РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ основное общее образование 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

х. Николовка

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Николо- Березовская средняя общеобразовательная школа                

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

основное общее образование

8 класс

                      Количество часов: 105

                      Учитель:  Адамова Светлана Алексеевна

       Программа разработана на основе Примерной программы основного общего  образования по химии (авторы-составители: Э.Д. Днепрова, А.Г. Аркадьева, изд. «Дрофа», 2008 год) и  авторской программы курса химии для 8-11  классов   общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна (автор-составитель: О.С.Габриелян, изд. «Дрофа», 2011 год).

2015 год

8  класс О.С. Габриелян «Химия»

 (105 ч, 3 ч в неделю)

Пояснительная записка

Статус документа

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования (2004 г.), с учётом Примерной программы основного общего образования по химии (авторы-составители: Э.Д. Днепрова, А.Г. Аркадьева, изд. «Дрофа», 2008 год), авторской программы курса химии для 8-11  классов   общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна (автор-составитель: О.С.Габриелян, изд. «Дрофа», 2011 год), с учётом учебного плана на 2015-2016 учебный год и основной образовательной программы МБОУ Николо- Березовской СОШ.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

- Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 № 273-ФЗ;

- Федеральный закон от 01.12.2007 года № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

- Приказ МО России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

- Приказ МО России от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

- Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

- Приказ МО России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ НОО, ООО и СОО».

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в учебном плане МБОУ Николо- Березовской СОШ

    Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым  на изучение курса химии  в 8 классе выделено – 70 часов (2 часа  в неделю). Рабочая учебная программа по химии в 8 классе  рассчитана на 105 учебных часов (3 часа в неделю). Для реализации данной программы 1 час  в учебном плане МБОУ Николо- Березовской СОШ взят из компонента образовательного учреждения.  Предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 3 учебных часов для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа  предусматривает формирование у учащихся 8 класса общеучебных умений и  навыков, универсальных  способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетными для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: распознавание объектов, сравнение, классификация, анализ, оценка.

Предполагаемый результат изучения курса химии 8 класса

    Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Предполагаемый результат изучения курса химии 8 класса», который  полностью соответствует стандарту. Требования направлены на  реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно-ориентированного подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими  ориентироваться в окружающем мире.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

       уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; 
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная  и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды  химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжения металлов;
• Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
• Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
• Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям  химических реакций с использованием изученных понятий.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Предполагаемые результаты:

Личностные:

1. в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость;
2. в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

      Метапредметными результатами усвоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2. использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5. использование различных источников для получения химической информации.

Основное содержание программы по химии 8 класс

(3часа в неделю)

Введение (8 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практикум

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практикум

3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (14 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

        Практикум

        4.Получение водорода и изучение его свойств.

        5.Получение кислорода и изучение его свойств.

ТЕМА 5

        Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 ч)

        Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

        Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

        Демонстрации.

        Взаимодействие гранул и порошка алюминия с соляной кислотой. Разложение перекиси водорода с помощью катализатора. Реакции необратимые, обратимые. Смещение равновесия химической реакции.

        Лабораторный опыт. Взаимодействие металлов с соляной кислотой цинка при разной температуре с кислотами.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (29 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

ТЕМА 7

Портретная галерея великих химиков (6 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

ТЕМА 8

Обобщение и систематизация материала – 6 ч

Особенности преподавания предмета в 8 классе

Рабочая программа по химии 8 класса имеет отличительные особенности по изменению количества часов на изучение отдельных тем (увеличение количества часов). По окончании  8 класса учащиеся полностью овладевают знаниями, умениями и навыками в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта.

Формы организации образовательного процесса

• урок-консультация
• урок-практическая работа
• урок-деловая игра
• урок-соревнование
• компьютерный урок
• урок с групповыми формами работы
• уроки взаимообучения учащихся
• урок-зачет
• урок-конкурс
• уроки общения
• урок-игра
• урок-конференция
• урок-семинар
• интегрированные уроки

