Инструктивные карты для практических работ по химии 9 класс
опыты и эксперименты по химии (9 класс) на тему

Практическая работа № _2__

Тема: «Окислители, восстановители»

Цель: изучить изменение окраски перманганата калия(KMnO4) и йода (I2) в растворах восстановителей, а йодида калия (KI) – в растворах окислителей.

Оборудование:

Реактивы:

Ход работы:

Опыт 1. Вещества – тесты на восстановители.

А)        В 3 пробирки налейте по 0,5 мл перманганата калия. В 1 пробирку прилейте 1 мл серной кислоты, во 2 – воды, в 3 – гидроксида калия (NaОН). Затем в каждую по 1 мл сульфита натрия (Na2SO3).

В 2 пробирку прикапайте фенолфталеин для обнаружения КОН.

Зарисуйте ваши действия:

Отметьте наблюдения в таблицу:

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Б)        Помимо перманганата калия, в качестве теста на окислители используют раствор йода, который при восстановлении обесцвечивается, образуя I  йодид – ион (в виде соли или кислоты HI).

I2 +2ē → I

        Однако, если KMnO4 окисляет даже слабые восстановители, то I2 окисляет только сильные восстановитель.

Наберите 0,5 мл раствора I2, прилейте немного воды до 1 мл и добавьте 1 мл K2SO3.

• Зарисуйте ваши действия;
• Допишите уравнение реакции и расставьте в нем коэффициенты методом электронного баланса:

K2SO3 +I2 +H2O = K2SO4 + ...

• Отметьте наблюдения под уравнением;
• Сделайте вывод: можно ли считать K2SO3 сильным восстановителем?

Вывод по йоду:

I2  + сильный восстановитель    2I–

коричнев. р-р                                                  бесцвет. р-р

Опыт 2. Вещества – тесты на окислители.

В пробирку налить 1 мл раствора KI и добавить FeCl3.

• Зарисуйте ваши действия;
• Допишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

FeCl3 + KI = FeCl2 + …↓ + KCl

• Отметьте наблюдения под уравнением;
• Сделайте вывод: какой атом выступает в роли окислителя, а какой в роли восстановителя?
• Составьте схему перехода восстановителя. (см. в опыте 1 А,В)

Домашний эксперимент по ОВР 

Тема: «Взаимодействие перманганата калия или йодной настойки с натуральными соками и с искусственными прохладительными напитками»

Если в домашней аптечке есть перманганат калия (марганцовка) и/ или йодная настойка, вы можете «поискать» восстановители вокруг. Приготовьте из них растворы.

Проверьте наличие восстановителей в соках, прохладительных напитках, бульонах, моющих средствах и т.д. Сравните по данному признаку натуральные соки и прохладительные напитки.

Приготовьте фото-, видеоотчет или письменное объяснение наблюдений.

План:

1. Тема
2. Цель
3. Реактивы:
4. Оборудование
5. Ход работы:

1. Что делали:
2. Рисунок или фото
3. Наблюдения
4. Вывод: Есть восстановитель или нет в исследуемом растворе

Практическая работа № 4

Тема: «Получение и свойства соединений металлов»

Цель: Научиться, изучить, распознать, определить, доказать...

Оборудование:

Реактивы: HСl – соляная кислота...

Ход работы:

Техника безопасности:

Опыт 1

В математике действует правило — «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется». Справедливо ли оно для химии? Проверьте это на примере следующего опыта.

Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого вы можете использовать реакцию, уравнение которой

А1С13 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl.

Проведите эту реакцию в двух вариантах, используя в каждом варианте одинаковые объемы исходных веществ: сначала к раствору одного из исходных веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком — нет.

Объясните результаты и запишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2.

1. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. По таблице 1 (из приложения) определите реактив для обнаружения определенного иона.
2. В капельную пластинку наберите две порции вещества.
3.  Прилейте реактив, с помощью которого будете обнаруживать ион кальция.
4. Прилейте реактив, с помощью которого будете обнаруживать хлорид – ион.
5. Зарисуйте ваши действия, составьте уравнения реакций и запишите наблюдаемые признаки под формулой вещества.

Опыт 3.

Получите сульфат железа (II) не менее чем двумя способами.

Зарисуйте ваши действия, составьте уравнения реакций и запишите наблюдаемые признаки под формулой вещества.

Уравнения реакций ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Опыт 4.

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).

1. По таблице1 (из приложения) определите реактив для обнаружения сульфат – иона.
2. По таблице1 (из приложения) определите реактив для обнаружения ион железа +2 .
3. В капельную пластинку наберите две порции вещества.
4.  Прилейте реактивы, с помощью которых можно доказать наличие данных ионов.
5. Зарисуйте ваши действия, составьте уравнения реакций и запишите наблюдаемые признаки под формулой вещества.

ОТЧЕТ:

Вывод: (по всей работе согласно поставленной цели)

Практическая работа № 7

Тема: Решение экспериментальных работ по теме «Подгруппа кислорода»

Цель: научиться практически осуществлять решение задач, используя свойства веществ.

Оборудование:

Реактивы: BaСl2 – хлорид бария, ……

Ход работы:

Техника безопасности:

Задача 1.

Проведите реакции, подтверждающий качественный состав серной кислоты.

Решение

Задача 2.

В одну пробирку поместите по 2 кусочка цинка, в другую – медную проволоку. В каждую пробирку налейте по 1 мл серной кислоты.

Решение:

Задание 3. Распознайте и докажите растворы соляной, серной кислоты и гидроксида натрия.

Теоретически предположите последовательность определения веществ. Выберите реактивы для определения и доказательства неизвестных веществ. Наберите растворы из пробирки № 1, №2, № 3. Поместите их по отдельности в капельный планшет. Прилейте выбранный реактив. Так продолжайте пока все вещества не будут определены.

       №1           № 2         № 3

Запишите работу в виде таблицы:

Задание № 4. Распознайте и докажите с помощью качественных реакций сульфат, иодид или хлорид ионы в выданных растворах № 4, № 5, № 6

Теоретически предположите последовательность определения веществ. Выберите реактивы для определения и доказательства неизвестных веществ. Наберите растворы из пробирки № 4, №5, № 6. Поместите их по отдельности в капельный планшет. Прилейте выбранный реактив. Так продолжайте пока все вещества не будут определены.

       №4          № 5         № 6

Запишите работу в виде таблицы:

Задача № 5 Исходя из оксида меди (II)? Получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос (CuSO4·5H2O).

Задание № 6. Распознайте три пробирки № 7, № 8, № 9 с сульфатом, сульфитом и сульфидом

Теоретически предположите последовательность определения веществ. Выберите реактивы для определения и доказательства неизвестных веществ. Наберите растворы из пробирки № 7, №8, № 9. Поместите их по отдельности в капельный планшет. Прилейте выбранный реактив. Так продолжайте пока все вещества не будут определены.

       №7          № 8         № 9

Запишите работу в виде таблицы: