Проверочная работа по теме  « Простые вещества » 8 класс

           Вариант  1

1.  Охарактеризуйте физические свойства неметаллов.
2. Приведите 2-3 примера легкоплавких металлов.
3. Какое количество вещества соответствует 56 мл азота( н. у. )
4. Какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 56 г

       газообразного азота?

5. Определите, какой объём при н.у. занимают 27,09 •1021 молекул газа.

              Проверочная работа по теме  « Простые вещества » 8 класс

                Вариант2

1. Что вы знаете о металлах с точки зрения строения атома?
2. Приведите 2-3 примера тугоплавких металлов.
3. Сколько молекул содержится в 60 мг    фтористого водорода (HF)?
4. В кислородной подушке при  н.у. находится  6,72 л кислорода.

       Сколько молекул  содержит и  какую массу имеет указанный

       объём кислорода?

           Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс

           Вариант 3

1. Определите какой металл бладает наибольшими восстановительными

 свойствами:  а) Rb; б) Na; в) Cs; г) K.

2. Что вы знаете о неметаллах с точки зрения строения атома?
3. Какое количество вещества соответствует 88 г углекислого газа СО2?
4. Сколько молекул содержится в бензоле  С6Н6    массой  0,78 г ?
5. Чему равен объем (н.у) сероводорода массой 8,5 г?

       Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс

        Вариант 4

1. Почему свойства металлов отличаются от свойств неметаллов?

       2. Перечислите свойства графита.

3. Какое количества вещества соответствует 180 г воды?

 4.  Сколько молекул пропана содержится в 4,48 м3 пропана С3Н8(н. у.) ?  

    его масса?

 5.  Какой объем занимают 8 г кислорода?

           Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс 

         Вариант 5

1. По какому признаку неметаллы можно отличить от металлов?
2. Назовите жидкий неметалл.
3. Какому количеству вещества соответствуют 1,204 •  1024  молекул?      
4. Сколько  молекул H2S содержится  в 8,5 г сероводорода H2S ?
5.  Определите объем сероводорода массой 13,6 мг ( при н.у.).

                Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс 

                Вариант 6

1. Приведите примеры аллотропных видоизменений олова.

       Чем они отличаются?

2. Охарактеризуйте положение неметаллов в периодической системе.
3. Какое количество вещества соответствует 4 г брома?
4. Какова масса азота, взятого объемом 67,2 л (н.у.)?
5. Найдите объём (н.у.), который займут 1,204 •  1026 молекул газа 

       Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс

              Вариант 7

1. Опишите положение неметаллов в периодической системе Менделеева Д.И. 
2. Укажите вид связи в проволоке алюминия

       3.   Какое количество вещества соответствуют 6,02•  1020 молекул?      

       4.  Определите массу 1,5 л азота (при н.у.).

        5. Найдите объём ( н. у. ) оксид серы (IV)   SO2   массой 6,4 г

      Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс

       Вариант 8

1. Приведите примеры аллотропных видоизменений углерода.

       Чем они отличаются?

2. Укажите вид связи в кусочке меди.
3. Какое  количество вещества соответствует 1,6 г брома?
4. Найдите объём (н.у.), который займут  3,01•  1024 молекул газа.
5. Какова масса озона  О3, взятого объемом  6,72 мл (н.у.)?

            Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс 

       Вариант 9

1. Приведите примеры аллотропных видоизменений кислорода.

       Чем они отличаются?

2. На каком физическом свойстве основано использование серебра

для изготовления украшений?

3. Какое  количество вещества соответствует  4 г водорода?
4. Найдите объём (н.у.), который займут 6,02•  1024  молекул газа. 

       5. Сколько молекул содержится     в сероводороде Н2S массой 7,8 г?

            Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс 

        Вариант 10

1. Опишите физические свойства золота.
2. Укажите вид связи в кислороде.
3. Какое количество вещества соответствует 2,54 г иода?
4. Найдите объём (н.у.), который займут 3,01•  1025 молекул газа. 
5. Какова масса азота  О2, взятого объемом  11,2 м3 (н.у.)?

           Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс 

        Вариант  11

1. Приведите примеры аллотропных видоизменений фосфора.

       Чем они отличаются?

2. На каком физическом свойстве основано использование алюминия

              для изготовления проводов?

3. Какое  количество вещества соответствует 64 мг кислорода?
4. Найдите объём (н.у.), который займут 6,02•  1026 молекул газа.
5. Сколько молекул содержится     во фторе  массой 1,9 г ?

          Проверочная работа по теме « Простые вещества » 8 класс

          Вариант 12

1. Охарактеризуйте физические свойства неметаллов.
2. Назовите жидкий металл. 
3. Какое  количество вещества соответствует  7 г хлора?
4. Найдите объём (н.у.), который займут 9,03•  1024 молекул газа.

       5. Сколько молекул содержится     в  хлоре массой  7 к г?

        8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 1

1. Напишите схемы строения атомов: а) лития, б) хлора;

укажите состав их атомов.

2. Сравните металлические свойства калия и рубидия.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: NH 3,  Cl 2,  Ca Br2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую  долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2H,  H2,   6H2 , HCl?

       8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

              Вариант 2

1. Напишите схемы строения атомов: а) магния, б) фтора;

 укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства азота  и кислорода.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: H2О,  I2,  Na Br

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из  сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2Cl,  Cl2,   6Cl2 , H2О ?

        8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 3

1. Напишите схемы строения атомов: а) натрия, б) фосфора;

укажите состав их атомов.

2. Сравните металлические свойства калия и кальция.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: PH3,  Br 2,  FeCl2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2Br,  Br2,  3Br2 , HCl?

       8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 4

1. Напишите схемы строения атомов: а) бериллия, б) азота;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства кремния и фосфора.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: H2S,  O2,  Mg Br2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2F,  F2,   4F2 , Fl?

        8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

              Вариант 5

1. Напишите схемы строения атомов: а) алюминия, б) кислорода;

укажите состав их атомов.

2. Сравните металлические свойства кальция  и стронция.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: АsH 3,  N 2,  Ва Br2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3 .

5. Что означает выражение: 2I,  I2,   5I2 , HI?

         8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

             Вариант 6

1. Напишите схемы строения атомов: а) бора, б) лития;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства углерода и азота.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: АsH 3,  N 2,  Ва Br2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору из задания № 3).

5. Что означает выражение: 2I,  I2,   2I2 , HI?

         8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 7

1. Напишите схемы строения атомов: а) углерода, б) лития;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства   азота  и фосфора.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: NH 3,  N 2,  Ва Cl2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2I,  I2,   2I2 , HI?

         8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 8

1. Напишите схемы строения атомов: а) кремния, б) калия;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства углерода и кремния.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: H2Se,  F 2,  Fe Br2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3

5. Что означает выражение: 2Cl,  Cl2,   2CI2 , HCl?

         8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 9

1. Напишите схемы строения атомов: а) азота, б) магния;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства бора и углерода .
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: SbH 3, , N 2,  Мg Br2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору) из задания № 3.

Что означает выражение: 2I,  I2,   2I2 , HI?

        8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 10

1. Напишите схемы строения атомов: а) серы, б) натрия;

укажите состав их атомов.

2. Сравните металлические свойства бериллия и магния.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: СH4,  N 2,  ВаО

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2N,  N2,   2N2 , H3N?

   8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 11

1. Напишите схемы строения атомов: а) серы, б) натрия;

укажите состав их атомов.

2. Сравните металлические свойства бериллия и магния.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: СH4,  N 2,  ВаО

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2Р,  Р4,  2Р4 , Р H3?

       8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант  12

1. Напишите схемы строения атомов: а) хлора, б) алюминия;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства бериллия и бора.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: SiH4  , I2  ,  NaI

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2S,  S8,  2S8 ,  H2S ?

       8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 13

1. Напишите схемы строения атомов: а) фтора, б) бериллия;

укажите состав их атомов.

2. Сравните металлические свойства  магния и алюминия.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: СаО, Вr2 ,  Н2 Те?

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2Р,  Р4,  2Р4 , Р H3?

       8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 14

1. Напишите схемы строения атомов: а) натрия, б) брома ;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства серы и хлора.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: Cl2О, О2, КI

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

 ( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2Cl,  Cl2,   2CI2 , HCl?

       8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 15

1. Напишите схемы строения атомов: а) бора, б) серы;

укажите состав их атомов.

2. Сравните металлические свойства бериллия и магния.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: NO, Н2, АlCl3

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

 ( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2F,  F2,   4F2 , НF?

