Презентация Строение атома
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - -

Слайд 3

Ядро - Сравнение размеров ядра и электрона

Слайд 4

Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li + 3 + 4 Be B + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11

Слайд 5

Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8

Слайд 6

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 2 8 8 1 K Ca Sc Ti 2 9 10 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8

Слайд 7

Строение ядра Н +1 А r = 1 + 1 Не +2 А r = 4 + 1 + 1 Li А r = 7 + 1 + 1 + 1 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +3

Слайд 8

Изотопы 1 1+ Н + 1 2 1+ Н + 1 Н + 1 Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

Слайд 9

Электронное облако

Слайд 10

Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

Слайд 11

Формы электронных облаков Сферическая форма ( S - электронное облако) Форма объемной восьмерки ( p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки ( d – электронное облако)

Слайд 13

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Н 1 S 1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали Не 1 S 2 орбиталь

Слайд 14

Элементы второго периода Li 1 S 2 2 S 1 Be 1 S 2 2 S 2 B 1 S 2 2 S 2 2p 1 C 1 S 2 2 S 2 2p 2 N 1 S 2 2 S 2 2p 3 O 1 S 2 2 S 2 2p 4 F 1 S 2 2 S 2 2p 5 Ne 1 S 2 2 S 2 2p 6

Слайд 15

Na Строение атома натрия 2 S 2 2p 6 3S 1 1 S 2

Слайд 16

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S 2 Na 3S 1 Al 3S 2 3p 1 Si 3S 2 3p 2 P 3S 2 3p 3 S 3S 2 3p 4 Cl 3S 2 3p 5 Ar 3S 2 3p 6