Календарно-тематическое планирование по химии
календарно-тематическое планирование по химии на тему

№ урока

№ урока в теме

Тема урока

Тип урока

Вид контроля, измерители

Элементы содержания

Наглядность

Требования к уровню подготовки обучающихся

Домашнее задание

Дата по плану

Дата по факту

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Введение (6 часов)

1

1

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

УОНМ

Фронтальный. Рабочая тетрадь на печатной основе: упр. 3,8,9, с. 5-6

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул. Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук.

Знать понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы».

Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Введение. Параграф 2, упр. 3,6,10. Рабочая тетрадь: 1,2,4,5,6,7,10, с. 4-7

2

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

КУ

Текущий Упр. 1,2,3

Химическая реакция. Растворение веществ в различных растворителях.

Д. Горение магния. Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой.

Знать понятие «химическая реакция».

Уметь отличать химические реакции от физических явлений.

П.№3, упр. 1,2. П.№3. Рабочая тетрадь: упр. 1-4

Введение (6 часов)

3

3

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

КУ

Фронтальный. Таблица 1, с. 32

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды.

Таблица «Периодическая система химических элементов Менделеева».

Знать знаки первых 20 химических элементов.

Уметь:

- определять положение химического элемента в Периодической системе;

- называть химические элементы.

П.№5 упр.5 Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.9-13

4

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

КУ

Работа с ДМ. Упр. 1,2,6,7,8.

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

ПСХЭ

Знать:

- определение химической формулы вещества;

- формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь:

- определять состав веществ по химической формуле;

- принадлежность к простым и сложным веществам.

П.№6 упр.1,2,8. Рабочая тетрадь:: упр. 1-10, с. 13-16

5

5

Массовая доля элемента в соединении.

УИНМ

Работа по карточкам. Упр.6,7.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Карточки-задания.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении.

П.№6, упр. 6,7. Практические работы 1-2, с. 174-181

6

6

Практическая работа 1.

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа.

Практическая работа 1.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, свеча, спички.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Рабочая тетрадь: упр. 1-8, с.17-19.

.                                                                                      Атомы химических элементов. (10 часов)

7

1

Основные сведения о строении атомов.

УИНМ

Текущий. Упр. 3,5, с. 43

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Слайд-лекция, ПК, проектор. Модели атомов.

Уметь объяснять физический смысл атомного номера.

П.№7 упр. 3,5

8

2

Изотопы как разновидности атомов химического элемента.

КУ

Фронтальный. Для закрепления темы: рабочая тетрадь,упр.1-4, с.20

Изотопы.

ПСХЭ

 Знать определение понятия «химический элемент»

П.№8, 1пр.3 Рабочая тетрадь: упр. 1-6, с. 21

9

3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

КУ

Устный. Упр. 1,2.

Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.

ПСХЭ, таблицы.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода;

- составлять схемы строения атомов 1-20 элементов.

П.№9 упр.1,2. Рабочая тетрадь: упр.1-6, с. 23

10

4

Периодическая система химических элементов и строение атомов.

УПЗУ

Текущий. Упр.3,4,5, с.53. Таблица, с.55

Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества. (Ме и НеМе)

ПСХЭ

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

П. №8,9, упр. 3,4,5. Рабочая тетрадь: упр. 1-7, с. 26

11

5

Ионная связь.

КУ

Текущий. Упр.2. Таблица в рабочей тетради, с.31

Ионная химическая связь.

Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК.

Знать:

- понятие «ионы», «химическая связь»;

- определять тип химической связи в соединениях.

П.№10, упр.2. Рабочая тетрадь: упр.1-3, с.29

12

6

Ковалентная неполярная химическая связь.

КУ

Текущий. Упр. 1,2,3,4,5. Таблица в рабочей тетради,с.33

Ковалентная неполярная химическая связь.        

Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК

Уметь определять тип химической связи в соединениях.

П.№11, упр.1-5. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.33

13

7

Ковалентная полярная химическая связь.

КУ

Текущий. Упр.1,2,3,4. Таблица в рабочей тетради, с.35

Ковалентная полярная химическая связь.

Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК.

Уметь определять тип химической связи в соединениях

П.№12, упр. 1-4. Рабочая тетрадь: упр. 1-7, с.34

14

8

Металлическая связь.

КУ

Текущий. Упр.1,3. Таблица в рабочей тетради, с.37

Металлическая связь.

Таблицы, модели атомов Ме

Уметь определять тип химической связи в соединениях.

П.№13, упр.1,3. Рабочая тетрадь: упр. 1-4, с. 36

15                 

9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических  элементов»

УПЗУ

Тематический

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи.

Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК

Уметь:

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

Рабочая тетрадь: с.38-40

16

10

Контрольная работа 1.

Атомы химических элементов.

К

Контрольная работа 1

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи.

ДМ, карточки - задания

Рабочая тетрадь: с.38-40

        Простые вещества (7 часов)

17

1

Простые вещества – металлы.

КУ

Текущий. Упр. 1-3, с.41 в рабочей тетради.

Простые вещества – металлы.

Д. Коллекция металлов. Слайд – лекция, ПК, проектор.

Уметь:

- характеризовать химические элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

П.№14упр. 1,3. Рабочая тетрадь: упр. 4-6, с.42

18

2

Простые вещества –неметаллы.

КУ

Текущий. Упр. 3

Простые вещества - неметаллы

Образцы неметаллов.

П.№15, 1пр.3. Рабочая тетрадь: упр. 1-8, с.43

19

3

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

УОП

Упр.2 (а, б), 3(а, б). Рабочая тетрадь: упр. 6-8,с.47; упр. 6-7,с.49

Количество вещества, моль. Молярная масса.

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Знать понятия «моль», «молярная масса».

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.

П.№16, упр.2 (а, б), 3 (а, б). Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.45

20

4

Молярный объём газообразных веществ.

УОП

Текущий. Упр. 1 (а), 2(а, в), 4, 5.

Молярный объём

Д. Модель молярного объёма газов

Знать понятие «молярный объём».

Уметь вычислять объём по количеству вещества или массе

П.№17, упр.1 (а), 2(а, в), 4, 5. Рабочая тетрадь: упр. 1-8, с.51

21

5

Решение задач по формуле.

УПП

Письменный. Рабочая тетрадь: упр. 9-12, с.50

Количества вещества. Молярная масса. Молярный объём.

Таблицы с формулами.

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления

П.№15,16. Рабочая тетрадь: упр. 9-12, с.52

22

6

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

УПЗУ

Тематический.

Количества вещества. Молярная масса. Молярный объём.

ДМ

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объём».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объём по известному количеству вещества, массе, объёму.

Повторить П.№ 13-16

23

7

Контрольная работа 2.

Простые вещества.

К

Контрольная работа 2.

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём.

ДМ, карточки-задания

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объём».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объём по известному количеству вещества, массе, объёму.