              8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 16

1. Напишите схемы строения атомов: а)  магния , б) азота;

  укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства азота и кислорода.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: N2O, Н2,  АlBr3

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5.Что означает выражение: 2I,  I2,   2I2 , HI?

        8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант17

1. Напишите схемы строения атомов: а)  магния , б) бериллия;

  укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства кислорода и фтора.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: N2O, Н2,  КBr 

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5.Что означает выражение: 2I,  I2,   2I2 , HI?

        8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 18

1. Напишите схемы строения атомов: а)  серы , б) бериллия ;

 укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства кислорода и серы.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: К2O, Н2,  НBr 

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5.Что означает выражение: 2F,  F2,   4F2 , НF?

        8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 19

1. Напишите схемы строения атомов: а)  серы , б) калия ;

 укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства азота и кислорода.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: К2S, К2,  НI 

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3

5.Что означает выражение: 2F,  F2,   4F2 , НF?

         8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 20

1. Напишите схемы строения атомов: а)  кислорода , б) калия ;

 укажите состав их атомов.

2. Сравните металлические свойства алюминия и кремния.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: Na2S, К2,  НBr 

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5.Что означает выражение: 2S,  S8,  2S8 ,  H2S ?

        8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 21

1. Напишите схемы строения атомов: а)    бора   , б) серы ;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства фосфора и серы.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: НF,  N2,  K3N

4.  Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

        5. Что означает выражение: 2N,  N2,   2N2 , H3N?

          8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 22

1. Напишите схемы строения атомов: а) лития, б) азота;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства кремния и фосфора.
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: H2Se,  I2,   КBr

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5.Что означает выражение: 2S,  S8,  2S8 ,  H2S ?

         8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 23

1. Напишите схемы строения атомов: а) бериллия, б) серы;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства углерода и азота .
3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: H2О,  N 2,  CaBr2

4. Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2I,  I2,   2I2 , HI?

         8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 24

1. Напишите схемы строения атомов: а) углерода, б) фосфора;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства    фосфора и мышьяка.

3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: NH 3,  N 2,  Ва Cl2

4.Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5. Что означает выражение: 2I,  I2,   2I2 , HI?

         8 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1    

        по теме « Атомы химических элементов »

       Вариант 25

1. Напишите схемы строения атомов: а) углерода, б) фосфора;

укажите состав их атомов.

2. Сравните неметаллические свойства    фосфора и мышьяка.

3. Напишите схему строения и укажите вид химической связи

в следующих соединениях: РH 3,  N 2,  Са Cl2

4.Вычислите молекулярные массы веществ из задания № 3;

Вычислите массовую долю элементов в одном из сложных веществ

( по вашему выбору ) из задания № 3.

5.Что означает выражение: 2I,  I2,   2I2 , HI?

Контрольная  работа по  теме « Сложные  вещества»  Вариант 1

1    Из  перечня   формул  выпишите  отдельно  формулы оксидов, оснований, кислот, солей и назовите их: а)  Na2O   б)  BaCl2    в)  Н2SО3   г)    КОН   д) CaI2   е) Al2O3  ж) H2CO3     з)  Fe(OH)2

2. Определите степени  окисления атомов  в  соединениях:      Н2SО3    КОН  

Запишите  формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Найдите  количество  вещества   9,6 г озона.

4  Составьте  формулы  оксида железа ( III ), оксида бария, нитрата алюминия, сульфата калия, гидроксида лития, серной кислоты, гидроксида цинка, угольной кислоты.

5   Дополнительное:  классифицируйте  вещества из  задания № 1  на  растворимые  в воде  и нерастворимые в  воде

       Контрольная   работа  по  теме «Сложные  вещества»    Вариант 2

1.    Из  перечня  формул  выпишите  отдельно  формулы  оксидов,  оснований, кислот  и  солей и назовите их:  а)   CuO   б) P2O5   в)  H3PO4    г) CaO    д) Na2CO3   е) H2S    ж) Cu(OH)2    з)  NaOH

2. Определите  степени окисления  атомов  в  соединениях    H3PO4    Cu(OH)2    

        Запишите формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Найдите  массу   3 моль оксида серы ( YI ).
4. Составьте формулы    оксида фосфора ( V) , оксида кальция, соляной кислоты.  фосфата калия, нитрата магния. гидроксида натрия, гидроксида бария, азотной кислоты.
5. Дополнительное: классифицируйте  вещества  из  задания  № 1  на  растворимые  и  нерастворимые  в  воде.    

       Контрольная   работа  по  теме «Сложные  вещества»   Вариант  3

1.    Из  перечня  формул  выпишите  отдельно  формулы  оксидов,  оснований, кислот  и  солей и назовите их:  а)  CO2    б)  Сu2O     в)  Cs ОН   г)  AlBr3   д)  Zn(OH)2    е) HCl  ж) K2S   з)  H2S O4

2. Определите  степени окисления  атомов  в  соединениях  Zn(OH)2    H2S O4

       Запишите формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Какое количество вещества соответствует 162 г воды?

4. Составьте формулы     оксида цинка, хлорида алюминия, оксида алюминия, сернистой кислоты, сульфата калия, гидроксида калия, кремневой кислоты, гидроксида железа (III).

5. Дополнительное: классифицируйте  вещества  из  задания  № 1  на  растворимые  и  нерастворимые  в  воде.    

       Контрольная   работа  по  теме «Сложные  вещества»   Вариант 4

1.    Из  перечня  формул  выпишите  отдельно  формулы  оксидов,  оснований, кислот  и  солей и назовите их:  а)   HBr   б) Na2O   в)  Сr(OH)2    г)  Fe2(SO3)3 д) H2SiO3   е)     KOH

ж) MgCl2   з)  N2O3 

2. Определите  степени окисления  атомов  в  соединениях   Са(OH)2    H2SiO3

        Запишите формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Какая масса соответствует 6 моль оксида натрия?
4. Составьте формулы    оксида меди  (II), карбоната магния, гидроксида алюминия, силиката калия, оксида серы ( VI ), хлорида железа (  II ), бромида кальция.

5. Дополнительное: приведите примеры  растворимых и  нерастворимых  в  воде веществ из  задания  № 1.    

       Контрольная   работа  по  теме   «Сложные  вещества»    Вариант 8

1.    Из  перечня  формул  выпишите  отдельно  формулы  оксидов,  оснований, кислот  и  солей и назовите их:   а)  AlCl3    б)  MgS    в)  SO3    г)  N2O5    д) H2S  е) НNO2    ж) Mg(OH)2    з) Ba(ОН)2

2. .   Определите  степени окисления  атомов  в  соединениях      НNO2  Mg(OH)2    Запишите формулы  соответствующих  им  оксидов.

3.Составьте формулы   хлорида меди (II), сульфита хрома (III), оксида азота ( V), гидроксида железа (II).

4. Найдите массу  6,72 л ( н.у. ) метана ( СН4).

5. Дополнительное: приведите примеры  растворимых и  нерастворимых  в  воде веществ из  задания  № 1.    

       Контрольная   работа  по  теме   «Сложные  вещества»    Вариант 5

1.    Из  перечня  формул  выпишите  отдельно  формулы  оксидов,  оснований, кислот  и  солей и назовите их:   KOH     Cu2O    NaOH     H2SO4             К2О        CuCl        HCl   CaSO3

2. Определите  степени окисления  атомов  в  соединениях Ca(OH)2    H2SO4

        Запишите формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Составьте формулы фторида натрия, сульфида бария, гидрида стронция, оксида лития

4.  Вычислите количество вещества воды   массой 360 граммов.

5. Дополнительное: приведите примеры  растворимых и  нерастворимых  в  воде веществ из  задания  № 1.    

       Контрольная   работа  по  теме   «Сложные  вещества»    Вариант 6

1.    Из  перечня  формул  выпишите  отдельно  формулы  оксидов,  оснований, кислот  и  солей и назовите их:   Cu(OH)2      CrO3        K2O   NaNO3  H2CO3     NaOH     Na2S     HCl

2.    Определите  степени окисления  атомов  в  соединениях    Cu(OH)2       H2CO3

        Запишите формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Составьте формулы   фторида углерода(IV), сульфида меди(II), оксида фосфора(III), оксида фосфора(V)

4. Найдите объём  26,79 г оксида азота ( II ).

5. Дополнительное: приведите примеры  растворимых и  нерастворимых  в  воде веществ из  задания  № 1.    

