Итоговая контрольная работа . химия 9 класс
материал по химии (9 класс) на тему

Итоговая контрольная работа. 9 класс   Вариант №1

1. Номер периода в ПСХЭ соответствует

1. числу энергетических уровней в атоме.
2. числу валентных электронов в атоме
3. числу  неспаренных электронов в атоме
4. общему числу электронов в атоме

 2. У элементов А групп с увеличением атомного номера уменьшается

1. атомный радиус
2. заряд ядра атома
3. число валентных электронов  в атоме
4. электроотрицательность

3. В ряду химических элементов:  бериллий→ азот →фтор

уменьшается

1. способность атомов принимать электроны
2. высшая степень окисления
3. низшая степень окисления
4. радиус атома

4. Кислотные свойства оксидов  в ряду

N2O5→P2O5→ As2O5→ Sb2O5

          1.ослабевают      2. не изменяются

3. усиливаются       4. изменяются периодически

5.Наиболее полярна химическая связь в молекуле

1. аммиака             3.бромводорода
2. сероводорода    4. фтороводорода

6    Формулы веществ только с ионной связью записаны в ряду

1. хлорид натрия, хлорид фосфора(V),фосфат натрия
2. фторид кальция, оксид кальция, хлорид кальция
3. оксид натрия , гидроксид натрия, пероксид натрия
4. сероуглерод, карбид кальция, оксид кальция

7. Степень окисления -3  атом  азота имеет в  каждом из двух соединений

         1.NF3 и  NH3   2. NH4Cl и  NH3   3.   NH4Cl и N2O5  4. HNO2 и NF3

8. Соединения с ионной кристаллической решеткой  образуется при взаимодействии хлора с :1. фосфором  2. оксидом серы   3. оксидом кальция   4. оксидом алюминия

9.  Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ , формулы которых

1. NH3, NO2, KNO3    2. N2O4, KNO2,NH4CL     3. N2, N2O, NH3     4. HNO3,HNO2,NO2

10. К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции

1. обмена, 2. нейтрализации, 3. замещения  4. гидролиза

11. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой;       б) магнием и серой;

в) цинком и соляной кислотой;          г) раствором хлорида меди (II)  и  железом                  

12. Необратимой является реакция:

 а) разложения угольной кислоты;  б) получения сернистой кислоты из оксида  серы (IV) и воды ; в) разложения гидроксида меди (П);   г) получения аммиака из простых веществ.

13   Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно- ионному уравнению   Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓, имеет вид:                                  

  1) CuS + NaOH →;                2) CuSO4 + NaOH →;

 3) CuSO4 + Fe(OH)2 →;      4) CuCO3 + Fe(OH)2 →

14.  Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между железом и соляной кислотой равна: 1) 8;   2) 6;   3) 5;    4) 7.

15. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ                                ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

                                                                          ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) C + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2                           1) Э+7 → Э+6

Б) NaNO2 + NH4Cl → N2 + NaCl + H2O                    2) Э+6 → Э+3

В) KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O             3) Э+3 → Э0

                                                                                    4) Э0 → Э+4

                                                                                    5) Э-3 → Э0

16. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

1) CsOH и Cr(OH)2;       2) KOH и Ca(OH)2;       3) Be(OH)2 и Cr(OH)3;      4) NaOH и Mg(OH)2.

17. С раствором хлорида меди(II) не реагирует:

1) Mg;     2) Zn;    3) Fe;    4) Ag.

18. В цепочке превращений:

Сa →X1 →Ca(OH)2 →X2 →Ca(HCO3)2 →X2 →CaO

веществами X1, X2 являются соответственно:

 1) CaCl2, СaCO3;         2) CaO, Ca(NO3)2;      3) CaО, СaCO3;        4) CaО, Ca3(PO4)2.

19. Сульфат железа(II) не может быть получен взаимодействием:

        1) железа с разбавленной серной кислотой;

         2) железа с раствором медного купороса;

         3) железа с раствором сульфата магния;

        4) оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой.

20. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует:

        1) СaO;      2) BeO;     3) SiO2;    4) P2O5.

Ответ  поясните соответствующими реакциями.

