РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ основное общее образование 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

х. Николовка

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Николо- Березовская средняя общеобразовательная школа              

.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

основное общее образование

9 класс

                       Количество часов: 68

                      Учитель:  Адамова Светлана Алексеевна

       Программа разработана на основе Примерной программы основного общего  образования по химии (авторы-составители: Э.Д. Днепрова, А.Г. Аркадьева, изд. «Дрофа», 2008 год) и  авторской программы курса химии для 8-11  классов   общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна (автор-составитель: О.С.Габриелян, изд. «Дрофа», 2011 год).

2015 год

9  класс О.С. Габриелян «Химия»

 (68 ч, 2 ч в неделю)

Пояснительная записка

Статус документа

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования (2004 г.), с учётом Примерной программы основного общего образования по химии (авторы-составители: Э.Д. Днепрова, А.Г. Аркадьева, изд. «Дрофа», 2008 год), авторской программы курса химии для 8-11  классов   общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна (автор-составитель: О.С.Габриелян, изд. «Дрофа», 2011 год), с учётом учебного плана на 2015-2016 учебный год и основной образовательной программы МБОУ Николо- Березовской СОШ.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

- Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 № 273-ФЗ;

- Федеральный закон от 01.12.2007 года № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

- Приказ МО России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

- Приказ МО России от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

- Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

- Приказ МО России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ НОО, ООО и СОО».

Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
• химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
• применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Приоритетной задачей  преподавания школьного курса химии на этапах основного общего образования является совершенствование методики формирования следующих видов деятельности:

-познавательной деятельности, предполагающей использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта  экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез;  выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки;

-информационно-коммуникативной деятельности, предполагающей развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

- рефлексивной деятельности, предполагающей приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Овладение этими видами деятельности как существенными элементами культуры является необходимым условием развития и социализации школьников.

      Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам.

Место предмета в учебном плане МБОУ Николо- Березовской СОШ

    Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым  на изучение курса химии  в 9 классе выделено – 68 часов (2 часа  в неделю). Предусмотрен резерв свободного учебного времени для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

   Данная рабочая программа  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются:  сравнение объектов,  анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент. Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 8-9 классов, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ.

Предполагаемый результат изучения курса химии 9 класса

    Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Предполагаемый результат изучения курса химии 9 класса», который  полностью соответствует стандарту. Требования направлены на  реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно-ориентированного подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими  ориентироваться в окружающем мире.

В результате изучения химии ученик должен

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Предполагаемые результаты:

Личностные:

1. в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость;
2. в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

      Метапредметными результатами усвоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2. использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5. использование различных источников для получения химической информации.

Основное содержание программы по химии 9 класс

(2 часа в неделю)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований  и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (18ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение  гидроксидов железа( II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2. Неметаллы (26ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород.  Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II)  и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Органические соединения (12ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации.  Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная  реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 ч.)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей  и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Особенности преподавания предмета в 9 классе

Рабочая программа по химии 9 класса имеет отличительные особенности по изменению количества часов на изучение отдельных тем (увеличение количества часов).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 26 часов;

-тема 5 «Органические соединения» 10 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

- на повторение « Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 6 часов.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных программ.

По окончании  9 класса учащиеся полностью овладевают знаниями, умениями и навыками в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта.

Формы организации образовательного процесса

• урок-консультация
• урок-практическая работа
• урок-деловая игра
• урок-соревнование
• компьютерный урок
• урок с групповыми формами работы
• уроки взаимообучения учащихся
• урок-зачет
• урок-конкурс
• уроки общения
• урок-игра
• урок-конференция
• урок-семинар
• интегрированные уроки

Технологии, используемые в образовательном процессе

• Технологии традиционного обучения для освоения минимума содержания образования в соответствии с требованиями стандартов, технологии, построенные на основе  объяснительно-иллюстративного способа обучения. В основе – информирование, просвещение обучающихся и организация их репродуктивных действий с целью выработки у школьников общеучебных умений и навыков.
• Технологии реализации межпредметных связей в образовательном процессе.
• Технологии дифференцированного обучения для освоения учебного материала обучающимися, различающимися по уровню обучаемости, повышению познавательного интереса. Осуществляется путем деления ученических потоков на подвижные и относительно гомогенные по составу группы для освоения программного материала в различных областях на различных уровнях: минимальном, базовом, вариативном.
• Технология проблемного обучения с целью развития творческих способностей обучающихся, их интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение ориентировано на самостоятельный поиск результата, самостоятельное добывание знаний, творческое, интеллектуально-познавательное усвоение учениками заданного предметного материала.
• Личностно-ориентированные технологии обучения, способ организации обучения, в процессе которого обеспечивается всемерный учет возможностей и способностей обучаемых и создаются необходимые условия для развития их индивидуальных способностей.
• Технология индивидуализации обучения
• Информационно-коммуникативные технологии

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

• Исследовательская деятельность
• Применение ИКТ

Формы контроля

• Индивидуальный
• Групповой
• Фронтальный

Виды контроля

• Предварительный
• Текущий
• Тематический
• Итоговый

Ключевыми называют компетенции, которые являются универсальными, применимыми в различных жизненных ситуациях. Это своего рода ключ к успешности. Ключевых компетенций не так уж и мало, но все они складываются из четырех элементарных ключевых компетенций:

• Информационная компетенция – готовность работать с информацией.
• Коммуникативная компетенция – готовность к общению с другими людьми, формируется на основе информационной.
• Кооперативная компетенция – готовность к сотрудничеству с другими людьми, формируется на основе двух предыдущих.
• Проблемная компетенция – готовность к решению проблем, формируется на основе трех предыдущих.

Тематическое планирование по химии, 9 класс,

(2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С. Габриелян

Перечень лабораторных работ

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
2. Ознакомление с образцами металлов.
3. Опыты по коррозии металлов и защите Ме от коррозии.
4. Образцы природных соединений кальция.Свойства негашеной извести.
5. Получение гидроксида алюминия,и его амфотерность.
6. Получение и свойства гидроксидов железа(II  и III).Качественные реакции.
7. Качественные реакции на ион аммония.Получение солей аммония.
8. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.Знакомство с коллекцией удобрений.Качественное обнаружение нитрит и нитрат ионов.
9. Качественная реакция на фосфат ион.Знакомство с образцами фосфорных удобрений.
10. Знакомство с коллекцией карбонатов.Качественная реакция на карбонат ион.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.
11. Распознавание образцов природных и химических полимеров:пластмасс и волокон.

Перечень практических работ

1. Получение и свойства соединений металлов.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота  и углерода»

Все лабораторные работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя, но практические работы обязательны для оценивания.

Календарно-тематическое планирование

 по курсу «Неорганическая химия» 9 класс (базовый уровень) О.С. Габриелян

 68 часов (2 часа в неделю)

Учебно-методическое и  материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Учебно-методический комплект:

1. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2007. – 267с.
2. Химия.  9 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2005. - 176с.

Литература, использованная при подготовке программы:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.- 78 с.;

2.Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам О.С.Габриеляна, И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской)/ Сост. В.Е. Морозов. – 2-е изд., доп., испр. – М.: Глобус, 2008. – 221 с. – (Образовательный стандарт.)

3. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы.– М.: Просвещение, 2010. – 48 с. – (Стандарты второго поколения).

Учебник:

1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009 и посл. – 267 с.

 Методическое пособие для учителя:

1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2008.- 78 с.;

Дополнительная литература для учителя:

1.Настольная книга учителя. Химия .9 класс /О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2003.- 400 с.

2.Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс / О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. – М.: Дрофа, 2005.- 350 с.

Литература для учащихся

•  основная:

1.  Габриелян О. С.,Химия учебник для 9 класса М., Просвещение 2008г
2.  Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М., Дрофа, 2009.
3.  Химия. Сборник задач 8-9 класс. - М., Просвещение, 2001.

•  дополнительная:

1.  Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)
2.  «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http,// school-collection. edu.ru/).
3.  http,//him. 1 september.ru/index.php- журнал «Химия».
4.  http,//him. 1september.ru/urok/-Материалы к уроку
5.  www.edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
6.  http,//djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Образовательные диски:

1-2. Неорганическая химия. МарГТУ. 8-11 кл. 2008

3.Химия. Интерактивные творческие задания. 7-9 классы. Новый диск, 2008

4.Кабинет химии.

Таблицы:

1.Механизм электролитической диссоциации.

2.Гидролиз солей.

3.Производство серной кислоты.

4.Производство аммиака.

5.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

6.Способы защиты от коррозии.

 Портреты:

1.Д.И.Менделеев.

2.А.М.Бутлеров.

3.Н.Д.Зелинский.