                                                                                      Соединения химических элементов (14 часов)

24

1

Степень окисления. Бинарные соединения.

УИНМ

Текущий. Упр. 1,2,4

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления.

ПСХЭ

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- называть бинарные соединения

П.№18, упр.2,5,6. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.54

25

2

Оксиды. Летучие водородные соединения.

КУ

Текущий. Упр. 1,5. Рабочая тетрадь: упр.8-11, с.56

Оксиды.

Д. Образцы оксидов.

Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Уметь:

- называть оксиды,

- определять состав вещества по их формулам, степень окисления

П.№19, упр. 1,4,5. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.58

26

3

Основания

КУ

Текущий. Упр.2,3,4; таблица 4. Рабочая тетрадь: упр. 7-11, с.64

.Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.

Д. Образцы оснований.

Л. Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Уметь:

- называть основания;

- определять состав вещества по их формулам, степень окисления;

- распознавать опытным путём растворы щелочей.

П.№20, упр.2,3,4,5,6. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.61

27

4

Кислоты

КУ

Работа с ДМ. Упр. 1-5; таблица 5, с.109. Рабочая тетрадь: упр. 8, с.68

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы.

Д. Образцы кислот, нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикаторов.

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть кислоты;

-определять степень окисления элемента в соединении;

- распознавать опытным путём растворы кислот.

П.№21, упр. 1,3,5, таблица 5. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.66

28 29

5

6

Соли

КУ

Работа с ДМ. Упр. 1,2,3; таблица 5, с.109

Соли. Составление формул по степени окисления.

Д. Образцы солей. Таблица растворимости.

Уметь называть соли;

Составлять формулы солей

П.№22, упр. 1,2,3. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.70

30

7

Основные классы неорганических веществ.

УПЗУ

Обобщающий

Основные классы неорганических соединений.

Слайд-презентация, проектор, ПК

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть соединения изученных классов;

- определять принадлежность вещества к определённому классу;

- составлять формулы веществ

П.№ 18-22. Рабочая тетрадь: упр. 1-2, с.73

31

8

Аморфные и кристаллические вещества.

УИНМ

Текущий. Упр. 1,2,5,6.

Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава.

Таблица «Кристаллические решётки», модели кристаллических решёток.

Д. Возгонка йода.

Знать классификацию веществ.

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

П.№23 Рабочая тетрадь: упр.1-5, с.75

32

9

Чистые вещества и смеси.

КУ

Текущий. Упр. 1,2

Чистые вещества и смеси веществ.

Д. Примеры чистых веществ и смесей.

Л. «Разделение смесей» (сера, железные стружки, вода, магнит)

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

П.№24. Рабочая тетрадь: упр. 1-4, с.78

33

10

Разделение смесей. Очистка веществ.

КУ

Текущий.

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование.

Знать способы разделения смесей.

П.№23, упр. 1-6

34

11

Практическая работа 2.

Очистка загрязнённой поваренной соли.

Практическая работа.

Практическая работа 2.

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование.

Смесь поваренной соли с песком, вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка.

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием.

Рабочая тетрадь: упр. 5, с.78.

35

12

Массовая и объёмная доля компонентов смеси

УПП

Текущий. Упр.2. Рабочая тетрадь: упр.1-14, с.79-84

Массовая доля растворённого вещества.

Таблицы

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, продукта реакции по  m, V, vисходного вещества, содержащего примеси.

П.№25, упр.2, 5-7. Практическая работа 5, с. 185.

36

13

Практическая работа 3.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Практическая работа.

Практическая работа 3.

Взвешивание. Приготовление растворов.

Вода, соль, весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы.

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием.

П.№ 18-25. Рабочая тетрадь: с.84-87

37

14

Контрольная работа 3.

Соединения химических элементов.

К

Контрольная работа 3

ДМ, карточки - задания

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, v продукта реакции по m, V, v исходного вещества, содержащего примеси

Повторить П.№ 17-24

                                                                       Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

38

1

Химические реакции.

КУ

Текущий. Упр. 1-3

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Слайд-лекция, ПК проектор.

Д. Возгонка йода, примеры химических реакций.

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций».

П.№27, упр. 1-3. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.89-90

39

2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

КУ

Текущий, работа с ДМ. Рабочая тетрадь: упр. 6-7, с.92

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции.

ДМ

Знать закон сохранения массы веществ.

П.№28. Рабочая тетрадь: упр.1-5, с.91

40

3

Составление уравнений химических реакций.

УОП

Письменный. Упр.1-3

Уравнение и схема химической реакции.

Карточки

Уметь составлять уравнения химических реакций

П.№28, упр. 1-3

41

4

Расчёты по химическим уравнениям.

УОП

Текущий. П.№28, упр.3. П.№27, упр.4 Рабочая тетрадь: упр. 7-10, с. 98

Вычисление по химическим уравнением массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Задачники

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

П.№29, упр.3,4. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с. 93

42

5

Реакции разложения

КУ

Текущий. Упр.1,4

Реакции разложения. Получение кислорода.

Д. Разложение перманганата калия.

Уметь составлять уравнения химических реакций

П.№30,упр. 1,4,5. Рабочая тетрадь: упр.1-6, с 100

43

6

Реакции соединения.

КУ

Текущий. Упр. 1-3,8. Рабочая тетрадь: упр. 6-8, с. 104

Реакции соединения.

Д. Горение магния.

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций.

- определять тип химической реакции.

П.№31,упр.1-3,8. Рабочая тетрадь: упр. 1-5, с.102

44

7

Реакции замещения

КУ

Работа с ДМ. Упр. 1,2,3. Рабочая тетрадь: упр. 5, с.106

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжённых металлов.

Л. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

П.№32,упр. 1,2,3. Рабочая тетрадь: упр. 1-4, с.105

45

8

Реакции обмена

КУ

Текущий. Упр. 1,3,4. Рабочая тетрадь: упр.6, с. 108

Реакции обмена

Д. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена

П.№33,упр.2,3,4,5. Рабочая тетрадь: упр.1-5,с. 107

46

9

Типы химических реакций на примере свойств воды.

КУ

Текущий. Упр.1

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и её свойства.

Видеофрагменты презентации «Вода», ПК, проектор

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- определять тип реакции;

- характеризовать химические свойства воды.

П.№34,упр.1. Рабочая тетрадь: упр. 1-7, с. 109

47

10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

УПЗУ

Тематический

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций.

Уметь:

- определять принадлежность веществ к определённому классу соединений;

- составлять формулы веществ, уравнения химических реакций;

- определять тип химической реакции;

- решать расчётные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Повторить П.№27-33. Рабочая тетрадь: упр. 111-114

48

11

Контрольная работа 4.

