Контрольная работа по теме "Галогены" 9 класс
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему
Контроль знаний по теме "Галогены", 9 класс. Четыре варианта работы содержат задания различного типа (с выбором ответа, полным (развернутым ответом)) с ответами и решениями. Предназначена работа для итоговой проверки знаний учащихся по теме "Галогены" и для подготовки к ОГЭ.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 galogeny.doc | 100 КБ |
Предварительный просмотр:
Тема «Галогены»
Вариант №1
А1. Иону С1─ соответствует схема заполнения электронных слоев
1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5
А2. В ряду химических элементов С1→Вr→I
1) увеличивается число валентных электронов
2) усиливаются окислительные свойства
3) уменьшаются неметаллические свойства
4) уменьшается радиус атома
А3. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) КС1О4 2) НС1О 3) НС1 4) С12О5
А4. Хлор не взаимодействует с
1) водой 2) раствором серной кислоты
3) раствором йодида натрия 4) водородом
А5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) AgNO3 и Mg(OH)2 2) Hg и SO2 3) BaO и HI
4) Ba(NO3)2 и CO2
А6. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать
1) лакмус 2) гидроксид натрия 3) серную кислоту
4) нитрат серебра
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) Br2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О
Б) С12 + NaOH(хол)→ 2) NaCl + NaC1О3 + Н2О
В) С12 + NaOH(гор)→ 3) NaCl + Н2О
Г) НС1 + СаСО3→ 4) КВr + I2
5) CaCl2 + CO2 + Н2О
С1. Осуществите следующие превращения:
+ КI
NaCl→НС1→С12→ …
Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.
Вариант №2
А1. Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора:
1) +9; 7 2) +7; 9 3) +19; 1 4) +17; 7
А2. В ряду химических элементов Вr→ С1→F
1) уменьшаются неметаллические свойства
2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличивается радиус атома
4) уменьшается число валентных электронов
А3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении
1) NaClO3 2) CaC12 3) HClO4 4) С12О3
А4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду
1) SiO2 и O2 2) Na2SO4 и N2 3) H2S и NaBr 4) Ca и P2O5
А5. Соляная кислота реагирует с
1) H2SiO3 2) Zn(OH)2 3) CO2 4) Ag
А6. Растворы соляной и серной кислоты можно различить при помощи
1) лакмуса 2) нитрата серебра 3) гидроксида натрия
4) карбоната калия
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) КВr + I2→ 1) HC1 + HC1O
Б) С12 + Н2О → 2) HC1 + S
В) С12 + Н2S→ 3) Br2 + KI
Г) НС1 + CuO→ 4) не взаимодействуют
5) CuCl2 + Н2О
С1. Осуществите следующие превращения:
+ Fe
H2→НС1→С12→ …
Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.
Вариант №3
1. В атомах галогенов одинаковое число
1) энергетических уровней 3) нейтронов
2) валентных электронов 4) протонов
2. Наибольшей окислительной способностью обладает
1) С1 2) Br 3) I 4) F
3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении
1) А1С13 2) С12О 3) NaClO2 4) HClO4
4. Хлор не взаимодействует с
1) раствором гидроксида натрия 3) раствором серной кислоты
2) раствором бромида калия 4) кальцием
5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) AgNO3 и Ва(OH)2 2) Hg и СаО 3) BaO и HI
4) Сa(NO3)2 и NaOH
6. Ядовитым газом является
1) С12 2) СО2 3) Н2 4) N2
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) Br2 + KC1→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О
Б) С12 + NaOH(хол)→ 2) NaCl + NaC1О3 + Н2О
В) С12 + NaOH(гор)→ 3) не взаимодействуют
Г) НС1 + Fe2O3→ 4) КВr + С12
5) FeCl2 + Н2О
6) FeCl3 + Н2О
С1. Осуществите следующие превращения:
С12→НС1→ CuCl2→ AgCl…
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
С2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.
Вариант №4
1. Иону С1+7 соответствует схема заполнения электронных слоев
1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5
2. В ряду химических элементов F→ С1→ Вr
1) увеличивается число валентных электронов
2) усиливаются окислительные свойства
3) увеличивается неметаллические свойства
4) увеличивается радиус атома
3. Степени окисления +1 и +3 хлор проявляет в соединениях
1) HClO3 и HCl 2) NaC1О и С12О3 3) С12О и КС1О4
4) FeCl2 и HClO
4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду
1) SO2 и СO2 2) H2 и NaBr 3) Na2SO4 и N2 4) Ca и O2
5. Химическая реакция возможна между
1) HCl и КNO3 2) HCl и Cu 3) HCl и ZnO 4) HCl и СO2
6. Примеси хлорида натрия в растворе нитрата натрия можно обнаружить при помощи
1) лакмуса 2) нитрата серебра 3) гидроксида натрия
4) карбоната калия
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) Br2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О
Б) С12 + Fe → 2) NaCl + NaC1О3 + Н2О
В) С12 + NaOH(гор)→ 3) КС1 + СO2 + Н2О
Г) НС1 + K2CO3 → 4) КВr + I2
5) FeCl2
6) FeCl3
С1. Осуществите следующие превращения:
С12→ NaС1тв.→НС1→МgCl2
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом.
