Рабочая программа по химии 8 класс 2017-2018 учебный год
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии        

 для 8 класса

Рабочая программа составлена в соответствии со следующими документами:  

Федеральные документы

1. Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 №1576 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 №373».
3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897».
4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.07.2015 №734 «О внесении изменений в Порядок организации и осуществления образовательной деятельности по основным образовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 №1015».
5. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 №1089 (в ред. приказа от 23.06.2015 №609) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
6. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями).
7. Приказ Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации от 26.08.2010 №761н «Об утверждении Единого квалификационного справочникадолжностей руководителей, специалистов и служащих, раздел                                                     «Квалификационные характеристики должностей работниковобразования».
8. Приказ Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 18.10.2013 №544н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)».
9. Примерные основные образовательные программы начального общего образования и основного общего образования, внесенные в реестр образовательных программ, одобренные федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015г. № 1/5). http://fgosreestr.ru/.

Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общегообразования  2010 года.                                                                                                                                                                                                        1.10. Примерной программы по химии основного общего  образования    (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.) учебник Г.Е. Рудзутиса и Ф.Г. Фельдмана.

 1.11. Авторской  программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы»: пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.

Региональные документы:

12. Закон Республики Крым от 06.07.2015 №131-ЗРК/2015 «Об образовании в Республике Крым».
13. Приказ Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 18.12.2015 №1340 «Об утверждении перечня обязательной деловой документации общеобразовательных учреждений».
14. Приказ Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 11.06.2015 №555 «Об утверждении Методических рекомендаций по формированию учебных планов общеобразовательных организаций Республики Крым на 2015/2016 учебный год».
15. Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 04.12.2014 №01-14/2013 «О направлении методических рекомендаций по ведению классных журналов учащихся 1-11(12) классов общеобразовательных организаций».

Образовательная организация:

• основная образовательной программой среднего общего образования Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрена на заседании педагогического совета, пр. № 10 от 19.06.2015 г., утверждена приказом по школе № 223 от 26.06.2015 г., внесены изменения в ООП (решение педагогического совета, пр. № 1 от 30.08.2016 г., приказ по школе №» 298 от 31.08.2016 г.);
•  положение о составлении рабочей программы учебных предметов, курсов внеурочной деятельности в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждении "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрено на заседании педагогического совета, пр. № 4 от 30.06.2016г., утверждено приказом по школе № 148 от 30.04.2016 г.0).

        Рабочая программа ориентирована на учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Москва, Просвещение, 2014.

Цели и задачи курса:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Практическая часть

• Экспериментальные (умение выбрать необходимые для опыта реактивы и оборудование, прогнозировать ход реакции, определять условия прохождения процесса, использование различных методов количественных измерений, составление плана эксперимента, письменное оформление результатов, соблюдение правил техники безопасности);
• Коммуникативные (умение работать в группе, обсуждать ход и результаты исследований, научно формулировать и аргументировать выводы к работе);
• Интеллектуальные (определение целей и задач эксперимента, наблюдение и установление характерных признаков явлений и процессов, проведение синтеза, анализа, установление причинно- следственных связей)
• Оценочные (осуществление самооценивания и взаимооценивания в группах по установленным критериям.)

Перед тем, как приступить к выполнению практической работы совместно с учениками разрабатываем правила техники безопасности, применимые для данного эксперимента. Затем записываем их на слайде.

При составлении практической части работы важно правильно выбрать опыты, учитывая технику безопасного эксперимента. Необходимо чтобы опыты :

• Знакомили учащихся с проявлением химических процессов и показывали зависимость физических и химических свойств от состава и строения веществ.
• Развивали способность моделирования процессов, идущих на реальных химических реакциях.
• Способствовали развитию мышления и формировали у учащихся интерес к предмету.

Формы и темы контроля

Контрольные работы оформляются на листах или в отдельных тетрадях и хранятся в кабинете химии до конца учебного года. Если в соответствии с тематическим планом предусматривается более 2-х контрольных работ, то необходимо иметь отдельную тетрадь для контрольных работ.

Тетради для контрольных и практических работ хранятся в общеобразовательном учреждении на протяжении учебного года и выдаются учащимся для выполнения соответствующих работ.

При оформлении практических работ: следует придерживаться следующего алгоритма:

- дата работы записывается в соответствии с единым орфографическим режимом;

- ниже записывается «Практическая работа №__»;

- на следующей строке указывают название работы, например: «Очистка загрязненной поваренной соли». Название работы пишется без кавычек;

- цель работы;

- техника безопасностм, например: «Т.Б.: Правила работы с кислотами и щелочами. Привила обращения с горелкой» и т.д.;

- ход работы, наблюдения, уравнения реакций и выводы, а также рисунки, ели они необходимы, оформляются произвольно, в соответствии с требованием учителя. Желательно эту часть работы оформлять в виде таблицы, а выводы записывать в конце работы или в последней колонке к каждому опыту.

- рисунки выполняются только простым карандашом, подписи делаются ручкой. Допускается раскрашивание рисунка цветными карандашами.

Лабораторные работы по химии выполняются в рабочих тетрадях и оцениваются выборочно по усмотрению учителя. Оформление лабораторных работ – произвольное.

Записи в тетрадях проводят в соответствии с единым орфографическим режимом.

Тетради, в которых выполняются обучающие работы учащиеся, проверяются во всех классах выборочно, однако тетрадь каждого ученика должна проверяться не менее одного раза в семестр. Если отметку за работу выставить невозможно, например, из-за ее незначительности или маленького объема, в тетради исправляются ошибки, но не делается никаких пометок учителем.

В журнал оценки за ведение тетради не выставляются.

Планируемые результаты обучения:

Тема 1. Первоначальные химические понятия

 В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать:

химическую символику:  формулы химических веществ и уравнения химических реакций

важнейшие химические понятия: научный метод, эксперимент, веществ, чистые вещества и смеси,  способы очистки смесей,  химические и физические явления, химические реакции, атомы, молекулы, ионы, простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения, смеси и химические соединения, химический элемент, знаки химических элементов, названия и произношение знаков  химических элементов, атом,  ион, молекула, относительная атомная  и молекулярная масса,  металл, неметалл, массовая доля элементов в соединении,  валентность элементов, химические формулы, химические  реакции, типы химических реакций, правила безопасной работы в кабинете химии

 основные законы химии: сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ

уметь:

различать вещества по их физическим свойствам, простые и сложные вещества, понятия «химический элемент» и «простое вещество»

определять  однородные и неоднородные смеси , предлагать  способы их очистки, тип кристаллической решетки по свойствам вещества

обращаться с лабораторным оборудованием  

проводить химический эксперимент с целью очистки загрязненной поваренной соли

находитьв периодической таблице знаки химических элементов, их название и значение относительной атомной массы

производить расчеты на основании закона постоянства состава вещества, закона сохранения массы вещества

определять  валентность    элементов по формулам бинарных соединений в соединениях

составлять формулы бинарных  соединений по валентности,  уравнения  химических реакций

характеризовать качественный и количественный состав вещества по его формуле

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение

В результате изучения темы ученик должен

знать/понимать:

 химическую  символику: химический знак кислорода

важнейшие химические понятия: химический элемент кислород,  атом,  молекула кислорода,  относительные атомная и молекулярная массы кислорода,  

катализатор, горение, оксиды, озон, аллотропия кислорода, воздух, состав воздуха, физические и химические свойства кислорода, озоновый слой

уметь:

             получать, собирать кислород  способом вытеснения воды и воздуха и отличать его от других газов

объяснять,   почему кислород  можно собрать методом вытеснения воздуха и воды

составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ в кислороде, химические формулы оксидов и их названия

объяснять причину аллотропии, различие горения и медленного окисления

находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

             использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

Тема 3. Водород

             В результате изучения темы ученик должен  

             знать/понимать:

важнейшие химические понятия: химический элемент водород,  атом, молекула водорода, относительные атомная и молекулярная массы водорода, гремучий газ, гидриды, восстановитель, восстановление,  получение водорода в аппарате Киппа