       Контрольная   работа  по  теме   «Сложные  вещества»    Вариант  7

1.    Из  перечня  формул  выпишите  отдельно  формулы  оксидов,  оснований, кислот  и  солей и назовите их:  Cr(OH)3     Cu2O      P2O5   ZnI2   Hg(NO3)2    СuOH    H2SO3       H3PO4

2. Определите  степени окисления  атомов  в  соединениях    H2SO3     Cr(OH)3     

       Запишите формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Составьте формулы карбоната магния, нитртата свинца( II), нитрита калия, гидроксида хрома (III).

4.  Найдите массу 3,5 л оксида серы ( IY  ) при н.у.

5. Дополнительное: приведите примеры  растворимых и  нерастворимых  в  воде веществ из  задания  № 1.    

карбоната магния, нитртата свинца( II), нитрита калия, гидроксида хрома (III)

Контрольная  работа по  теме « Сложные  вещества»  Вариант 9

1    Из  перечня   формул  выпишите  отдельно  формулы оксидов, оснований, кислот, солей и назовите их:   CuO     Na2SiO3     Cr2O3     KOH     Fe(NO2)2    Sr(OH)2     BaSO4    НNO3

2. Определите степени  окисления атомов  в  соединениях:  Н2SiO3    Sr(OH)2   

Запишите  формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Найдите объём  26,79 г оксида азота ( II ).

4. Составьте  формулы: хлорида алюминия, нитрита серебра, фосфата кальция, бромида

железа ( II )

5  . Дополнительное: приведите примеры  растворимых и  нерастворимых  в  воде веществ из  задания  № 1.    

Контрольная  работа по  теме « Сложные  вещества»  Вариант 10

1    Из  перечня   формул  выпишите  отдельно  формулы оксидов, оснований, кислот, солей и назовите их:   SO2, H2SO4, NaCl, CuO, Cu(OH)2    Rb2CO3 , H2CO3       NaOH       

2. Определите степени  окисления атомов  в  соединениях:  Н2СO3    Fe(OH)2   

Запишите  формулы  соответствующих  им  оксидов.

3. Найдите  количество  вещества 4,6 г оксида азота ( IY ).

4 . Составьте  формулы  сульфида кальция, сульфита натрия, силиката кальция, нитрата меди(II ).  

5 .  Дополнительное: приведите примеры  растворимых и  нерастворимых  в  воде веществ из  задания  № 1.    

         Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

         Вариант 1.             1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) литий + кислород→оксид лития

 Б) оксид лития + вода→   гидроксид лития

В)   гидроксид лития   + серная кислота →сульфат лития + вода

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

гашение соды уксусной кислотой?

3. При разложении оксида ртути HgO массой 21, 7 г образовались  ртуть и кислород. Определите массу выделившегося при этом кислорода.

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

       Вариант 2.        1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А ) углерод+ кислород→оксид углерода ( IV )

Б) оксид углерода ( IV ) + вода→ угольная кислота

В ) угольная кислота + гидроксид калия  →  карбонат калия + вода

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

варка яйца?

3. При разложении оксида хрома ( VI ) массой   50 г образовались оксид хрома ( III )  и кислород. Определите массу выделившегося при этом кислорода.

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

       Вариант 3.            1.Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) фосфор+ кислород→оксид  фосфора ( V)

Б) фосфорная кислота+ оксид кальция →фосфат кальция + вода

В) хлорид меди (II ) + цинк → медь + хлорид цинка

 2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

протухание яйца?

3. При разложении гидроксида алюминия   массой 3,9 г образовались оксид алюминия и вода. Определите массу выделившегося при этом оксида алюминия.

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

       Вариант 4.      1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) оксид фосфора ( V) + вода→ фосфорная кислота

Б) гидроксид кальция → оксид кальция + вода

В) гидроксид натрия + серная кислота→сульфат натрия + вода

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

горение фосфора?

3. При разложении нитрата натрия   массой  28,3  г образовались нитрит натрия и кислород.

Определите объём выделившегося при этом кислорода.

         Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 5                1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) натрий + хлор → хлорид натрия

Б) оксид меди ( II) + алюминий →медь + оксид алюминия

В) оксид меди ( II) +серная кислота →сульфат меди( II) + вода

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

скисание молока?

3. При разложении гидроксида бария  массой  42,75 г образовались оксид бария и вода.

 Определите массу выделившегося при этом оксида бария.

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 6.         1. Напишите уравнения реакций.  Укажите тип реакции.

а)оксид серы ( IV ) +вода  =  сернистая кислота

 б)серная кислота+цинк  =  сульфат цинка+водород

в)азотная кислота+гидроксид хлора  =  нитрат хрома+вода

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

растворение оксида меди ( II ) в соляной кислоте.

3.При действии алюминия на раствор нитрата железа ( 2 )  массой 48,4 г

образовались  железо и нитрат алюминия. Определите массу выделившегося

 при этом железа.

         Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 7.          1. Напишите уравнения реакций. . Укажите тип реакции.

А) стронций + кислород →оксид стронция

Б) оксид стронция + вода → гидроксид  стронция

В) карбонат магния → оксид магния + оксид углерода ( IV)

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты?

3. При разложении оксида  кальция  массой 11,2  г образовались оксид кальция и вода. Определите массу выделившегося при этом оксида кальция.

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

       Вариант 8.          1. Напишите уравнения реакций.  Укажите тип реакции.

А) алюминий + кислород → оксид алюминия

Б) оксид алюминия  + соляная кислота → хлорид алюминия + вода

В) оксид азота ( I ) → азот + кислород

2. Предложите способ разделения смеси железа, меди и сахара.

3. Какая масса сульфида железа ( 2 ) может образоваться, если в реакцию

       вступило  11, 2 г железа?

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 9.        1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) ртуть + кислород → оксид ртути ( II)

 Б)  оксид ртути (II )  + серная кислота→ сульфат ртути (II ) + вода

В) гидроксид  ртути (II )   → ртуть + кислород

2. Предложите способ разделения смеси воды и масла.

3.Какая масса хлорида кальция  может образоваться, если в реакцию вступило

73  г соляной кислоты и кальций?

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 10.       1 .Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) магний   + кислород → оксид  магния

Б) нитрат магния + гидроксид калия  → гидроксид магния + нитрат калия

В) сернистая кислота → оксид серы ( IV) + вода

2. Предложите способ разделения смеси алюминия, железа и соли.

3. Какая масса хлорида цинка  может образоваться, если в реакцию вступили

 соляная кислота и 32,5 г цинка?

      Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

          Вариант 11    

      1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) кальций + соляная кислота → хлорид кальция + водород

Б) оксид бериллия + соляная кислота   → хлорид  бериллия + вода

В) гидроксид бериллия → оксид бериллия + вода

2. Предложите способ разделения смеси речного песка и сахара.

3. Какая масса сульфата цинка  может образоваться, если в реакцию вступили

раствор сульфата меди (  II  ) и 32,5 г цинка?

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

       Вариант 12

       1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) железо + сера → сульфид железа ( II)

Б) оксид железа ( II)  + азотная кислота→ нитрат железа ( II)  + вода

В) азотная кислота→ оксид азота ( IV) + кислород + вода

        2. Какой способ очистки чайной заварки от чаинок вы используете, когда наливаете

        её    из чайника через ситечко?

        3. Какая масса фосфора может вступит в реакцию с 5, 6 л кислорода?

      Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

      Вариант 14

      1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) карбонат кальция → оксид кальция + оксид углерода ( IV )

Б) оксид азота (II ) + кислород → оксид азота ( IV )

В) гидроксид кальция + серная кислота→ сульфат кальция + вода

       2.   Как в походных условиях очистить и обеззаразить мутную воду и сделать

      её пригодной для питья и приготовления пищи?

       3. Какая масса железа потребуется для полного вытеснения из раствора, содержащего

        48 г сульфата   меди (  II)  свободной меди?

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

       Вариант 15    

       1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) алюминий + серная кислота →сульфат алюминия + водород

Б) сульфат алюминия + гидроксид рубидия→ гидроксид алюминия + сульфат рубидия

В) гидроксид алюминия→ оксид алюминия  +  вода

2. Укажите способы разделения смеси зубного порошка и поваренной соли.

3. Определите массу бария, вступившего в реакцию с фосфорной кислотой,

если в результате неё образовалось 201, 6 л водорода.

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

       Вариант 16

       1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) кальций + хлор → хлорид кальция

Б) хлорид кальция + гидроксид цезия →гидроксид кальция + хлорид цезия

В) азот + кислород → оксид азота ( II )

       2.  Укажите способы разделения смеси бензина и воды

       3. Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с раствором сульфата

       железа(II ),  содержащим 38 г сульфата железа (II )?

