – окислитель; С – восстановитель.

С14.  SO2→ SO3→  H2SO4 →   Na2SO4

2SO2 +  О2  =  2SO3

SO3  +  Н2О  =   H2SO4 

H2SO4   +  2 NaOH  =  Na2SO4  + 2Н2О

2H+  + SO42--  +  2Na+ +  2OH--  =  2Na+  + SO42-- +  2Н2О

H+   + OH--  =  Н2О

С15.

200/100 = х/56

х = 200 х 56 / 100 = 112г

Ответ: 112г