Изменения, происходящие с веществами

К

Контрольная работа 4

Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций

ДМ, карточки-задания

Повторить П.№27-33

                                     Растворение. Растворы. Свойства растворов элементов (16 часов)

49

1

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость

УОНМ

Текущий. Упр.2

Растворимость веществ в воде.

ПСХЭ, таблица растворимости

Знать классификацию веществ по растворимости

П.№35,упр.2. Рабочая тетрадь: упр.1-10, с.115-119

50

2

Электролиты и неэлектролиты

КУ

Текущий. Упр.1,4,5

Электролиты и неэлектролиты.

ПСХЭ, таблица растворимости

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

П.№36,упр.1,4,5. Рабочая тетрадь: упр.2-6, с.120

51

3

Основные положения теории ЭД

КУ

Фронтальный. Упр. 2,3,4,5.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Портреты Аррениуса и Менделеева.

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

П.№37,упр.2,3,4,5. Рабочая тетрадь: упр.7-15, с.121

52

4

Ионные уравнения

КУ

Работа с ДМ. Упр.1-3. Рабочая тетрадь: упр. 1-2, с.126

Реакции ионного обмена.

Уметь:

- составлять уравнения реакций;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- объяснить сущность реакций ионного обмена

П.№38, упр.1-3. Рабочая тетрадь: упр.3-5, с.127

53 - 54

5 - 6

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

КУ

Текущий. Упр. 1,2,3,4. Рабочая тетрадь: упр. 8-14, с.134

Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть кислоты;

- характеризовать химические свойства кислот;

- составлять уравнения химических реакций;

- распознавать опытным путём растворы кислот

П.№39, упр.1,2,3,4,6. Рабочая тетрадь: упр. 1-7, с.134

55-

56

7-

8

Основания в свете ТЭД; их классификация,

свойства

КУ

Письмен  

ный. Упр. 3,5.

Рабочая тетрадь: упр. 8-11, с.145

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов.

Уметь:

-называть основания;

-характеризовать химические свойства оснований

-составлять уравнения химических реакций;

-распознавать опытным путем растворы щелочей

П. 40,

Упр.3,5

Рабочая тетрадь: упр. 1-7

с. 141

57

9

Соли в свете ТЭД, их свойства

КУ

Устный.

Упр. 2,4.

Рабочая тетрадь:

Упр.6-10,с. 150

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов.

Уметь:

-называть соли;                 -характеризовать химические свойства солей;                                    -определять возможности протекания реакций ионного обмена            

п. 42,

Упр. 1-5,с.147.

58

10

Оксиды, их классификация,

свойства

КУ

Текущий.

Упр. 1,2,

3.

Оксиды

Д. Образцы оксидов

П.41

59

11

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

УПЗУ

Работа по карточкам. Рабочая тетрадь:

Упр. 1-9

С. 154.

Основные классы неорганических веществ

Таблицы

Уметь:

-называть соединения изученных классов;

- составлять уравнения химических реакций

П. 43

Упр. 1-4,

Практи-ческие работы 8-9, с. 241.

60

12

Практическая работа 4. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Прак-тиче-ская работа

Практические работы 8,9,с. 241.

Соляная и серная кислоты, гидроксид натрия, лакмус, оксид меди, железный гвоздь, сульфат меди, спиртовка, спички, карбонат кальция, известковая  вода.

Уметь:

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей.

61

13

Окислительно - восстановительные реакции

УОНМ

Текущий. Упр. 2,3.

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-

  реакции. Окислитель, восстановитель.

Слайд- презентация ПК, проектор

Знать понятия  

« окислитель», «восстановитель», «окисление» и « восстановление».

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

П. 44,

Упр. 1,2,3

62

14

Упражнения в оставлении окислительно-восстановительных реакций

УОП

Работа с ДМ. Рабочая тетрадь:

Упр. 10-13,

С.161

ДМ

П.44

63-64

15-16

Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

КУ

Текущи-й.Упр.4-8.

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно- восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

ДМ

Знать понятия  

« окислитель», «восстановитель», «окисление» и                    « восстановление».

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

П.43, упр. 4-8.Рабочая тетрадь: упр.

Обобщение и систематизация знаний ( 2 часа)

65

1

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач

УПЗУ

Тематический

ДМ

Уметь:

-вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций;

-определять степень окисления элемента в соединении;

-составлять уравнения химических реакций

Рабочая тетрадь:

С. 166-169

66

2

Итоговая контрольная работа и её анализ

К

Обоб-щающий

ДМ

67-68

1-2

Резерв

№

Тема „

Кол

Тип

Элементы

Требования

Измерители

Лабора

Эле

Домаш

п/п

урока

-во часов

урока

содержания

к уровню подготовки учащихся

Вид контроля

торные опыты

менты допол-

ни-тельно- го содержания

нее задание

Дата

Дата

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2 часа)

\

1

Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие классы неорганических соединений

1

Беседа,эвристический

Химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Знать правила работы в химическом кабинете, ТБ, определения основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации, уметь называть вещества, составлять химические формулы, уравнения реакци

1. Дайте определения основным классам неорганических соединений. Напишите реакции диссоциации кислот, оснований, солей.
2. Составьте уравнения реакции, подтверждающие химические свойства серной кислоты и гидроксида натрия.
3. Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения Неметалл —► Кислотный оксид Кислота -* Соль (самостоятельная работа)

Учебник: Новошинский И.Й. «Химия 8 кл.»

2

Реакции ионного обмена

1

Практикум, проблемный

Решение уравнений по теме «Реакции ионного обмена»

Уметь составлять уравнения ионного обмена

Составьте уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой, карбоната калия с соляной кислотой, гидроксида натрия с азотной кислотой. Будут ли данные реакции протекать до конца? (Письменный опрос)

Задания в тетради

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

II. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (3 часа)

3

Окислительно- восстановительные реакции. Основные положения теории ОВР

1

Рассказ, объ-яснительно- иллюстратив- ный

Определение степени окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и ОВР. Процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель

Знать понятие степени окисления, знать отличия реакций ионного обмена и ОВР, уметь определять степень окисления элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции

Определите степень окисления серы в серной кислоте, ее оксидах (письменный опрос)

: т '

§ 1, № 1,2 стр. 8

4

Вводная контрольная работа ( 30 мин)

Окислители и восстановители. Окислительно- восстановитель- ная двойственность

1

Рассказ, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Влияние степени окисления атомов в соединениях (минимальная, промежуточная, максимальная) на их окисли-тельно-восстанови- тельные свойства

Уметь определять окис-лительно-восстанови- тельные свойства веществ по максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления

Определите степень окисления химических элементов в соединениях: Na20; СО; MgO; Р205; Fe2S3; CuCI2

Составьте формулы бинарных соединений: натрия с азотом, алюминия с хлором, кальция с фосфором, серы со фтором (письменная работа)

§2,№ 1-2 стр. 13

5

Алгоритм составления уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса

1

Беседа,

модельно-

эвристический

Рассмотрение известных реакций с позиций окисления - восстановления

Уметь составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса

Закончите уравнения реакций, укажите их тип, определите окислитель и восстановитель: Na+ S->; CuO+ Н2 -»; Са + Н20 ->;

Jm+ CuS04->; Al + HCI ->; Al + Fe203->•

(самостоятельная работа)

§3, задание стр. 16

III. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА^ часа)

6

Открытие Периодического закона

1

Беседа, объяснительно - иллюстративный

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодическая система

Знать историю открытия периодического закона, составление Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеевым

Расскажите историю создания Периодического закона

(защита рефератов)

X

Иссле-дова- тель- ские работы: «История

§4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

химических элементов Д. И. Менделеева

•

создания РХО», «Жизнь и работа Д.И. Менделеева в Бобло- во» и т.д.