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 17

       1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) оксид фосфора ( V) +  оксид кальция → фосфат кальция

Б)   угольная кислота → оксид углерода (IV) + вода

В) оксид алюминия + водород →  алюминий  + вода

2. Укажите способы разделения смеси спирта и воды.

3.Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 36 г углерода при н. у.?

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 18

       1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) оксид углерода (II) + кислород → оксид углерода (IV )

Б) оксид свинца (IV) + углерод → оксид углерода (IV ) + свинец

В)  гидроксид железа (II) + серная кислота  → сульфат железа (II) +вода

2. Укажите способы разделения смеси спирта и воды.                                                                      

3. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 36 г углерода при н. у.?

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 19      

        1. Напишите уравнения реакций Укажите тип реакции.

А) железо + хлор → хлорид железа ( III)

Б) гидроксид натрия + соляная кислота→ хлорид натрия + вода

В)  цинк + соляная кислота→ хлорид цинка  + водород

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

в крепко заваренный чай опустили кусочек лимона?

3.Какая масса железа может образоваться, если в реакцию с оксидом железа (III )

вступило 4, 48 л водорода ?

         Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

         Вариант 20

1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) вода+ оксид азота ( IV) + кислород → азотная кислота

Б)  оксид железа (III) + водород → железо + вода

В) бромид серебра → серебро + бром

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

к раствору питьевой соды добавили раствор лимонной кислоты?

3.Определите массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия, содержащего 8 г гидроксида натрия.

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

         Вариант 21   

       1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) нитрат меди ( II) → оксид меди ( II) + оксид азота ( IV) + кислород

Б) гидроксид железа (III) + соляная кислота→ хлорид железа ( III) + вода

В) оксид калия + вода → гидроксид калия

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

горение фосфора?

3.Определите объём водорода, образующегося при взаимодействии серной

кислоты с 270 г алюминия.

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 22    

         1.Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) литий + кислород →  оксид лития

Б) гидроксид лития + фосфорная кислота → фосфат лития + вода

В)  бромид калия + хлор→ хлорид калия + бром

2. Какие признаки свидетельствуют о протекании химической реакции:

растворение оксида меди (II ) в соляной кислоте?

3.Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации раствора,

 содержащего 51,3 г гидроксида бария?

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 23

        1. Напишите уравнения реакций.  Укажите тип реакции.

А) медь + кислород → оксид меди ( II)

 Б)  оксид меди (II )  + серная кислота→ сульфат меди (II ) + вода

В) гидроксид  меди (II )   → оксид  меди ( II)  + вода

        2. Какой способ очистки загрязнённой поваренной соли вы можете предложить?

        3. Какая масса алюминия может вступить в реакцию с 5, 6 л кислорода?

       Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

       Вариант 24  

       1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) сера+ кислород → оксид серы ( IV )

Б)нитрат натрия→нитрит натрия + кислород

В) нитрат серебра + серная кислота→ сульфат серебра + азотная кислота

        2. Какой способ очистки загрязнённого сахарного песка вы можете предложить?

        3. Какая масса цинка может вступит в реакцию с 0,56 л кислорода?

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

         Вариант 25

        1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) кальций + кислород→ оксид кальция

Б)  оксид кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода

В) гидроксид кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода

        2. Какой способ очистки от чаинок вы используете, когда наливаете её    из чайника

        через ситечко?

        3. Какая масса водорода может вступит в реакцию с 112 л кислорода?

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

         Вариант 26.     

       1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

 А)   натрий + вода → гидроксид натрия + водород

 Б) оксид натрия + вода → гидроксид натрия

 В) гидроксид натрия + серная кислота → сульфат натрия + вода

        2. Какой способ очистки загрязнённой поваренной соли вы можете предложить?

        3. Какая масса  лития может вступит в реакцию с 5, 6 л кислорода?

        Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

        Вариант 27        

        1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) фосфор + кислород → оксид фосфора (V)

Б) фосфорная  кислота + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода

В) цинк + хлорид меди ( II) → хлорид цинка + медь

        2. Какой способ очистки железных опилок от медных вы можете предложить?

        3. Какая масса кальция может вступит в реакцию с 560 л кислорода?

         Контрольная работа по теме: « Изменения, происходящие с веществами ».

         Вариант 28

        1. Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакции.

А) углерод+ кислород → оксид углерода ( IV )

Б)  гидроксид калия + оксид углерода ( IV )  → карбонат калия + вода

В) карбонат магния → оксид магния + оксид углерода ( IV )  

        2. Какой способ очистки чайной заварки от чаинок вы используете, когда наливаете её  

        из чайника   через ситечко?

        3. Какая масса фосфора может вступит в реакцию с 5, 6 л кислорода?

8 класс                      Переводная контрольная работа  Вариант 1

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. Fe (OH)3=       б) Li + O 2=           в)  NaOH + H3PO4=        г)  Zn(NO3)2 + Mn =

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2 напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. В реакции с водородом прореагировало 40 г оксида меди ( II ). Вычислите массу выделившейся меди.

            8 класс          Переводная контрольная работа      Вариант 2

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p5

Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите  названия продуктов реакций.

1. Сu(OH)2=       б) Li+ O 2=           в)  Ca(OH)2 + H2SO4=        г)  Sn(NO3)2 + Mn =

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. В реакции с водородом прореагировало 36 г оксида железа ( II ). Вычислите массу выделившейся меди.

  8 класс                         Переводная контрольная работа     Вариант 3

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2

Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. Сr(OH)3=       б) Al+ O 2=           в)  KOH + H3PO4=        г)  Sn(NO3)2 + Mn =

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. В реакции с водородом прореагировало 16 г оксида железа ( III ). Вычислите массу выделившейся меди.

8 класс                      Переводная контрольная работа    Вариант 4

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p3

   Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. KMnO4=       б) Li+ N 2=           в)  Ca(OH)2 + Na2SO4=        г)  ZnCl2 + Mn =

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При разложении оксида ртути HgO массой 21, 7 г образовались  ртуть и кислород. Определите массу выделившегося при этом кислорода.

             8 класс                  Переводная контрольная работа  5 Вариант

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

    Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. СuOH =            б) Mg + N 2=           в)  CaCl2 + Na2SO4=        г)  Zn + HCl =

№ 3. Для реакции  обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача.  При разложении оксида хрома ( VI ) массой   50 г образовались оксид хрома (III )  и кислород. Определите массу выделившегося при этом кислорода.

                     8 класс                      Переводная контрольная работа      Вариант 6

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64 s2  4 p1

     Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. H2SiО3 =            б) Fe + Cl 2=           в)  MgCl2 + K2SO4=        г)  Zn + HBr =

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача.При разложении гидроксида алюминия   массой 3,9 г образовались оксид алюминия и вода. Вычислите массу выделившегося алюминия.

8 класс                      Переводная контрольная работа Вариант 7

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64 s1 

     Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. Fe (OH)2=            б) K + I 2=           в)  MgCl2 +  Rb2SO4=        г)  Al+ HBr =

№ 3. Для реакции  обмена из задания № 2 напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При разложении нитрата натрия   массой  28,3  г образовались нитрит натрия и кислород. Определите объём выделившегося при этом кислорода

            8 класс              Переводная контрольная работа    Вариант 8

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p3

    Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. H2O =       б) Li+ I 2=           в)  Ca(OH)2 + H2SO4=        г)  Al+ Cr2O3=

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Какая масса железа может раствориться в 19, 6 г серной кислоты?

      8 класс             Переводная контрольная работа    Вариант    9

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 

    Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. H2O 2=       б) Na+ Br 2=           в)  Ba(OH)2 + HNO3=        г)  H2+ CuO=

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При действии алюминия на раствор нитрата железа ( 2 )  массой 48,4 г образовались  железо и нитрат алюминия. Определите массу выделившегося при этом железа.

8 класс                      Переводная контрольная работа  Вариант 10

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

     Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

а) AgI →       б) MgO + H2S O4 →      в) Al + HCl →       г) Na + Cl2 →     

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2   напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При разложении нитрата калия   массой  20,2  г образовались нитрит натрия и кислород. Определите объём выделившегося при этом кислорода

       8 класс                      Переводная контрольная работа  Вариант 11

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

  Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

а)   Ca + O2    б) Al + HCl     в)  H3PO4 + AgNO3=     г) Al(OH)3=      

№ 3. Для реакции  обмена из задания № 2 а напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Какая масса железа может раствориться в 109, 5 г соляной кислоты?

8 класс             Переводная контрольная работа  Вариант 18

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p1

    Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1.  С + О2            б)  CuO + Al           в)  AgNO3 + NaCl             г)  CaCO3=

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При действии алюминия на раствор нитрата железа ( 2 )  массой 48,4 г образовались  железо и нитрат алюминия. Определите массу выделившегося при этом нитрата алюминия.