Технологии, используемые в образовательном процессе

• Технологии традиционного обучения для освоения минимума содержания образования в соответствии с требованиями стандартов, технологии, построенные на основе  объяснительно-иллюстративного способа обучения. В основе – информирование, просвещение обучающихся и организация их репродуктивных действий с целью выработки у школьников общеучебных умений и навыков.
• Технологии реализации межпредметных связей в образовательном процессе.
• Технологии дифференцированного обучения для освоения учебного материала обучающимися, различающимися по уровню обучаемости, повышению познавательного интереса. Осуществляется путем деления ученических потоков на подвижные и относительно гомогенные по составу группы для освоения программного материала в различных областях на различных уровнях: минимальном, базовом, вариативном.
• Технология проблемного обучения с целью развития творческих способностей обучающихся, их интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение ориентировано на самостоятельный поиск результата, самостоятельное добывание знаний, творческое, интеллектуально-познавательное усвоение учениками заданного предметного материала.
• Личностно-ориентированные технологии обучения, способ организации обучения, в процессе которого обеспечивается всемерный учет возможностей и способностей обучаемых и создаются необходимые условия для развития их индивидуальных способностей.
• Технология индивидуализации обучения
• Информационно-коммуникативные технологии

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

• Исследовательская деятельность
• Применение ИКТ

Формы контроля

• Индивидуальный
• Групповой
• Фронтальный

Виды контроля

• Предварительный
• Текущий
• Тематический
• Итоговый

Ключевыми называют компетенции, которые являются универсальными, применимыми в различных жизненных ситуациях. Это своего рода ключ к успешности. Ключевых компетенций не так уж и мало, но все они складываются из четырех элементарных ключевых компетенций:

• Информационная компетенция – готовность работать с информацией.
• Коммуникативная компетенция – готовность к общению с другими людьми, формируется на основе информационной.
• Кооперативная компетенция – готовность к сотрудничеству с другими людьми, формируется на основе двух предыдущих.
• Проблемная компетенция – готовность к решению проблем, формируется на основе трех предыдущих.

Тематическое планирование по химии, 8 класс,

(3 часа в неделю, всего 105 часов) УМК О.С. Габриелян

Демонстрации:

-Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

-Коллекция сплавов.

-Взаимодействие натрия и кальция с водой.

-Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

-Взаимодействие металлов с неметаллами.

-Образцы железных руд.

-Получение гидроксидов железа(II) и (III).

-Образцы простых веществ-неметаллов.

-Образцы галогенов- простых веществ.

-Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

-Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

-Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

-Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

-Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

-Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

- Образцы керамики, стекла, цемента.

-Агрегатные состояния воды.

-Разложение солей аммония при нагревании.

-Получение аммиака, растворение его в воде.

Лабораторные опыты:        

-Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

-Ознакомление с образцами металлов.

-Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

-Качественная реакция на гидроксид-ион.

-Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа.

-Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

-Качественные реакции на ионы Fe2+ и  Fe+3.

-Качественная реакция на сульфат-, хлорид-, карбонат- ионы.

-Распознавание солей аммония.

-Получение углекислого газа и его распознавание.

-Ознакомление с природными силикатами.

-Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 1. Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения со спиртовкой и лабораторным оборудованием.

Практическая работа № 2.  Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Практическая работа №3. №3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4.  Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.

Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций»

Практическая работа № 6. «Ионные реакции»

Практическая работа № 7.  Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

Практическая работа № 8. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Практическая работа № 9. «Решение экспериментальных задач»

Списки тем рефератов:

Рекомендуемые темы рефератов:

• Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
• Из истории открытия химических элементов (по желанию учащихся).
• Пятнадцать «деток» в одной клетке.
• Сомнения и триумф великого открытия.
• Можно ли сделать золото?
• Почему светит солнце?
• Где рождаются химические элементы?
• Жизнь и деятельность учёных химиков.
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
• История открытия элементов главной подгруппы III группы: алюминия, галлия, индия, таллия.
• Важнейшие данные об атомах элементов главной подгруппы III группы.
• Химические свойства металлов, образованных элементами данной подгруппы.
• Важнейшие соединения элементов главной подгруппы III группы.
• Нахождение в природе и способы получения металлов данной подгруппы в свободном состоянии.
• Подобные темы по всем группам таблицы Д.И.Менделеева.
• Применение металлов и их соединений в народном хозяйстве.

Календарно-тематическое планирование

 по курсу «Химия» 8 класс (базовый уровень) О.С. Габриелян

 105 часов (3 часа в неделю)

Учебно-методическое и  материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Литература для учителя

 основная:

1.  Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л., Методическое пособие. — М., Дрофа, 2011.
2.  Химия. 8 кл., Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М., Дрофа,2008.
3.  Габриелян О. С., Якушева А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8».