7

Периодический закон и Периодическая система элементов в свете современных представлений

1

Беседа, практикум, проблемный

Современная формулировка Периодического закона. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений

Знать современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений

1. Дайте современную формулировку Периодического закона.
2. Какие свойства атомов повторяются периодически? (Устный опрос)

Лаб. опыт №11 «Сущность явления периодичности»

§ 4 повторить, № 1-3 стр. 23

8

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение Периодического закона

1

Семинар, эвристический

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение Периодического закона для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И. Менделеева

Знать значение Периодического закона для науки, уметь характеризовать химический элемент по плану характеристики

1. Определите, исходя из положения кальция и хлора в Периодической системе и строения их атомов:

а)        в какой роли: окислителя или восстановителя элемент может вступать в ОВР или он обладает окислительно- восстановительной двойственностью;

б)        его максимальной и минимальной степени окисления.

2. Определите по максимальной степени окисления:

а)        формулы высшего оксида и гидроксида элемента;

б)        свойств его оксида и гидроксида

(самостоятельная работа)

ii

§ 5-6,задания после параграфов

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

9

Итоговый урок по темам

«Строение атома» и «ОВР»

1

Семинар, поисковый

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Окислительно-восстановительные реакции», «Периодический закон. Периодическая система химических элементов». Значение Периодического закона

Знать понятия об ОВР, строение атома, уметь составлять ОВР, характеризовать химический элемент на основе строения его атома

Самостоятельные работы, авт. Новошинский И.И. Работа № 1 (тестирование)

!

Повторить основные понятия темы

IV. ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 часов)

10

Водород

1

Беседа, проблемный

Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе элементов. Водород - простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение водорода

Знать положение водорода в Периодической системе, уметь называть: хим. элемент по символам; формулу молекулы водорода, знать нахождение в природе, получение

1. Дайте характеристику водорода по плану.
2. Назовите формулу водорода как химического элемента и как простого вещества.
3. Назовите способы получения водорода в промышленности и в лаборатории

(устный опрос)

§7, №1,2 стр. 36

11

Свойства и

применения

водорода

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Физические и химические свойства (взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов). Меры предосторожности при рабрте с водородом. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода

Знать физиче&ие свойства водорода, уметь характеризовать химические свойства водорода; составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом

1. Напишите уравнения реакции взаимодействия водорода с: а) хлором; б) кислородом; в) магнием;

г)        оксидом алюминия;

д)        оксидом меди.

В реакции г), д) укажите восстановитель. 2.Осуществите превращения Н2—►НгО—»Н2-> НС1->хлорид железа (II) (самостоятельная работа)

' С

§ 8, № 3-5 стр. 41

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

12

Газообразное

состояние

вещества

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов

Знать определения молярного объема газов, газообразного состояния вещества, уметь рассчитывать относительную плотность газов, молярный объем газов

1. Расчитайте одинарные ли объёмы будут занимать газы: оксид углерода (II) и (IV) количеством по 3 моль при н. у.
2. Расчитайте, одинаковые ли объёмы будут занимать 44 г пропана (С3Н8) и 44 г оксида углерода (IV) (самостоятельная работа)

§9, № 2,3, 5(a), 6

13

Решение задач по теме «Газообразное состояние вещества»

1

Практикум по решению задач

Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объем газа». Закон объемных отношений. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или по количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или образующихся в результате реакции. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям

Уметь производить расчеты по химическим уравнениям объемов газов

В результате реакции соединения водорода с хлором выделилось 11,2 л хлороводорода. Рассчитайте объём вступивших в реакцию веществ (письменная работа)

§10, №1,2,4 стр. 48

14

Оксид водорода - вода

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Вода в природе. Получение чистой воды. Охрана водныхрегсурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Химические свойства воды: взаи-

Характеризовать количественный и качественный состав воды, описать физические и химические свойства воды, способы очистки воды от примесей, экологические проблемы, связанные с очисткой воды, меры по охране воды от загрязнений

1. Перечислите физические свойства воды. Какие физ. свойства воды служат эталоном для других веществ?
2. 1 вариант

Na; Fe; Ag; S03; Na20. 2вариантCa; Си; C; MgO; C02. С какими из перечислен-

§12. № 3, 6, 7 стр. 56

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

модействие с активными металлами и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами

ных веществ взаимодействует вода?

3. В тёплое помещение внесли Стакан с холодной водой. На внутренней стенке стакана появились пузырьки. Какие физ. свойства воды объясняют это наблюдение? (Устный опрос)

15

Итоговый урок по теме «Водород и его важнейшие соединения»

1

Семинар, проблемный

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Водород и его важнейшие соединения». Выполнение упражнений и решение расчетных задач

Знать характеристику водорода как химического элемента, так и простого вещества, соединения водорода, уметь выполнять расчетные задачи на вычисление молярного объема газов

Сам.работы, Новошинский И.И. Работа №1 (вариант 4) (тестирование)

Подготовить проект по теме «Охрана водных ресурсов»

16

Контрольная работа № 1 по темам: «ОВР», «Периодическая система», «Водород»

1

Тестирование, программированный

Сам.работы, Новошинский И.И. Работа №1 (вариант 4) (тестирование)

V. ГАЛОГЕНЫ (4часа)

17

Галогены

1

Лабораторная работа, программированный

Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогени-дов. Физические и химические, свойства галогенов

Знать характеристику галогенов на основе положения их в Периодической системе, физические и химические свойства, уметь сравнивать строение атомов, свойства простых веществ, составлять уравнения химических реакций

1. Перечислите элементы, относящиеся к галогенам? В какой группе они расположены?
2. Составьте формулы простых веществ галогенов. Как изменяются свойства в ряду от фтора к йоду?
3. Почему фтор будет проявлять всегда окислительные свойства?
4. Составьте уравнения взаимодействия галогенов

Лаб. опыт № 12 «Вытеснение одних галогенов другими»; лаб. опыт №13 «Растворимость брома и йода в органиче-

§ 13, № 1, 2 стр. 61

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

с простыми веществами (письменный опрос)

ежих растворах»

18

Хлор

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора (взаимодействие с металлами, водородом и водой). Применение хлора. Действие хлора на организм

Знать свойства хлора, это применение и действие на организм, уметь характеризовать хлор по плану характеристики химического элемента и простого вещества, уметь применять знания по оказанию первой медицинской помощи при отравлении хлором

1. Охарактеризуйте хлор по плану.
2. Составьте уравнения взаимодействия хлора с водой, и водородом. Где применяют полученные соединения в результате этих реакций?
3. Как оказать медицинскую помощь при отравлении хлором?