8 класс                      Переводная контрольная работа    Вариант 17

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p63 s1

     Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. Fe + HCl     б) Р2О5 + Н20  =   в) Al2O3 + HCl =   г) CuOH=

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2 напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Какой объём кислорода необходим для сгорания 2 г кальция?

8 класс                      Переводная контрольная работа Вариант 12

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p3

            Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. К20 + Н20 =      б)  CuO +C =  в)  H3PO4+ NaOH=     г)  H2SiO3=

№ 3. Для реакции  обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Какая масса железа может образоваться, если в реакцию с оксидом железа (III ) вступило 4, 48 л водорода ?

      8 класс                Переводная контрольная работа Вариант 14

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента:    1s2 2s2 2p6 3s2 3p64 s2 

Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

а) AgNO3 + Cu     б)  N2+H2 =    в) KOH + H2SO4=   г)  H2O2=

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Какая масса магния может раствориться в 109, 5 г соляной кислоты?

              8 класс               Переводная контрольная работа Вариант 15

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. Fe (OH)3=       б) Li + O 2=           в)  NaOH + H3PO4=        г)  Zn(NO3)2 + Mn =

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При действии алюминия на раствор нитрата железа ( 2 )  массой 48,4 г образовались  железо и нитрат алюминия. Определите массу  алюминия, вступившего в реакцию.

8 класс                      Переводная контрольная работа Вариант 19

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104 s2  4 p3

  Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. H2SiО3 =            б) Fe + Cl 2=           в)  MgCl2 + K2SO4=        г)  Zn + HBr =

№ 3. Для реакции  обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При разложении нитрата калия   массой  40,4  г образовались нитрит натрия и кислород. Определите объём выделившегося при этом кислорода

                8 класс        Переводная контрольная работа          Вариант 16

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s1     

         Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. Сu(OH)2=       б) Li+ O 2=           в)  Ca(OH)2 + H2SO4=        г)  Sn(NO3)2 + Mn =

№ 3. Для реакции  обмена из задания № 2 напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Какая масса железа может раствориться в 219 г соляной кислоты?

     8 класс                                   Переводная контрольная работа Вариант 20

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104 s2  4 p2

           Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. KMnO4=       б) Li+ N 2=           в)  Ca(OH)2 + Na2SO4=        г)  ZnCl2 + Mn =

№ 3. Для реакции  обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При действии алюминия на раствор хлорида железа ( II )  массой 12,6 г образовались  железо и хлорид алюминия. Определите массу выделившегося при этом нитрата алюминия.

8 класс                      Переводная контрольная работа Вариант 21

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

   Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. Сr(OH)3=       б) Al+ O 2=           в)  KOH + H3PO4=        г)  Sn(NO3)2 + Mn =

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача

Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с раствором сульфата  

  железа(II  ) , содержащим 38 г сульфата железа (II  )?

                  8 класс                          Переводная контрольная работа Вариант 22

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

            Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

a)СuOH =            б) Mg + N 2=           в)  CaCl2 + Na2SO4=        г)  Zn + HCl =

№ 3. Для реакции  обмена из задания № 2 напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Какая масса  оксида железа ( II ) может раствориться в3,6  г соляной кислоты?

                 8 класс                           Переводная контрольная работа Вариант 23

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p1

Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. H2O =       б) Li+ I 2=           в)  Ca(OH)2 + H2SO4=        г)  Al+ Cr2O3=

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. При действии алюминия на раствор, содержащий 7,2 г соляной кислоты образовались соль и водород. Определите объём выделившегося при этом водорода.

                  8 класс                          Переводная контрольная работа Вариант 24

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3      Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

1. H2O 2=       б) Na+ Br 2=           в)  Ba(OH)2 + HNO3=        г)  H2+ CuO=

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2 напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Определите массу соли, образующейся при действии раствора серной кислоты на 20 г гидроксида натрия.

                8 класс                            Переводная контрольная работа Вариант 25

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s1

            Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

а)   Ca + O2    б) Al + HCl     в)  H3PO4 + AgNO3=     г) Al(OH)3=      

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2   напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача.Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации раствора, содержащего 51,3 г гидроксида бария?

8 класс                      Переводная контрольная работа Вариант 26

№ 1. Конфигурация внешнего электронного уровня атомов элемента: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

    Определите элемент, укажите число протонов, электронов, нейтронов. Определите вид химической связи и степень окисления атомов в высшем оксиде и водородном соединении указанного элемента.

№ 2. Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций.

а) AgNO3 + Cu     б)  N2+H2 =    в) KOH + H2SO4=   г)  H2O2=

№ 3. Для реакции обмена из задания № 2  напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

№ 4.Задача. Какая масса железа потребуется для полного вытеснения из раствора, содержащего 48 г сульфата меди ( 2 )  свободной меди?

        Контрольная работа « Металлы »  Вариант 1

1. Дайте общую характеристику щелочных металлов.
2. Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

                а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс,

            укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Вычислите массу цинка, который может вступить в реакцию с раствором сульфата железа ( II ),   содержащим   30 г сульфата железа ( II ).

5. Приведите примеры двух наиболее пластичных металлов.

        Контрольная работа « Металлы »    Вариант 2

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов: 

а) меди с кислородом; б) железа с хлором; в) бария с водой     

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите

            процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Вычислите массу цинка, который может вступить в реакцию с раствором сульфата меди ( II ),   содержащим   32 г сульфата меди ( II ).

5.    Приведите примеры двух металлов, обладающих наибольшим металлическим блеском.

        Контрольная работа « Металлы »   Вариант 3

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

         а) алюминия с иодом; б) меди с серой; в) натрия с водой.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

         окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

3. Вычислите массу марганца, который может вступить в реакцию с раствором сульфата

 железа ( II ),   содержащим   3 г сульфата железа ( II ).

5.  Приведите примеры двух лёгких металлов.

        Контрольная работа « Металлы »    Вариант 4

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

        а) магния с соляной кислотой; б) цинка с кислородом; в) кальция с хлором.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите

         процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

4. Вычислите массу марганца, который может вступить в реакцию с раствором

сульфата меди ( II ),   содержащим   3,2 г сульфата меди ( II ).

5.    Приведите примеры двух тяжёлых металлов.

        Контрольная работа « Металлы »    Вариант 5

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

        а) калия с серой; б) кальция с раствором серной кислоты; в) алюминия с иодом.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

             окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

5. Вычислите массу меди, которая  может быть вытеснена железом из  раствора,  

      содержащего 16 г сульфата меди ( II ).

5.  Приведите примеры двух легкоплавких металлов.

        Контрольная работа « Металлы »  Вариант 6

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

  а) лития с кислородом; б) магния с хлором; в) калия с водой     

       3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

           окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Вычислите массу магния, который может вступить в реакцию с  оксидом титана ( IV )

           массой 8 г.

5.    Приведите примеры двух тугоплавких  металлов.

        Контрольная работа « Металлы »  Вариант 7

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

        а) алюминия с хлором; б) кальция с серой; в) стронция с водой

       3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите

         процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

6. Вычислите массу меди, которая  может быть вытеснена железом из  раствора,

  содержащего 16 г сульфата меди ( II ).

5.  В каких группах периодической системы встречаются металлы ?

        Контрольная работа « Металлы »    Вариант 8

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

              а) бериллия с соляной кислотой; б) кадмия с кислородом; в) кальция с хлором.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

          окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Вычислите массу магния, который может вступить в реакцию с  оксидом титана ( IV ) массой 16 г.

5.   Почему все элементы в побочных подгруппах являются   металлами?

        Контрольная работа « Металлы »  Вариант 9

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

         а) натрия с кислородом; б) железа с раствором соляной кислоты; в) кальция с бромом.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите

         процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Вычислите массу ванадия , который  может быть получена алюминотермией из 9,6 г оксида ванадия ( V ).

5.  Приведите примеры двух наиболее электропроводных металлов.

        Контрольная работа « Металлы »     Вариант 10

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

  а) алюминия с кислородом; б) цинка с хлором; в) калия с водой     

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

         окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

 4.     Вычислите массу кальция, который может вступить в реакцию с оксидом ванадия  ( V )

  массой 26,4 г.

5.    Приведите примеры двух наиболее теплопроводных  металлов.

        Контрольная работа « Металлы »     Вариант 11

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

        а) натрия с серой,        б)  железа с нитратом меди ( II),        в) цинка с серной кислотой

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

        окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Вычислите массу железа , которая  может быть получена алюминотермией из образца красного железняка, содержащего 8 г оксида железа ( III).