уметь:

получать, собирать  водород методом вытеснения воздуха и воды  и проверять его на чистоту

объяснять,   почему водород  можно собрать методом вытеснения воздуха и воды

характеризовать физические и химическиесвойства водорода

составлять уравнения реакций получения водорода из воды и кислот, взаимодействие водорода с простыми веществами и оксидами некоторых металлов

находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

использовать приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

Тема 4. Растворы. Вода

 В результате изучения темы ученик должен  

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: анализ, синтез, дистилляция, аэрация, эвдиометр,  взвеси, суспензии, эмульсии,  гидраты, растворитель, растворы,  однородность, разбавленные,  концентрированные, насыщенные ненасыщенные  растворы,  растворимость, массоваядоля растворённого вещества,  гидроксиды, основания

методы определения состава сложного вещества

уметь:

называть  соединения изученных классов

объяснятьс какой целью используют различные способы очистки воды, круговорот воды в природе.  

характеризовать свойства воды, её получение, применение,  нахождение в природе,

составлять  уравнения  химических реакций, отражающих свойства воды

отличать раствор от взвеси

готовить насыщенный и ненасыщенный раствор

вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе,  массу растворённого вещества воды,  требующихся  для  приготовления  раствора  с заданной массовой долей

использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

Тема 5.  Количественные отношения в химии

В результате изучения темы ученик должен  

знать/понимать:

важнейшие химические понятия:  количество вещества, моль, молярная масса, молярный объём, структурная единица, относительная плотность газов,

 число Авогадро, постоянная Авогадро

основные законы химии:  закон Авогадро, закон объёмных отношений газов  

уметь:

определять  число структурных единиц в данном количестве вещества

вычислять молярную массу и массу данного количества вещества, объемы газов, участвующих в химической реакции

делать расчеты, используя понятия «количества вещества», «молярная масса», «молярный объем», «относительная плотность газов»

использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни.

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений

  В результате изучения темы ученик должен  

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, классификация оксидов, гидроксидов,  солей, кислот,  реакция нейтрализации,

индикаторы,  амфотерные оксиды, гидроксиды, щелочи,  гашеная, негашеная известь, известковая вода, известковое молоко, реакция обмена,

условия протекания ре акций обмена

генетическая связь, кристаллогидраты, средние, кислые, основные соли,

уметь:

называть соединения изученных классов

объяснять  классификацию и свойства оксидов, оснований, кислот, солей и генетическую связь между ними.  

характеризовать свойства оксидов, кислот, оснований, солей, а также взаимосвязь их  свойств и применения.

определять состав веществ по их формулам, принадлежность вещества к определенному классу  соединений и на основании этого

 характеризовать его свойства и прогнозировать применение

определять валентность кислотного остатка в молекуле кислоты,

 составлять молекулярные и структурные формулы  оксидов, оснований, кислот, солей

распознавать экспериментально кислоты и щелочи с помощью индикаторов

подтверждать экспериментально амфотерность оксидов и гидроксидов

составлять уравнения реакций, характеризующих свойства основных классов неорганических соединений

осуществлять на практике химические реакции с веществами изученных классов,  соблюдая правила техники безопасности

вычислять   количество  вещества  по  известной  массе, молярной массы по известной массе и количеству вещества или массы по известному

количеству вещества, по химическим уравнениям массу, объем или количества  вещества  по  известной  массе, объему  или  количеству  одного  из

вступающих  или получающихся  в реакции веществ.  

использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни.