(Устный опрос)

§ 14, № 1- 4 стр. 68

19

Хлороводород и соляная кислота

1

Семинар, объяснительно* иллюстративный

Получение хлорово-дорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы

Знать основные способы получения хлороводоро- да и соляной кислоты, свойства соляной кислоты, знать области применения соляной кислоты, качественные реакции на галогениды, уметь составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями

1. Для чего получают хлороводород?
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с натрием, оксидом кальция, гид-роксидом бария. Определите, какая из этих реакций будет окислительно- восстановительной, а какая реакцией ионного обмена? Составьте электронный баланс для ОВР и ионное уравнение для реакции обмена:
3. Как в растворе обнаружить хлорид калия, бромид калия, иодид калия? (Самостоятельная работа)

Лаб. опыт №14

«Распознавание йода»; лаб. опыт № 15 «Распознавание хлорид-, бро-

МИД-, ио- д ид-ионов в растворах»

Фтор. Бром. Йод

§ 15, Ns 2,4,5 стр. 72

20

Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов

1

Практикум, эвристический

Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции,

Знать алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов, уметь решать задачи

• ' I

Решение задач 1. К раствору, содержащему 0,2 моль гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 0,1 моль соляной кислоты. Определите количество вещества

П.17

К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, доба-вилирао-

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

если одно из реагирующих веществ дано в избытке

соли (в молях).

2. При взаимодействии 50 г карбоната кальция с азотной кислотой массой 126 г выделится углекислый газ (н. у.) объемом:

а) 22,4 л; б) 11,2 л в) 5,6 л; г) 2,8 л

3. При растворении цинковой обанки массой 10 г в избытке соляной кислоты объемом 2,24 л (н.у.). Определите объем сероводорода

(самостоятельная работа)

твор, содержащий 0,5 моль сульфата натрия, осадок отфильтровали. Вычислите массу полученного осадка и укажите, что содержится в фильтрате

VI. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (3 часа)

21

Скорость химических реакции

1

Беседа, эвристический

Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные

Знать определение скорости химической реакции, единицы измерения, понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях

1. Дайте определение скорости химической реакции.
2. В чем измеряется скорость реакции? Напишите формулу, отражающую изменение количества вещества в единицу времени (устный опрос)

§ 18, № 1, 2 стр. 83

22

Условия, влияющие на скорость химических реакций

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора. Понятие об ингибиторах

Знать условия, влияющие на скорость химической реакции, соблюдать правила ТБ при выполнении лабораторных опытов

*ч

1. Как влияет температура на скорость химической реакции?
2. В одну пробирку налили концентрированную соляную кислоту, в другую - разбавленную. Опустили в обе пробирки гранулу цинка. В какой пробирке скорость реакции будет быстрее и почему?

(Работа в группах)

Лаб. опыт №16 «Факторы, влияющие на скорость»

§ 18, повторить

№3,4 стр. 83

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

23

Классификация

химических

реакций

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний-о классификации химических реакций

Знать понятие об обратимых и необратимых химических реакциях, типах химических реакций, уметь определять тип реакции по уравнению, составлять уравнения химических реакций

1. Составьте уравнение реакций между:

а)        соляной кислотой и гид-роксидом калия;

б)        кислородом и водородом;

в)        серной кислотой и карбонатом натрия. Определите тип химической реакции по разным классификациям (работа по карточкам)

-

§ 19, № 1- 3 стр. 86

VII. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (9 часов)

24

Кислород. Озон

1

Беседа, эвристический

Положение кислорода в Периодической системе. Кислород - химический элемент. Строение атома, элёктрОотрицатель-ность и степени окисления. Кислород - простое вещество. Распространение в природе. Получение кислорода, его физические и химические свойства.. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные изменения кислорода. Озон: получение,свойства и применение. Озоновый «щит» Земли

Знать характеристику кислорода как химического элемента, так и простого вещества, получение, физические и химические свойства кислорода, применение, уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих хим. свойства, а также реакций получения кислорода, сравнивать по свойствам озон и кислород

1. Охарактеризуйте кислород по Периодической сис: теме, указав его местоположение, строение атома, возможные степени окисления.
2. Сравните по физическим и химическим свойствам кислород и озон. Почему эти два соединения называют аллотропными модификациями?
3. Составьте уравнения реакций, в которых кислород выступает окислителем.
4. Почему разрушается озоновый «щит» Земли? (Устный и письменный опросы)

§ 20-21, №1,3 стр. 95

25

Практическая работа № 6 «Получение кислорода и водорода»

1

Практикум

Получение кислорода и водорода

Знать способы получения кислорода и водорода в лаборатории, уметь получить эти вещества, уметь соблюдать правила ТБ при выполнении работы

Проверка практических

умений

(практикум)

Отчет в тетради

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

26

Сера

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный, проблемный

Сера. Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и сульфидов

Знать положение серы в Периодической системе, ее физические и химические свойства, ее соединения, применение, уметь составлять уравнения химических реакций

V,

1. Охарактеризуйте по положению в Периодической системе серу, сравнить неметаллические свойства серы и кислорода, серы и фосфора, серы и хлора. Сравните состав, строение и свойства серы и кислорода.
2. Составьте уравнения взаимодействия серы с простыми веществами. Определите, в каких реакциях сера будет окислителем, а в каких восстановителем?

^Письменный опрос)

j

Сероводородная и сернистая кислоты и их соли

§ 22 Ш 2- 3 стр. 98;

27

Оксид серы (IV)

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение

Знать формулу оксида серы (IV), получение и применение, уметь составлять уравнения реакций

Охарактеризуйте оксид серы (IV) с точки зрения окислительных и восстановительных свойств

Сернистая кислота

§ 24, задания в тетради

28

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

1

Комбинированный, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Физические и химические свойства оксида серы (VI)'и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион

Знать физические и химические свойства соединений серы (VI), качественную реакцию на сульфаты, уметь составлять уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с веществами

1. Как по своим свойствам будет отличаться сера с валентностью (VI) и (IV)? Докажите с помощью химических уравнений.
2. Как будет реагировать концентрированная и разбавленная серная кислота с металлами? Составьте уравнения реакции, подтверждающие правила.
3. Как в водном растворе распознать соли серной кислоты?