•  М., Дрофа, 2009.

4.  Поурочные планы к учебнику О.С.Габриеляна Химия 8 класс. Денисова В.Г Волгоград., Учитель .2009год. 

дополнительная:

1.  Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии - М., Просвещение, 2000
2.  Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). - М., Дрофа,2008.
3.  Зайцев О.С. . Разноуровневые задания по курсу химии для 8 класса (Тесты и проверочные задания). - Москва 1998.
4.  CD-ROM диски
5.  Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл
6.  Химические Интернет-ресурсы ( занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс)

Наличие методических разработок для учителей:

• М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс. - М.: ВАКО, 2005.
• О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2003.
• Т.А. Боровских. Обучение химии в 8 классе: Методическое пособие. – М.: ООО «Издательство АСТ», 2002.
• О.Р. Гуревич. Тематическое и поурочное планирование по химии: 8 класс. – М.: Экзамен, 2006.
• В.Г. Денисова. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги и т.д. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – М.: Издательство «Глобус», 2010.
• Л.С. Гузей. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8 класс. – М.: «Интеллект-Центр», 2000.
• Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей и др. Тесты по химии. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2001.
• Н.М. Городова. Сборник тестовых заданий по химии для 8-9 классов. – М.: Флинта: Наука, 2000.
• О.С. Габриелян. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2005.
• О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2004.
• Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс. – М.: ВАКО, 2010.
• О.В. Галичкина. Занимательная химия на уроках в 8-11 класса: тематические кроссворды. - Волгоград: Учитель, 2005.
• Л.М. Брейгер. Нестандартные уроки. Химия 8-11 классы. Волгоград: Учитель, 2002.

Литература для учащихся

•  основная:

1.  Габриелян О. С.,Химияучебник для 8 класса М., Просвещение 2011г
2.  Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М., Дрофа, 2009.
3.  Химия. Сборник задач 8-9 класс. - М., Просвещение, 2001.

•  дополнительная:

1.  Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)
2.  «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http,// school-collection. edu.ru/).
3.  http,//him. 1 september.ru/index.php- журнал «Химия».
4.  http,//him. 1september.ru/urok/-Материалы к уроку
5.  www.edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
6.  http,//djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Результаты и система их оценки

Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся по химии

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4»;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» 

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

          Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

В письменных контрольных (тестовых) работах учитывается также, какую часть работы выполнил ученик:

«2» - 0-49 % заданий; «3» - 50-69% заданий; «4» - 70-89% заданий; «5» - 90-100% заданий

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА  № 1 ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Вариант 1

Часть 1

1. Число протонов в ядре атома определяется:

а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кислорода:

а) 3;      б) 4;     в) 5;      г) 6.

3. В ряду химических элементов

Na – Mg – Al металлические свойства:

а) усиливаются; б) ослабевают;

в) не изменяются.

4.  В ряду химических элементов

C – Si – Ge неметаллические свойства: а) усиливаются;

б) ослабевают;  в) не изменяются.

5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора соответствует ряду чисел:

а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.

6. Вещество с ковалентной полярной связью:

а) H2O;  б) K2O;  в) Al;  г) Cl2.

7. В каком ряду все вещества с ионной связью?

а) H2S; H2; K2S;

б) NaCl; K2S; MgF2;

в) CaO; Al; NH3.

Часть 2

1. Что такое ионы?
2. Как и почему изменяются металлически  и неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп?
3. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования  для каждого из веществ:

O2; OF2; CaF2; Ca.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА  № 1 ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Вариант 2

Часть 1

1. Число электронов в атоме определяется:

а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота:

а) 3;      б) 4;     в) 5;      г) 6.

3. В ряду химических элементов

Be – Mg – Ca металлические свойства:

а) усиливаются; б) ослабевают;

в) не изменяются.

4.  В ряду химических элементов

Si – P – S неметаллические свойства: а) усиливаются; б) ослабевают;  

в) не изменяются.

5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия соответствует ряду чисел:

а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.

6. Вещество с ковалентной неполярной связью:

а) H2O;  б) K2O;  в) Al;  г) Cl2.

7. В каком ряду все вещества с ионной связью?

а) H2O; O2; Na2S;

б) Ca; MgCl2; KCl;

в) CaO; Li3N; Na2S.

Часть 2

1. Что такое химический элемент?
2. Как и почему изменяются металлически  и неметаллические свойства химических элементов в пределах периодов?
3. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования  для каждого из веществ:

AlCl3; Al; HCl; Cl2.

Контрольная работа № 2

по теме: «Простые вещества».

1. Рассчитайте массу, по известному количеству вещества:

2. Определите вид химической связи и состав вещества (сложное или простое).

3. Решите задачу по данным из таблицы:

Контрольная работа № 3

 «Соединения химических элементов»  

Вариант 1.

     1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция

б) соляная кислота  в) ортофосфат кальция  г) гидроксид бария

д) хлорид железа (III).

      2.  Назовите соединения:  HNO3 ,  Al2O3 ,  Ca(OH)2 ,   MgSO4  ,  H3PO4 

      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:    H2CO3 ,  Mg(OH)2  ,   Al(OH)3 ,    H2SO4 ,   KOH

      4.  Определите степень окисления азота в соединениях:

            HNO2 ,    NH3 ,    NO2  ,  N2O5 ,   NO

      5. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха   (объемную  долю кислорода  в воздухе примите за 21 % ).

      6. К 80 кг 20% раствора сахара добавили еще 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара в полученном при этом растворе.

Вариант 2.

      1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид натрия

б) серная кислота  в) нитрат кальция  г) гидроксид алюминия

д)ортофосфат  железа (II).

      2.  Назовите соединения:  HNO2 ,  Р2O5 ,  Вa(OH)2 ,   К2SO4  ,  H2SO4

      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:    H2SO3 ,  КOH,   Fe(OH)3 ,    H3PO4 ,   Вa(OH)2      

      4.  Определите степень окисления cеры в соединениях:

            SO2,    SO3 ,    H2S  ,  CaS,   H2SO4     

     5. Рассчитайте объем азота, полученного из 150 л воздуха    (объемную  долю азота  в воздухе примите за 78 % ).

      6. К 40 кг 30% раствора соли  добавили еще 20 кг соли. Определите массовую долю соли в полученном при этом растворе.

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»  

Вариант 1.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

a) Al + S = Al2S3   б) N2+H2 = NH3  в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3   г) PbO2=Pb+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O  е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий  =  хлорид алюминия + водород  

в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат

г)гидроксид  алюминия = оксид алюминия + вода

Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»  

Вариант 2.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

a) Fe + O2 = Fe 2O3  б) CO+O2 = CO2  в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu  г) KClO3= =KCl+O2   д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O  е) SiO2 + Mg=MgO + Si

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + алюминий =  сульфат алюминия + водород  

в) ортофосфат натрия  + хлорид кальция  = ортофосфат кальция  + хлорид натрия

г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)

Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

Задание 4. Задача. Найдите объем  водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется  по схеме: H2 + O2 →  H2O )

Контрольная работа № 5 по теме

«Теория  электролитической  диссоциации »

Задание № 1

Даны уравнения.

Вариант 1                                                                                             Вариант  2

                                     +                      2+                                                                                        _                             2-

1. Fe O  + 2 H = H2 O + Fe$                                      1) H 2 Si O 3  + 2OH  = 2H 2 O + SiO 3                   

    +                                     2+                                                          +          _

2. 2H  + CU (OH) 2 =  Cu  + 2H 2 O                           2) H  + OH  = H 2 O

                  2-           +                                                                   2+         _                      

3. )  Si O 3  + 2 H  = H 2 Si O 3                                            3) Cu  + 2OH  = Cu ( OH) 2

         +         2-                                                                                             _        2-

4)  2H  + CO 3 = CO 2    + H 2 O                                           4) SO 2 + 2OH  = SO 3  +  H 2 O

        0         +      2+      0                                                               +             _                            

5)  Zn  + 2H  = Zn   + H 2                                                                 5) NH 4  + OH  = NH 3    + H 2 O

1 – й  уровень. а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными  

                                        уравнениями?

б) Для любого из приведённых ионных уравнений(по выбору) запишите два молекулярных уравнения.

