Конспект урока "Кислоты"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Деятельность учителя

Деятельность учеников

1. Этап: Организационный

Учитель проверяет готовность детей к уроку

Готовятся к уроку

2. Повторение

Задача этапа: Установить правильность и осознанность выполнения всеми учащимися домашнего задания; устранить в ходе проверки обнаруженные пробелы в знаниях, совершенствуя при этом ЗУН.

Методы контроля: устный опрос, письменная работа

Учитель проводит:  

1.Фронтальный опрос.

Слайд 2. ВОПРОСЫ:  

• Какие вещества мы будем называть оксидами?
• Какие вещества мы будем называть основаниями?
• Дайте классификацию оксидов?
• Приведите примеры оксидов.
• Как классифицируют основания?
• Приведите примеры оснований.
• Охарактеризуйте свойства некоторых оснований.

2.Письменная работа. На доске: CaO, NaOH, HCl, Cu(OH)2 , H2SO4 , Al2O3, K2O, H2CO3 , Al(OH)3 ,  выбрать из формул оксиды и основания. Оформить в виде таблицы:

Учащиеся отвечают на вопросы

Ответы:

• Оксиды –сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород
• Основания – сложные вещества, состоящие их катионов металла и одной или нескольких гидроксогрупп
• Оксиды металлов и неметаллов
• Например, углекислый газ, вода, оксид азота, оксид меди
• Основания одно-двух-и трехосновные, расворимые и нерастворимые
• Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид меди и тд.
• Едкие, мылкие на ощуп, в основном белые и при обычных условиях твердые вещества

Выполняют письменную работу

Ответы:

3. Объяснение нового материала

Задачи этапа: Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания, знаний и способов действий, связей и отношений в объекте изучения

Методы: беседа, самостоятельная (сообщения) и индивидуальная работа учащихся

Учитель: запишем тему нашего урока: «Кислоты»

Учитель: как вы думаете, какие вещества мы будем называть кислотами?

Слайд 3. Определение

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Слайд 4. Общая формула кислот

                       Н-КО

Водород                   кислотный остаток

Слайд 5. Названия распространенных кислот

•  HCl  - хлороводородная (соляная)
• HF   - фтороводородная (плавиковая)
• HBr  - бромоводородная
• HI  -    йодоводородная
• H2S   - сероводородная
• H2CO3  - угольная
• H2SO4  - серная
• H2SO3 - сернистая 
• HNO3  - азотная 
• HNO2 - азотистая 
• H3PO4  - ортофосфорная
• HClO  - хлорная
• HCN –  синильная

Слайд 6. Классификация кислот

Кислоты:

• Бескислородные
• Кислород содержащие

Слайд 7.

Кислоты:

• Одноосновные
• Двухосновные
• Трехосновные

Слайд 8.

Кислоты:

• Твердые
• Жидкие

Слайд 9-10.

Сообщение учащегося о кислотах в природе

Слайд 11. Где находятся кислоты?

• В организме человека
• В организме животного
• В организме насекомого
• В лекарствах
• В пище
• В растениях

Слайд 12. Кислоты в организме

• Молочная кислота в мышцах
• Соляная кислота в желудке

Слайд 13.  Кислоты неорганические

(небольшие выступления учащихся о кислотах)

Слайд 14. H2SO4  - серная кислота  

тяжелая  маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит.

Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло»

Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

Слайд 15. HCl -хлороводородная (соляная) кислота 

бесцветная жидкость.

Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.

Слайд 16. Серная и соляная кислоты – едкие вещества, они повреждают ткань, бумагу и древесину. При попадании на кожу вызывают ожоги.

Слайд 17. HNO3  -азотная кислота

   Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель.

   Её называют «царицей всех кислот»

   Она необходима для взрывчатых веществ, для     красителей, лаков, лекарств.

   Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобрения – вот   ее применение.

Слайд 18.  СН3 СООН -   уксусная кислота  - самая древняя . Упоминания о ней содержатся в древнейших рукописях. Впервые она получена из виноградного сока

Слайд 19. Н2СО3 – угольная кислота

В свободном виде не существует, так как разлагается на воду и соответствующий газ

Записывают

Дают предполагаемые определения

Записывают  определение и общую формулу кислот  в тетрадь

Знакомятся с кислотами, проговаривают формулы и названия

Знакомятся с классификацией кислот, записывают схемы, приводят примеры – хотя бы 1-2х кислот

Кислоты:

• Бескислородные (HCl, H2S)
• Кислород содержащие (H2SO4, HNO3)

• Одноосновные (HNO3 ,HF)
• Двухосновные (H2CO3,  H2SO4  )
• Трехосновные (H3PO4)

• Твердые (лимонная)
• Жидкие (соляная)

Учащийся выступает с сообщением, остальные слушают, записывают основное

Обсуждают -  где находятся кислоты, записывают материал в тетрадь

Учащийся выступают с сообщениями, остальные слушают, записывают основное

4. Закрепление материала

Задачи этапа: Формирование целостной системы ведущих знаний по теме

Методы: беседа, самостоятельная и индивидуальная работа учащихся

Слайд  20.

Задание: Дайте характеристику  кислот

1 вариант:    азотной

2 вариант:    фосфорной

По плану:

1. Формула
2. Наличие кислорода
3. Основность
4. Растворимость
5. Степени окисления элементов
6. Соответствующий оксид

Выполнение  упражнений по учебнику  после параграфа

Выполняют задание

Ответы:

Выполняют

5. Аналитический этап

Задачи: Дать анализ и оценку успешности достижения цели и наметить перспективу последующей работы

Методы: беседа

Учитель: предлагаю сделать выводы по уроку

Делают выводы

6. Домашнее задание

Задачи: Обеспечение понимания цели, содержания и способов выполнения домашнего задания.

Слайд 21.  

§ 20

Записывают домашнее задание