(Самостоятельная работа)

I

-

§ 25, № 1- 4 стр. 109

29

Химизм промышленного способа получения серной кислоты

1

Беседа, объяснительно иллюстративный

Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной ки-

Знать способ получения серной кислоты в промышленности, химизм процесса, значение сер-

1. С помощью какого оборудования получают серную кислоту в промышленности?

Подготовить сообщение по теме

<

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ч

слоты. Охрана окружающей среды от загрязнений отходами сернокислого производства. Значение серной кислоты в народном хозяйстве

ной кислоты в хозяйстве, уметь составлять уравнения реакции, описывать аппаратуру производства

2. Какие необходимо проводить мероприятия по сохранению чистоты окружающей среды во время промышленного производства?
3. Для чего получают серную кислоту в больших масштабах?

(Устная беседа)

«Экологические проблемы, связанные с получением серной кислоты»

30

Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси

1

Практикум, эвристический

Алгоритм решения расчетных задач, связанных с участием веществ, содержащих примеси. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Знать алгоритм решения расчетных задач, связанных с участием веществ, содержащих примеси, уметь вычислять массу (объем) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

1. Какой объем углекислого газа выделится из известняка массой 200 г, содержащего 4% примесей? (Практикум по решению задач)

•

Вычислите объем углекислого газа, кото- . рый выделится при взаимодействии соляной кислоты с известняком массой 3 кг, содержащего 8% примесей

31

Итоговый урок по теме «Галогены. Скорость реакции. Подгруппа кислорода»

1

Семинар, эв-ристический

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода». Выполнение упражнений и решение расчетных задач

Знать характеристику подгрупп галогенов и кислорода, скорость химической реакции, соединения хлора, кислорода, серы, уметь со- ^ ставлять уравнения химических реакций, решать задачи на избыток и недостаток, на массовую долю примесей

Сборник сам.работ, Новошинский И.И. Работа II (тестирование)

Подготовиться к контрольной работе

1

2

3

4

» 5

6

7

8

9

10

11

12

32

Контрольная работа № 2 по темам «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода»

1

Контрольная работа

Сборник сам.работ, Новошинский И.И. Работа II (тестирование)

VIII. ПОДГРУППА АЗОТА (7 часов)

33

Азот

1

Лекция, объ-яснйтельно- иллюстра- тивный

Положение азота в Периодической системе. Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот - простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе,получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами,водородом и кислородом). Применение азота

Знать положение азота в Периодической системе, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение, уметь характеризовать азот как химический элемент, так и азот как простое вещество, определять степень окисления азота в соединениях, составлять уравнения химических реакций

1. По положению в Периодической системе химических элементов охарактеризуйте азот; свойства его высшего оксида и гидрр-ксида, летучего водородного соединения. Запишите уравнения реакций, подтверждающих их свойства.
2. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель: N2+H2-к

N2+ Na

N2+ о2

3. Назовите основные области применения азота (письменный опрос)

§27 №1,2 стр. 112

34

Аммиак

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония

Уметь составлять уравнение реакции, лежащей в основе промышленного получения аммиака, характеризовать эту химическую реакцию, описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака, характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений

1. В каких условиях осуществляют промышленный синтез аммиака? Как отразится изменение температуры и давления на его выходе? Напишите уравнение реакции получения аммиака. 4
2. Составьте уравнение реакций по схемам:

а)        NH4CI + NaOH->;

б)        Cuo+ NH3r>Си + N2+ Н20;

в)        NH3+ 02 ->

Лаб. опыт № ^«Качественная реакция на соли аммония»

§ 28 № 2 стр. 118

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

г) NH3+ 02->ptД) NH3+ HCIе) NH3+ H2S04н> К уравнению «а» напишите ионное уравнение, «б», «в», «г» - укажите окислитель и восстановитель (работа по карточкам)

35

Оксиды азота

1

Беседа, объ-яснительно- илпюстра- тивный

Оксиды азота (II и IV), формулы, основные способы получения, химические свойства

Уметь составлять формулы, составлять уравнение реакции, лежащей в основе промышленного и лабораторного способов получения оксидов

Стр.120 упр. №2

§ 29, № 1 стр. 120

36

Азотная кислота и ее соли

1

Беседа, обь-яснительно- иллюстра- тивный

Химизм промышленного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и химические свойства. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов

Знать формулу азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, получение и применение азотной кислоты

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NH3-»N0->N02->HN03.
2. Допишите уравнения реакций, напишите к ним ионные уравнения, назовите полученные вещества:

а)        ZnO+ HN03-»;

б)        HN03+ КгСОэ-»;

в)        HN03+Cu(0H)2 (самостоятельная работа)

§30, № 1- 4 стр. 125

37

Круговорот азота в природе

1

Самостоятельная работа с учебником, проблемный

Источники пополнения азотом почвы. Процессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные и калийные удобрения

Знать сущность круговорота азота в природе, применение калийных, азотных удобрений

Составьте схему круговорота азота в природе (защита проектов)

-

§ 31, № 1, 2 стр. 128

38

Фосфор и его соединения

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации

Знать основные xapalcre- ристикифосфора как химического элемента, так и простого вещества, соединения фосфора, фосфорные удобрения, уметь характеризовать

1. Дайте характеристику фосфору по плану: а) положение в Периодической системе; б) строение его атома; в) состав и характер свойств внешнего оксида и гидроксида фосфора.

Лаб. опыт №18 «Качественная реакция на фосфат- ион»

§ 32 №4

стр. 142

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (V), ортофосфор- ной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе

фосфор по положению в Периодической системе, физические и химические свойства. Составлять уравнения реакций

2. Сравните по составу, строению и свойствам белый, красный, черный фосфор. В чем причина различия их свойств?
3. Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, водородом, магнием. Определите, в каком случае фосфор будет восстановителем?
4. Расскажите в чем заключается круговорот фосфора в природе? (Письменный опрос)

39

Итоговый урок по теме «Подгруппа азота»

1

Семинар, проблемный

Обобщение, систематизация, коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа азота». Решение задач и упражнений. Контроль знаний по теме

Знать характеристику подфуппы азота, свойства азота, фосфора и их соединений

Сборник сам. работ, Но-вошинский И,И. Работа III- (тестирование)

1

IX. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (бчасов)

40

Углерод

у

1

Комбинированный, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Положение углерода в Периодической системе. Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность, степени окисления. Углерод- простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решет-

Знать характеристику углерода как химического элемента, так и простого вещества, физические и химические свойства углерода, уметь составлять химические уравнения реакций, сравнивать аллотропные модификации углерода

1. Дайте характеристику углерода по плану:

а)        положение в Периодической системе;

б)        строение его атома;

в)        состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида углерода.