Итоговая контрольная работа. 9 класс Вариант №2

1. Номер группы а в ПСХЭ соответствует

1. числу энергетических уровней в атоме.
2. числу валентных электронов в атоме
3. числу  неспаренных электронов в атоме
4. общему числу электронов в атоме

2. В главных подгруппах ПСХЭ снизу вверх основные свойства гидроксидов металлов

1. увеличиваются
2. уменьшаются
3. не изменяются
4. изменяются периодически

3. В ряду химических элементов:  углерод→ кремний →олово

увеличивается

1. способность атомов принимать электроны
2. высшая степень окисления
3. низшая степень окисления
4. радиус атома

4. Основные свойства оксидов  в ряду

BeO→MgO→ CaO→ SrO

           1.ослабевают      2. не изменяются

           3. усиливаются       4. изменяются периодически

5 Вещество с ковалентной неполярной связью

         1.  фосфид алюминия   2.хлорид фосфора (V) 3. белый фосфор  

        4. фосфат кальция

6.  Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

1) N2O5, HNO3, NaNO3

2) NО2, HNO3, KNO3

3) NO, NO2, N2O3

4) HNO3, HNO2, NO2

7. Молекулярное строение имеет каждое из веществ, формулы которых приведены ниже: 1. CO2, HNO3, CaO   2, H2SO4, Cu, O3    3.Na2S, Br2, NO2   4. SO2, I2, HCl8. Наименее полярна химическая связь в молекуле

1. NO        3. SiO2
2. H2O      4. CH4

9. Степень окисления  – 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН3           2) Р2Оз           3) NaH2PO4       4) НзРО4

10. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + Н2

а) окислительно-восстановительная;                           б) обмена;

в) обратимая;                                                                  г) каталитическая.

11.  К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между:

а) натрием  и хлором;                  б)  цинком  и серой;

в) железом  и соляной кислотой;    г) раствором хлорида бария и раствором      нитрата серебра

 12. Гомогенной является реакция:

 а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2;            б) 2 NO + O2 = 2NO2

 в) S+O2 =SO2;                                  г) CaO+H2O = Ca(OH)2.

 13.Сокращенному ионном уравнению  Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3

соответствует взаимодействие между

1. гидроксидом железа (III) и соляной кислотой
2. оксидом железа (III) и гидрооксидом натрия
3. сульфатом железа (III) и  гидроксидом бария
4. хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

14  Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между железом и сульфатом меди (II)    равна: 1) 8;   2) 4;   3) 5;    4) 7.

15 Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ                                        ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

                                                                                     ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) Fe2O3 + CO→ Fe + CO2                                                             1) Э+3 → Э0

Б) Al2S3 + HNO3 → Al2(SO4)3 + NO2 + H2O            2) Э+3 → Э+2

В) HNO2 + HJ→ J2 + NO + H2O                               3) Э+5 → Э+4

                                                                                    4) Э+2 → Э+4

                                                                                    5) Э-2 → Э+6

16. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) P2O5, ZnO, NO2;      2) CO, N2O5, Na2O;       3) Al2O3, N2O, N2O3;

 4)       SiO2, BeO, CaO.

17. Медь не взаимодействует с:

                           1) разбавленной серной кислотой;

                           2) концентрированной серной кислотой;

                           3) разбавленной азотной кислотой;

                           4) концентрированной азотной кислотой.

18.   В цепочке превращений:    S →X1 →SO3 →X2 →CuSO4 →X3 →CuO →Cu    веществами X1, X2 и X3 являются соответственно:

1) H2S, H2SO4, Cu(OH)2;      2) FeS, H2SO4, Cu(OH)2;     3) SO2, H2SO4, CuCl2;  

  4) SO2, H2SO4, Cu(OH)2.

 19 Водород может быть получен при взаимодействии

1.  меди с разбавленной азотной кислотой
2. свинца с концентрированной азотной кислотой
3. цинка с концентрированной серной кислотой
4. алюминия с раствором серной кислоты.

20. Вещество, которое может реагировать с  фосфорной кислотой и гидроксидом натрия, имеет формулу:

                 1) Mg(OH)2;        2) Ba(NO3)2;        3) СuCl2;       4) NaHSO4.

Ответ  поясните соответствующими реакциями.