5.   Что в строении атома определяет металлические свойства?

        Контрольная работа « Металлы »     Вариант 12

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

             а) галлия с соляной кислотой; б) кадмия с серой; в) кальция с водой.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите

           процессы         окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Вычислите массу алюминия, который может вступить в реакцию с оксидом

           ванадия  ( V )  массой 72,8 г.

5.   Почему щелочные металлы хранят под керосином?

          Контрольная работа « Металлы »  Вариант 13

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

        а) цинка с кислородом,        б) серебра     с нитратом меди ( II),      в) никеля с серной кислотой

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

       окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

7. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом

 выделилось 5,6 л водорода?    

5.   Почему щелочные металлы не встречаются в природе в свободном виде?

        Контрольная работа « Металлы »    Вариант 14

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

        а) марганца с бромоводородной кислотой,        б)хрома с нитратом меди ( II),      

        в) натрия с водой

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

        окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

8. Сколько граммов магния вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом

 выделилось 5,6 л водорода?    

5.   Почему щелочно- земельные металлы не встречаются в природе в свободном виде?

        Контрольная работа « Металлы »    Вариант 15

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

         а) калия с серой; б) кальция с раствором серной кислоты; в) алюминия с иодом.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

        окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

4 .Сколько граммов алюминия  вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом

 Выделилось      67,2  л водорода?        

5. Почему магний можно хранить на воздухе?

        Контрольная работа « Металлы » Вариант 16

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

          а) кадмия  с соляной кислотой; б) бериллия  с кислородом; в) кальция с хлором

       3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

          окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.  Какую массу алюминия надо взять для получения 15, 2 г хрома из его оксида

        алюминотермическим         способом?    

        5.   Какие ещё способы получения металлов вам известны?

   Контрольная работа « Металлы »    Вариант 17

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

        а) натрия с кислородом; б) железа с раствором соляной кислоты; в) кальция с бромом.

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

         окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Какую массу алюминия надо взять для получения  19,2  г меди из его оксида

             алюминотермическим         способом ?    

        5.  Почему бериллий можно хранить на воздухе?

 Контрольная работа « Металлы » Вариант 18

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

          а) цинка с кислородом,        б) серебра     с нитратом меди ( II),      в) никеля с серной кислотой

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

        окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.    Сколько граммов оксида может образоваться при прокаливании 1,28 г меди ?

5.   Выразите одним словом сущность коррозии металлов.

     Контрольная работа « Металлы »  Вариант 19

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

         а) галлия с соляной кислотой; б) кадмия с серой; в) кальция с водой.

               3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.    Сколько граммов оксида может образоваться при прокаливании 8,04 г меди ?

5.   Выразите одним словом сущность химических свойств  металлов.

        Контрольная работа « Металлы »    Вариант 20

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

               а) натрия с серой,        б)  железа с нитратом меди ( II),        в) цинка с серной кислотой

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

        окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.    Сколько граммов оксида может образоваться при прокаливании 4,14 г свинца ?

        5.    Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с щелочами ?

        Контрольная работа « Металлы »     Вариант 21

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

                а) алюминия с хлором; б) кальция с серой; в) стронция с водой

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

        окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Какую массу алюминия надо взять для реакции с раствором серной кислоты, содержащим 4,9 г серной кислоты ?    

        5.  Почему гидроксид натрия называют « едкий натр » ?

        Контрольная работа « Металлы »    Вариант 22

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

  а) лития с кислородом; б) магния с хлором; в) калия с водой     

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

           окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.    Сколько граммов оксида может образоваться при прокаливании 16,8 г кальция ?

5.    Перечислите факторы, способствующие химической и электрохимической  коррозии металлов.

     Контрольная работа « Металлы » »    Вариант 23

1.     Дайте общую характеристику щелочных металлов.

2.      Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

        а) бериллия с кислородом, б) бария с соляной кислотой, в) бария с водой

        3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

         окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

4.   Сколько граммов бериллия вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось

      4,48 л водорода  ?

5.  Почему нельзя хранить литий на воздухе?

        Контрольная работа « Металлы » Вариант 24

1.     Дайте общую характеристику щелочно- земельных металлов.

2.     Закончите уравнения реакций, подпишите названия продуктов:

           а) цинка с кислородом,        б) серебра     с нитратом меди ( II),      в) никеля с серной кислотой

       3.    Для любой  реакции из задания №2 составьте электронный баланс, укажите процессы

             окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.    Сколько граммов оксида может образоваться при прокаливании 2,9 г стронция ?

        5.    Перечислите способы защиты от коррозии.

          Контрольная работа « Неметаллы » Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, с помощью   которых можно осуществить превращения, подпишите названия продуктов:      

                                                          A                                           Б

С   →    СО2     →     Na2CO3    →  MgCO3

       2.     Для реакции Б напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

       3.    Для реакции А составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

       4.   На 12,8г меди подействовали 300г 88,2% - ного раствора серной кислоты. Определите объём газа, выделившегося в результате реакции.

      5.   Как будет со временем изменяться масса открытого сосуда с разбавленной серной кислотой?

                 Контрольная работа «Неметаллы» Вариант 2

 1.  Напишите уравнения реакций, с помощью   которых можно осуществить превращения, подпишите названия продуктов:  

                                                                    А                                  Б

                                                            S    →    SO2    → Nа2 SO3 →    SO2   

        2.     Для реакции Б напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

        3.    Для реакции А составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   На 40 г смеси меди и железа подействовали избытком концентрированной серной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси.

        5.  Почему хлор перед наполнением им стальных баллонов или железнодорожных      цистерн тщательно      сушат?

              Контрольная работа «Неметаллы» Вариант 3

   1. Напишите уравнения реакций, с помощью   которых можно осуществить   превращения, подпишите названия продуктов:            А                                                          Б

C  →  CO2  →  Ca(HCO3)2 →  СаСО3   →   CaCl2

        2.     Для реакции Б напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

        3.    Для реакции А составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4. Определите массу меди, которая может быть растворена в 200 г 60 % - ного раствора азотной кислоты.

5. Имеются две склянки без надписей: в одной из них разбавленная соляная, а в   другой разбавленная серная кислота. Можно ли с помощью кусочка мрамора узнать, в какой из склянок находится серная кислота

                      Контрольная работа «Неметаллы»  Вариант 4

    1. Напишите уравнения реакций, с помощью   которых можно осуществить превращения, подпишите названия продуктов:

                                        А                        Б

        2.     Для реакции Б напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

        3.    Для реакции А составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4. При окислении 44,8 л оксида серы ( IV ) ( н. у. ) было получено 136 г оксида серы (VI ). Определите выход продукта реакции от теоретически возможного.

 5.   Почему можно получить хлорную воду, но нельзя получить фторную воду? Дайте  обоснованный ответ.

                                               Контрольная работа «Неметаллы»   Вариант 5

1. Напишите уравнения реакций, с помощью   которых можно осуществить превращения, подпишите названия продуктов:

                                         А                                               Б

                                   Si    →     SiO2     →     Na2SiO3  →   CaSiO3 

         2.     Для реакции Б  напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

        3.    Для реакции А составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4.   Действием избытка нитрата серебра на раствор бромида натрия было получено 0,251 г осадка. Вычислите, сколько бромида натрия было в растворе.

        5.  Как установить, содержится ли примесь хлорида бария в сульфате бария?

             Контрольная работа «Неметаллы»    Вариант 6

1. Напишите уравнения реакций, с помощью   которых можно осуществить превращения, подпишите названия продуктов:                           А                                                     Б

N2 → NO → NO2 → HNO3 → AgNO3→AgСl

        2.     Для реакции Б напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

        3.    Для реакции А составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

        4. Из раствора серной кислоты массой 200 г получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Какова массовая доля в % серной кислоты в растворе?

  5.   Имеются три банки без надписей. В одной из них содержится хлорид натрия, в      другой — бромид          натрия, в третьей — иодид натрия. Опишите подробно, как вы       проведете испытания, чтобы определить, какая соль содержится в каждой банке.

                  Контрольная работа       «Неметаллы»  Вариант 7

1. Напишите уравнения реакций, с помощью   которых можно осуществить превращения, подпишите названия продуктов:                    Б                    А

Na2S    →     Н2S      →    SO2    →  SO3→     Н2SО4      

        2.     Для реакции Б напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

        3.    Для реакции А составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и          восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

4. Как объём кислорода (н. у.) потребуется для окисления оксида азота (II ) массой   15       г в оксид азота ( IV )?