2. Сравните состав, строение, свойства и применение алмаза, графита.
3. Составьте уравнения реакции взаимодействия углерода с водородом, се-

Лаб.опыт № 19 «Адсорбционные свойства углерода»

§ 33, № 2,

4,5

стр.141

1

2

3

4

5

б

7

8

9

10

11

12

ки, физические свойства, применение алмаза и Графита. Химические свойства углерода (горение, восстановление оксидов металлов)

рой, алюминием, кислородом. Какие свойства будет проявлять углерод? (Письменный и устный опросы)

41

Кислородные соединения углерода

1

Лекция, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства, применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект»

Знать свойства соединений углерода, качественные реакции на карбонаты, применение, уметь сравнивать кислородные соединения углерода по свойствам, . объяснять понятие «парниковый эффект», составлять схему круговорота углерода в природе

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода (IV): Н20, Ва(ОН)2, HCI, CuCI2, СаО? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Как можно практически доказать, что угольная кислота - слабая и не прочная?
3. Какова причина возникновения «парникового эффекта» и его влияние на экологию? (Письменный опрос)

§34

№2-3

стр.146

42

Практическая работа № 7 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств»

1

Практическая работа, программированный

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Знать лабораторный способ получения углекислого газа, уметь обращаться с лабораторным оборудованием, веществами

Практические умения (практикум)

Подготовить отчет о работе

43

Кремний и его соединения

1

Лекция, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства, применение кремния и оксида кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение

Знать характеристику кремния как химического элемента, так и простого вещества, соединения кремния и применение, уметь характеризовать по Периодической системе кремний, составлять уравнения реакций

1. Дайте характеристику кремнию по плану: а) положение в Периодической системе, б) строение его атома; в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида кремния.
2. Напишите ионные уравнения реакций по схеме: Na2Si03->H2Si03Si02 ->K2Si03

(самостоятельная работа)

§36, № 2 стр.155

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

44

Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

1

Практикум, проблемный

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Уметь решить экспериментальные-задачи, уметь обращаться с лабораторным оборудованием и веществами

/

Оформить отчет о работе

45

Контрольная работа № 3 по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»

1

Контрольная работа, проблемный

Сборник сам.работ, Новошинский И.И. Работа III(тестирование)

X. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)

46

Общая характеристика металлов

1

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества - металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов

Знать характеристику металлов, положение их в Периодической системе, нахождение в природе, физические свойства

1. Какие физические свойства металлов можно объяснить особенностями металлической кристаллической решетки?
2. Плотность какого металла выше: Naили Мд? Почему? Пластичность какого металла выше: Аи илиМд? Почему?
3. Почему алюминиевые листы нельзя скреплять медными заклепками? (Устный опрос)

-

§ 38, № 1- 3 стр.166

47

Химические свойства металлов. Сплавы металлов

1

S'

Беседа, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам,воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение

Знать химические свойства металлов, понятие о сплавах, применение металлов, уметь составлять уравнения реакций

Написать уравнения возможных реакций между магнием и следующими веществами: NaOH, HCI, Са, Cl2, Н20, CuS04, NaCI, CuO.

Рассмотрите их с позиции окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена (письменный опрос)

§339, №2, 4,6

стр. 169

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

48

Вычисление массы (объема) компонентов в смеси

1

Практикум, эвристический

Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами

Знать алгоритм расчетных задач по определению состава смеси, уметь определять состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами

Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 58 г обработали соляной кислотой.В результате реакции выделился газ объемом 5,6 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю каждого компонента смеси (решение задач)

Изучить алгоритм решения задач.

49

Алюминий и его соединения

1

Лекция, объ-яснительно- иллюстра- тивный

Строение атома. Природные соединения алюминия, его получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений

Знать характеристику алюминия по Периодической системе, строению атома, его физические и химические свойства, применение, уметь характеризовать по Периодической системе, составлять уравнения химических реакций

1. Дайте характеристику алюминия по плану:

а)        положение в Периодической системе;

б)        строение атома;

в)        формула и свойства высшего оксида и гидро-ксида алюминия.

2. Составьте уравнения взаимодействия алюминия с простыми и сложными веществами (письменный опрос)

Лаб. опыт № 20 «Получение алюминия и исследование его свойств»

Качественная реакция на ион алюминия. Амфо-терность оксида и гидро- ксида

§ 41, № 4, 5 стр. 174

j

50

Магний и кальций

1

Комбинированный, эвристический

Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция (получение,свойства). Качественная реакция на ион каль-цияг Биологическая роль и применение соединений магния и кальция

Знать физические и химические свойства магния и кальция, их соединений, биологическую роль и применение со- - единений кальция и магния, уметь характеризовать магний и кальций по положению в Периодической системе, строению атомов, составлять уравнения химических реакций

1. Дайте характеристику магния и кальция по плану:

а)        положение в Периодической системе;

б)        строение атома;

в)        формула и свойства высшего оксида и гидро-ксида алюминия.

2. Сравните по свойствам магний и кальций. У какого из этих металлов наиболее выражены металлические свойства?
3. Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, водородом,водой, соляной кислотой. Определите тип этих реакций .(самостоятельная работа)

§42, №2,4 стр. 180

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

51

Жесткость воды и способы ее устранения

1

Интегрированный, проблемный

Карбонатная(временная жесткость)и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе

Знать виды жесткости, способы устранения, уметь составлять уравнения реакций

1. В чем заключается отличие карбонатной и некарбонатной жесткости?
2. Можно ли карбонатную жесткость устранить с помощью кипячения? (Устный опрос)

Лаб. опыт № 21 «Жесткость воды и ее устранение»

§43, №4, 5 стр. 182

52

Щелочные металлы

1

Лекция, объяснительно - иллюстративный

Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Калийные удобрения

Знать характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия, их соединений, уметь составлять уравнения химических реакций

1. Дайте характеристику щелочным металлам по положению в Периодической системе,строению атомов калия и натрия.
2. У какого металла (натрия или калия)наиболее выражены металлические свойства и почему?
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия калия и натрия с водой (письменный опрос)

§ 44, № 2 стр.187

53

Железо и его соединения

1

Беседа,эвристический

Особенности строения электронной оболочки атома железа. Биологическая роль железа

Знать положение железа в Периодической системе, химические и физические свойства железа

Напишите уравнения реакций к схемам:

а)        Fe+ Cl2->;

б)        Fe+ 02 ->;

в)        Fe+ S

г)        Fe+ Н20

д)        Fe+ HCI

е)        Fe+ CuS04 укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях. К схемам «д» и «е» напишите ионные уравнения (самостоятельная работа)

Гидро-ксиды и соли железа (II) и (III)

§45-46, №5 стр. 191

54

Соединения и сплавы железа

1

Беседа, проблемный

Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства же-

Знать физические и химические свойства, оксиды железа, применение железа и его сплавов, биологическую роль