Ответы и решения
варианты | ||||
1 | 2 | 3 | 4 | |
А1 | 2 | 1 | 2 | 3 |
А2 | 3 | 2 | 4 | 4 |
А3 | 1 | 3 | 4 | 2 |
А4 | 2 | 3 | 3 | 2 |
А5 | 1 | 2 | 1 | 3 |
А6 | 4 | 2 | 1 | 2 |
варианты | ||||
1 | 2 | 3 | 4 | |
В1 | 4125 | 4125 | 3125 | 4623 |
Вариант 1
С1. Осуществите следующие превращения:
+ КI
NaCl→НС1→С12→ …
Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1).NaCl(тв) + Н2SO4(конц)→НС1↑ + NaHSO4 2) 4НС1 + MnO2→С12 + MnCl2 + 2H2O 3) С12 + 2KI→ 2KCl + I2 С120 + 2 ē → 2Cl─ | 1 2I─ ─ 2 ē → I20 | 1 Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем, а йод в степени окисления - 1 – восстановителем. | 1 1 1 1 1 |
итого | 5 |
С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение химической реакции: Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2↑ 2) Рассчитаны количества веществ реагентов: ν (Zn) = m/M= 13/65 = 0,2 (моль) ν (H2) = ν (Zn) = 0,2 (моль) 3) Рассчитан объем газа: V(H2) = Vm· ν (H2)= 22,4·0,2= 4,48 (л) | 1 1 1 |
Итого | 3 |
Вариант 2
С1. Осуществите следующие превращения:
+ Fe
H2→НС1→С12→ …
Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1) H2 + С12 →2НС1 2) 4НС1 + MnO2→С12 + MnCl2 + 2H2O 3) 3С12 + 2Fe→ 2FeCl3 С120 + 2 ē → 2Cl─ | 3 Fe0─ 3 ē → Fe+3 | 2 Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем, а железо в степени окисления 0 – восстановителем. | 1 1 1 1 1 |
итого | 5 |
С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение химической реакции: NaCl(тв) + Н2SO4(конц)→НС1↑ + NaHSO4 2) Рассчитаны количества веществ реагентов: ν (NaCl) = m/M= 11,7/58,5 = 0,2 (моль) ν (HС1) = ν (NaCl ) = 0,2 (моль) 3) Рассчитан объем газа: V(HС1) = Vm· ν (HС1)= 22,4·0,2= 4,48 (л) | 1 1 1 |
Итого | 3 |
Вариант 3
С1. Осуществите следующие превращения:
С12→НС1→ CuCl2→ AgCl…
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1) H2 + С12 →2НС1 С120 + 2 ē → 2Cl─ | 1 H2 0─ 2 ē → 2Н+1 | 1 Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем, а водород в степени окисления 0 – восстановителем. 2) 2НС1 + СuO→CuС12 + H2O 3) CuС12 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2
Итого | 1 1 1 1 1 5 |
С2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение химической реакции: 2Na + Cl2 → 2NaС1 2) Рассчитаны количества веществ реагентов: ν (Cl2) = V/Vm= 11,2/22,4 = 0,5 (моль) ν (С12) = ν (NaCl ) = 0,2 (моль) 3) Рассчитана масса соли: V(NaС1) = М · ν (NaС1)= 58,5·0,5= 29,25 (г) | 1 1 1 |
Итого | 3 |
Вариант 4
С1. Осуществите следующие превращения:
С12→ NaС1тв.→НС1→МgCl2
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1) 2Na +Cl2 → 2NaС1 С120 + 2 ē → 2Cl─ | 1 Na0 ─ 1 ē → Na+1 | 1 Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем, а натрий в степени окисления 0 – восстановителем. 2) NaCl(тв) + Н2SO4(конц)→НС1↑ + NaHSO4 3) 2НС1 + MgO→MgС12 + H2O | 1 1 1 1 1 |
итого | 5 |
С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение химической реакции: 2NaBr +Cl2 → 2NaС1 + Br2 2) Рассчитаны количества веществ реагентов: ν (Cl2) = V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 (моль) ν (С12) = ν (Br2 ) = 0,1 (моль) 3) Рассчитана масса брома: V(Br2 ) = М · ν (Br2)= 160·0,1= 16 (г) | 1 1 1 |
Итого | 3 |
Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:
1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.
2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.
http://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольная работа для 7 класса по учебнику по УМК Афанасьевой О.В., Михеевой И.В. «Новый курс английского языка для российских школ: 3 год обучения, 7 класс"
Контрольная работа разработана для обучающихся 7-х классов, эта работа проводится после 3-й главы....
Контрольная работа для 7 класса по физике "Механическая работа. Простые механизмы. Энергия".
Составлена мной....
Контрольная работа для 7 класса по теме "Работа, энергия, мощность, КПД" 8 вариантов.
Контрольная работа для 7 класса на проверку умения решать расчётные задачи по теме "Работа, энергия, мощность, КПД" из 8 вариантов по 5 задач в каждом варианте....
Контрольная работа для 10 класса по теме: Работа. Законы сохранения.
Контрольная работа представлена в двух вариантах различных уровнях сложности ( А1-А4 базовый, А5-А6, В1 повышенный, С1 сложный) с поэлементным анализом работы....
Контрольная работа 11 профильного класса проверочная работа по теории паскаля
Контрольная работа 11 профильного класса проверочная работа по теории паскаля...
Контрольная работа физика 7 класс по теме "Работа и мощность"
Контрольная работа взята из ФГОС УМК О.И.Громцева Контрольные и самостоятельные работы по физике. К учебнику А.В. Перышкина "Физика 7 класс"...