Тема  7.  Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

В результате изучения темы ученик должен  

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: признаки классификации химических элементов, семейства элементов: шелочные металлы, щелочноземельные

металлы, галогены,

инертные газы, порядковый номер, физический смысл порядкового номера, периодичность,  периодический закон, периодическая система, малые и

большие периоды, радиоактивность, заряд ядра, массовое число, изотопы, химический элемент, энергетический уровень (электронный слой),

валентные электроны, электронная конфигурация, современная  формулировка периодического закона, металлические, неметаллические свойства

основные законы химии: периодический закон  Д.И. Менделеева,

 уметь:

отличать металлы и неметаллы на основании физических свойств,

устанавливать состав атомных ядер и число электронов в атоме

понимать различия в строении атомов и ионов

 объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента, номеров  группы  и  периода,  к  которым  элемент  

принадлежит  в  периодической  системе,  периодичность изменения свойств элементов, значение периодического закона  

характеризовать  химические  элементы  на  основе  их положения в периодической системе,  закономерности  изменения  свойств  элементов,

их простых веществ и соединений  в периодах и главных подгруппах

доказывать опытным путём амфотерность предложенного к рассмотрению соединения.

определять расчетным путем элемент по исходным данным

использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь

В результате изучения темы ученик должен  

знать/понимать:

важнейшие химические понятия:электроотрицательность, химическая связь: ковалентная полярная, неполярная, ионная связь,  диполь, общая

 электронная пара, ионные соединения, электронная формула, кристаллическая решетка, степень окисления,  окислитель, восстановитель,

окислительно-восстановительные реакции

уметь:

объяснять изменение  электроотрицательности  элементов в периодах и главных подгруппах периодической системы, способы образования ковалентной

и ионной связи

определятьпо химической формуле вид химической связи, тип кристаллической решетки,  свойства вещества

составлять электронные формулы ионных и ковалентных соединений и схемы их  образования

вычислять степень окисления элемента  в соединении, зная степени окисления других элементов в данном соединении  

узнавать окислительно  – восстановительные реакции среди других химических реакций

устанавливать  окислитель,  восстановитель,

определять процессы окисления и восстановления

использовать приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

Содержание тем (разделов) учебного предмета

Учебно-тематический план

8 класс

Календарно-тематическое планирование

Лист корректировки рабочей программы

Сингур  Яны  Владимировны    

по химии

в 8 классе

Пояснитеьная записка

Рабочая программа

по химии

для 9 класса

Федеральные документы

1. Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 №1576 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 №373».
3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897».
4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.07.2015 №734 «О внесении изменений в Порядок организации и осуществления образовательной деятельности по основным образовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 №1015».
5. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 №1089 (в ред. приказа от 23.06.2015 №609) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
6. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями).
7. Приказ Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации от 26.08.2010 №761н «Об утверждении Единого квалификационного справочникадолжностей руководителей, специалистов и служащих, раздел                                                     «Квалификационные характеристики должностей работниковобразования».
8. Приказ Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 18.10.2013 №544н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)».
9. Примерные основные образовательные программы начального общего образования и основного общего образования, внесенные в реестр образовательных программ, одобренные федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015г. № 1/5). http://fgosreestr.ru/.

   1.10.  Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общегообразования  2010 года.                                                                                                                                                                                                  1.11.  Примерной программы по химии основного общего  образования    (Химия. Естествознание. Содержание образования: 3. Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.) учебник Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

1.12. Авторской  программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы»: пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.

Региональные документы:

12.  Закон Республики Крым от 06.07.2015 №131-ЗРК/2015 «Об образовании в Республике Крым».
13. Приказ Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 18.12.2015 №1340 «Об утверждении перечня обязательной деловой документации общеобразовательных учреждений».
14. Приказ Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 11.06.2015 №555 «Об утверждении Методических рекомендаций по формированию учебных планов общеобразовательных организаций Республики Крым на 2015/2016 учебный год».
15. Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 04.12.2014 №01-14/2013 «О направлении методических рекомендаций по ведению классных журналов учащихся 1-11(12) классов общеобразовательных организаций».

Образовательная организация:

• основная образовательной программой среднего общего образования Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрена на заседании педагогического совета, пр. № 10 от 19.06.2015 г., утверждена приказом по школе № 223 от 26.06.2015 г., внесены изменения в ООП (решение педагогического совета, пр. № 1 от 30.08.2016 г., приказ по школе №» 298 от 31.08.2016 г.);
•  положение о составлении рабочей программы учебных предметов, курсов внеурочной деятельности в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждении "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрено на заседании педагогического совета, пр. № 4 от 30.06.2016г., утверждено приказом по школе № 148 от 30.04.2016 г.0).

