Презентация к уроку химии по теме: "Оксиды азота"
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

1.Внимательно слушать задания. 2. Группа совместно обсуждает и решает, выдвигает идеи или опровергает их. 3. Распределяйте обязанности, выберите выступающего. 4. Помните, что успех группы зависит от того, насколько каждый проявит свои достоинства. 5. Во время работы с уважением относитесь к товарищам: принимая или отвергая идею, делайте это вежливо. Помните, что каждый имеет право на ошибку.

Слайд 2

Химическая разминка Новая тема Итого баллов Оценка за урок (с учетом заработанных баллов) Соли аммония (сходство и отличия) 4 балла Лабораторный опыт на распознавание соли аммония 5 баллов бонус Формулы, названия 5 баллов Физические свойства 2 балла Химические свойства 6 балла Оценка за урок «5» - 20-22 баллов «4» - 15 – 20 баллов «3» - 10- 15 баллов «2» - менее 10 баллов

Слайд 3

Эти твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде можно найти в разрыхлителе теста, в удобрениях Химическая разминка

Слайд 4

Чем похожи соли аммония на другие соли? Чем они отличаются от других солей? Как практическим путем определить, что в пробирке находится соль аммония?

Слайд 5

Соль аммония + щелочь нагреть (определить выделяющийся аммиак по запаху или по покраснению фенолфталеина) Лабораторный опыт: «Распознавание соли аммония» Цель: определить в какой из пробирок находится NH 4 Cl Ход работы: Долить в каждую пробирку щелочь (основание) и нагреть. Там где появится запах аммиака, покраснеет фенолфталеиновая бумага – там была соль аммония. Проведите опыт, составьте уравнения реакции, сделайте вывод: в какой из пробирок была соль аммония.

Слайд 6

Встаньте со своих мест, посмотрите на стены кабинета. На отдельных листочках записаны фрагменты 2-х словосочетаний, обозначающих названия химических веществ. Кто быстрее найдет фрагменты и составит словосочетания, получит доп. бонусные баллы (по 2 за каждое словосочетание)

Слайд 7

Кто знает, что это за вещества?

Слайд 8

Тема урока :

Слайд 9

Узнать формулы оксидов, их названия Физические, химические свойства. Нахождение в природе, получение.

Слайд 10

Откройте параграф 27, найдите информацию: сколько оксидов образует азот, выпишите их формулы и названия в учебную карту (таблицу на выданном листе)

Слайд 11

Формула оксида Название Физические свойства Оксиды Кислоты Несолеобразующие – Солеобразующие (кислотные)–

Слайд 12

Формула оксида Название Физические свойства N 2 O Оксид азота ( I ), NO Оксид азота ( II ) N 2 O 3 Оксид азота ( III ) NO 2 Оксид азота ( IV ) N 2 O 5 Оксид азота ( V ) «лисий хвост» «веселящий газ» Бесцветный газ с приятным запахом, вызывает опьянение, притупляет боль, используется в наркозе. Опасен для здоровья! Бесцветный газ, буреющий на воздухе Темно-синяя жидкость Бурый газ, токсичный, тяжелее воздуха Бесцветное кристаллическое вещество Оксиды Кислоты Несолеобразующие – Солеобразующие (кислотные)–

Слайд 13

Оксиды азота Соответствующие кислоты Несолеобразующие (не образуют кислот и солей ): Солеобразующие (образуют кислоты и соли): N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 HNO 2 HNO 3

Слайд 14

Кислотные оксиды реагируют: 1) с водой N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 2) с основными оксидами N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 3) с основаниями ( щелочами) N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 Запишите уравнения соответствующих реакций .

Слайд 15

Узнать формулы оксидов, их названия Физические, химические свойства. Нахождение в природе, получение. Достигли ли цели: Домашнее задание: § 27 (п. оксиды), найти информацию о нахождении в природе и получении NO , NO 2 Решить цепочку превращений: N 2 → NH 3 →NH 4 Cl →NH 4 OH → NH 3 →N 2 →NO → NO 2 → KNO 3

Слайд 16

Подведение итогов Оценка Самооценка