Олимпиада по химии
олимпиадные задания по химии (11 класс) на тему

Министерство образования и науки Челябинской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Челябинский государственный колледж индустрии питания и торговли»

Олимпиада по общеобразовательным дисциплинам

Дисциплина «Химия»

Автор: преподаватель химии

 Лазарева И.С.

Челябинск 2017

Часть I Тестовое задание  для проведения Олимпиады

1 вариант

1 задание 

1. Сложное вещество – это:

а) Углекислый газ;

б) Медь;

в) Водород.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

а) H2S;

б) SO2;

в) K2S.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

а) Алюминий;

б) Бериллий;

в) Магний.

4. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:

а) Номер периода;

б) Номер группы;

в) Порядковый номер.

5. Простое вещество – металл:

а) Кислород;

б) Медь;

в) Фосфор;

г) Сера.

6. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

а) Твердое;

б) Жидкое;

в) Газообразное.

7. Масса 3 моль сероводорода H2S равна:

      а) 33 г.

      б) 34 г.

      в) 102 г.

8. Расположите вещества с формулами Mg, Na, Al  в порядке возрастания металлических свойств.

9. Массовая доля  серы в серной кислоте H2SO4 равна:

     а) 2,04%

     б) 65,31%

     в) 32,65%.

10. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

      а) ZnO, ZnCl2, H2O.

      б) SO3, MgO, CuO.

      в) KOH, K2O, MgO.

11. Уравнение реакции обмена:

      а) CaO + SiO2 = CaSiO3;

      б) FeS + HCl = FeCl2 + H2S;

      в) KClO3 = KCl + O2.

     Расставить коэффициенты.

12. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

      а) Термическими;

      б) Эндотермическими;

      в) Экзотермическим.

     13. Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:

     а) Р4;

     б) РН3;

     в) Р2О5.

    14. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:

    а) CaO + CO2 = CaCO3;

    б) Cu(OH)2 = CuO + H2O;

    в) H2 + O2 = H2O.

    15. Процесс перехода, схема которого S-2 → S+5 является:

    а) Восстановлением;

    б) Окислением;

    в) Неокислительно – восстановительным процессом.

Часть II Задания повышенной сложности для проведения Олимпиады

    2 задание  Осуществить цепочку превращений:

     P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4.

    3 задание Решить задачу:

     Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,5 г. с гидроксидом меди (II).

                 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Эталон Части I задания Олимпиады

1 вариант

Задание 1

1 – а

2 – в

3 – в

4 – б

5 – б

6 – б

7 – в

8 –  Al → Mg → Na

9 –  в

10 – б

11 – б

12 – б

13 – в

14 – в

15 – б

Эталон Части II задания Олимпиады

Задание 2

1. 4P  + 5O2 →2P2O5
2. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
3. H3PO4 + 3NaCl → Na3PO4 + 3HCl

Задание 3

Дано:                                             Решение:

m(H2SO4) = 58,5г

________________                  Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

m (соли) -?                1. Находим массу соли:  58,5г H2SO4     -    Хг CuSO4

n (cоли) -?                                                                98г/моль     -    160г/моль  

                            2. Находим количество вещества соли: n= == 0,6моль

Ответ: масса соли 95,5гр; количество вещества 0,6 моль.

Часть I Тестовое задание  для проведения Олимпиады

2 вариант

1 задание 

1. Сложное вещество – это:

а) Вода;

б) Сера;

в) Кислород.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

а) CO2;

б) CH4;

в) CS2.

3. Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

а) Бор;

б) Кальций;

в) Литий.

4. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:

а) Номер периода;

б) Номер группы;

в) Порядковый номер.

5. Простое вещество – неметалл:

а) Железо;

б) Медь;

в) Фосфор;

г) Кальций.

6. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:

а) Твердое;

б) Жидкое;

в) Газообразное.

7. 3 моль кислорода О2 занимают объем:

      а) 11,2л.

      б) 22.4л.

      в) 44,8л.

      г) 67,2л.

8. Расположите вещества с формулами C, F2, O2  в порядке возрастания неметаллических свойств.
9. Массовая доля  алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна:

     а) 52,94%

     б) 0,36%

     в) 73,00%.

10. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

      а) ZnO, HCl, H2O.

      б) H2SO4, HNO3, HBr.

      в) KOH, K2O, HI.

11. Уравнение реакции разложения:

      а) CaO + SiO2 = CaSiO3;

      б) FeS + HCl = FeCl2 + H2S;

      в) KClO3 = KCl + O2.

     Расставить коэффициенты.

12. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

      а) Термическими;

      б) Эндотермическими;

      в) Экзотермическим.

     13. Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления -3:

     а) Р4;

     б) РН3;

     в) Р2О5.

    14. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:

    а) CaO + CO2 = CaCO3;

    б) Cu(OH)2 = CuO + H2O;

    в) С + O2 = СO2.

    Записать электронный баланс.

    15. Процесс перехода, схема которого Р0 → Р+5 является:

    а) Восстановлением;

    б) Окислением;

    в) Неокислительно – восстановительным процессом.

Часть II Задания повышенной сложности для проведения Олимпиады

     2 задание  Осуществить цепочку превращений:

     Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2.

    3 задание  Решить задачу:

     Рассчитайте массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56л.      

Р + О2 = Р2О5.

Эталон Части I задания Олимпиады

2 вариант

Задание 1

1 – а

2 – в

3 – а

4 – б

5 – в

6 – а

7 – г

8 – С → О → F

9 – а

10 – б

11 – в

12 – в

13 – б

14 – в

15 – б

Эталон Части II задания Олимпиады

Задание 2

1. 2Cu + O2 → 2CuO
2. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
3. CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + H2SO4

Задание 3

Дано:                                             Решение:

V(O2) = 56л

________________                  4P + 5O2 → 2P2O5                    

m (P) -?                                1)Находим массу фосфора:

                                                             Xг Р   -  56л О2  

N (P) -?                                      124 - 112

                                                                 Х= = 62гр                                                                           

112

   2) Находим кол-во вещества  фосфора:

                                                              n= = = 0,5 моль

Ответ: масса фосфора 62 грамма; количество вещества фосфора 0,5 моль.