Стр. 195 № 1

Лаб. опыт № 22 «Качественные реакции на

Коррозия металлов

§ 46, № 3 стр. 195

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1

леза, оксидов железа и гидроксидов. Качественные реакции на ионы железа. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений

железа, уметь составлять уравнения химических реакций

ионы железа»

55

Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

1

Практикум, проблемный

Решение Экспериментальных задач по теме «Металлы»

Уметь решать экспериментальные задачи, уметь обращаться с лабораторным оборудованием, веществами

(Практические умения)'

Подготовить отчет о работе

56

Итоговый урок

1

Тестирование, эвристический

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме «Металлы и их соединения»

Знать положение металлов в Периодической таблице, физические и химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, уметь составлять уравнения химических реакций, сравнивать восстановительные свойства металлов, знать применение сплавов

Сборник сам.работ, Новошинский И.И. Работа IV (тестирование)

Подготовиться к контрольной работе

57

Контрольная работа № 4 по теме «Металлы»

1

Контрольная работа, тестирование

Сборник сам.работ, Новошинский И.И. Работа IV (тестирование)

XI. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)

58

Первоначальные представления об органических веществах

1

Лекция, эвристический

1

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ

Знать особенности органических веществ, уметь сравнивать неорганические и органические вещества, объяснять многообразие органических веществ

1. Что означает термин «органическая химия»?
2. Почему органических веществ больше, чем неорганических? (Устный опрос)

§48

59

Предельные углеводороды

1

Беседа,эвристический

Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение

Знать определение предельных углеводородов, физические и химиче-

1. Закончите уравнения реакций:

СН4 + Cl2-К сн4 + о2

§49, №1,4 стр. 202

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

\

в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение

ские свойства на примере метана, практическое значение, уметь составлять формулы предельных углеводородов, составлять реакции замещения, горения

2. Напишите структурную формулу состава C5Hi2.
3. Составьте схему образования молекул СН4 с помощью электронных формул

60

Непредельные углеводороды

1

Беседа, эвристический

Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакции присоединения), практическое значение. Реакции полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен)

Знать определение непредельных углеводородов, их отличие от предельных углеводородов, физические и химические свойства, уметь составлять реакции горения, присоединения, полимеризации

1. Закончите уравнения реакций:

С2Н4 + Cl2—>; С2Н2 + Cl2— С2Н4 + 02 ->•; С2Н2 + 02

2. Выпишите формулы изомеров из предложенных веществ:

а)        СН3 - СН = СН - СН3;

б)        СН2 = СН - СН2 - СН3;

в)        СН3-СН = СН-СН2-СН3;

г)        СН2 = СН - СН2 - сн3.

3. Напишите формулу полиэтилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
4. Самостоятельная работа

•

§49, №1, 4 стр.205

61

Практическая работа № 10 «Изготовление моделей углеводородов»

1

Практическая работа

Изготовление моделей углеводородов

Уметь изготовить модели углеводородов, знать представление о пространственном строении молекул

Изготовьте модели строения метана,этана, этилена (практикум)

. Ч

Отчет о работе

62

Природные источники углеводородов

*

1

Беседа, эвристический

Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья

Знать основные источники углеводородов в природе, применение, использование в народном хозяйстве, уметь оценивать состояние запасов полезных ископаемых, эффективность различных видов топлива

1. Перечислите основные источники углеводородов в природе? Где их используют?
2. Какой состав нефти? Какие вещества можно максимально получать из нефти?
3. Какое топливо наиболее эффективно и почему?

§51, № 1- 2 стр. 207

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1

4. Каких полезных ископаемых больше в нашей стране?
5. Какие возникают экологические проблемы при транспортировке газа, нефти, угля?

(Защита докладов)

63

Спирты

1

Беседа,эвристический

Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов

Знать представление о функциональной группе, физические и химические свойства спиртов, физиологическое действие спиртов на организм, уметь составлять уравнения горения спирта

1. Закончите уравнения реакций:

СНзОН + 02 ->; С2Н5ОН + 02

2. Какие из веществ относятся к спиртам: СН3ОН, СНзСООН, С2Н4, НСООН, С2Н6, C2HsOH?

По какому признаку выбрали эти вещества?

3. Какое действие на организм оказывают спирты? (Письменный опрос)

§ 52, № 2

64

Уксусная кислота

1

Беседа,эвристический

Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах

Знать вещества, относящиеся к карбоновым кислотам, их физические и химические свойства на примере уксусной кислоты, применение кислот в быту

1. Составьте уравнения реакций между уксусной кислотой и Мд, СаО, NaOH, Na2C03. Запишите уравнения реакций в ионном виде. Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты и ее этерификации этанолом (самостоятельная работа)

Лаб. опыт № 23 «Свойства уксусной кислоты»

§53, № 1- 3

65

Жиры

1

Беседа,эвристический

Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль

Знать понятие о жирах, физические свойства жиров, их применение и биологическую роль

1. Какие вы знаете жиры, используемые в быту?
2. Перечислите основные физические свойства жиров

(устный опрос)

§ 54, № 1 стр. 214

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

66

Углеводы

1

Беседа, эвристический

Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, клетчатка.Нахождение в природе, применение и биологическая роль)

Знать вещества, относящиеся к классу углеводов, нахождение глюкозы, сахарозы в природе, биологическую роль этих веществ

1. Какие углеводы вам известны?
2. Какова роль глюкозы в организме человека? (Устный опрос)

§ 55, № 2- 4 стр. 217

67

Азотосодержа-щие органические соединения

1

Беседа,эвристический

Понятие об аминокислотах. Белки - природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки

Знать о биологической роли белков, аминокислот, качественные реакции на белки

1. Какова биологическая роль белков в организме человека?
2. Чем отличаются аминокислоты от белков? (Устный опрос)

Лаб. опыт № 24 «Качественная реакция на белок»

§56, № 1, 4 стр. 221

68

Итоговый урок по курсу химии 9 класса

1

Тестирование

Сборник сам. работ, Но-вошинский И.И. Работа (тестирование)

№

п/п

Тема урока

Кол -во часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Лабораторные опыты

Демонстрации

Измерители

Домашнее задание

Дата

дата

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

I. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (2 часа)

1

Инструктаж по технике безопасности.

Предмет органической химии.

1

Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный

Предмет органической химии, классификация органических соединений

Знать понятия: органическое вещество^ углеродный скелет, радикал, функциональная группа

Образцы органических веществ и материалов и изделий из них. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутано-вая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

1. Приведите примеры синтетических и природных органических веществ.
2. Перечислите особенности органических веществ в сравнении с неорганическими

§ 1, вопрос 5

2

Теория химического строения органических соединений A.M. Бутлерова

1

Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный

Теория строения органических соединений. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах Структурная изомерия

Знать теорию строения органических веществ Различать понятия: изомер, гомолог, функциональная группа, радикал. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре