Рабочая программа по неорганической химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

                     Структура документа

                   Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов:

                 - пояснительную записку;

                    1. Статус документа

                    2. Общая характеристика учебного предмета

                    3. Количество учебных часов

                    4. Цели и задачи обучения

                    5. Учебно-методический комплект

                    6. Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

                 - требования к уровню подготовки учащихся;

                 - содержание учебного материала;

                 - календарно-тематическое планирование;

                 - формы и средства контроля

Пояснительная записка

                     1.Статус документа.

                     Настоящая программа по химии для 8 класса создана на основе Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования и Примерной программы основного общего образования по химии и программы по химии к УМК для 8 класса Н.Н.Гара «Просвещение», 2010г. Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Курс  «Химия»

имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных

знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

                      2. Общая характеристика учебного предмета.

                      Химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в воспитании экологической культуры людей. Призвана вооружить учащихся  основами химических знаний, необходимых в повседневной жизни, сориентировать

поведение учащихся в окружающей среде. В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управлении ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими

сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве. Значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

                       3.Количество учебных часов.

                       Программа рассчитана на 68 часов в год ( 2 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 5;

практических работ – 6.

                    4.Цели и задачи обучения.

Цели:        

• освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли

химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

• овладение умениями наблюдать  химические  явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

• прививать познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала ,лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
• создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно- исследовательской компетентностей; обеспечить усвоение

учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образов                

• способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков; умения работать с химическим оборудованием,

наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему

лабораторных, практических работ.

                     5.Учебно-методический комплект.

Основная литература:

• Химия 8 класс. Неорганическая. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.- 12-е изд.,

перераб.- М.:Просвещение, 2010г.

Дополнительная литература:

• Н.Н.Гара. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя.М.: Просвещение,2008г.
• Настольная книга учителя химии(авт.-сост. Н.Н.Гара, Р.Г.Иванова,А.А.Каверина), М.: АСТ, 2002г.
• Химия 8 класс : поурочные разработки  к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея.-М.:ВАКО,2004г.
• Химия 8-9 кл.: контрольные работы к учебникам Л.С.Гузея,В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой.-М.:Дрофа, 2001г.
• И.Г.Хомченко. Решение задач по химии 8-11кл.-М.:ООО « Издательство Новая волна», 2007г.

MULTIMEDIA:

• Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс.-М.: Просвещение-Медиа, 2003г.

6.Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.

Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

• использование для познания окружающего мира различных методов( наблюдения, измерения, опыты);
• проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
• использование для решения познавательных задач различных источников информации;
• соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Требования к уровню подготовки учащихся за курс химии 8 класса.

Учащиеся должны знать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классифи-

кация реакций.

• основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава вещества, периодический закон.

Учащиеся должны уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номер группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;
• характеризовать: химические элементы( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
• обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем : кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание учебного материала

Содержание курса химии за 8 класс ( 68 ч/год; 2ч/н)

Неорганическая химия.

Тема 1. Первоначальные химические понятия.(18ч.)

Химия в системе наук. Связь химии с другими науками . Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Хими-

ческие формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации: Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твердости; однородные и неоднородные смеси , способы их разделения; физические и химические явления; соединения серы с железом;

Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами; реакция замещения меди железом.

Практическая работа: Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием; Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи: Вычисление  относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении;установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов; вычисления по химическим уравнениям.

Тема 2.Кислород(5ч.)

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Оксиды.Окисление.

Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупрежде-

нию пожаров.Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы веществ и энергии.Охрана воздуха от загрязнений.Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации Ознакомление с физическими свойствами кислорода; сжигание в кислороде угля, серы, фосфора , железа; получение кислорода из перманганата калия при разложении; ознакомление с различными видами топлива.

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа: Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи: Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3.Водород(3ч.)

Водород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для  химической промышленности.

Демонстрации: Горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха.

Лабораторные опыты: Получение водорода и изучение его свойств.

Тема: 4.Растворы. Вода.(6ч.)

Вода - растворитель. Растворы. Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами( натрием, кальцием), с оксидами металлов ( оксид кальция), оксидами неметаллов ( оксиды фосфора и углерода), разложение воды электрическим током.

Демонстрации:  Взаимодействие воды с металлами

Практическая работа: Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи: Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений( 9ч.)

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации: Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты: Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме « Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.  Строение атома  (8ч.)

Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид  которых проявляет амфотерные свойства. Естественные

семейства химических элементов: шелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и  малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе

 и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Демонстрации:  Взамодействие  гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7.Строение веществ. Химическая связь (9ч.)

Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно- восстановительные реакции. Решение задач

различных типов, расчеты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч.)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи: Объемные отношения газов при химических реакциях .Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (7ч.)

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и в промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов.

Демонстрации: Знакомство с образцами  природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов.

Лабораторные опыты: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.

Практическая работа: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

         Календарно-тематическое планирование

     *Оставляю за собой право коррекции учебно-методического плана в течение учебного года