презентация на тему: "Реакции ионного обмена в растворах веществ электролитов"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Классификация веществ ( по ….?) Простые ( ? ) Сложные ( ? ) Неметаллы Простые ( ? ) Оксиды Основания Кислоты Соли Классификация веществ ( ? ) Сложные ( ? ) Электролиты Металлы Неэлектролиты

Слайд 2

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

Слайд 3

Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли(растворы) Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы Простые вещества Электролиты Неэлектролиты

Слайд 4

Диссоциация ионных соединений

Слайд 5

Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью

Слайд 6

Электролиты α ‹ 3% К + ⁿ А - ṁ → К + ⁿ А - ṁ α › 30% К + ⁿ А - ṁ → К + ⁿ + А - ṁ (н) – соли (н) –основания Н 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3 H 2 O NH 4 OH ( p ) – соли ( p ) -основания H 2 SO 4 , HNO 3 , HCI и другие ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Слайд 9

лакмус метилоранж фенолфталеин

Слайд 11

О 2 NaCl K 2 SO 4 CaCO 3 H 2 SO 4 NaOH Mg(NO 3 ) 2 CO 2 FeCl 3 S О 3 Ca(OH) 2 Al(NO 3 ) 3 CuCl 2 BaSO 4 Cu(OH) 2 H 2 O Na 2 CO 3 AgCl NaNO 3 K 2 S

Слайд 12

NaOH →Na + + OH - FeCI 3 → Fe 3+ + 3CI - Mg(NO 3 ) 2 Mg 2+ + 2NO 3-

Слайд 13

NaCI → Na + + CI - K 2 SO 4 →2K + + SO 4 2- H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Слайд 14

Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2(OH) - AI(NO 3 ) 3 → AI 3 + + 3(NO 3 ) - CuCI 2 → Cu 2+ + 2CI -

Слайд 15

Вещества слабые электролиты : CaCO 3 BaSO 4 Cu(OH) 2 AgCI H 2 O Вещества неэлектролиты : CO 2 SO 3 О 2

Слайд 16

Cl - F - NO 3 - Na + K + Ag + Li + 1. ГРУППА №1 «ХИМИЧЕСКИЙ ДОЖДЬ» МЕЖДУ КАКИМИ ИОНАМИ ПРОИЗОЙДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ?

Слайд 17

Ag + + CI - → AgCI -

Слайд 18

ГРУППА №3 «ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ» ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОРЕ УКАЗАННЫХ ИОНОВ? Эпиграф к уроку – Электролитическая диссоциация оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки Сванте Аррениус

Слайд 19

3Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4

Слайд 20

ГРУППА №2 «ПОПАДИ В ЦЕЛЬ» С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОРОДА? Н + Cl - ; Na + ; K + ; CO 3 2- ; NO 3 -

Слайд 21

2 H + + CO 3 2- H 2 CO 3 H 2 O CO 2

Слайд 22

Ц И И С Р О А Н К А И О О Г М Е Р Е Б Н Н О Б К

Слайд 23

Тема урока: Р еакции ионного обмена в растворах электролитов

Слайд 24

Эпиграф к уроку – Электролитическая диссоциация оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки Сванте Аррениус

Слайд 25

1. K 2 CO 3 + H 2 SO 4 ? 2. Mg + HCI ? 3. Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 ? 4. Zn(OH) 2 ? 5. NaOH + HCI ?

Слайд 26

Появление осадка; Выделение газа; Выделение ( или поглощение ) энергии; Изменение цвета; Появление запаха.

Слайд 27

Инструктаж по технике безопасности: Запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

Слайд 28

Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кожу, слизистые оболочки.

Слайд 29

После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Слайд 30

Тема: Условия протекания реакций ионного обмена. I . Если образуется осадок. BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + NaCl Ba 2+ 2Cl - + + 2Na + SO 4 2- + 2  BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 Mg(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3  MgCO 3 + NaNO 3 Mg 2+ 2NO 3 - + + 2Na + CO 3 2- + 2  MgCO 3 + 2Na + + 2NO 3 - Mg 2+ + CO 3 2-  MgCO 3

Слайд 31

Тема: Условия протекания реакций ионного обмена. II . Если образуется газ. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 H 2 O CO 2 H 2 O CO 2 2Na + CO 3 2- + + 2H + SO 4 2- +  2Na + SO 4 2- + + + CO 3 2- + 2H +  H 2 O CO 2 + III . Если образуется вода. 2 NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 2H 2 O 2Na + 2OH - + + 2H + SO 4 2- +  2Na + SO 4 2- + + 2OH - + 2H +  2H 2 O OH - + H +  H 2 O

Слайд 32

Выводы: 1. РИО – это реакции между растворами электролитов, при которых они обмениваются своими ионами. 2. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений . 3. РИО практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).

Слайд 33

Значение реакций ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе: - образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), -появление камней в почках животных и человека; - обменные процессы в живых организмах протекают в растворах; широко используются в практических целях: - для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов (кадмий, ртуть, свинец, сурьма), которые попадают в сточные воды с промышленных производств; -для очистки питьевой воды, для ее умягчения; - для проведения качественных реакций (распознавания веществ); - в медицине.

Слайд 34

Задачи Задача 1. В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe 3+ , Ni 2+ и анионы Cl - , SO 4 2- . Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки? Задача 2. Предложите ионные реакции для очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Pb 2+ и Cu 2+ , оказывающих токсическое действие на живые организмы.

Слайд 35

С какими веществами может реагировать фосфорная кислота, образуя а) газ; б) воду; в) осадок? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах. задание

Слайд 37

Домашнее задание: прочитать § 9 стр. 36 (упр.3) стр. 37 (упр.4, задачи 5,6)