5. «Летучая щелочь» — так называли в XVIII в. аммиак. Почему его так называли?

             Контрольная работа       «Неметаллы»   Вариант 8        

1. Напишите уравнения реакций, с помощью   которых можно осуществить превращения, подпишите названия продуктов:

                                                      А                           Б      

        2.     Для реакции Б напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

3.    Для реакции А составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и             восстановления, частицы- окислитель и восстановитель.

       4.   100 г метафосфорной кислоты растворили в 50 мл воды. Какое вещество         получилось в растворе    и какова его процентная концентрация?

 5.  Как, не вынимая пробок, определить, какой из кислот заполнены склянки: 1. концентрированной соляной; 2. концентрированной серной?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 1

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

Н3С-СН-СН=СН-СН3        Н2С=СН-НС=СН-СН2-СН3        

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип.

          А) СН4 + О2  →         Б) Н2С=СН2 + НBr      →                   

                   10000

       В) С2Н2 →

4. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29.      

5. Почему доля углерода и водорода в молекулах алкенов одинакова?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 2

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

Н3С-СН-СН=СН-СН2-СН 3               Н2С=СН-НС=СН-СН2-СН3        

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип.

          А) С2Н4 + О2   →   Б) НС≡СН + НBr→

                          10000

           В) С2Н2   →

4. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода  в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13.                                                                                                                  

5. Почему  алкены  не встречаются в природе в свободном состоянии?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 3

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

Н3С-СН-СН2-СН2-СН3        НС≡СН-СН2СН2-СН2-СН3        

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип.                             Свыше 10000С

          А) С3Н4 + О2 →         Б) Н2С=СН2 + Н2О    →              В) СН4 →

4. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода  в котором составляют 85,7% и 14,3% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 28.                                                                                                                  

5. С помощью каких химических реакций можно очистить пропан от примеси пропена?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 4

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

СН2=СН-СН2-СН-СН3                                СН3-СН-СН3

                                     |                                                       |
                                   С2Н5                                                 СН2   

                                                                                             |

                                                                                            СН3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип

             С, 450-500°С                                                                              свет

    С2Н2 ------->                   С3Н8 + O2 ––>                      C6H12 + Cl2  

4. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 81,82%, относительная плотность   паров этого вещества по кислороду равна 1,375. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.

5. Какие органические вещества относят к углеводородам?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 5

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

               СН3                                                        СН3

                  |                                                |

   СН≡С-С-СН3                                  Н3С-С- СН3

                   |                                                 |

                СН3                                                   СН3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип.

С2Н4 + Н2О      

С2Н2  →С  актив

n СН2=СН2    →

4. Предельный одноатомный  спирт содержит 52,18 % углерода, 13,04 % водорода, 34,78 % кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу спирта.

 5. Почему нефть не имеет определенной температуры
     кипения?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 6

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

Н3С-СН=СН-СН2-СН- СН3

                                |                                                 

                              СН3   

   СН3 __ СН2 __ СН2 __ СН2 __ СH3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип

СН2=СН2  + Br2   →                СН2=СН2  +  О2   →             С6Н6  +    Сl2  →

4. Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л этого углеводорода( н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

5. Вещество, которое вызвало разорение известного производителя одежды Чарльза Макинтоша. Он организовал производство непромокаемой ткани для плащей, используя это вещество. Однако у такой одежды был существенный недостаток. Какой это недостаток и что это за вещество?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 7

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

   СН3 __  С≡С __ СН __ СH3

                                |                                                 

                             С2Н5

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип

СН2=СН2  + Н2   →            CH4  ––1500C                 C5H12 + O2  ––пламя 

4. В углеводороде массовая доля углерода равна 84 %. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода

5. Почему нефть не имеет определенного цвета?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 8

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

         СН2=СН-  CH2-CH3

                      |                                                 

                 СН3

      CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип

                                          T                                       cвет

         СН2=СН2  + Н-ОН →                        CH4 + Cl2 →                         С6Н6    +    О2  →

4. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33 %. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу.

5. Какие преимущества у газа по сравнению с  другими видами топлива?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 9

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

CH3
  \
  CH–CH–CH2–CH3                 C2H5–C≡CH
  /        I
CH3   CH3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип:

      CH3-CH=СН2→

                свет

C2H6 + Cl2 →                         

n Н2С=СН-НС=СН2        →

4. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7 %. Плотность паров углеводорода по возду ху равна 1,931. Определите формулу.

5. На каких свойствах углеводородов нефти  основано ее разделение на фракции?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 10

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

         СН2=СН-  CH=СН-CH3

            СН3 __ СН2 __ СН2 __ СH3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип

C6H5—CH3 + 3Br2       СН2-СН2-СН2-СН3Ni, t                СН≡С- СН3 + Ag2O

4. Углеводород содержит 16,28 % водорода. Плотность паров этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу углеводоролда.

5. В каком из вариантов ответа углеводороды расположены в порядке уменьшения длины углерод-углеродной связи :
1)ацетилен, этан, этилен, бензол;  2)этан, этилен, ацетилен, бензол;
3)этан, этилен, бензол, ацетилен;  4)этан, бензол, этилен, ацетилен. 

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 11

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

СН3-СН2-С≡ СН

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип:

                    FeBr3, t                                             облучение

C6H6 + Br2   →                СН2-СН2-СН2-СН3 + Сl2  →                         СН≡С- СН3 + Н2→

4. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
5. Почему бензол горит сильнокоптящим пламенем?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 12

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

       СН3-С≡ С-СН2-СН3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип

 C6H6 + O2→

 С2Н2 + Н2   →

 CH4 + Cl2→

4. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 82,2%, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л.
5. Какие признаки химических реакций можно наблюдать, если в раствор йодной воды пропускать а) метан, б) этилен, в) ацетилен. Почему?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 14

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип:

                  свет

С6Н6 + Cl2 →

nСН2=СН2     ------t, p, k→

С2Н2 + О2→

4. Массовая доля  углерода в непредельном углеводороде = 85,7%, а водорода – 14,3%. Относительная плотность по водороду = 24. Определите формулу углеводорода.

5. Объясните, почему у ацетилена не может быть цис- и транс- изомеров.

10. класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 15

1. Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.
3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип

                                                                                           400-6000С

          СН2=СН2  + НСl     →                                          C2H6 →

4. Плотность паров алкена по воздуху = 2,41. Определите формулу алкена.
5. По каким признакам химических реакций можно отличить горение ацетилена

 и метана? В каких объёмных отношениях смеси этих газов с кислородом и

воздухом наиболее взрывоопасны?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 16

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

          СН3 – С = СН2

        |

              СН3

2. Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3. Допишите уравнения реакций, укажите их тип

Н2С=СН2 + Н2О         →           

НС≡СН + Н2     →

C6H6+HNO3 →        

4.  Массовая доля водорода в углеводороде  7,7%. Молярная масса углеводорода  78г/моль. Вывести формулу углеводорода.

5.  Как можно очистить пропан от примеси пропилена? Запишите уравнения предлагаемых химических реакций.

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 17

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

CH3–CH2–C≡C–CH3

2.Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип

CH3–C≡CH  + Н2→          С4Н8 + О2→     C2H6+HNO3 →        

4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода-20%, относительная плотность по водороду равна 15.

5. Какие опыты следует провести, чтобы отличить этилен от этана, если  они находятся в цилиндрах без этикеток?

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 18

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

2.Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип:

                                                                                                                   5000 

          А) С4Н6 + О2   →      Б) Н2С=СН2 + Н2О   →                 В)       СН4 →

4 Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5.

5. Объясните, почему число атомов водорода в гомологическом ряду алканов может быть только чётным.

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 19

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

CH2=С–CH=CH2.
          I
         CH3

2.Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип

C2H4 + HCl→                   CH3–C≡CH-СН3 + Н2→                  C2H6+HNO3 →        

4. Установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность газа равна 1,25 г/л. Найдите молекулярную формулу.

5. Укажите реакцию, не характерную для алканов: а) горение; б) полимеризация;

 в) хлорирование;  г) разложение при нагревании.

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 20

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

А)

2.Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип

С2Н4 + Н2О      →

С2Н2  →С  актив

n СН2=СН-СН3   → 

4. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

5. Укажите свойство, присущее большинству органических веществ:

а) высокие температуры кипения и плавления; б) высокая электропроводность;

в) горючесть;  г) большая плотность.

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 21

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

2.Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип

          А) С6Н6+ О2   →        Б) Н2С=СН2 + НBr    →                     

                   10000

       В) С2Н2 →

4. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75%, а водорода — 14,3%.Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2.

