Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете строения атома. Повторение
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Урок 1. Повторение. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Цель: обобщить и систематизировать знания о периодическом  законе и Периодической системе химических элементов; актуализировать знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе; закрепить практические навыки выполнения тестов  ОГЭ по химии

Ход урока:

   Давайте вспомним строение ПСХЭ.

Вопросы: 1. Из чего состоит весь материальный мир? (из атомов)

Все виды атомов, как встречающиеся в природе, так и полученные искусственно, путем ядерных реакций, представлены в ПСХЭ.  Она имеет вид таблицы. Горизонтальные ряды, начинаются водородом или щелочным металлом и заканчиваются инертным газом. Эти ряды называются периодами. При движении слева направо металлические свойства последовательно сменяются неметаллическими. Таким образом типичные металлы расположены в начале периода, а элементы, для которых характерны неметаллические свойства, - в конце. Первый, второй и третий периоды называются малыми, а с четвертого по седьмой – большими периодами. Седьмой период является незавершенный.

  Вертикальные колонки называются группами. Каждая группа делится на 2 подгруппы – главную и побочную. В состав главных  подгрупп входят элементы как больших, так и малых периодов, а в состав побочных – только больших периодов. В группе находятся элементы имеющие близкие химические свойства. При движении вниз по главной группе металлические свойства нарастают, а неметаллические убывают. Для элементов побочной группы такую закономерность проследить не удается, так как все элементы побочных подгрупп – металлы.

При движении по группе и периодам происходит последовательные изменения многих свойств элементов и простых веществ. В основе изменения свойств в группах  лежит увеличение числа электронных слоев при движении вниз по ПС. Это приводит к увеличению размера атома, то есть возрастанию атомного радиуса, а следовательно – к ослаблению связи валентных электронов с ядром, что ведет к уменьшению ЭО и усилению металлических свойств.

При движении по периоду слева направо число слоев остается неизменным, а колличество валентных электронов возрастает – это приводит к сжатию электронных облаков и, как следствие, к уменьшению атомных радиусов, а значит к усилению связи валентных электронов с ядром. В результате возрастает ЭО, усиливается неметаллические и ослабевают металлические свойства.

А теперь закончите таблицу, а затем обсудим результат.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах

Задание

А1. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне равно: 1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6

А2. Схема распределения электронов по уровням – 2,8,5 – соответствует химическому элементу, степень окисления которого в водородном и высшем кислородном соединении равна: 1) -5 и +3; 2) -2 и +6; 3) -1 и +7; 4) – 3 и +5

А3. В ряду оксидом  N2O, Al2O3, P2O5происходит изменение свойств:  1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным; 3) от основных к амфотерным; 4) ото кислотных к амфотерным

А4. Высший оксид Э2О5 и летучее водородное соединение ЭН3 имеют элементы:

1. Первой А группы; 2) третье А группы; 3) пятой А группы; 4) седьмой А группы.