Рабочая программа ориентирована на учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 9 класс. Москва, Просвещение, 2014.

Цели и задачи курса:

• освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Практическая часть – ПОДНИМИ В ПОЯСНИТЕЛЬНУЮ ЗАПИСКУ

Экспериментальные (умение выбрать необходимые для опыта реактивы и оборудование, прогнозировать ход реакции, определять условия прохождения процесса, использование различных методов количественных измерений, составление плана эксперимента, письменное оформление результатов, соблюдение правил техники безопасности);

Коммуникативные (умение работать в группе, обсуждать ход и результаты исследований, научно формулировать и аргументировать выводы к работе);

Интеллектуальные (определение целей и задач эксперимента, наблюдение и установление характерных признаков явлений и процессов, проведение синтеза, анализа, установление причинно- следственных связей)

Оценочные (осуществление самооценивания и взаимооценивания в группах по установленным критериям.)

Перед тем, как приступить к выполнению практической работы совместно с учениками разрабатываем правила техники безопасности, применимые для данного эксперимента. Затем записываем их на слайде.

При составлении практической части работы важно правильно выбрать опыты, учитывая технику безопасного эксперимента. Необходимо чтобы опыты :

Знакомили учащихся с проявлением химических процессов и показывали зависимость физических и химических свойств от состава и строения веществ.

Развивали способность моделирования процессов, идущих на реальных химических реакциях.

Способствовали развитию мышления и формировали у учащихся интерес к предмету.

Формы и темы контроля

Контрольные работы оформляются на листах или в отдельных тетрадях и хранятся в кабинете химии до конца учебного года. Если в соответствии с тематическим планом предусматривается более 2-х контрольных работ, то необходимо иметь отдельную тетрадь для контрольных работ.

Тетради для контрольных и практических работ хранятся в общеобразовательном учреждении на протяжении учебного года и выдаются учащимся для выполнения соответствующих работ.

При оформлении практических работ: следует придерживаться следующего алгоритма:

- дата работы записывается в соответствии с единым орфографическим режимом;

- ниже записывается «Практическая работа №__»;

- на следующей строке указывают название работы, например: «Очистка загрязненной поваренной соли». Название работы пишется без кавычек;

- цель работы;

- техника безопасностм, например: «Т.Б.: Правила работы с кислотами и щелочами. Привила обращения с горелкой» и т.д.;

- ход работы, наблюдения, уравнения реакций и выводы, а также рисунки, ели они необходимы, оформляются произвольно, в соответствии с требованием учителя. Желательно эту часть работы оформлять в виде таблицы, а выводы записывать в конце работы или в последней колонке к каждому опыту.

- рисунки выполняются только простым карандашом, подписи делаются ручкой. Допускается раскрашивание рисунка цветными карандашами.

Лабораторные работы по химии выполняются в рабочих тетрадях и оцениваются выборочно по усмотрению учителя. Оформление лабораторных работ – произвольное.

Записи в тетрадях проводят в соответствии с единым орфографическим режимом.

Тетради, в которых выполняются обучающие работы учащиеся, проверяются во всех классах выборочно, однако тетрадь каждого ученика должна проверяться не менее одного раза в семестр. Если отметку за работу выставить невозможно, например, из-за ее незначительности или маленького объема, в тетради исправляются ошибки, но не делается никаких пометок учителем.

В журнал оценки за ведение тетради не выставляются.

Планируемые результаты обучения:

Раздел 1. Многообразие химических реакций.

Тема 1. Химические реакции

Тема 2. Электролитическая диссоциация

 В результате изучения тем ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия:сущность химических реакций и их классификацию, тепловой эффект химических реакций, экзо и эндотермические реакции, окислительно - восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления, метод электронного баланса, скорость химической реакции, зависимость скорости химических реакций от разных факторов,  химическое равновесие,  факторы  влияющие на смещение равновесия, электролит и неэлектролит,  гидратация, кристаллогидраты, электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации, условия необратимости реакций вводных растворах, сильные электролиты, слабые электролиты, определение понятий «кислота», «основание» «соль»  с точки зрения электролитической диссоциации, реакции ионного обмена

основные законы и теории: теория электролитической диссоциации, принцип Ле  Шателье, закон действующих масс

уметь

различать реакции соединения, разложения, замещения, обмена,  окислительно – восстановительные реакции, определять степень окисления элементов   по формулам веществ

составлять  термохимические уравнения реакций, уравнения окислительно – восстановительных реакций,  полные и сокращенные ионные уравнения

определять по уравнению реакции окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления

называть сильные и слабые электролиты

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей

объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции,  условия влияния различных факторов на смещение равновесия, причину электропроводности водных растворов солей, кислот, щелочей, чем обусловлены общие свойства растворов кислот и оснований

характеризовать  химические свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации

определять  возможность протекания реакций ионного обмена до конца

осуществлять  химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

проводить качественные реакции на ионы

вычислять скорость химических реакций

проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников

характеризовать  химические свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации

использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

Раздел 2. Неметаллы

Тема 3. Галогены

В результате изучения  темы  ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия:положение галогенов в периодической системе и строение их атомов, строение молекул галогенов, свойства  хлора, хлорная вода, бромная вода, возгонка, конденсация,  хлорноватистая кислота,  галогенводороды, цепная реакцияспособы его получения, области применения, способы получения хлороводорода,  его физические  и химические свойства,  получение соляной кислоты, её физические и химические свойства, нахождение в природе и применение соляной кислоты и ее солей,  качественную реакцию на хлорид ион

уметь

характеризовать галогены по их положению в периодической системе

называть важнейшие соединения хлора, характеризовать физические и химические свойства хлора.

 составлять  уравнения реакций получения хлора,  хлороводорода

записывать уравнения реакций, характеризующих свойства  хлора и соляной кислоты

доказывать сильные окислительные свойства хлора

объяснять механизм цепной реакции

получать  хлороводород  и соляную кислоту на практике

осуществлять  химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

распознавать экспериментально соляную кислоту и ее соли среди других кислот и солей

проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников

использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

Тема 4. Кислород и сера

В результате изучения  темы  ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные модификации серы (сера пластическая и ромбическая, моноклинная) и кислорода (озон), особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода, закономерности  изменения свойств элементов подгруппы кислорода, строение молекул  кислорода и озона,  аллотропных модификаций серы  их физические и химические свойства, получение и применение, флотация,  строение молекул сероводорода, оксидов серы, сернистой и серной кислот их физические и химические свойства, получение и применение,  кислотные дожди, особенности свойств концентрированной серной кислоты; олеум,  соли серосодержащих кислот:  сульфиды, сульфиты, сульфаты,  гидросульфиды, гидросульфиты, гидросульфаты, их свойства, распознавание,  нахождение в природе и применение , качественные реакции на сульфид, сульфит, сульфат ионы            

уметь

характеризовать строение атомов кислорода и серы, строение молекул кислорода и озона,

аллотропных модификаций серы  их физические и химические свойства, получение и применение

строение молекул оксидов серы, сернистой и серной кислот их физические и химические свойства,

получение и применение; особенности свойств концентрированной серной кислоты

распознавать опытным путем сульфат, сульфит  и сульфид ионы  в водных  растворах

сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода в свете представлений об окислительно – восстановительных реакциях

составлять: уравнения реакций взаимодействия кислорода (озона) и серы с простыми и сложными

  веществами, уравнения реакций характеризующих свойства сероводорода,  оксидов серы,  соответствующих им

кислот и солей в молекулярном и ионном виде

различать  концентрированную и разбавленную серную кислоту

вычислятьпо химическим уравнениям массу, объем или количество вещества продукта реакции по массе, объему, количеству исходного вещества,

содержащего  определенную долю примесей

осуществлять  химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников для создания презентаций

            использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

Тема 5. Азот и фосфор

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия:

особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества; состав, строение, свойства аммиака, каталитическое окисление аммиака, аммиачная вода, способы его получения и распознавания, применение; состав,  свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония; состав и свойства оксидов азота (II  и  IV)строение, свойства и применение азотной кислоты; свойства  и применение нитратов, биологическую роль азота; состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе,  применение фосфора; состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей, фосфин, фосфиды

определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы некоторых азотных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений

 уметьдавать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы;  белого и красного фосфора;

характеризовать азот как химический элемент и простое  вещество, химическую инертность азота,  биологическую роль азота, круговорот азота в природе;

характеризовать фосфор как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации фосфора, нахождение в природе, свойства, получение и применение простого вещества и его соединений

определять опытным путем аммиак, катион аммония, концентрированную и разбавленную азотную кислоту, нитраты,  ортофосфаты, соблюдая правила техники безопасности.

записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения азота, аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, фосфора  и его соединений и разъяснять их с точки зрения окисления восстановления и в свете представлений об электролитической диссоциации веществ

 устанавливать генетическую связь между азотом, фосфором  и важнейшими их соединениями, отображать ее с помощью химических реакций

определять  принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях

 проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников для создания презентаций

             использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

Тема 6. Углерод и кремний

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в периодической системе и строения атома; физические и химические свойства углерода, аллотропные видоизменения углерода; сущность круговорота углерода в природе; понятие сорбции, адсорбции, десорбции, применение углерода и кремния;  угарный газ, его свойства и физиологическое действие; углекислый газ, его физические и химические свойства. Круговорот углерода в природе особенности строения и свойства угольной кислоты и карбонатов; особенности строения и свойства кремния, кремниевой кислоты и силикатов; состав, строение, свойства, применение  оксида кремния; применение углерода, кремния и их соединений в народном хозяйстве, в промышленности и в быту.

уметьдавать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;

характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода;

распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы, силикат ионы

записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства углерода, кремния,  и их соединений,  разъяснять их с точки зрения  окислительно – восстановительных процессов и в свете теории электролитической диссоциации

устанавливать генетическую связь углерода, кремния и их соединений, подтверждать  ее химическими уравнениями

составлять уравнения реакций характеризующих взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

сравнивать строение, свойства, нахождение в природе, получение и применение оксидов углерода

получать и обнаруживать углекислый газ

объяснять причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния

проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

приводить примеры изделий силикатной промышленности и области их применения

производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников для создания презентаций

использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

Раздел 3. Металлы

Тема 7. Общие свойства металлов

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия:положение металлов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов,, понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки,  легкие и тяжелые металлы, нахождение в природе  и способы получения металлов; сидерит, гематит, магнетит, основные сплавы, их состав, свойства и применение; физические  и химические свойства, электрохимический ряд напряжений металлов,  основные сплавы, их состав, свойства и применение;твердые растворы.интерметаллиды, цементит, чугун, сталь; положение щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и железа в периодической системе и особенности строения их атомов; нахождение в природе, получение, физические, химические свойства щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия,  железа и их соединений; пероксиды,  жесткость воды, виды жесткости,  способы ее устранения, амальгама алюминия, термит, термитная сварка применение щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа и их соединений, качественные реакции на катионы Na+, K+, Al3+, Fe2+ и Fe3+.

уметьхарактеризовать металлы на основе их положения в периодической системе

объяснять влияние металлической связи на физические свойства металлов; способы получения металлов с точки зрения представлений об окислительно - восстановительных процессах

пользоваться электрохимическимрядом напряжений

составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов их соединений, и разъяснять их в свете представлений об окислительно - восстановительных  и электролитической диссоциации

объяснять  причины различия свойств  сплавов и металлов, входящих в их состав; на каких свойствах важнейших соединений кальция основано их применение

доказывать  практически амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия            

распознавать опытным путем:  катионы натрия, калия, алюминия и железа+2, +3

вычислять массовую долю вещества  в смеси (растворе)  по известной массе вещества (элемента);  процентный состав сплава по известной массе одного из компонентов  или по известному продукту взаимодействия сплава с другим реагентом

проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников для создания презентаций

использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

Раздел 4.

