Урок по химии на тему: "Предельные одноатомные спирты"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Слайд 2

Определение спиртов Классификация спиртов Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Физиологическое действие спиртов Применение спиртов Получение спиртов Содержание

Слайд 3

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Слайд 4

По характеру углеводородного радикала : ОН СН 3 СН 2 ОН СН 2 ОН спирты алифатические алициклические ароматические циклогексанол бензиловый спирт этанол

Слайд 5

По числу гидроксильных групп: спирты одноатомные двухатомные трехатомные многоатомные СН 3 – ОН метанол СН2 – СН – СН2 ОН ОН ОН глицерин СН2 – СН2 ОН ОН этиленгликоль

Слайд 6

Одноатомные спирты Первичный Вторичный Третичный Вторичный По положению гидроксильной группы:

Слайд 7

Этанол, пентанол-2 Номенклатура

Слайд 8

Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса -ол. Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается количество гидроксильных групп. Например: CH 3 -CH 2 -OH этанол Вывод

Слайд 9

Виды изомерии спиртов Структурная 1. Углеродной цепи 2. Положения функциональной группы

Слайд 10

Физические свойства . Температура кипения спиртов выше температуры кипения соответствующих углеводородов. Среди спиртов нет газов . С увеличением относительной молекулярной массы спиртов повышаются их температуры кипения, уменьшается растворимость в воде .

Слайд 11

Это объясняется наличием межмолекулярной водородной связи, которая может образовываться как между молекулами спиртов, так и между молекулами спиртов и воды. R - O R Hδ+ --- Oδ- H R – O H Hδ+--- Oδ- H

Слайд 12

C 1 - C 3 Имеют специфический алкогольный запах, хорошо растворимы в воде C 4 - C 5 Имеют сладковатый, удушливый запах, плохо растворимы в воде C 6 - C 11 Имеют неприятный запах c C 8 Не растворяются в воде c C 12 Спирты являются твердыми, без запаха, нерастворимы Физические свойства гомологического ряда

Слайд 13

Отдельные представители спиртов

Слайд 14

Химические свойства Спирты являются амфотерными соединениями . I По связи O – H. 1) Взаимодействие со щелочными и щелочно-земельными металлами 2 R – OH + 2 Na 2 R – O-Na + H 2 алкоголят Na Алкоголяты легко гидролизуются: R – ONa + HOH ROH + NaOH

Слайд 15

Реакция этерификации ( от лат. ester – эфир) – образование сложных эфиров. O t , H 2 SO 4 R - OH + HO - C – R | О H 2 O + R - O - C – R | сложный эфир

Слайд 16

II По связи C – O . Спирты взаимодействуют с галогеноводородами: t  R - OH + H – Гал H 2 O + R - Гал Реакцию этерификации с неорганическими кислотами: R – OH HO O t  R – O O + S -2H 2 O S R – OH HO O R – O O диалкилсульфат

Слайд 17

Реакции, идущие по нескольким связям одновременно Реакция межмолекулярной дегидратации : H 2 SO 4 ( к ), t<140 R-OH + HO-R H 2 O + R- O- R П ростой эфир Реакция внутримолекулярной дегидратации: H 2 SO 4 ( к ), t<140 R - CH - CH - R  R - CH = CH - R  OH H -H 2 O Алкен

Слайд 18

Взаимодействие спирта с оксидом меди( II ) t O C 2 H 5 OH + CuO CH 3 – C + Cu + H 2 O H Этанол Уксусный альдегид Горение спирта C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 +3 H 2 O

Слайд 19

Вредное воздействие этанола Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей .

Слайд 20

Вредное воздействие этанола Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

Слайд 21

Получение. Общие способы : 1) Взаимодействие галогеналканов с растворами щелочей: R -Гал + NaOH R - OH + Na Гал 2) Гидратация алкенов: H + , t  R - CH=CH – R  + HOH R – CH – CH 2 – R  О H 3) Восстановление альдегидов и кетонов: R t, kat R C = O + H 2 CHOH R  R 

Слайд 22

Получение Частные способы. Метанол получают из синтез – газа. t , P , ZnO CO + 2 H 2 CH 3 OH Этанол получают брожением глюкоз ы. дрожжи C 6 H 12 O 6 2CO 2 + 2C 2 H 5 OH

Слайд 23

Применение CH 3 OH Производство формальдегида, медикаментов. C 2 H 5 OH Получение уксусной кислоты, медикаментов, красителей, растворителей, горючего для двигателей и т.д. C 5 H 11 OH В парфюмерии ; как реагент для определения жирности молочных продуктов. C 16 – C 20 Антикоррозийные смазки C 18 – C 20 Медицинские препараты