Диагностические материалы по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ по химии. Галогены.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Галогены ЕГЭ 2016

1. Для атома фтора и хлора характерно

1) одинаковое число протонов  в ядрах                    2) одинаковая степень окисления в высшем оксиде

3) одинаковое строение валентного уровня            4) одинаковый радиус атома

2.  У атомов химических элементов, расположенных в ряду:       F-C1-Br, увеличивается

1) радиус        2) окислительная способность          3) высшая степень окисления   4)  электроотрицательность

3. Наиболее полярная связь из приведенных:    1)  C-Cl , 2)C-F , 3) C-Br ,4) C-I

4. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:   1)+1и-1            2)+7и-1         3)+7и-7         4)+5и-1

5.Кристаллическая решетка галогенов    1) атомная   2) молекулярная   3) металлическая   4) ионная

6. Сильной, одноосновной, кислородсодержащей кислотой является

1) HCl    2) HClO     3)   HClO4     4)   HClO2

7. Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием

1) KCl + KClO + H2O                                2) KCl + KClO3 + H2O

3) KCl +KClO4 + H2O                               4) KCl + KClO2 + H2O

8. При взаимодействии высшего оксида хлора(VII) с водой образуется кислота

1) НС1O                 2) НС1O2                3) НСlO3                4) HClO4

9.  Раствор соляной кислоты может реагировать с первым веществом группы и не может  со вторым  пары                   1) медь  и   цинк                         2) железо       и  сульфат бария

                           3) хром  и гидроксид меди(II)       4) серебро и карбонат кальция

10. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

 1) Br2 и AgNO3  2) AgNO3 и HCl   3) Cl2 и NaOH   4) HCl и Cl2

11. В схеме превращений хлорид калия → хлороводород → хлорид меди(II) для проведения реакций необходимо использовать соответственно

1) H2O   2) H2SO4(раствор)  3) H2SO4(конц)  4) Сu  5) CuO  6) СuSO4

19. Описание реакции:  соединения, обратимая, экзотермическая, гомогенная лучше всего относится

1) Н2(г) + Cl2(г)↔ 2HC1(г) + Q;                        2) H2(г)+I2(г) ↔2HI(г) – Q    

3) SO2Сl2(г) ↔SO2(г) +  Cl2(г)- Q                 4) 2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + Q

20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р)                                                             2) Zn и HCl (30 % р-р)

3) Zn и HCl (10 % р-р)                                                            4) НCl (р-р) и AgNO3 (р-р)

21. Ионы Cl- не могут одновременно в растворе находится с ионами   1) K+     2)   Ag+    3)   S2-    4) Al3+

22. Обожженную соляной кислотой кожу сначала промывают водой, а затем обрабатывают раствором       1) KMnO4    2) NaOH    3) NaHCO3    4) H3BO3

23. В основу получения хлора в лаборатории положена химическая реакция X + 4НС1 = МnС12 + С12 + 2Н2О   веществом «X» является

1) оксид марганца (II)              2) оксид марганца (IV)     3) оксид марганца (VI)      4) оксид марганца (VII)

24. Какая масса иодида  натрия потребуется  для приготовления 0,8 л 2% раствора плотностью 1,13г/мл. Ответ запишите с точностью до целых

25. Объем хлороводорода (н.у.), который потребуется для реакции с 186 г анилина, равен ___-л.

Ответ запишите с точностью до десятых

26. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании   4 моль HCl, равно

1) 184,6 кДж  2) 276,9 кДж    3) 369,2 кДж   4) 461,5 кДж

27. Установите соответствие между названием вещества и типом соли, к которому оно относится.

28. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, и характером окислительно – восстановительных свойств галогена в ней.

29. Установите соответствие между названиями вещества и возможностью электролитически его получить.

30. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.

31. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе

32. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

33. Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить.

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …     Определите окислитель и восстановитель.

37. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромоводородной кислоты с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций

39. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора? (V(Cl2)=6,72л, m(NaOH)=24г)