презентация на тему : "Карбоновые кислоты"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 2

звук Урок на тему: «Карбоновые кислоты, их строение, номенклатура, получение и свойства».

Слайд 3

«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность». Б.Шоу Девиз урока:

Слайд 4

Обучающая : Дать понятие о карбоновых кислотах и их классификации. Рассмотреть основы международной и тривиальной номенклатуры. Разобрать строение карбоксильной группы, спрогнозировать и исследовать химические свойства карбоновых кислот . Развивающая : развитие информационной и коммуникативной компетенции; Воспитательная : воспитать культуру общения через работу в группе, воспитывать у учащихся внимание, инициативу, воспитание культуры умственного труда. Цели урока:

Слайд 5

Карбоновыми кислотами называются вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп. -COOH Карбоксильная группа (карбоксил) R-COOH CnH 2n+1 COOH Общие формулы карбоновых кислот

Слайд 6

Формулы и названия некоторых карбоновых кислот Формула Тривиальное название Международное название Название радикала НСООН Муравьиная Метановая Формиат СН 3 СООН Уксусная ? Ацетат СН 3 СН 2 СООН Пропионовая ? Пропионат СН 3 (СН 2 ) 2 СООН Масляная ? Бутират СН 3 (СН 2 ) 3 СООН Валериановая ? Валерат СН 3 (СН 2 ) 4 СООН Капроновая ? Капрат

Слайд 7

По числу карбоксильных групп –СООН одноосновные СН 3 -СООН - уксусная двухосновные НООС-СООН - щавелевая многоосновные ОН | НООС -СН 2 - С - СН 2 - СООН - лимонная | СООН По составу углеводородного радикала предельные СН 3 -СООН уксусная непредельные СН 2 = СН – СООН акриловая ароматические С 6 Н 5 -СООН бензойная Классификация органических кислот

Слайд 8

Образование водородной связи R-C O…H → O R O←H…O C- δ - δ + δ + δ - δ - δ - δ + δ +

Слайд 9

Окисление c пиртов R-CH 2 -OH R-COOH Окисление альдегидов R-COH R-COOH Окисление алкенов CH 3 -CH=CH-CH 3 2CH 3 COOH Окисление гомологов бензола C 6 H 5 -CH 3 C 6 H 5 -COOH (бензойная кислота) Способы получения органических кислот [ O] [ O] KMnO4 [ O]

Слайд 10

Взаимодействие с основаниями 2 СН 3 С OOH + Cu(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Cu + 2H 2 0 Взаимодействие с солями более слабых кислот: 2 С H 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O Химические свойства кислот - + Диссоциация CH 3 COOH CH 3 COO + H (среда кислая, лакмус красный ) Взаимодействие с металлами до водорода 2CH 3 COOH + Mg (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 Взаимодействие с основными оксидами 2CH 3 COOH + CaO (CH 3 COO) 2 Ca+ H 2 O

Слайд 11

Многие кислоты образуют сложные эфиры, обладающие определенными запахами. Комаров, например, привлекает запах молочной кислоты, содержащейся в поте человека. Фруктовые кислоты, содержащиеся в цитрусовых, могут проникать в глубь кожи, ускорять процесс ее обновления. Сам запах цитрусовых оказывает тонизирующее влияние на нервную систему. Можно принимать ванну с ломтиками лимона, апельсина, мандарина. Аскорбиновая кислота – антиоксидант, выводит из организма токсины и канцерогенные вещества, укрепляет иммунитет. Листья крапивы, содержащие муравьиную кислоту, и помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этими листьями, дольше сохраняются. Щавелевая кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду. Ее соли ( оксолаты ) могут откладываться в организме человека, образуя камни. Уксусная кислота – это первая кислота, полученная и использованная человеком, «родилась» более 4 тыс. лет назад в Древнем Египте. Ледяная уксусная кислота при температуре ниже 16,8° твердеет и становится похожей на лед. В быту уксусная кислота используется как уксусная эссенция (70-%-ый раствор уксусной кислоты) и столовый уксус (6% или 9%). Знаете ли вы, что….