4.А.Е.Ферсман.

Приборы, наборы химической посуды с принадлежностями:

1.Демонстрационные приборы – для постановки демонстрационных опытов: аппарат Кипа, аппарат для проведения химических реакций, дистиллятор, многофункциональные приборы – комбинированный прибор для определения состава воздуха с аспиратором.

2. Комплекты принадлежностей для демонстрационных опытов по химии (КДОХУ) – 30 наименований химической посуды и принадлежностей. Все детали комплекта соразмерны и подогнаны друг к другу: колбы с пробками, пробки с трубками, трубки со шлангами.

3. Приборы и принадлежности общего назначения – весы, термометры, ареометры, спиртовки, пробирочные нагреватели, электрические лабораторные плитки, сушильные шкафы, штативы.

Наборы  химических реактивов.

Натуральные  объекты:

Коллекции пластмасс, синтетических волокон, железо и сплавы, алюминий, горных пород и минералов.

 Модели  и макеты: модель производства алюминия, модель доменной печи, шаростержневые модели.

Списки тем рефератов:

Рекомендуемые темы рефератов:

• Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
• Из истории открытия химических элементов (по желанию учащихся).
• Пятнадцать «деток» в одной клетке.
• Сомнения и триумф великого открытия.
• Можно ли сделать золото?
• Почему светит солнце?
• Где рождаются химические элементы?
• Жизнь и деятельность учёных химиков.
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
• История открытия элементов главной подгруппы III группы: алюминия, галлия, индия, таллия.
• Важнейшие данные об атомах элементов главной подгруппы III группы.
• Химические свойства металлов, образованных элементами данной подгруппы.
• Важнейшие соединения элементов главной подгруппы III группы.
• Нахождение в природе и способы получения металлов данной подгруппы в свободном состоянии.
• Подобные темы по всем группам таблицы Д.И.Менделеева.
• Применение металлов и их соединений в народном хозяйстве.

Результаты и система их оценки

Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся по химии

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4»;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» 

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

          Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

В письменных контрольных (тестовых) работах учитывается также, какую часть работы выполнил ученик:

«2» - 0-49 % заданий; «3» - 50-69% заданий; «4» - 70-89% заданий; «5» - 90-100% заданий

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

          называть: химические элементы, соединения изученных классов;

          объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

          характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

          определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

          составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

          обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

          распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

          вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

          использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Контрольно-измерительные материалы по химии 9 класс

Контрольная работа   № 1

по теме  «Металлы» 9 класс

Вариант 1

1.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР .

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Al--  Al2O3-- Al2(SO4)3--  Al2(OH)3-- Al2O3-- K2AlO2

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

Тест

1. Щелочные металлы относятся

1. к  s– элементам
2. к  p– элементам
3. к  d– элементам
4. к  f- элементам

2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов

1. Один     2) два     3) три     4) четыре

3. В химических реакциях атомы натрия проявляют

1. Окислительные свойства   2) кислотные свойства  
2. 3) восстановительные свойства    4) основные свойства

4. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям

1. Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

5. Объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой равен:

1. 1,12 л    2) 3,36 л   3) 2,24 л   4) 4,48л

Контрольная работа № 1

по химии 9 класс по теме  «Металлы»

Вариант 2

1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР.

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Fe-- Fe2O3--  FeCI3--  Fe(OH)3--  Fe2O3-- Fe

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

Тест

1.Щелочноземельные   металлы относятся

5. к  s– элементам
6. к  p– элементам
7. к  d– элементам
8. к  f- элементам

2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов

    1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3. В химических реакциях атомы алюминия  проявляют

3. Окислительные свойства   2) кислотные свойства  
4. 3) восстановительные свойства    4) основные свойства

4. Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям

1)Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:

1) 84   2) 87   3) 85   4) 86

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

                  Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                       Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F2     2) Cl2        3) O2        4) N2 

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl-  → AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты

        2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты

        4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя                                                                                                                                                                                            

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь → сульфат меди (II)             3) карбонат натрия → оксид углерода ( IV)

       2) углерод →оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра →  хлороводород

                                        Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si → P → S → Cl слева направо:

        1) не изменяются                  3) ослабевают

        2) усиливаются                     4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы    N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        А) увеличения концентрации аммиака

        Б) использования катализатора

        В) уменьшения давления

        Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

                                       Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

                    Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                                     Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

       1) растения, животные и человек дышат кислородом

       2) кислород входит в состав воды

       3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

       4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

         клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

     равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

      1) 14              2) 12             3) 15           4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

      1) KCl             2) HBr         3) P4           4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой  3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q  ,  относят к реакциям:

      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

 необходимо использовать:     1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку

                                                   2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

     1) появление запаха           3) выделение газа

     2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba2+ + SO42- → BaSO4 соответствует  

Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                              3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

                              Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

       1) не изменяются        3) изменяются периодически

       2) усиливаются            4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе          

H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q   :    А) понижение температуры

                                              Б) повышение температуры

                                              В) введение катализатора

                                              Г) понижение концентрации HCl

                                              Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

                               Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

      Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

      Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

      Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

   Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части       В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

           Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

   Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный;  выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.                                                      Задание (В3)  с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным  верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

  Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом      (3-0 баллов).

       Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

      «5»  -  13-15 баллов

      «4»  -  10-12 баллов

      «3»  -  7 - 9 баллов

      «2»  -  1 – 6 баллов 

                                     Ответы и решения

№     А1     А2     А3     А4     А5     А6     А7     А8      В1      В2        В3             С1

  1       4       1        4        4        2        3        1        3        2        ВГ       89,6л         49г

  2       1       3        2        2        1        1        3        2        2        ВД      1120л         92% 

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции  H2SO4  + 2NaOH = Na2SO4  +  2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

    m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты  m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции   K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O

2) Рассчитана масса карбоната калия

   m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

План контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

Номер       Номер      Проверяемые элементы содержания              Тип задания    Оценка  

Задания    блока                                                                                                            в баллах

                                     Часть А (I)

   Содержательная линия «Вещество»

1                I       Простые и сложные вещества                                           ВО            1

2                I       Периодический закон и периодическая система

                           химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

                           и периоды периодической системы.                                ВО             1

3                I       Строение атома. Строение электронных оболочек

                           атомов элементов №1-№20 п.с.х.э.                                 ВО             1

4                I       Химическая связь: ионная, металлическая,

                          ковалентная (полярная, неполярная)                               ВО             1

   Содержательная линия « Химические реакции»

5               I       Классификация химических реакций по

                         различным признакам. Химические уравнения               ВО             1

6               I      Свойства ионов. Качественные реакции на анионы.        ВО            1

   Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7               I      Химические свойства простых веществ: металлов и

                        неметаллов                                                                           ВО              1

8               I     Взаимосвязь неорганических веществ различных

                       классов                                                                                   ВО             1

                                      Часть В (II)

    Содержательная линия « Вещество»

1             II      Закономерности изменения свойств элементов и их

                        соединений в связи с положением в п.с.х.э.                     ВО             1

  Содержательная линия « Химические реакции»

2             II      Обратимые и необратимые реакции. Химическое

                        равновесие.                                                                           КО             2

 Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3             II      Вычисление массы, объема или количества одного

                       из веществ, участвующих в реакции.                                 КО             1

                                  Часть С (III)

 Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1            III     Расчеты по уравнениям химических реакций с

                       использованием растворов с определенной массовой

                       долей растворенного вещества. Нахождение массы

                       чистого вещества с использованием понятия «примеси»       РО        3

                                                                         Итого баллов                                           15

Контрольная работа № 3 по теме «Органическая химия» 9 класс

1.Органическим веществом является.

А. Вода.                Б. Гидроксид натрия.          В. Глюкоза.            Г. Серная кислота. ן            

2. Общая формула предельных углеводородов.                                                                             ן

А. CnH2n.                      Б. CnH2n-2.             В. CnH2n+2.                 Г.CnH2n+1.

3.Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

А.  C5H8.                     Б. C5H10.              В. C5H12.           Г. C5H14.

4.Гомологом метана является вещество, формула которого:

A. CH3-CH3.            Б.CH2=CH-CH3.                 В..CH2= CН-CH3                   Г.  CH3COOH

5. Изомером углеводорода, имеющего формулу  CH3- CH2-CH2-CH2-CH3.

А.  CH3-CH-CH2 –CH3        Б. CH3-CH2-CH2         В. CH3-CH-CH3               Г. CH2-CH2-СН2

                    \CH3                                                                           \  CH3                                      \ CH3                  

6. Формула альдегида:

A. CH3-C=O                             Б. CH3-COOH                      В. CH3-CH2OH                    Г.HCOOCH3

                \ H

7. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А. 2 л.                      Б. 4 л.                      В. 6 л .           Г. 8 л.        