2 – уровень.  В заданиях 1, 3, 5 не будут даны продукты (т.е. правые части уравнений):

А) аналогично 1-му уровню;

Б) закончите ионные уравнения;

В) для одного из законченных и одного из незаконченных  в задании ионных уравнений   (по выбору) запишите по одному молекулярному уравнению.

3 – уровень. В задании все уравнения будут незавершёнными, т.е. без правых частей:

А) аналогично 1- му уровню;

Б) допишите ионные уранения;

В) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.

Задание  2.

Даны   переходы.

Вариант  1.

                           Ca              Ca O              Ca (OH) 2                 Ca (NO 3 ) 2                Ca C O 3

Вариант  2.

                       S             S O 2                H 2 SO 3                N a 2  SO 3                 S O 2

А)

Б)      Аналогично 1- му  уровню

В)

3 –й  уровень.

Вариант  1

   Si               . . .                  N a 2  Si O 3                  . . .                    Si O 2             Si

Вариант  2.

Сu                . . .                Сu  SO 4             Сu (OH) 2                    . . .                     Сu

А) Аналогично 1 –му  уровню;

Б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке;

В) запишите молекулярные уравнения переходов;

Г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете ТЭД.

Задание 3 ( дополнительное)

Предложите:

А) по одному (1-й уровень);

Б) по два (2 –й уровень);

В) по три (3 –й уровень);

 Ионных и молекулярных уравнений качественных реакций.

Сульфата железа ( I I I )                                                 Хлорида  бария

Итоговая контрольная работа № 6 по  химии  за  курс 8 класса

1. Какова относительная молекулярная масса  гидроксида  кальция:

а) 7,4    

б) 74  

в) 14,5

г) 145

2. Формула  простого  вещества:

а) NaCl

б) H2O

в) O 3

г) KOH

3. Только  сложные вещества  представлены  в  ряду:

а) H2O ; MgCl2

б)  Zn , Cu

в)  O 2 ; S8

г) Na ; NaCl

4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

а) номеру  периода

б) номеру группы

в) порядковому номеру

г) номеру ряда

5. Число электронных  уровней определяется по:

а) номеру группы

б) номеру ряда

в) порядковому номеру

г) номеру периода

6. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

а) 19 и 39

б) 19 и 20

в) 39 и 19

г) 19 и 19

7. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

а) ковалентная  неполярная

б) ковалентная полярная

в) металлическая

г) ионная

8. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

а) N2

б) Na

в) NaCl

г) H2O

9. Неметаллические свойсвта элементов в периоде:

а) уменьшаются

б) увеличиваются

в) не изменяются

г)уменьшаются, а затем увеличиваются

10. Металлические свойства в  группе:

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) уменьшаются, а затем увеличиваются

г) не изменяются

11. Формула соли:

а) CaCO3  

б) HNO2 

в) H2O

г) NaOH

12.  Формула кислоты:

а) NH3

б) HСl

в) H2O

г) NaOH

13.  С  каким веществом взаимодействует гидроксид калия:

а) хлорид меди (ll)

б) хлорид калия

в) оксид бария

г) магний

14. С каким веществом взаимодействует серная кислота:

а) медь

б) цинк

в) серебро

г) ртуть

15. Какое вещество не диссоциирует:

а) ZnO

б) H2SO4

в) NaOH

г) KCl

16.  Осадок образуется при взаимодействии пары веществ:

а) NaOH + KСl

б) Cu(NO3)2 + KOH

в) Na2SO3 + HСl

г) HCl + CuO

17. При диссоциации какого вещества образуются  сульфат-анионы:

а) Al2(SO4)3

б) BaSO4

в) Na2SO3

г) K2S

18. Краткое ионное уравнение реакции Fe3+ + 3 OH- --> Fe(OH)3 соответствует взаимодействию между веществеми :

а) NaNO3+ KOH

б) FeCl2 + KOH

в) Fe(OH)3 + Hcl

г) Fe(NO3)3 + KOH

19. Какова масса 0,3 моль воды:

а) 5,4 г

б) 10,8 г

в) 54 г

г) 108 г

20. Масса осадка, полученного при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и достаточной массы хлорида меди (ll) составляет:

а) 19,8 г  

б) 198 г

в) 9,8 г

г) 98 г