презентация " Классификация химических реакций"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Цели урока: Повторить, углубить и обобщить сведения о химических реакциях. Выявить сущность химических реакций и рассмотреть их классификации по разным признакам. Выявить единство и взаимосвязь химических превращений между органическими и неорганическими веществами. Формировать умения логически мыслить, составлять схемы, делать выводы.

Слайд 3

Повторение ранее изученного. Понятие о химической форме движения материи. Сущность химической реакции. Закон сохранения массы вещества. Признаки и условия протекания химических реакций.

Слайд 4

1.Реакции осуществляются благодаря особой форме движения материи – химической. При этом происходит взаимодействие атомов, последнее приводит к образованию молекул. 2. Сущность хим. Реакции сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновение новых связей в продуктах реакции. 3. Масса веществ вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ.

Слайд 5

Обобщение знаний . В курсе неорганической и органической химии вы познакомились с различными типами химических реакций. Обобщим этот материал и рассмотрим по каким признакам и на какие группы подразделяются химические реакции.

Слайд 6

I . По изменению степени окисления. 1.В которых изменяются степени окисления 2. В которых не изменяются степени окисления. Вспомнить что такое степень окисления?

Слайд 7

Процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, т.е. происходит переход или смещение электронов от атомов одних элементов к атомам других элементов, называют окислительно-восстановительными реакциями . 2N -3 H 3 + 3O 2 0 = N 0 2 + 6 H 2 O -2 2N -3 -6e = N 0 2 6 3 2 O 0 2 + 4e = 2 O -2 4 2 3

Слайд 8

II. По числу и составу исходных и образующихся веществ. 1 .Реакция разложения – реакция в результате которой из одного вещества образуются два или несколько других веществ. Пример: 2 CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2  2 KCIO 3 = 2KCI + 3O 2  2 . Реакция соединения- реакция в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество. Пример: 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3 C 2 H 2 + H 2 O  CH 3 COH

Слайд 9

3 . Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, при этом атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Пример: 2 AgNO 3 + Fe = Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag  4. Реакция обмена – реакция протекающая между двумя сложными веществами, которые обмениваются составными частями. Пример: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 BaCI 2 = 3 BaSO 4  +2 FeCI 3

Слайд 10

Обратите внимание. Если данная реакция, обмена или замещения протекает в водном растворе и в ней участвуют ионы, то кроме молекулярного уравнения необходимо записать полное ионное и сокращенное ионное уравнение. Запомнить: реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях: если в результате реакции А) выделяется газообразное вещество Б) выпадает осадок Г) образуется малодиссоциирующее вещество. Выполнить упр. 3 с.48

Слайд 11

III. По тепловому эффекту. Тепловой эффект химической реакции- количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции. 1. Экзотермические – реакции, протекающие с выделением теплоты. Пример: H 2 (г) + CI 2 (г) = 2 HCI (г) +184.6 кДж 2. Эндотермические - реакции, протекающие с поглощением теплоты. Пример: N 2 (г) + O 2 (г) = 2NO (г) - 90.4 кДж

Слайд 12

Теплота образования – количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ. Пример: Теплота сгорания- количество теплоты, которое выделяется при сгорании одного моля вещества. Пример: Химические уравнения, в которых указано количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при реакции называют термохимическими.

Слайд 13

IV. По признаку необратимости . 1.Необратимые реакции – реакции , которые протекают до конца, т.е. до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Пример: AICI 3 + 3AgNO 3 = 3AgCI  + AI(NO 3 ) 3 2. Обратимые реакции – реакции , протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях. Пример: N 2 + O 2  2NO - Q

Слайд 14

V . Протекание реакций в одинаковых или разных фазах. 1.Гомогенная реакция – реакция, в которой реагенты составляют одну фазу ( т.е. отсутствует поверхность раздела между реагирующими веществами). Пример: газ+газ, жидкость +жидкость. 2. Гетерогенная реакция- реакция, в которой реагенты находятся в разных фазах ( т.е. вещества отделены друг от друга поверхность раздела) пример: твердое в-во + газ, твердое в-во + жидкость

Слайд 15

VI . Участие катализатора. Катализатор – вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само не расходуется в результате ее протекания. 1.Каталитическая реакция – реакция , протекающая в присутствии катализатора. 2. Некаталитическая реакция – реакция, протекающая без присутствия катализатора.

Слайд 16

Закрепление знаний. Разобрать реакцию с точки зрения различных классификаций. пример: 2H +1 O -2  2H 2 0 + O 0 2 - Q

Слайд 17

Эта реакция: окислительно- восстановительная, разложения, эндотермическая, обратимая, гетерогенная, некаталитическая.

Слайд 18

Механизмы реакций в органической и неорганической химии. 1.Реакции, протекающие по радикальному механизму. Пример: CH 4 + CI 2  CH 3 CI + HCI 2. Реакции протекающие по ионному механизму. Пример: CH 2 =CH 2 + HBr  CH 3 -CH 2 Br

Слайд 19

Особенности классификации реакций в органической химии. А) реакции соединения – гидрирования, гидратации, полимеризации и др. Б) реакции разложения – дегидрирование, дегидратация, гидролиз органических веществ и др. В) реакции замещения – предельных с галоганами, ароматических с галогенами и др. Г) реакции обмена – кислоты+ спирты.

Слайд 20

Вывод. Независимо от того, между какими веществами – органическими или неорганическими – происходят превращения, для них всегда характерны одни и те же закономерности.

Слайд 21

Домашнее задание . § 11 , упр.8 , задача 1 с.48