5. Какое из перечисленных ароматических соединений обесцвечивает

бромную воду?   1) С6Н6; 2) C6H5N02; 3) С6Н5Сl; 4) С6Н5СН=СН2

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 23

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

2.Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип

             С, 450-500°С                                                                              свет

3 С2Н2 ----------->                   С3Н6 + O2 ––>                      C6H12 + Cl2  →

4. Выведите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.

5. Реакция, нехарактерная для алканов:

а) горение;  б) хлорирование;  в) термическое разложение; г) гидратация.

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант  24

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

2.Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип

С4Н8 + Br2                                    С4Н8 + О2→                  СН3-С(СН3)=СН2 +Н2

4.  Выведите формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13.

5. С точки зрения непредельного характера диены сходны с:

а) алканами; б) алкенами; в) парафинами; г) ни с одним из перечисленных классов.

10 класс    Контрольная работа    Углеводороды     Вариант 25

1.Назовите класс и укажите названия следующих веществ:

СН2=С(СН3)- СН2- СН3                Н3 С-СН-СН3  

                                                                                        I

                                                            СН2-СН3                     

2.Для одного вещества из задания №1 напишите формулы одного гомолога и одного                       изомера. Назовите вещества.

3.Допишите уравнения реакций, укажите их тип

                 FeCl2, t

C6H6 + Cl2→                                СН2-СН2-СН3 + Сl2→облучение                         СН≡С- СН3 + Н2→

4. Установите молекулярную формулу углеводорода, если плотность его равна 1,97 г/л, а массовая доля углерода составляет 82%. (ответ: С3Н8)

5. Реакция тримеризации ацетилена является частным случаем реакции:

а) горения; б) разложения; в) гидрирования; г) полимеризации.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения »

Вариант 1

1.Для вещества    СН3СН2СООН                       

    укажите название, класс, функциональную группу, химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2. Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

одного межклассового изомера.

3.Какая связь называется водородной?  Молекулы каких классов веществ могут участ-

вовать в образовании водородных связей?

4.Придумайте и напишите текст задачи на примере свойств аминов.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения »

Вариант 2

1. Для вещества  СН3–СН2–СН2–СН2–ОН

укажите название, класс, функциональную группу, химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2- 3 примера уравнений реакций.

2. Для вещества из задания 1 напишите формулы  и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3. Что общего и в чём различие сложных эфиров и жиров? Как физические свойства

Жиров зависят от природы углеводородного радикала, входящего в кислотный остаток?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминокислот.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения »

Вариант 3

1. Для вещества                                                            О

                                               СН3–С

                                                            О–С2Н5

укажите название, класс, функциональную группу, химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов

и межклассового изомера.

3. Возникает ли водородная связь между молекулами альдегидов? Возможно ли

  образование межмолекулярных водородных связей альдегидов с молекулами воды?

 К чему это приводит?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминов.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения »

Вариант 4

1. Для вещества        СН2ОН—СНОН-СН2ОН  

укажите название, класс, функциональную группу,    химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов.

 3.Как классифицируют карбоновые кислоты по числу карбоксильных групп и типу

    углеводородного радикала? Приведите примеры.

 4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминокислот.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения »

Вариант 5

1. Для вещества   СН3СН2СН2СООН   укажите название, класс, функциональную группу,  

 химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2- 3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

   изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3.Являются ли глюкоза и фруктоза полифункциональными соединениями? Какие

  функциональные группы присутствуют в их молекулах?

4. Придумайте и напишите текст задачи на получение сложных эфиров.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения »

Вариант 6

 1. Для вещества        С2Н5СООСН3  укажите название, класс, функциональную группу,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов

   и межклассового изомера.

 3.Изменяют ли водные растворы простейших аминов окраску индикаторов и почему?

4. Придумайте и напишите текст задачи на получение сложных эфиров. На « 4 и 5»

Решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения »

Вариант 7

 1. Для вещества     СН3—СНОН—СН3   укажите название, класс, функциональную группу,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов

И  межклассового изомера.

 3. Приведите классификацию аминов по числу и природе углеводородных радикалов,

   связанных с атомом азота.

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства спиртов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения »

Вариант 8

 1. Для вещества      С3Н7СООН             укажите название, класс, функциональную группу,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

   изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3. Чем обусловлены основные свойства аминов? В чём они проявляются?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства спиртов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения»«

Вариант 9

         1. Для вещества     СН3СН2СН2СОН 

                           укажите название, класс, функциональную группу,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

   изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3.Почему аминокислоты называют амфотерными соединениями?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства альдегидов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

Вариант 10

1. Для вещества       NH2–CH2– CH2– CH2–CH3       укажите название, класс, функциональную группу,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и изомера положения функциональной группы.

3. Приведите классификацию и примеры моносахаридов по числу атомов углерода

в молекуле.  

 4. Придумайте и напишите текст задачи на получение альдегида из спирта. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

Вариант 11

1. Для вещества  NH2 –CH2–CH2–CH2–COOH укажите название, класс, функциональные группы,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и изомера положения аминогруппы.

3.    С помощью какого реагента можно различить : этанол, этаналь, этиленгликоль,

Уксусную кислоту? Укажите визуальный эффект.

 4. Придумайте и напишите текст задачи на получение сложного эфира. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения «

Вариант 12

1. Для вещества     С17Н35СООН     

   укажите название, класс, функциональную группу,    химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета.

3. Как длина углеводородного радикала влияет на физические свойства карбоновых

 кислот: температуру кипения и растворимость в воде?

4. Придумайте и напишите текст задачи на получение сложного эфира. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения «

Вариант 14

1. Для вещества       CH3– CH2–CH –COOH
                                                     |
                                                     NH2                             

 укажите название, класс, функциональные группы,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и изомера функциональной группы.

3. Сравните кислотные свойства спиртов, фенола и неорганических кислот.

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства фенолов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

Вариант 15

1. Для вещества     С5Н11СООН                     

      укажите название, класс, функциональную группу,    химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3. Каковы особенности химических свойств многоатомных спиртов? С помощью

 какого реагента можно отличить многоатомный спирт от одноатомного?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения «

Вариант 16

1. Для вещества    СН3–СН2–СН2–СН2– СН2–ОН 

    укажите название, класс, функциональную группу,    химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3.Как классифицируют фенолы? Приведите примеры.

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства сложных эфиров. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения «

Вариант 17

1. Для вещества      С17Н33СООН       

             укажите название, класс, функциональную группу,    химические свойства.

 На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета.

3. Как можно обнаружить наличие крахмала в продуктах питания: хлебе, муке, овощах?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения «

Вариант 18

1.Для вещества      CH2—CH2—CH—COOH

                                |                     |

                                NH2               NH2

  укажите название, класс, функциональные группы,    химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

одного изомера.

3.Какие конечные продукты получаются при полном гидролизе белков? Какие вещества

катализируют этот процесс?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства карбоновых кислот. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения «

Вариант 19

1. Для вещества        СН3—СНОН— СН2–СН3                  

        укажите название, класс, функциональную группу,    химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3.Расшифруйте аббревиатуры ДНК и РНК. Какая структурная особенность обусловливает

 различие в названиях этих биополимеров?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства жиров. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

Вариант 20

1. Для вещества  

СН3–СН2–СН2–СН2– СН2–СООН

  укажите название, класс, функциональную группу,   химические свойства. На «4 и 5»

напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3.Как можно доказать наличие глюкозы в спелом яблоке?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

Вариант 21

1. Для вещества          СН3–СН2–СН2–СН2– СН2–СОН

                      укажите название, класс, функциональную группу,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3.Почему иногда мясной бульон имеет привкус мыла?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

Вариант 22

1. Для вещества          CH3—CH—CH—COOH

                                                        |         |

                                                        NH2   NH 2

         укажите название, класс, функциональные группы,     химические свойства.

На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

 одного изомеров.

3.Как можно доказать наличие белка?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.

Контрольная работа по теме « Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

Вариант 23

1. Для вещества     СН3–СН2–СН2–СН2–ОН

                           укажите название, класс, функциональную группу,

    химические свойства. На «4 и 5» напишите по 2-3 примера уравнений реакций.

2.Для вещества из задания 1 напишите формулы и дайте названия двух ближайших гомологов,

изомера углеродного скелета и межклассового изомера.

3.Какие синтетические волокна называют полиамидными?

4. Придумайте и напишите текст задачи на свойства аминов. На « 4 и 5»

решите придуманную задачу.