8. Ацетилен не взаимодействует с веществом , формула которого:

А. C3H8.                        Б. Br2.                      В. H2O.                 Г. H2.

9.Для  ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации.        Б. Дегидрирования.    В. Гидратации.           Г. Диссоциации.

10.Свойство не характерное для глюкозы:             

 А.Проводит электрический ток в растворе.        

 Б. Сладкая на    вкус.                  В.Хорошо растворима в воде.         Г.Является твердым веществом.

11. Установите соответствие.           Класс соединения:

  1. Одноатомные спирты.         2. Карбоновые кислоты.       3. Альдегиды.    4.Предельные углеводороды.

Формула.         А. CH3  -COOH.            Б.CH3-CH2 -OH                 В.  C 5H12           Г.H-C=O

                                                                                                                                                                    \ H

12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                                1)                     2)

                                       CH3-CH2-OH→ CH2=CH2   → (-CH2-CH2-)n

13.Укажите тип реакции превращения  из задания 12.

14. Для вещества с формулой    СН2=СН-СН2-СН3   напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;               б) одного изомера.    

15.Дополните фразу: «Гомологи- это…».

Итоговая контрольная работа  за курс 9 класса № 4                          

 Вариант 1

1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора      2)кислорода     3)азота             4)алюминия

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)лития и кислорода    2)серы и натрия     3)хлора и водорода    4)магния и фтора

3. Такую же степень окисления, как и в  SO2, сера имеет в соединении

1)K2SO4              2) H2SO3                  3) (NH4)2S     4) SO3     

4.Какую формулу имеет сульфат-ион?

1) S0              2) SO32-      3)  SO42-        4) S2-  

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)K2CO3 + 2HCl = 2KCI + CO2 +H2O

2)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

3)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Н+ и NO3-            2) Н+ и CO32-            3) NН4+ и SO42-    4)  NН4+ и Cl-

7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь    2) золото   3) цинк    4) кислород

8. Функциональную группу –CООН содержит

1)этиловый спирт   2)метан   3)уксусная кислота   4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

1)верно только А   2) верно только Б    3)   верны оба суждения     4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1)бериллия          2)калия        3) кальция     4) натрия

В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)Br – Cl – F       2) C – Si – Ge    3) Al – Si – P    4) C – N – O     5) Te – Se – S

B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами

1)сульфата калия     2)гидроксида кальция    3) нитрата аммония    4) хлорида бария   5)серной кислоты  

В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем

1)С+4 → С+2            2) С+2 → С+4               3) С0 → С-2        4) С-2 → С-4              5)С-4 → С0   

С1. 3 г лития растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.   

С2. 35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.      

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса  № 4                    

  Вариант 2

1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

1) 1                   2) 2                 3) 5                         4) 7

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1)азота и водорода    2)серы и кислорода     3)алюминия    4) фосфора

3. Такую же степень окисления, как и в  NH3, азот имеет в соединении

1)N2O3              2) HNO2                  3) Ca3N2     4) Ba(NO3)2     

4.Какую формулу имеет сульфит-ион?

1) S0              2) SO32-      3)  SO42-        4) S2-  

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)CO2 + C = 2CO

2)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

3)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

4)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Ag+ и NO3-            2) Н+ и SiO32-            3) NН4+ и NO3-    4)  Н+ и S2-

7. В реакцию с соляной кислотой

1) ртуть    2)  оксид магния   3) сероводород    4) сульфат бария

8. Функциональную группу –CОН содержит

1)этиловый спирт   2)метан   3)уксусный альдегид   4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Стекло является смесью веществ.

Б. Бронза является чистым веществом.

1)верно только А   2) верно только Б    3)   верны оба суждения     4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) натрия        2)бария        3) бора     4) кальция

В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)N – О – F       2) C – Si – Ge    3) Al – Mg – Na    4) C – N – O     5) Br – Se – As

B2. Оксид магния вступает в реакцию с

1)оксид углерода(IV)  2) оксидом калия  3)серной кислотой   4)сульфат калия     2)гидроксид натрия  

В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем

1)С-2 → С+2            2) С+2 → С0               3) С0 → С+2        4) С-4 → С0              5)С+4 → С-4   

С1. 10 г бария растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.   

С2. 105 г фосфата калия растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.