Тема 8.  Первоначальные представления об органических веществах. Углеводороды

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;  основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко);.определение углеводородов, их классификацию, а также классификацию органических веществ; первоначальные сведения о строении органических веществ; формулы и  особенности строения и свойств углеводородов: метана, этана, этилена, циклических углеводородов и бензола; некоторые свойства углеводородов; способы получение метана, этилена, ацетилена в лабораторных условиях,  природные источники углеводородов, качественный  анализ углерода, водорода, хлора в органических веществах,  качественные реакции на двойные и тройные связи

уметьразличать по формуле по формулепредельные и непредельные углеводороды

изготовлять модели первых членов гомологических рядов углеводородов

объяснять различие между изомерами и гомологами

составлять  молекулярные и  структурные формулы углеводородов и давать  им названия  

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

доказывать принадлежность веществ к  органическим соединениям

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений и презентаций

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Тема 9. Спирты        

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия:понятие гидроксильной функциональной группы, понятие спиртов, классификацию спиртов на одноатомные и многоатомные, формулы представителей гомологических рядов ( метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин) их физические и химические свойства, получение и применение, физиологическое действие метанола и этанола

уметьназывать  метанол, этанол, этиленгликоль и глицерин исходя из их формул

объяснять  различие между одноатомными и многоатомными спиртами, между спиртами и углеводородами

характеризовать  свойства спиртов

составлять формулы спиртов по их названиям, уравнения реакций характеризующих химические свойства спиртов

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений и презентаций

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

производить расчеты по химическим уравнениям с использованием массовой доли растворенного вещества

Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры        

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия:понятие карбоксильной функциональной группы, понятие карбоновых кислот, формулы муравьиной кислоты,

 уксусной кислоты, пальмитиновой и

стеариновой кислот; свойства карбоновых кислот и их применение; понятие сложных эфиров,  жиров их получение и нахождение в природе

уметьприводить формулы веществ, относящихся к карбоновым кислотам и сложным эфирам

называть простейшие карбоновые кислоты и сложные эфиры

объяснять взаимосвязь свойств и строения

характеризовать свойства карбоновых кислот

определять  принадлежность соединений к классу карбоновых кислот

составлять  формулы карбоновых кислот по их названиям и уравнения реакций характеризующих химические свойства карбоновых кислот

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений и презентаций

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Тема 10. Углеводы        

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия:понятие углеводов, формулы глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы; уравнение реакции фотосинтеза, нахождение

углеводов в природе, реакцию гидролиза крахмала и брожения глюкозы, применение углеводов

уметьприводить  формулы веществ, относящихся к углеводам

называтьисходя из формул  глюкозу, сахарозу, крахмал, целлюлозу

объяснять причину принадлежности глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы к углеводам

составлять  уравнения реакций фотосинтеза глюкозы и крахмала

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений и презентаций

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Тема 10. Белки. Полимеры

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: понятие аминокислот, функциональные группы аминокислот, незаменимые аминокислоты, понятие белков, нахождение белков в природе и их   биологическую  роль,  гормоны, ферменты, интерферон, отличие высокомолекулярных соединений от низкомолекулярных; свойства простейших полимеров (полиэтилен, полипропилен, полихлорвинил)

уметьхарактеризовать  биологическую роль белков в организме человека

определять  принадлежность веществ к классу аминокислот

объяснять, как устроены молекулы полимеров

характеризовать свойства полиэтилена, полипропилена, полихлорвинила

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений,  презентаций

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Содержание тем (разделов) учебного предмета

9 класс

Учебно-тематический план

9 класс

Календарно-тематическое планирование

Лист корректировки рабочей программы

Сингур  Яны  Владимировны    

по химии

в 8 классе